高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題8 溶液中的離子反應(yīng) 第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡課件 蘇教版.ppt

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第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡 考試標(biāo)準(zhǔn) 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 探究高考明確考向 練出高分 考點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡 1 弱電解質(zhì) 1 概念 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 大多數(shù)鹽 弱酸 弱堿 水 2 與化合物類型的關(guān)系強(qiáng)電解質(zhì)主要是大部分化合物及某些化合物 弱電解質(zhì)主要是某些化合物 離子 共價(jià) 共價(jià) 知識梳理 1 答案 3 常見的弱電解質(zhì)試寫出H2O 氫氟酸 醋酸 次氯酸 氫氰酸 一水合氨的電離方程式 H2O HF CH3COOH HClO HCN NH3 H2O 答案 2 弱電解質(zhì)的電離平衡 1 電離平衡的建立在一定條件下 如溫度 壓強(qiáng)等 當(dāng)弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時(shí) 電離過程達(dá)到了平衡 2 電離平衡的特征 離子 分子 答案 3 外界條件對電離平衡的影響 內(nèi)因 弱電解質(zhì)本身的性質(zhì) 外因 濃度 溫度 加入試劑等 4 電離過程是可逆過程 可直接用化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析電離平衡 以0 1mol L 1CH3COOH溶液為例 CH3COOHCH3COO H 正向吸熱 3 電離度 加試 1 電離度概念與表達(dá)式一定條件下 當(dāng)弱電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到電離平衡時(shí) 溶液中已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占電解質(zhì)分子總數(shù)的百分?jǐn)?shù) 常用符號 表示 可用數(shù)學(xué)式表達(dá)為 注意 電離度適用于達(dá)平衡的電解質(zhì)溶液 在相同溫度和相同濃度下 電離度大小可表示弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱 電離度越小 電解質(zhì)越弱 2 影響電離度的因素 溫度 在其他條件不變時(shí) 升高溶液溫度 電離平衡向電離方向移動(dòng) 電離度增大 濃度 其他條件不變時(shí) 增大弱電解質(zhì)溶液濃度 平衡向電離方向移動(dòng) 但電離度減小 若降低弱電解質(zhì)溶液濃度 平衡向電離方向移動(dòng) 電離度增大 通常在溫度一定時(shí)電離度與溶液濃度平方根成反比 其他電解質(zhì)的加入 如同離子效應(yīng) 加入與弱電解質(zhì)電離有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)時(shí) 會使弱電解質(zhì)電離度降低 題組一正確理解概念 1 下列說法正確的是 A 強(qiáng)電解質(zhì)溶液中不存在溶質(zhì)分子 弱電解質(zhì)溶液中存在溶質(zhì)分子B 氨氣溶于水 當(dāng)c OH 時(shí) 表明NH3 H2O電離處于平衡狀態(tài)C 弱電解質(zhì)一定是共價(jià)化合物D 由0 1mol L 1一元堿BOH的pH 10 可知溶液中存在BOH B OH A 解題探究 2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 2 下列說法正確的是 A 電離平衡右移 電解質(zhì)分子的濃度一定減小 離子濃度一定增大B 稀釋弱電解質(zhì)溶液時(shí) 所有粒子濃度都會減小C 稀釋冰醋酸 導(dǎo)電能力先增大后減小D 向0 1mol L 1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa固體 因?yàn)镃H3COO 結(jié)合H c H 減小 平衡右移 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 題組二改變條件 平衡移動(dòng) 判結(jié)果變化 3 將濃度為0 1mol L 1HF溶液加水不斷稀釋 下列各量始終保持增大的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析答案 解析HF為弱酸 存在電離平衡 HF H F 根據(jù)勒夏特列原理 當(dāng)改變影響平衡的一個(gè)條件 平衡會向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng) 但平衡的移動(dòng)不能完全消除這種改變 故加水稀釋 平衡正向移動(dòng) 但c H 減小 A錯(cuò)誤 1 2 3 4 5 6 7 8 9 電離平衡常數(shù)只受溫度的影響 溫度不變 電離平衡常數(shù)Ka不變 B錯(cuò)誤 答案D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 4 25 時(shí) 把0 2mol L 1的醋酸加水稀釋 則圖中的縱軸y表示的是 A 溶液中OH 的物質(zhì)的量濃度B 溶液的導(dǎo)電能力 D CH3COOH的電離程度 解析25 時(shí) 0 2mol L 1的醋酸稀釋過程中 隨著水的加入溶液中OH 的濃度增大 但不會超過10 7mol L 1 CH3COOH的電離程度增大 CH3COO 數(shù)目增多 CH3COOH數(shù)目減少 但溶液中CH3COO 的濃度減小 溶液的導(dǎo)電能力減弱 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析答案 題組三平衡移動(dòng) 結(jié)果變化 判采取措施 5 稀氨水中存在著下列平衡 NH3 H2O OH 若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 同時(shí)使c OH 增大 應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是 NH4Cl固體 硫酸 NaOH固體 水 加熱 加入少量MgSO4固體A B C D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析答案 解析若在氨水中加入NH4Cl固體 c 增大 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) c OH 減小 不合題意 1 2 3 4 5 6 7 8 9 硫酸中的H 與OH 反應(yīng) 使c OH 減小 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 不合題意 當(dāng)在氨水中加入NaOH固體后 c OH 增大 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 符合題意 若在氨水中加入水 稀釋溶液 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 但c OH 減小 不合題意 1 2 3 4 5 6 7 8 9 電離屬吸熱過程 加熱平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) c OH 增大 不合題意 加入少量MgSO4固體發(fā)生反應(yīng)生成Mg OH 2沉淀 溶液中c OH 減小 不合題意 答案C 6 已知0 1mol L 1的醋酸溶液中存在電離平衡 CH3COOH CH3COO H 要使溶液中c H c CH3COOH 的值增大 可以采取的措施是 加少量燒堿溶液 升高溫度 加少量冰醋酸 加水A B C D 解析本題中提供的四種措施都會使醋酸的電離平衡正向移動(dòng) 但 會使c H c CH3COOH 的值減小 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析答案 題組四電離度及簡單計(jì)算 加試 7 20 時(shí) 在0 5L0 2mol L 1的HA溶液中 有0 01mol L 1的HA電離成離子 求該溫度下的電離度 答案5 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析答案 8 250 時(shí) 某溶液中 0 1mol L 1的HA已電離成離子 還有0 9mol L 1未電離 求電離度 答案10 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析答案 9 已知25 時(shí)幾種物質(zhì)的電離度 溶液濃度均為0 1mol L 1 如下表 已知硫酸的第一步電離是完全的 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1 25 時(shí) 0 1mol L 1上述幾種溶液中c H 由大到小的順序是 填序號 下同 2 25 時(shí) c H 相同的上述溶液 其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 0 1mol L 1的H2SO4溶液中 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 返回 考點(diǎn)二電離平衡常數(shù) 加試 1 1 填寫下表 知識梳理 1 答案 2 CH3COOH酸性 填 大于 小于 或 等于 HClO酸性 判斷的依據(jù) 3 電離平衡常數(shù)的意義 弱酸 弱堿的電離平衡常數(shù)能夠反映酸堿性的相對強(qiáng)弱 電離平衡常數(shù)越大 電離程度 多元弱酸的電離以為主 各級電離平衡常數(shù)的大小差距較大 4 外因?qū)﹄婋x平衡常數(shù)的影響 電離平衡常數(shù)與其他化學(xué)平衡常數(shù)一樣只與有關(guān) 與電解質(zhì)的濃度無關(guān) 升高溫度 K值 原因是 相同條件下 電離常數(shù)越大 電離程度越大 c H 越大 大于 酸性越強(qiáng) 越大 第 一步電離 溫度 增大 電離是吸熱過程 答案 2 碳酸是二元弱酸 1 電離方程式是 2 電離平衡常數(shù)表達(dá)式 Ka1 Ka2 3 比較大小 Ka1Ka2 答案 3 幾種多元弱酸的電離常數(shù) 25 題組一有關(guān)電離平衡常數(shù)的定性分析 1 25 時(shí) 部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示 解題探究 2 1 2 3 4 5 請回答下列問題 1 CH3COOH H2CO3 HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?3 將少量CO2氣體通入NaClO溶液中 寫出反應(yīng)的離子方程式 4 常溫下0 1mol L 1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中 填寫下列表達(dá)式中的數(shù)據(jù)變化情況 填 變大 變小 或 不變 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 5 體積為10mLpH 2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL 稀釋過程中pH變化如圖所示 則HX的電離平衡常數(shù) 填 大于 等于 或 小于 醋酸的電離平衡常數(shù) 理由是 1 2 3 4 5 解析答案 解析電離平衡常數(shù)越大 酸性越強(qiáng) 電離平衡常數(shù)越小 其對應(yīng)酸根離子結(jié)合H 能力越強(qiáng) 3 根據(jù)電離平衡常數(shù)可以判斷 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 5 根據(jù)圖像分析知 起始時(shí)兩種溶液中c H 相同 故c 較弱酸 c 較強(qiáng)酸 稀釋過程中較弱酸的電離程度增大的多 故在整個(gè)稀釋過程中較弱酸的c H 一直大于較強(qiáng)酸的c H 稀釋相同倍數(shù) HX的pH變化比CH3COOH的大 故HX酸性強(qiáng) 電離平衡常數(shù)大 答案 1 CH3COOH H2CO3 HClO 4 變小 不變 變大 不變 5 大于稀釋相同倍數(shù) HX的pH變化比CH3COOH的pH變化大 酸性強(qiáng) 電離平衡常數(shù)大 1 2 3 4 5 題組二有關(guān)電離平衡常數(shù)的定量計(jì)算 2 碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O 常溫常壓下 空氣中的CO2溶于水 達(dá)到平衡時(shí) 溶液的pH 5 60 c H2CO3 1 5 10 5 若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離 則H2CO3 H 的平衡常數(shù)Ka1 已知 10 5 60 2 5 10 6 4 2 10 7 1 2 3 4 5 解析答案 3 在25 下 將amol L 1的氨水與0 01mol L 1的鹽酸等體積混合 反應(yīng)平衡時(shí)溶液中 c Cl 則溶液顯 填 酸 堿 或 中 性 用含a的代數(shù)式表示NH3 H2O的電離常數(shù)Kb 1 2 3 4 5 解析答案 1 2 3 4 5 4 常溫下 將amol L 1CH3COONa溶于水配成溶液 向其中滴加等體積的bmol L 1的鹽酸使溶液呈中性 不考慮鹽酸和醋酸的揮發(fā) 用含a和b的代數(shù)式表示醋酸的電離常數(shù)Ka 1 2 3 4 5 解析答案 解析由電荷守恒和物料守恒可得 所以c CH3COOH c Cl 1 2 3 4 5 5 在一定條件下可用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸消除CO污染 常溫下 將amol L 1的醋酸與bmol L 1Ba OH 2溶液等體積混合 充分反應(yīng)后 溶液中存在2c Ba2 c CH3COO 則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka 用含a和b的代數(shù)式表示 解析根據(jù)電荷守恒得2c Ba2 c H c OH c CH3COO 由于c CH3COO 2c Ba2 bmol L 1 所以c H c OH 溶液呈中性 1 2 3 4 5 解析答案 判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生 遵循 強(qiáng)酸制弱酸 規(guī)律 歸納總結(jié) 返回 考點(diǎn)三強(qiáng)酸與弱酸的比較 知識梳理 1 題組一數(shù) 圖結(jié)合理解一強(qiáng)一弱的比較 1 按要求畫出圖像 并回答下列問題 1 相同體積 相同濃度的鹽酸和醋酸 加入足量的Zn 在甲中畫出H2體積的變化圖像 開始階段單位時(shí)間內(nèi) 產(chǎn)生的H2多 反應(yīng)停止時(shí) 產(chǎn)生的H2的量 解題探究 2 1 2 3 4 答案 答案 鹽酸一樣多 1 2 3 4 加水稀釋 在乙中畫出pH值的變化圖像 加水稀釋相同的倍數(shù) 的pH大 加水稀釋到相同的pH值 加入的水多 答案 醋酸 鹽酸 1 2 3 4 答案 2 相同體積 相同pH值的鹽酸和醋酸 加入足量的Zn 在丙中畫出H2體積的變化圖像 反應(yīng)過程中單位時(shí)間內(nèi) 產(chǎn)生的H2多 反應(yīng)停止時(shí) 產(chǎn)生的H2多 答案 醋酸 醋酸 1 2 3 4 答案 加水稀釋 在丁中畫出pH值的變化圖像 加水稀釋相同的倍數(shù) 的pH大 加水稀釋到相同的pH 加入的水多 答案 鹽酸 醋酸 1 2 3 4 答案 題組二多角度突破強(qiáng)酸 弱酸的比較 2 在一定溫度下 有a 鹽酸b 硫酸c 醋酸三種酸 1 當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí) c H 由大到小的順序是 用字母表示 下同 2 同體積 同物質(zhì)的量濃度的三種酸 中和NaOH的能力由大到小的順序是 3 若三者c H 相同時(shí) 物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 4 當(dāng)三者c H 相同且體積也相同時(shí) 分別放入足量的鋅 相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是 1 2 3 4 5 當(dāng)三者c H 相同且體積相同時(shí) 同時(shí)加入形狀 密度 質(zhì)量完全相同的鋅 若產(chǎn)生相同體積的H2 相同狀況 則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為 反應(yīng)所需時(shí)間的長短關(guān)系是 6 將c H 相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后 c H 由大到小的順序是 7 將c H 相同 體積相同的三種酸 分別與等濃度的NaOH稀溶液反應(yīng)至pH 7 則消耗NaOH溶液的體積大小關(guān)系為 1 2 3 4 解析答案 解析解答本題要注意以下三點(diǎn) HCl H2SO4都是強(qiáng)酸 但H2SO4是二元酸 CH3COOH是弱酸 在水溶液中不能完全電離 醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO H 的電離平衡 1 2 3 4 答案 1 b a c 2 b a c 3 c a b 4 c a b 5 a b ca b c 6 c a b 7 c a b 3 現(xiàn)有室溫下四種溶液 有關(guān)敘述不正確的是 A 中分別加入適量的醋酸鈉晶體后 兩溶液的pH均增大B 兩溶液等體積混合 所得溶液中c H c OH C 分別加水稀釋10倍 四種溶液的pH D V1L 與V2L 混合 若混合后溶液pH 7 則V1 V2 1 2 3 4 解析答案 解析醋酸鈉溶液顯堿性 A正確 也可以從平衡移動(dòng)角度分析 CH3COONa電離出的CH3COO a 與鹽酸中的H 結(jié)合生成CH3COOH b 使醋酸中平衡CH3COOHCH3COO H 左移 兩溶液中H 濃度均減小 所以pH均增大 假設(shè)均是強(qiáng)酸強(qiáng)堿 且物質(zhì)的量濃度相同 等體積混合后溶液呈中性 但 醋酸是弱酸 其濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于 即混合后醋酸過量 溶液顯酸性 c H c OH B正確 1 2 3 4 1 2 3 4 分別加水稀釋10倍 假設(shè)平衡不移動(dòng) 那么 溶液的pH均為10 但稀釋氨水使平衡NH3 H2O OH 右移 使 中pH 10 同理醋酸稀釋后pH 4 C正確 假設(shè)均是強(qiáng)酸強(qiáng)堿 混合后溶液呈中性 V1 V2 但 氨水是弱堿 其濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于 鹽酸 所以需要的 氨水少 即V1 V2 D錯(cuò)誤 答案D 題組三判斷弱電解質(zhì)的方法 4 為了證明醋酸是弱電解質(zhì) 甲 乙 丙 丁四人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 0 1mol L 1醋酸溶液 0 1mol L 1鹽酸 pH 3的鹽酸 pH 3的醋酸 CH3COONa晶體 NaCl晶體 CH3COONH4晶體 蒸餾水 鋅粒 pH試紙 酚酞 NaOH溶液等 1 甲取出10mL0 1mol L 1的醋酸溶液 用pH試紙測出其pH a 確定醋酸是弱電解質(zhì) 則a應(yīng)該滿足的關(guān)系是 理由是 2 乙分別取pH 3的醋酸和鹽酸各1mL 分別用蒸餾水稀釋到100mL 然后用pH試紙分別測定兩溶液的pH 則可認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì) 判斷的依據(jù)是 a 1 因醋酸是弱酸 不能完全電離 鹽酸的pH 5 醋酸的pH 5 1 2 3 4 答案 3 丙分別取pH 3的鹽酸和醋酸各10mL 然后加入質(zhì)量相同的鋅粒 醋酸放出H2的速率快 則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì) 你認(rèn)為這一方法正確嗎 請說明理由 4 丁用CH3COONa晶體 NaCl晶體 蒸餾水和酚酞做實(shí)驗(yàn) 也論證了醋酸是弱酸的事實(shí) 該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是 正確 由于醋酸是弱酸 隨著反應(yīng)的進(jìn)行 醋酸不 斷電離 c H 變化小 產(chǎn)生H2的速率醋酸比鹽酸快 NaCl晶體分別溶于適量水配成溶液 再分別滴入酚酞溶液 CH3COONa溶液變淺紅色 NaCl溶液不變色 將CH3COONa晶體 1 2 3 4 答案 1 假設(shè)法進(jìn)行有關(guān)量的大小比較在做有關(guān)強(qiáng)酸 弱酸 強(qiáng)堿 弱堿的題目時(shí) 可以先假設(shè)所給物質(zhì)全部是強(qiáng)電解質(zhì) 再在此基礎(chǔ)上結(jié)合電離平衡移動(dòng)原理進(jìn)行分析 如第3題中的C選項(xiàng) 分別加水稀釋10倍 假設(shè)平衡不移動(dòng) 那么 溶液的pH均為10 然后再根據(jù)平衡移動(dòng)原理進(jìn)行分析 再如D選項(xiàng) 假設(shè)均是強(qiáng)酸強(qiáng)堿 則V1 V2 然后再根據(jù)弱堿的電離平衡及濃度進(jìn)行分析 練后反思方法指導(dǎo) 2 判斷弱電解質(zhì)的三個(gè)思維角度角度一 弱電解質(zhì)的定義 即弱電解質(zhì)不能完全電離 如測0 1mol L 1的CH3COOH溶液的pH 1 角度二 弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡 條件改變 平衡移動(dòng) 如pH 1的CH3COOH加水稀釋10倍后 17 返回 探究高考明確考向 1 正誤判斷 正確的劃 錯(cuò)誤的劃 1 稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度 2015 重慶理綜 3A 2 25 時(shí) 等體積等濃度的硝酸與氨水混合后 溶液pH 7 2015 重慶理綜 3B 3 25 時(shí) 0 1mol L 1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱 2015 重慶理綜 3D 4 25 時(shí) 用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH 7 V醋酸 VNaOH 2013 重慶理綜 2B 1 2 3 4 5 答案 2013 江蘇 11C 6 室溫下 對于0 10mol L 1的氨水 加水稀釋后 溶液中 c OH 變大 2013 福建理綜 8B 7 稀醋酸加水稀釋 醋酸的電離程度增大 溶液的pH減小 2012 重慶理綜 10B 8 中和等體積 等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n NaOH 相等 2012 福建理綜 10C 2 3 4 5 答案 1 2 2015 浙江10月選考 17 關(guān)于常溫下濃度均為0 1mol L 1的鹽酸和醋酸溶液 下列說法正確的是 A 醋酸溶液的pH小于鹽酸B 醋酸的電離方程式 CH3COOH CH3COO H C c CH3COOH c CH3COO c Cl D 0 1mol L 1的醋酸溶液與等物質(zhì)的量濃度 等體積的氫氧化鈉溶液混合后c H c OH C 2 3 4 5 答案 1 A MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性B ROH的電離程度 b點(diǎn)大于a點(diǎn)C 若兩溶液無限稀釋 則它們的c OH 相等 2 3 4 5 解析答案 1 解析A項(xiàng) 0 10mol L 1的MOH和ROH 前者pH 13 后者pH小于13 說明前者是強(qiáng)堿 后者是弱堿 正確 B項(xiàng) ROH是弱堿 加水稀釋 促進(jìn)電離 b點(diǎn)電離程度大于a點(diǎn) 正確 C項(xiàng) 兩堿溶液無限稀釋 溶液近似呈中性 c OH 相等 正確 答案D 2 3 4 5 1 4 2015 海南 16 1 氨是合成硝酸 銨鹽和氮肥的基本原料 回答下列問題 氨的水溶液顯弱堿性 其原因?yàn)?用離子方程式表示 0 1mol L 1的氨水中加入少量NH4Cl固體 溶液的pH 填 升高 或 降低 若加入少量明礬 溶液中的濃度 填 增大 或 減小 降低 增大 2 3 4 5 答案 1 5 1 2015 福建理綜 23 3 25 兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表 H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為 2 3 4 5 答案 1 2 2014 新課標(biāo)全國卷 27 1 2 H3PO2是一元中強(qiáng)酸 寫出其電離方程式 NaH2PO2為 填 正鹽 或 酸式鹽 其溶液顯 填 弱酸性 中性 或 弱堿性 正鹽 弱堿性 2 3 4 5 返回 解析答案 1 練出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1 下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是 A 電解質(zhì)溶液的濃度越大 其導(dǎo)電性能一定越強(qiáng)B 強(qiáng)酸和強(qiáng)堿一定是強(qiáng)電解質(zhì) 不管其水溶液濃度的大小 都能完全電離C 強(qiáng)極性共價(jià)化合物不一定都是強(qiáng)電解質(zhì)D 多元酸 多元堿的導(dǎo)電性一定比一元酸 一元堿的導(dǎo)電性強(qiáng) 解析A D項(xiàng) 導(dǎo)電性取決于離子濃度及所帶電荷數(shù)的多少 錯(cuò)誤 B項(xiàng) 應(yīng)指其稀溶液中 錯(cuò)誤 C項(xiàng) HF是強(qiáng)極性共價(jià)化合物 但是弱電解質(zhì) C 解析答案 2 下列物質(zhì)中 屬于弱電解質(zhì)的是 A CO2B NH3 H2OC NH4NO3D C2H5OH 酒精 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 3 下列電離方程式中 正確的是 C NaCl Na Cl D CH3COOH CH3COO H 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 NaCl為強(qiáng)電解質(zhì) 完全電離 用 表示 故C正確 答案C A 加水后 溶液中n OH 增大B 加入少量濃鹽酸 溶液中n OH 增大C 加入少量濃NaOH溶液 電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 解析A項(xiàng) 加水后促進(jìn)NH3 H2O的電離 NH3 H2O電離程度增大 n OH 增大 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 B項(xiàng) 加入濃鹽酸 雖然平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 由于OH 和H 反應(yīng) 使n OH 減小 C項(xiàng) 增大了c OH 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 答案A 5 已知HCl為強(qiáng)酸 下列對比實(shí)驗(yàn)不能用于證明CH3COOH為弱酸的是 A 對比等濃度的兩種酸溶液的pHB 對比等濃度的兩種酸溶液與相同大小鎂條反應(yīng)的初始速率C 對比等濃度 等體積的兩種酸溶液與等量NaOH溶液反應(yīng)后放出的熱量D 對比等濃度 等體積的兩種酸溶液與足量Zn反應(yīng)生成H2的體積 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 解析A項(xiàng) 對比等濃度的兩種酸的pH 若醋酸的pH比鹽酸的pH大 說明醋酸沒有完全電離 為弱酸 A正確 B項(xiàng) 氫離子濃度越大 反應(yīng)速率越大 可對比等濃度的兩種酸與相同大小鎂條反應(yīng)的初始速率判斷酸性的強(qiáng)弱 故B正確 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 C項(xiàng) 電解質(zhì)的電離為吸熱過程 若醋酸發(fā)生中和反應(yīng)放出的熱量少于鹽酸 可證明醋酸為弱酸 故C正確 D項(xiàng) 等濃度 等體積的兩種酸與足量Zn反應(yīng) 最終生成H2的體積相等 不能證明酸性的強(qiáng)弱 故D錯(cuò)誤 答案D 6 25 時(shí)加水稀釋10mLpH 11的氨水 下列判斷正確的是 A 原氨水的濃度為10 3mol L 1 C 氨水的電離程度增大 溶液中所有離子的濃度均減小D 再加入10mLpH 3的鹽酸充分反應(yīng)后混合液的pH值肯定大于7 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析A項(xiàng) 原氨水的濃度應(yīng)大于10 3mol L 1 錯(cuò)誤 C項(xiàng) 由于c OH 減小 所以c H 應(yīng)增大 錯(cuò)誤 D項(xiàng) 氨水過量 所以pH 7 正確 答案D 7 pH相同 體積相同的氨水和氫氧化鈉溶液分別采取下列措施 有關(guān)敘述正確的是 A 加入適量的氯化銨晶體后 兩溶液的pH均減小B 溫度下降10 兩溶液的pH均不變C 分別加水稀釋10倍 兩溶液的pH仍相等D 用同濃度的鹽酸中和 消耗鹽酸的體積相同 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 A 通氯化氫氣體B 加入少量氟化鉀固體C 加入少量氫氧化鈉固體D 通入少量氟化氫氣體 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 解析A項(xiàng) 通氯化氫氣體 溶液中的c H 增大 化學(xué)平衡雖逆向移動(dòng) 但c H 增大的程度大于c HF 增大的程度 則c HF c H 減小 正確 B項(xiàng) 加入少量氟化鉀固體 氟離子的濃度增大 化學(xué)平衡逆向移動(dòng) c HF 增大 c H 減小 則c HF c H 增大 錯(cuò)誤 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 D項(xiàng) 通入少量氟化氫氣體 化學(xué)平衡雖正向移動(dòng) 但c HF 增大的程度大于c H 增大的程度 則c HF c H 增大 錯(cuò)誤 答案A 9 相同體積 相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液 和某一元中強(qiáng)酸溶液 分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng) 下列關(guān)于氫氣體積 V 隨時(shí)間 t 變化的示意圖正確的是 解析強(qiáng)酸完全電離 中強(qiáng)酸部分電離 隨著反應(yīng)的進(jìn)行 中強(qiáng)酸會繼續(xù)電離出H 所以溶液 產(chǎn)生氫氣的體積多 在相同時(shí)間內(nèi) 的反應(yīng)速率比 快 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 10 pH 2的兩種一元酸x和y 體積均為100mL 稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示 分別滴加NaOH溶液 c 0 1mol L 1 至pH 7 消耗NaOH溶液的體積為Vx Vy 則 A x為弱酸 VxVyC y為弱酸 VxVy 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 解析由圖知 將一元酸x和y分別稀釋10倍 pH的變化量 pHx 1 pHy 1 所以x為強(qiáng)酸 y為弱酸 pH 2時(shí)弱酸y的濃度大 滴加NaOH溶液至pH 7時(shí)需NaOH溶液的體積y比x大 答案C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 11 加試題 運(yùn)用電離常數(shù)判斷可以發(fā)生的反應(yīng)是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 HBrO Na2CO3 NaBrO NaHCO3 2HBrO Na2CO3 2NaBrO H2O CO2 HBrO NaHCO3 NaBrO H2O CO2 NaBrO CO2 H2O NaHCO3 HBrOA B C D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 解析根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)中較強(qiáng)酸制較弱酸的原理 中次溴酸Ka 2 4 10 9 碳酸Ka2 5 6 10 11 能發(fā)生 次溴酸Ka 2 4 10 9 Ka1 4 3 10 7 可知 能發(fā)生 和 都不能發(fā)生 答案C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 12 加試題 根據(jù)下表 以下敘述錯(cuò)誤的是 A NaF和H3PO4反應(yīng)的產(chǎn)物只有HF NaH2PO4B 0 10mol L 1的溶液 pH由大到小的順序是Na3PO4 Na2HPO4 NaF NaH2PO4C 0 10mol L 1的H3PO4溶液中 0 30mol L 1 c H 0 10mol L 1D Ka2遠(yuǎn)小于Ka1的主要原因是第一步產(chǎn)生的H 抑制了第二步的電離 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 13 已知達(dá)到電離平衡的0 1mol L 1的氨水 為了促進(jìn)NH3 H2O的電離 同時(shí)使溶液的pH增大 應(yīng)采取的措施是 A 加入一定量的水B 加熱溶液C 加入少量NaOHD 通入氨氣 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 14 室溫下 向amol L 1氨水中逐滴加入鹽酸 下列描述不正確的是 A 溶液的pH減小 C 水的電離程度先減小后增大D Kb NH3 H2O 不變 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 A 加水 平衡向右移動(dòng) 溶液中氫離子濃度增大B 通入過量SO2氣體 平衡向左移動(dòng) 溶液pH值增大C 滴加新制氯水 平衡向左移動(dòng) 溶液pH值減小D 加入少量硫酸銅固體 忽略體積變化 溶液中所有離子濃度都減小 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 16 氨是合成硝酸 銨鹽和氮肥的基本原料 回答下列問題 氨的水溶液顯弱堿性 其原因?yàn)?用離子方程式表示 0 1mol L 1的氨水中加入少量NH4Cl固體 溶液的pH 填 升高 或 降低 若加入少量明礬 溶液中的濃度 填 增大 或 減小 降低 增大 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 17 加試題 1 常溫時(shí) 初始濃度分別為1mol L 1和0 1mol L 1的氨水中c OH 分別為c1和c2 則c1和c2的關(guān)系為c1 10c2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 2 25 時(shí) 醋酸的電離常數(shù)Ka 1 75 10 5 向該溶液中加入一定量的鹽酸 Ka是否變化 為什么 解析Ka只隨溫度變化而變化 加入鹽酸 電離平衡發(fā)生移動(dòng) 但Ka不變 答案不變 Ka不隨濃度變化而變化 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 若醋酸的初始濃度為0 010mol L 1 平衡時(shí)c H 是多少 醋酸的電離度是多少 答案c H 為4 18 10 4mol L 1 醋酸的電離度為4 18 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 18 加試題 下表是幾種常見弱酸的電離常數(shù) 25 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 回答下列問題 1 升高溫度 會 填 促進(jìn) 或 抑制 弱酸的電離 K值 填 增大 減小 或 不變 解析弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應(yīng) 升高溫度促進(jìn)弱電解質(zhì)電離 則生成物濃度增大 反應(yīng)物濃度減小 所以K值增大 促進(jìn) 增大 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 2 在溫度相同時(shí) 各弱酸的K值不同 那么K值的大小與酸性的相對強(qiáng)弱關(guān)系是 解析K值越大 酸的電離程度越大 則溶液中氫離子濃度更大 所以溶液的酸性越強(qiáng) K值越大 溶液的酸性越強(qiáng) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 4 電離常數(shù)是用實(shí)驗(yàn)的方法測定出來的 現(xiàn)已經(jīng)測得25 時(shí) cmol L 1的CH3COOH的電離度為 試表示該溫度下醋酸的電離常數(shù)K 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 返回