高考化學一輪復習 專題1 化學家眼中的物質世界 第二單元 物質的量 物質的聚集狀態(tài)課件 蘇教版.ppt

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第二單元物質的量物質的聚集狀態(tài) 考試標準 考試標準 考點一 考點二 考點三 探究高考明確考向 練出高分 考點一物質的量摩爾質量 1 物質的量 1 物質的量 n 物質的量是表示含有的物理量 單位為 2 物質的量的規(guī)范表示方法 一定數目粒子的集合體 摩爾 mol 知識梳理 1 答案 3 阿伏加德羅常數 NA 0 012kg中所含的原子數稱為阿伏加德羅常數 其數值約為 單位為 2 摩爾質量 1 摩爾質量是的物質所具有的質量 單位是 2 數值 以為單位時 任何粒子的摩爾質量在數值上都等于該粒子的 C 12 6 02 1023 mol 1 單位物質的量 g mol 1 g mol 1 相對分子 原子 質量 答案 題組一有關概念判斷1 下列說法正確的是 A 6 02 1023就是阿伏加德羅常數B 1molNaCl和1molHCl含有相同的粒子數目C 1mol任何物質都含有6 02 1023個分子D 1mol水中含有2molH和1molO D 解題探究 2 1 2 3 4 5 答案 2 下列說法正確的是 A 1molO2的質量與它的相對分子質量相等B 1molOH 的質量為17g mol 1C 氖氣的摩爾質量在數值上等于它的相對原子質量D 2molH2O的摩爾質量與1molH2O的摩爾質量相等 D 1 2 3 4 5 答案 題組二有關分子 或特定組合 中微粒數的計算3 標準狀況下有 0 112L水 0 5NA個HCl分子 25 6gSO2氣體 0 2mol氨氣 2mol氦氣 6 02 1023個白磷 P4 分子 所含原子個數從多到少的順序為 1 2 3 4 5 答案 4 已知agN2含有b個分子 則阿伏加德羅常數的數值為 C 1 2 3 4 5 解析答案 5 設NA表示阿伏加德羅常數的值 則一個氧分子的物質的量為 1gO2所含氧分子的物質的量為 1gO2所含氧原子的個數為 1 2 3 4 5 解析答案 1 摩爾質量與相對原子 或分子 質量的易混點 1 摩爾質量的單位是g mol 1或kg mol 1 相對原子 或分子 質量的單位為1 不是同一個物理量 摩爾質量只有當以g mol 1作單位時 在數值上才等于其相對原子 或分子 質量 2 熟記幾組摩爾質量相同的物質 如 H2SO4和H3PO4 98g mol 1 Mg3N2和CaCO3 100g mol 1 CO N2 C2H4 28g mol 1 2 有關微粒數目比較的思維方法 易錯警示思維方法 返回 考點二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律 1 影響物質體積大小的因素 1 微粒的大小 物質的本性 2 微粒間距的大小 由溫度與壓強共同決定 3 微粒的數目 物質的量的大小 2 氣體摩爾體積 1 含義 單位物質的量的氣體所占的體積 符號為 標準狀況下 Vm約為 Vm 22 4L mol 1 知識梳理 1 答案 3 影響因素 氣體摩爾體積的數值不是固定不變的 它決定于氣體所處的溫度和壓強 3 阿伏加德羅定律及其推論應用 加試 1 阿伏加德羅定律 同溫同壓下 相同的任何氣體 含有數目的分子 或氣體的物質的量相同 體積 相同 答案 2 阿伏加德羅定律的推論 提醒對于同一種氣體 當壓強相同時 密度與溫度成反比例關系 答案 題組一物質體積與影響因素1 填空 1 在溫度和壓強一定時 任何1mol固態(tài)物質或液態(tài)物質所含微粒數 微粒之間的距離 但 不同 所以1mol固態(tài)物質或液態(tài)物質的體積往往是 的 2 對氣態(tài)物質來說 通常情況下微粒之間的距離要比微粒本身的直徑大很多倍 因此 當微粒數目相同時 氣態(tài)物質體積的大小則主要取決于 相同 很小 微粒的大小 不同 氣體微粒間的距離 解題探究 2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 3 溫度和壓強會較大程度地影響氣體體積 當壓強一定時升高溫度則微粒之間的距離 氣體體積 反之 體積 即通常所說的熱脹冷縮 當溫度一定時增大壓強 微粒之間的距離 氣體體積 4 在溫度和壓強一定時 微粒間的距離 因此 在相同 和 下 任何具有相同微粒數目的氣體都具有 在標準狀況下 1mol任何氣體 如H2 O2 所占的體積都約為22 4L 變大 增大 減小 縮小 減小 近似相等 溫度 壓強 大致相同的體積 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 題組二有關氣體摩爾體積的理解2 下列說法正確的是 A 在標準狀況下 1molO2與1molSO3的體積相同B 在標準狀況下 1mol氣體的體積約是22 4L 在非標準狀況下 1mol氣體的體積可能是22 4LC 標準狀況下 6 02 1023個分子所占的體積約是22 4LD 各種氣體的氣體摩爾體積都約為22 4L mol 1 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 3 下列說法正確的是 A 0 5molH2所占體積為11 2LB 標準狀況下 1molH2O的體積為22 4LC 標準狀況下 28gCO與N2的混合氣體的體積約為22 4LD 標準狀況下 22 4LCCl4的物質的量為1mol C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 4 設NA為阿伏加德羅常數 如果ag某氣態(tài)雙原子分子的分子數為p 則bg該氣體在標準狀況下的體積V L 是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 解法二比例法 同種氣體其分子數與質量成正比 設bg氣體的分子數為Nag pbg N 答案D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 A VL該氣體的質量 以g為單位 B 1L該氣體的質量 以g為單位 C 1mol該氣體的體積 以L為單位 D 1L該氣體中所含的分子數解析X除以NA為該氣體的物質的量 然后乘以M表示其質量 最后除以V為1L該氣體的質量 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 解析答案 題組四氣體摩爾質量的計算方法6 按要求計算 1 由8gO2和28gN2組成的混合氣體的平均摩爾質量是 28 8g mol 1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 解析答案 2 若mg某氣體中含分子數N個 已知阿伏加德羅常數為NA 則該氣體的摩爾質量為 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 3 在一定條件下 mgNH4HCO3完全分解生成NH3 CO2 H2O g 按要求回答下列問題 若所得混合氣體對H2的相對密度為d 則混合氣體的物質的量為 NH4HCO3的摩爾質量為 用含m d的代數式表示 所得混合氣體的密度折合成標準狀況為 g L 1 則混合氣體的平均摩爾質量為 6dg mol 1 22 4 g mol 1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 4 在空氣中N2 O2 Ar的體積分數分別約為78 21 1 則空氣的平均摩爾質量為 解析28g mol 1 78 32g mol 1 21 40g mol 1 1 28 96g mol 1 28 96g mol 1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 解析答案 題組五阿伏加德羅定律及其推論應用 加試 7 常溫常壓下 用等質量的CH4 CO2 O2 SO2分別吹出四個氣球 其中氣體為CH4的是 解析等質量時 摩爾質量最小的CH4的物質的量最大 同溫同壓下氣體體積最大 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 解析答案 8 如圖是兩瓶體積相等的氣體 在同溫同壓時瓶內氣體的關系一定正確的是 A 所含原子數相等B 氣體密度相等C 氣體質量相等D 摩爾質量相等解析同溫同壓下 體積相等的兩瓶氣體 具有相同的分子數 因為都是雙原子分子 故所含原子數相等 由于N2和O2的比例不確定 故兩瓶氣體的質量不一定相等 密度和摩爾質量也不一定相等 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 解析答案 9 等溫等壓下 有質子數相等的CO N2 C2H2三種氣體 下列敘述中正確的是 A 體積之比為13 13 14B 密度之比為14 14 13C 質量之比為1 1 1D 原子數之比為1 1 1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 解析答案 解析A項 三種氣體分子的質子數分別為14 14 14 質子數相等的CO N2 C2H2三種氣體 物質的量相等 等溫等壓下 氣體的體積與其物質的量成正比 所以三者體積之比為1 1 1 故A錯誤 B項 CO N2 C2H2摩爾質量分別為28g mol 1 28g mol 1 26g mol 1 等溫等壓下 氣體摩爾體積相同 根據知 密度與摩爾質量成正比 則密度之比為28 28 26 14 14 13 故B正確 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 C項 三種氣體分子的質子數分別為14 14 14 質子數相等的CO N2 C2H2三種氣體 物質的量相等 CO N2 C2H2摩爾質量分別為28g mol 1 28g mol 1 26g mol 1 根據m nM知 質量之比與摩爾質量成正比 則質量之比為28 28 32 14 14 13 故C錯誤 D項 三種氣體分子的質子數分別為14 14 14 質子數相等的CO N2 C2H2三種氣體 物質的量相等 1分子CO N2 C2H2分別含原子數為2 2 4 所以三種氣體原子數之比為1 1 2 故D錯誤 答案B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 題組六突破阿伏加德羅常數的應用10 下列說法正確的是 A 2 24LCO2中含有的原子數為0 3NAB 標準狀況下 11 2L甲烷氣體含有的甲烷分子數為0 5NAC 標準狀況下 2 24LHF含有的HF分子數為0 1NAD 標準狀況下 22 4LSO3中含有SO3分子數為1NA B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 11 下列說法錯誤的是 A 常溫常壓下 3 2gO2所含的分子數為0 2NAB 標準狀況下 18gH2O所含的氧原子數目為NAC 室溫下 1molCH4中含有5NA原子D 常溫常壓下 1molCO2與SO2的混合氣體中含氧原子數目為2NA A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 1 根據物質的質量 m 和物質的量 n M m n 2 根據一定質量 m 的物質中微粒數目 N 和阿伏加德羅常數 NA M NA m N 3 根據標準狀況下氣體的密度 M 22 4 g mol 1 4 根據氣體的相對密度 D 1 2 M1 M2 D 5 對于混合氣體 求其平均摩爾質量 上述計算式仍然成立 還可以 易錯警示思維方法 反思歸納 1 求氣體的摩爾質量M的常用方法 1 一看 氣體 是否處在 標準狀況 二看 標準狀況 下 物質是否為 氣體 如CCl4 CHCl3 CH2Cl2 注 CH3Cl為氣體 H2O 溴 SO3 己烷 HF 苯等在標準狀況下均不為氣體 2 排 干擾 突破質量 或物質的量 與狀況無關陷阱給出非標準狀況下氣體的物質的量或質量 干擾學生的正確判斷 誤以為無法求解物質所含的粒子數 實際上 此時物質所含的粒子數與溫度 壓強等外界條件無關 易錯警示思維方法 2 抓 兩看 突破氣體與狀況陷阱 返回 考點三物質的量在化學方程式中的應用 化學反應中各組分的物質的量的變化之比等于化學方程式中各組分的化學計量數之比 例如 aA bB cC dDabcd n A n B n C n D n A n B n C n D a b c d若A B C D均是氣體 在相同條件下 氣體物質的量的變化量之比等于其體積的變化量之比 則 V A V B V C V D a b c d 知識梳理 1 例標準狀況下 有下列反應 請?zhí)顚懹嘘P空白 N2 3H2 2NH3 V 或 n 1mol3mol2mol mol22 4L L L L0 5mol L L L mol mol3g L L mol g L34g L mol 2 67 2 44 8 44 8 33 6 22 4 22 4 1 0 5 22 4 22 4 1 28 67 2 44 8 2 答案 1 0 1mol某元素的單質直接跟氯氣反應后 質量增加7 1g 這種元素是 A MgB NaC AlD Fe解析2M xCl2 2MClx0 1mol0 05xmol A 故該金屬化合物中金屬元素的化合價為 2價 A項正確 解題探究 2 1 2 3 解析答案 2 某二價金屬碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物跟足量鹽酸反應 消耗H 和產生CO2的物質的量之比為6 5 該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質的量之比為 A 1 1B 1 2C 1 3D 1 4 1 2 3 解析答案 解析設二價金屬為M 正鹽的物質的量為x 酸式鹽的物質的量為y 則有 MCO3 2HCl MCl2 CO2 H2Ox2xx M HCO3 2 2HCl MCl2 2CO2 2H2Oy2y2y 答案B 1 2 3 3 一定質量的液態(tài)化合物XY2與標準狀況下的一定質量的O2恰好完全反應生成兩種氣體 反應方程式為XY2 3O2 XO2 2YO2 冷卻后 在標準狀況下測得生成物的體積是672mL 密度是2 56g L 1 則 1 反應前O2的體積是 解析由反應方程式XY2 3O2 XO2 2YO2及各物質的狀態(tài)可知 反應前后氣體的體積變化為0 故V O2 672mL 672mL 1 2 3 解析答案 2 化合物XY2的摩爾質量是 m 生成物 0 672L 2 56g L 1 1 72g XY2 3O2 XO2 2YO20 01mol0 03mol根據質量守恒定律 m XY2 m 生成物 m O2 1 72g 0 03mol 32g mol 1 0 76g 76g mol 1 1 2 3 解析答案 返回 探究高考明確考向 1 2 3 4 1 2015 全國卷 8 NA為阿伏加德羅常數的值 下列說法正確的是 A 18gD2O和18gH2O中含有的質子數均為10NAB 2L0 5mol L 1亞硫酸溶液中含有的H 離子數為2NAC 過氧化鈉與水反應時 生成0 1mol氧氣轉移的電子數為0 2NAD 密閉容器中2molNO與1molO2充分反應 產物的分子數為2NA 5 6 解析答案 1 2 3 4 解析A項 D2O和H2O的質子數相同 均為10 但D2O H2O的摩爾質量不同 分別為20g mol 1和18g mol 1 所以18gD2O和H2O的物質的量不同 質子數不同 錯誤 B項 n H2SO3 2L 0 5mol L 1 1mol 但H2SO3是弱酸 部分電離 所以H 數目小于2NA 錯誤 5 6 解析答案 C項 發(fā)生的反應是2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 轉移電子數為2e 所以生成0 1mol氧氣轉移的電子數為0 2NA 正確 D項 發(fā)生反應 2NO O2 2NO2 生成2molNO2 常溫下NO2和N2O4之間存在平衡2NO2 N2O4 所以分子數小于2NA 錯誤 答案C 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 解析答案 解析A項 60g丙醇的物質的量是1mol 根據其結構式可知 1mol丙醇分子中存在的共價鍵總數為11NA 錯誤 C項 在氧化物中 鈉元素的化合價只有 1價 因此23gNa 即1molNa 充分燃燒時轉移電子數為1NA 正確 答案C 1 2 3 4 5 6 3 2015 四川理綜 5 設NA為阿伏加德羅常數的值 下列說法正確的是 A 2 0g與D2O的混合物中所含中子數為NAB 常溫常壓下 4 4g乙醛所含 鍵數目為0 7NAC 標準狀況下 5 6LCO2與足量Na2O2反應轉移的電子數為0 5NAD 50mL12mol L 1鹽酸與足量MnO2共熱 轉移的電子數為0 3NA 1 2 3 4 5 6 解析答案 解析A項 和D2O的摩爾質量都為20g mol 1 且每個分子中的中子數都是10個 故2 0g與D2O的混合物中所含中子數為NA 正確 B項 一個乙醛分子中含有6個 鍵 4 4g乙醛的物質的量為0 1mol 故4 4g乙醛所含 鍵數目為0 6NA 錯誤 1 2 3 4 5 6 解析答案 C項 標準狀況下 5 6LCO2的物質的量為0 25mol 根據CO2和Na2O2反應的化學方程式及元素化合價的變化可知 反應轉移的電子數為0 25NA 錯誤 D項 隨著反應的進行濃鹽酸變成稀鹽酸 不再和MnO2反應 故50mL12mol L 1的鹽酸與足量的MnO2共熱轉移的電子數小于0 3NA 錯誤 答案A 1 2 3 4 5 6 4 2015 廣東理綜 10 設nA為阿伏加德羅常數的數值 下列說法正確的是 A 23gNa與足量H2O反應完全后可生成nA個H2分子B 1molCu和足量熱濃硫酸反應可生成nA個SO3分子C 標準狀況下 22 4LN2和H2混合氣中含nA個原子D 3mol單質Fe完全轉變?yōu)镕e3O4 失去8nA個電子 1 2 3 4 5 6 解析答案 解析A項 23gNa即1molNa可失去1mole 與足量的H2O反應生成0 5nA個H2分子 錯誤 B項 1molCu與足量熱濃硫酸反應應生成nA個SO2分子 錯誤 C項 N2和H2都是雙原子分子 標準狀況下22 4LN2和H2混合氣的物質的量為1mol 含有2nA個原子 錯誤 D項 3molFe生成1molFe3O4 根據Fe3O4中3個Fe原子的化合價共為 8價 可知反應中3mol單質鐵失去8nA個e 正確 答案D 1 2 3 4 5 6 5 2013 新課標全國卷 9 N0為阿伏加德羅常數的值 下列敘述正確的是 A 1 0L1 0mol L 1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數為2N0B 12g石墨烯 單層石墨 中含有六元環(huán)的個數為0 5N0C 25 時pH 13的NaOH溶液中含有OH 的數目為0 1N0D 1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數均為9N0 1 2 3 4 5 6 解析答案 答案B 1 2 3 4 5 6 解析A項忽視了NaAlO2溶液中的水 錯誤 B項中每個碳原子被3個六元環(huán)共用 C項沒有告訴溶液的體積 無法計算 錯 D項中OH 是10電子微粒 所含電子數為10N0 錯誤 6 2012 新課標全國卷 9 用NA表示阿伏加德羅常數的值 下列敘述中不正確的是 A 分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NAB 28g乙烯和環(huán)丁烷 C4H8 的混合氣體中含有的碳原子數為2NAC 常溫常壓下 92gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數為6NAD 常溫常壓下 22 4L氯氣與足量鎂粉充分反應 轉移的電子數為2NA 1 2 3 4 5 6 解析答案 返回 解析一定要注意氣體摩爾體積為22 4L mol 1的條件是在標準狀況下 A項中1個NO2和1個CO2分子中都含有2個氧原子 故分子總數為NA的混合氣體中含有的氧原子數為2NA B項中乙烯 C2H4 和環(huán)丁烷 C4H8 的最簡式均為CH2 28g混合氣體中含CH2的物質的量為2mol 故含有的碳原子數為2NA C項中NO2和N2O4的最簡式均為NO2 92g混合氣體中含NO2的物質的量為2mol 故含有原子的總數為2 3NA 6NA D項中提到氣體的體積 只有在標準狀況下 才能用22 4L mol 1進行計算 故常溫常壓下 不能代入22 4L mol 1計算Cl2的物質的量 答案D 1 2 3 4 5 6 返回 練出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 下列關于摩爾的說法中不正確的是 A 摩爾是國際單位制中的一種基本單位B 摩爾是表示物質微粒數量的單位C 摩爾是以阿伏加德羅常數為衡量標準的物質的量的單位D 摩爾是物質的量的單位解析摩爾是物質的量的單位 物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一 故摩爾是國際單位制中的一種基本單位 A項正確 D項正確 B項 摩爾是物質的量的單位 不是微粒數量的單位 B項錯誤 C項 1mol任何微粒的微粒數叫做阿伏加德羅常數 故摩爾是以阿伏加德羅常數為衡量標準的物質的量的單位 C項正確 B 15 16 17 18 19 解析答案 2 下列關于物質的量的敘述中 錯誤的是 A 1mol任何物質都含有6 02 1023個分子B 0 012kgC 12中含有約6 02 1023個碳原子C 1mol水分子中含有2molH和1molOD 1molNe含有約6 02 1024個電子解析A項 組成物質的微粒除分子外 還有原子 離子等 故A項錯誤 B項 0 012kg12C中含有的碳原子的物質的量為1mol 其碳原子數約為6 02 1023 B項正確 D項 氖原子核外有10個電子 則1molNe含有約6 02 1024個電子 D項正確 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 解析答案 3 下列說法正確的是 A 摩爾質量就等于物質的相對分子質量或相對原子質量B 摩爾質量就是物質相對分子質量或相對原子質量的6 02 1023倍C NaCl的摩爾質量是58 5gD 硫酸和磷酸的摩爾質量相等解析摩爾質量的單位是g mol 1 相對分子質量或相對原子質量單位是1 二者不同 若物質的質量單位用克表示 摩爾質量在數值上等于物質的相對分子質量或相對原子質量 A B項均錯誤 NaCl的摩爾質量是58 5g mol 1 C項錯誤 H2SO4 H3PO4的摩爾質量均為98g mol 1 D項正確 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 解析答案 4 下列敘述正確的是 A 1mol任何氣體的體積都為22 4LB 1mol任何物質在標準狀況下所占的體積都為22 4LC 標準狀況下 1mol水所占的體積是22 4LD 標準狀況下 22 4L任何氣體的物質的量都是1mol D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 答案 5 下列說法中正確的是 A 1molO2和1molN2所占的體積都約為22 4LB H2的氣體摩爾體積約為22 4LC 在標準狀況下 1molH2和1molH2O所占的體積都約為22 4LD 在標準狀況下 22 4L由N2 N2O組成的混合氣體中含有N的物質的量約為2mol D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 答案 6 設NA代表阿伏加德羅常數 下列說法正確的是 A 在常溫常壓下 11 2LCl2含有的分子數為0 5NAB 在常溫常壓下 1mol氦氣含有的原子數為NAC 32g氧氣含原子數為NAD 在同溫同壓下 相同體積的任何氣體單質所含的原子數目相同 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 答案 7 用NA代表阿伏加德羅常數的值 下列說法正確的是 A 2 3g金屬鈉變成鈉離子時失去的電子數目為0 2NAB 16g臭氧 O3 所含有的氧原子數目為NAC 100g98 的濃硫酸中含有的氧原子數目為4NAD 1molNaCl固體中含有的分子數為NA 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 解析答案 D項 NaCl是離子化合物 是由Na 和Cl 組成的 NaCl固體中不存在分子 D項錯誤 答案B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 8 某氣體物質的質量為6 4g 含有6 02 1022個分子 則該氣體的相對分子質量是 A 64B 32C 96D 124 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 解析答案 9 某物質A在一定條件下加熱分解 產物都是氣體 分解方程式為2AB 2C 2D 測得生成的混合氣體對氦氣的相對密度為D 則A的相對分子質量為 A 20DB 10DC 5DD 2 5D解析設n A 2mol 則A完全分解后生成的混合氣體的物質的量n 混合氣體 5mol M 混合氣體 DM He 4Dg mol 1 則m 混合氣體 n 混合氣體 M 混合氣體 5mol 4Dg mol 1 20Dg 根據質量守恒定律 m A m 混合氣體 20Dg M A 10Dg mol 1 則A的相對分子質量為10D B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 解析答案 10 A氣體的摩爾質量是B氣體的n倍 同溫同壓下 B氣體的質量是同體積空氣的m倍 則A的相對分子質量是 解析B氣體的質量是同體積空氣的m倍 說明B的密度是空氣密度的m倍 則M B mM 空氣 m 29g mol 1 M A m 29g mol 1 n 則A的相對分子質量為29mn C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 解析答案 11 由CO2 H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同 則該混合氣體中CO2 H2和CO的體積之比為 A 29 8 13B 22 1 14C 13 8 29D 26 18 57解析由于同溫同壓下CO與N2的密度相同 實際只要求出CO2 H2組成的混合氣體的平均相對分子質量為28時的體積比即可 由平均值規(guī)律 十字交叉法 得 V CO2 V H2 26 16 13 8 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 解析答案 12 加試題 如圖所示1gO2與1gX氣體在相同容積的密閉容器中壓強 p 與溫度 T 的關系 則X氣體可能是 A C2H4B CH4C CO2D NO解析同質量 同體積條件下 氣體的壓強與氣體的物質的量成正比 由圖可知 相同溫度時 p O2 p X 則n O2 n X m相同時 M O2 M X 考查各選項中的氣體 符合要求的是CO2 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 解析答案 13 加試題 有一個真空儲氣瓶 凈重500g 在相同的條件下裝滿氧氣后重508g 裝滿另一種氣體X后重511g 則X的相對分子質量為 A 44B 48C 64D 71 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 解析答案 14 下列敘述正確的是 A 一定溫度 壓強下 氣體體積由其分子的大小決定B 一定溫度 壓強下 氣體體積由其物質的量的多少決定C 氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積 約為22 4LD 不同的氣體 若體積不等 則它們所含的分子數一定不等 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 解析答案 解析A項 一定溫度 壓強下 氣體體積由其分子的物質的量決定 錯誤 C項 標況下 氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積 約為22 4L 錯誤 D項 不同的氣體 若體積不等 則它們所含的分子數可能相等也可能不等 錯誤 答案B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 15 在一定溫度 壓強下 1體積X2 氣 和3體積Y2 氣 化合生成2體積的氣體化合物 則該氣體化合物的化學式為 A XY3B XYC X3YD XY2 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 答案 16 常溫下 四個容積為20L的容積中分別裝有質量相同的下列氣體 產生的壓強最大的是 A Cl2B HClC SO2D CO2 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 答案 17 加試題 相同條件下 同質量的X Y兩種氣體 相對分子質量分別為A B 則 1 X與Y的體積比為 分子個數比為 密度比為 2 相同條件下的X Y兩種氣體體積相同 則X與Y的質量比為 物質的量比為 B A B A A B A B 1 1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 答案 18 已知500g的稀硫酸與0 5mol鋅恰好完全反應 試求 1 生成ZnSO4的物質的量為多少 答案0 5mol 2 標準狀況下 生成氫氣的體積為多少升 答案11 2L 3 原稀硫酸的質量分數是多少 答案9 8 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 答案 19 臭氧層是地球生命的保護神 比氧氣具有更強的氧化性 實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧 1 若在上述反應中有30 的氧氣轉化為臭氧 所得混合氣體的平均摩爾質量為 g mol 1 保留一位小數 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 解析答案 答案35 6 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 2 將8L氧氣通過高壓放電管后 恢復到原狀況 得到氣體6 5L 其中臭氧為 L 3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 解析答案 3 實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0 896L 標準狀況 通入盛有20 0g銅粉的反應器中 充分加熱后 粉末的質量變?yōu)?1 6g 則原混合氣體中臭氧的體積分數為 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 解析答案 返回 解析加熱條件下 O3 O2都能和銅粉反應 故粉末增加的質量即為O2和O3的總質量 設混合氣體中O2的物質的量為x O3的物質的量為y 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 解析答案 答案0 5 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 返回