2019-2020年高考化學(xué) 必考題型早知道 高頻考點歸納.doc

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2019-2020年高考化學(xué) 必考題型早知道 高頻考點歸納 1：各種“水”匯集 (一)純凈物： 重水D2O；超重水T2O；蒸餾水H2O；雙氧水H2O2；水銀Hg；水晶SiO2。 (二)混合物： 氨水(分子：NH3、H2O、NH3H2O；離子：NH4+、OH￣、H+) 氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；離子：H+、Cl￣、ClO￣、OH￣) 王水(濃HNO3∶濃HCl=1∶3溶質(zhì)的體積比) 鹵水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4) 硬水(溶有較多量Ca2+、Mg2+的水) 軟水(溶有較少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水) 鐵水(Fe、C、Mn、Si、S、P等單質(zhì)的熔融態(tài)混合體) 蘇打水(Na2CO3的溶液) 生理鹽水(0.9%的NaCl溶液) 硝(鹽)鏹水［濃硝(鹽)酸］ 水玻璃(Na2SiO3水溶液) 水泥(2CaOSiO2、3CaOSiO2、3CaOAl2O3) 2：各種“氣”匯集 (一) 無機(jī)的：爆鳴氣(H2與O2)；水煤氣或煤氣(CO與H2)；高爐氣或高爐煤氣(CO、CO2、N2) 笑氣(N2O) 碳酸氣(CO2) (二)有機(jī)的：天然氣(又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4) 電石氣(CH≡CH，常含有H2S、PH3等) 裂化氣(C1～C4的烷烴、烯烴) 裂解氣(CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CHCH=CH2等) 焦?fàn)t氣(H2、CH4等) 煉廠氣(C1～C4的氣態(tài)烴，又叫石油氣、油田氣。) 3：氧化物的分類 (一)氧化物的分類：成鹽氧化物:酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、復(fù)雜氧化物(過氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等)；不成鹽氧化物CO、NO (二)易混淆概念分辨 酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐。 非金屬氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O 酸性氧化物不一定是非金屬氧化物：如Mn2O7、CrO3 金屬氧化物不一定是堿性氧化物：如Al2O3、ZnO(兩性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物) 堿性氧化物一定是金屬氧化物 ※NO2因與堿反應(yīng)不僅生成鹽和水，還有NO，因而不是酸性氧化物。 ※Na2O2因與酸反應(yīng)不僅生成鹽和水，還有O2，因而不是堿性氧化物。 4：比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù) 1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)； 同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱； 2、依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性也愈強(qiáng)； 3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)； 4、與氫氣化合的條件；5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)； 6、其他，例：2Cu＋S ， Cu＋Cl2 所以，Cl的非金屬性強(qiáng)于S。 6：“10電子”、“18電子”的微粒小結(jié) 分子 離子 一核10電子的 Ne N3?、O2?、F?、Na+、Mg2+、Al3+ 二核10電子的 HF OH- 三核10電子的 H2O NH2- 四核10電子的 NH3 H3O+ 五核10電子的 CH4 NH4+ 分子 離子 一核18電子的 Ar K+、Ca2+、Cl￣、S2? 二核18電子的 HCl HS- 三核18電子的 H2S、F2 四核18電子的 PH3 五核18電子的 SiH4 、CH3F PH4+ 六核18電子的 N2H4、CH3OH 注：其它諸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦為18電子的微粒。 7：具有漂白作用的物質(zhì) 氧化作用:Cl2、O3、Na2O2、濃HNO3;化學(xué)變化;不可逆 化合作用:SO2;化學(xué)變化;可逆 吸附作用:活性炭;物理變化;可逆 ※其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及Na2O2 8：安全火柴的成分及優(yōu)點 安全火柴的成分：火柴頭：氧化劑(K、MnO2)、易燃物(如硫等)、粘合劑 火柴盒側(cè)面：紅磷、三硫化二銻、粘合劑 起火原因：摩擦→發(fā)熱→KClO3分解→使紅磷著火→引起火柴頭上的易燃物(如硫)燃燒。 優(yōu)點：紅磷與氧化劑分開，比較安全，無毒性。 9：能升華的物質(zhì) I2、干冰(固態(tài)CO2)、升華硫、紅磷，萘。(蒽和苯甲酸作一般了解)。 10：能被活性炭吸附的物質(zhì) 1、有毒氣體(NO2、Cl2、NO等)——去毒； 2、 色素——漂白； 3、水中有臭味的物質(zhì)——凈化。 11：硅及其化合物十“反?！? 1、硅的還原性比碳強(qiáng)，而碳在高溫下卻能從二氧化硅中還原出硅。SiO2＋2C=Si＋2CO↑ 2、非金屬單質(zhì)一般不與弱氧化性酸反應(yīng)，而硅不但能與HF反應(yīng)，而且還有H2生成。Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑ 3、非金屬單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)一般不生成氫氣，而硅卻不然。Si＋2NaOH＋H2O==Na2SiO3＋2 H2↑ 4、雖然SiO2是硅酸的酸酐，但卻不能用SiO2與水反應(yīng)制備硅酸，只能用可溶性硅酸鹽跟酸作用來制備。 5、酸性氧化物一般不與酸反應(yīng)(除氧化還原反應(yīng)外)，而二氧化硅卻能與氫氟酸反應(yīng)。 6、非金屬氧化物一般是分子晶體，而二氧化硅卻是原子晶體。 7、無機(jī)酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸卻難溶于水。 8、通常所說的某酸鹽為一種酸根的鹽，而硅酸鹽卻是多種硅酸(H2SiO3、H4SiO4、H2Si2O5、H6Si2O7等)的鹽的總稱。 9、較強(qiáng)的酸能把較弱的酸從其鹽溶液中制取出來，這是復(fù)分解反應(yīng)的一般規(guī)律，由此對于反應(yīng)Na2SiO3＋CO2＋H2O==Na2CO3＋H4SiO4↓的發(fā)生是不難理解的，而反應(yīng)Na2CO3＋SiO2=Na2SiO3＋CO2↑居然也能進(jìn)行。 10、硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，但它和玻璃的化學(xué)成分并不相同。硅酸鈉也叫泡花堿，但它是鹽而不是堿。鋼化玻璃與普通玻璃成分相同，水晶玻璃與玻璃成分不同。 12：堿金屬元素具體知識的一般與特殊 1、Na、K均保存在煤油中，防止氧化，但鋰單質(zhì)不能保存在煤油中，因鋰單質(zhì)密度小于煤油，浮于煤油液面，達(dá)不到隔絕空氣的目的，應(yīng)保存太平石蠟中。 2、堿金屬單質(zhì)的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度卻比鈉小。 3、堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒大部分生成過氧化物或超氧化物，但鋰單質(zhì)特殊，燃燒后的產(chǎn)物只是普通氧化物。 4、堿金屬單質(zhì)和水反應(yīng)時，堿金屬一般熔點較低，會熔化成小球。但鋰的熔點高，不會熔成小球。生成的LiOH溶解度較小，覆蓋在鋰的表面，使鋰和水的反應(yīng)不易連續(xù)進(jìn)行。 5、堿金屬單質(zhì)和水反應(yīng)時，堿金屬單質(zhì)一般浮于水面上，但銣、銫等單質(zhì)和水反應(yīng)時沉入水底，因銣、銫單質(zhì)的密度比水大。 6、鈉鹽的溶解度受溫度的變化影響一般都較大，但NaCl的溶解度受溫度變化的影響卻很小。 7、堿金屬的鹽一般均易溶于水，但Li2CO3卻微溶于水。 8、焰色反應(yīng)稱為“反應(yīng)”，但卻是元素的一種物理性質(zhì)。 13：Fe3+的顏色變化 1、向FeCl3溶液中加幾滴KSCN溶液呈紅色；2、FeCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色沉淀； 3、向FeCl3溶液溶液中通入H2S氣體，生成淡黃色沉淀； 4、向FeCl3溶液中加入幾滴Na2S溶液，生成淡黃色沉淀；當(dāng)加入的Na2S溶液過量時，又生成黑色沉淀； 5、向FeCl3溶液中加入過量Fe粉時，溶液變淺綠色； 6、向FeCl3溶液中加入過量Cu粉，溶液變藍(lán)綠色； 7、將FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液中，溶液變藍(lán)色； 8、向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液變紫色； 14：“黑色金屬”有哪些 化學(xué)上把鐵、鉻、錳三種金屬和鐵基合金統(tǒng)稱為“黑色金屬”。 15：Fe2+與Fe3+的鑒別方法 Fe2+與Fe3+的性質(zhì)不同而又可以相互轉(zhuǎn)化。中學(xué)化學(xué)中可用以下幾種方法加以鑒別。 1.觀察法：其溶液呈棕黃色者是Fe3+，呈淺綠色者是Fe2+。 2.H2S法：通往H2S氣體或加入氫硫酸，有淺黃色沉淀析出者是Fe3+，而Fe2+溶液 不反應(yīng)。2Fe3+＋H2S==2Fe2+＋2H+＋S↓ 3.KSCN法：加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血紅色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液無此現(xiàn)象。這是鑒別鑒別Fe3+與Fe2+最常用、最靈敏的方法。Fe3+＋SCN?==［Fe(SCN)］2+ 4.苯酚法：分別加入苯酚溶液，顯透明紫色的是Fe3+溶液，無此現(xiàn)象的是Fe2+的溶液。Fe3+＋6C6H5OH→［Fe(C6H5O)6］3?＋6H+（了解） 5.堿液法：取兩種溶液分別通入氨氣或堿液，生成紅褐色沉淀的是Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速變?yōu)榛揖G色、最終變成紅褐色的是Fe2+溶液。 Fe3+＋3NH3H2O==Fe(OH)3↓＋3NH4+； Fe3+＋3OH￣== Fe(OH)3↓ Fe2+＋2 NH3H2O==Fe(OH)2↓＋2NH4+ ；4 Fe(OH)2＋2H2O＋O2==4 Fe(OH)3 6.淀粉KI試紙法：能使淀粉KI試紙變藍(lán)的是Fe3+溶液，無變化的是Fe3+溶液。2 Fe3+＋2I￣==2 Fe2+＋I(xiàn)2 7.銅片法：分別加入銅片，銅片溶解且溶液漸漸變?yōu)樗{(lán)色的是Fe3+溶液，無明顯現(xiàn)象的是Fe2+溶液。 2 Fe3+＋Cu==2 Fe2+＋Cu2+ 8.KMnO4法：分別加入少量酸性KMnO4溶液，振蕩，能使KMnO4溶液紫紅色變淺的是Fe2+溶液，顏色不變淺的是Fe3+溶液。5 Fe2+＋MnO4?＋8H+==5 Fe3+＋Mn2+＋4H2O 16：金屬的冶煉規(guī)律 1.活潑金屬的冶煉 鈉、鎂、鋁等活潑金屬，采用電解其熔融態(tài)的鹵化物的方法冶煉(通直流電)。 例如：2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑ MgCl2熔融) Mg＋Cl2↑ 2Al2O3(熔融) 4Al＋3O2↑(加入Na3AlF6作熔劑) 注：這里為何不電解熔融態(tài)鋁的氯化物而須電解其熔融態(tài)的氧化物，讀者應(yīng)掌握AlCl3為共價化合物，熔融態(tài)時不電離，而Al2O3為離子化合物，熔融態(tài)時可發(fā)生電離的道理。 2.中等活潑的金屬的冶煉 鋅、鐵、錫、鉛等中等活潑的金屬采用還原劑還原它們的氧化物的方法冶煉。 例如：ZnO＋C Zn＋CO↑ Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 WO3＋3H2 W＋3H2O Cr2O3＋2Al 2Cr＋Al2O3 3.不活潑金屬的冶煉 銀、鉑、金等不活潑金屬在自然界可以游離態(tài)存在，直接采用物理方法(如淘金等)冶煉，而銅、汞等不活潑金屬可用還原劑還原法或熱分解法冶煉。例如：2HgO 2Hg＋O2↑ 17：“置換反應(yīng)”有哪些？ 1.較活潑金屬單質(zhì)與不活潑金屬陽離子間置換 如：Zn＋Cu2+==Zn2+＋Cu Cu＋2Ag+=2Ag 2、活潑非金屬單質(zhì)與不活潑非金屬陰離子間置換Cl2+2Br￣==2Cl￣+Br2 I2 + S2?==2I￣+ S 2F2＋2H2O==4HF＋O2 3、 活潑金屬與弱氧化性酸中H+置換 2Al＋6H+==2Al3?＋3H2↑ Zn＋2CH3COOH==Zn2+＋2CH3COO￣＋H2↑ 4、金屬單質(zhì)與其它化合物間置換 2Mg＋CO2 2MgO＋C 2Mg＋SO2 2MgO＋S Mn＋FeO MnO＋Fe 2Na＋2H2O==2Na+＋2OH￣＋H2↑ 2Na＋2C6H5OH(熔融)→2C6H5ONa＋H2↑ 2Na＋2C2H5OH→2C2H5ONa＋H2↑ 10Al＋3V2O5 5Al2O3＋6V 8Al＋3Fe3O4 4Al2O3＋9Fe 2FeBr2＋3Cl2==2FeCl3＋2Br2 2FeI2＋ 3Br2==2FeBr3＋2I2 Mg＋2H2O Mg(OH)2＋H2↑ 3Fe＋4H2O(氣) Fe3O4＋4 H2↑ 5、 非金屬單質(zhì)與其它化合物間置換 H2S＋X2==S↓＋2H+＋2X￣ 2H2S＋O2 2S＋2H2O(O2不足) CuO＋ C Cu＋CO↑ (C過量時) 2 CuO＋C 2Cu＋CO2↑ (CuO過量時) FeO＋ C Fe＋CO↑ 2FeO＋Si SiO2＋2Fe↑ 2FeO＋C 2Fe＋CO2↑ CuO＋H2 Cu＋H2O Cu2O＋H2 2Cu＋H2O SiO2＋2C Si＋2CO↑ 3Cl2＋8NH3==6NH4Cl＋N2 3Cl2＋2NH3==6HCl＋N2 18：條件不同，生成物則不同 1、2P＋3Cl2 2PCl3(Cl2不足) ；2P＋5Cl2 2PCl5(Cl2充足) 2、2H2S＋3O2 2H2O＋2SO2(O2充足) ；2H2S＋O2 2H2O＋2S(O2不充足) 3、4Na＋O2 2Na2O 2Na＋O2 Na2O2 4、Ca(OH)2＋CO2 (適量)== CaCO3↓＋H2O ；Ca(OH)2＋2CO2(過量)==Ca(HCO3)2↓ 5、2Cl2＋2 Ca(OH)2==Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O 6Cl2＋6 Ca(OH)2 Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O 6、C＋O2 CO2(O2充足) ；2C＋O2 2CO (O2不充足) 7、8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O 4HNO3(濃)＋ Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O 8、NaCl(固)＋H2SO4 (濃)NaHSO4＋HCl↑ 2NaCl(固)＋H2SO4 (濃)Na2SO4＋2HCl↑ 9、 H3PO4＋ NaOH==NaH2PO4＋H2O；H3PO4＋2NaOH==Na2HPO4＋2H2O H3PO4＋3NaOH==Na3PO4＋3H2O 10、AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl ； AlCl3＋4NaOH(過量)==NaAlO2＋2H2O 11、NaAlO2＋4HCl(過量)==NaCl＋2H2O＋AlCl3；NaAlO2＋HCl＋H2O==NaCl＋Al(OH)3↓ 12、Fe＋6HNO3(熱、濃)==Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O；Fe＋HNO3(冷、濃)→(鈍化) 13、Fe＋6HNO3(熱、濃) Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O；Fe＋4HNO3(熱、濃) Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 14、Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O；3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)3＋2NO↑＋4H2O 15、C2H5OH CH2=CH2↑＋H2O C2H5－OH＋HO－C2H5 C2H5－O－C2H5＋H2O 16.苯與氯氣反應(yīng) 17、C2H5Cl＋NaOH C2H5OH＋NaCl C2H5Cl＋NaOH CH2＝CH2↑＋NaCl＋H2O 18、6FeBr2＋3Cl2（不足）==4FeBr3＋2FeCl3 2FeBr2＋3Cl2（過量）==2Br2＋2FeCl3 19：滴加順序不同，現(xiàn)象不同 1、AgNO3與NH3H2O：AgNO3向NH3H2O中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 ? NH3H2O向AgNO3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 2、Ca(OH)2與H3PO4(多元弱酸與強(qiáng)堿反應(yīng)均有此情況)： Ca(OH)2向H3PO4中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 H3PO4向Ca(OH)2中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 3、NaOH與AlCl3：NaOH向AlCl3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 ? AlCl3向NaOH中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 4、HCl與NaAlO2：HCl向NaAlO2中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 ? NaAlO2向HCl中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 5、Na2CO3與鹽酸：Na2CO3向鹽酸中滴加——開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡 ? 鹽酸向Na2CO3中滴加——開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡 20：有關(guān)“燃燒”的總結(jié) (一)“燃燒”的條件： 1.溫度達(dá)到著火點；2.有助燃劑(多指在反應(yīng)中的氧化劑) (二)鎂在哪些氣體中能燃燒？ 1.鎂在空氣(氧氣)中燃燒：2Mg＋O2 2MgO 現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙，發(fā)出耀眼的強(qiáng)光。 2．鎂在氯氣中燃燒：Mg＋Cl2 MgCl2 現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙。 3．鎂在氮氣中燃燒：3Mg＋N2 Mg3N2 現(xiàn)象：產(chǎn)生灰黃色煙。 4．鎂在CO2氣體中燃燒：2Mg＋CO2 2MgO＋C現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙，瓶壁上有少許淡黃色物質(zhì)。 (三)火焰顏色小結(jié)： H2在空氣中燃燒（淡藍(lán)色）；CH4在空氣中燃燒（淡藍(lán)色）；C2H4在空氣中燃燒（火焰明亮，黑煙） C2H2在空氣中燃燒（濃烈的黑煙）；H2S在空氣中燃燒（淡藍(lán)色）；C2H5OH在空氣中燃燒（淡藍(lán)色） S在空氣中燃燒（淡藍(lán)色）；S在純氧中燃燒（藍(lán)紫色）；CO在空氣中燃燒（淡藍(lán)色） H2在Cl2中燃燒（蒼白色） 此外：含鈉元素的物質(zhì)焰色呈黃色；含鉀元素的物質(zhì)焰色呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃片) 21：關(guān)于化工生產(chǎn)的小結(jié) 有關(guān)教材中化工生產(chǎn)的內(nèi)容概括如下兩表格，閱讀時還應(yīng)注意： 1. 制玻璃和制水泥三工業(yè)都用到了石灰石； 2. 接觸法制硫酸和硝酸的工業(yè)制法共同用到的設(shè)備是吸收塔； 3. 接觸法制硫酸、硝酸的工業(yè)制法、煉鐵(煉鋼)都需要鼓入過量空氣； 4. 煉鐵和煉鋼的尾氣中均含有可燃性氣體CO。 主要原料、化工生產(chǎn)原理與設(shè)備 接觸法制硫酸 主要原料:硫鐵礦、空氣、98.3%的濃H2SO4 化工生產(chǎn)原理:增大反應(yīng)物的濃度、逆流、增大反應(yīng)物間的接觸面積 設(shè)備:沸騰爐、接觸室、吸收塔 硝酸的工業(yè)制法 主要原料:氨、水、空氣 化工生產(chǎn)原理:反應(yīng)物的循環(huán)操作、增大反應(yīng)物的濃度、逆流 設(shè)備:氧化爐、吸收塔 制玻璃 主要原料:石灰石、純堿和石英 設(shè)備:玻璃熔爐 制水泥 主要原料:石灰石和粘土 設(shè)備:水泥回轉(zhuǎn)窯 化工生產(chǎn)原理及環(huán)境污染問題 生產(chǎn)名稱 反應(yīng)方程式 環(huán)境污染有關(guān)內(nèi)容 接觸法制硫酸4FeS2＋11O2 = 2Fe2O3＋8SO2 (高溫) 產(chǎn)生的SO2形成“酸雨” 2SO2＋O2 = 2SO3(V2O5、△) 造成污染。用氨水吸收① SO3＋H2O=H2SO4 硝酸的工業(yè)制法 4NH3＋5O2=4NO＋6H2O(Pt、△) 產(chǎn)生的NO、NO2 ? 2NO＋O2=2NO2(放電) 造成污染，用堿液吸收② ? 3NO2+H2O=2HNO3＋NO 制玻璃 Na2CO3＋SiO2= Na2SiO3＋CO2(高溫) CaCO3＋SiO2 = CaSiO3＋CO2(高溫) 制水泥 是化學(xué)變化，方程式不掌握 注：①SO2＋NH3＋H2O==NH4HSO3 ②NO＋NO2＋2NaOH==2NaNO2＋H2O 玻璃成分Na2SiO3 、 CaSiO3、SiO2 水泥成分2CaOSiO2 、3CaOSiO2 、3CaOAl2O3 22：關(guān)于氣體的全面總結(jié) 1．常見氣體的制取和檢驗：(此處略) 2．常見氣體的溶解性： 極易溶的：NH3（1∶700） 易溶的：HX、HCHO、SO2（1∶40）　　 能溶的或可溶的：CO2（1∶1）、Cl2（1∶2.26）、H2S（1∶2.6） 微溶的：C2H2 難溶或不溶的：O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4 與水反應(yīng)的：F2、NO2。 3．常見氣體的制取裝置： 能用啟普發(fā)生器制取的：CO2、H2、H2S； 能用加熱略微向下傾斜的大試管裝置制取的：O2、NH3、CH4； 能用分液漏斗、圓底燒瓶的裝置制取的：Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4等。 4．有顏色的氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色) 5．具有刺激性氣味的：F2、Cl2、Br2(氣)、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO。臭雞蛋氣味的：H2S。 稍有甜味的：C2H4。 6．能用排水法收集的：H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2。 7．不能用排空氣法收集的：CO、N2、C2H4、NO、C2H6。 8．易液化的氣體：Cl2、SO2、NH3。 9．有毒的氣體：Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。 10．用濃H2SO4制取的氣體：HF、HCl、CO、C2H4。 11．制備時不需加熱的：H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。 12．能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的：HX、SO2、H2S、CO2。 13．能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的：NH3 14．能使品紅試液褪色的：Cl2、SO2、NO2 15．能使酸性KMnO4溶液褪色的：H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H2 16．能使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑的：H2S 17．不能用濃H2SO4干燥的：H2S、HBr、HI、NH3 18．不能用堿石灰干燥的：Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO2 19．不能用氯化鈣干燥的：NH3、C2H5OH 23：最簡式相同的有機(jī)物 1.CH：C2H2和C6H6 2.CH2：烯烴和環(huán)烷烴 3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 4.CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)的飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構(gòu)體（C4H8O2） 5.炔烴（或二烯烴）與三倍于其碳原子數(shù)的苯及苯的同系物；舉一例：丙炔（C3H4）與丙苯（C9H12） 24：有機(jī)物之間的類別異構(gòu)關(guān)系 1. 分子組成符合CnH2n(n≥3)的類別異構(gòu)體：烯烴和環(huán)烷烴； 2. 分子組成符合CnH2n－2(n≥4)的類別異構(gòu)體：炔烴和二烯烴； 3. 分子組成符合CnH2n＋2O(n≥3)的類別異構(gòu)體：飽和一元醇和醚； 4. 分子組成符合CnH2nO(n≥3)的類別異構(gòu)體：飽和一元醛和酮； 5. 分子組成符合CnH2nO2(n≥2)的類別異構(gòu)體：飽和一元羧酸和酯； ? 分子組成符合CnH2n－6O(n≥7)的類別異構(gòu)體：苯酚的同系物、芳香醇及芳香 25：能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件 1.烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照； 2.苯及苯的同系物:與①鹵素單質(zhì)：Fe作催化劑；②濃硝酸：50～60℃水?。粷饬蛩嶙鞔呋瘎蹪饬蛩幔?0～80℃水?。还矡? 3.鹵代烴水解：NaOH的水溶液； 4.醇與氫鹵酸的反應(yīng)：新制的氫鹵酸、濃硫酸共熱 5.酯化反應(yīng):濃硫酸共熱 6.酯類的水解：無機(jī)酸或堿催化；7.酚與濃溴水或濃硝酸 8.油酯皂化反應(yīng) 9.（乙醇與濃硫酸在140℃時的脫水反應(yīng)，事實上也是取代反應(yīng)。） 26：能發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì) 烯烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水 炔烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水 二烯烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水 苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2 苯乙烯的加成：H2、鹵化氫、水、鹵素單質(zhì) 不飽和烴的衍生物的加成：（包括鹵代烯烴、鹵代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸鹽等） 含醛基的化合物的加成：H2、HCN等 酮類物質(zhì)的加成：H2 油酸、油酸鹽、油酸某酯、油（不飽和高級脂肪酸甘油酯）的加成。 27：能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì) 烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。 28：能發(fā)生縮聚反應(yīng)的物質(zhì) 1.苯酚和甲醛：濃鹽酸作催化劑、水浴加熱 2.二元醇和二元羧酸等 29：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì) 凡是分子中有醛基（－CHO）的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。 1.所有的醛（R－CHO）；2.甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯； 注：能和新制Cu(OH)2反應(yīng)的——除以上物質(zhì)外，還有酸性較強(qiáng)的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反應(yīng)。 30：能跟鈉反應(yīng)放出H2的物質(zhì) A.有機(jī)：1.醇（＋K、Mg、Al）；2.有機(jī)羧酸；3.酚（苯酚及同系物）；4.苯磺酸；5.苦味酸 B,無機(jī)：1.水及水溶液； 2.無機(jī)酸（弱氧化性酸）； 3.NaHSO4 注:其中酚、羧酸能與NaOH反應(yīng);也能與Na2CO3反應(yīng);羧酸能與NaHCO3反應(yīng);醇鈉、酚鈉、羧酸鈉水溶液都因水解呈堿性 31：能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì) （一）有機(jī) 1.不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；2.不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）；3.石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；4.苯酚及其同系物（因為能與溴水取代而生成三溴酚類沉淀）；5.含醛基的化合物；6.天然橡膠（聚異戊二烯）；7.能萃取溴而使溴水褪色的物質(zhì)，上層變無色的（ρ>1）：鹵代烴（CCl4、氯仿、溴苯等）、CS2；下層變無色的（ρ<1）：直餾汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、液態(tài)環(huán)烷烴、低級酯、液態(tài)飽和烴（如已烷等）等 （二）無機(jī)1.－2價硫（H2S及硫化物）；2.＋4價硫（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽）；3.＋2價鐵：6FeSO4＋3Br2＝2Fe2(SO4)3＋2FeBr3；6FeCl2＋3Br2＝4FeCl3＋2FeBr3；2FeI2＋3Br2＝2FeBr3＋2I2(以上變色)4．Zn、Mg等單質(zhì) 如Mg＋Br2＝MgBr2(水溶液中)；(此外，其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反應(yīng))；5．－1價的碘（氫碘酸及碘化物）　變色；6．NaOH等強(qiáng)堿：Br2＋2OH￣==Br￣＋BrO￣＋H2O；7．Na2CO3等鹽：Br2＋H2O==HBr＋HbrO；2HBr＋Na2CO3==2NaBr＋CO2↑＋H2O；HBrO＋Na2CO3==NaBrO＋NaHCO3；8．AgNO3 32：能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì) （一）有機(jī)1.不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；2.苯的同系物；※3.不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）；4.含醛基的有機(jī)物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；5.酚類；6.石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；7.煤產(chǎn)品（煤焦油）；8.天然橡膠（聚異戊二烯）。 （二）無機(jī)1.氫鹵酸及鹵化物（氫溴酸、氫碘酸、濃鹽酸、溴化物、碘化物）；2.亞鐵鹽及氫氧化亞鐵；3.－2價硫的化合物（H2S、氫硫酸、硫化物）；4.＋4價硫的化合物（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽）；5.雙氧水（H2O2，其中氧為－1價） 33：能爆炸的物質(zhì) 1.液氧炸藥；2.黑火藥(成分有硫、KNO3和木炭)；3.NH4NO3；4.紅磷與KClO3 5.TNT(雷汞作引爆劑)；6.硝化甘油；7.火棉；8.氮化銀(Ag3N)此外，某些混和氣點燃或光照也會爆炸，其中應(yīng)掌握：“點爆”的有：H2和O2、CO和O2、CH4和O2、C2H2和O2；“光爆”的有：H2和Cl2、CH4和Cl2無需點燃或光照，一經(jīng)混和即會爆炸，所謂“混爆”的是H2和F2。另外，工廠與實驗室中，面粉、鎂粉等混和在空氣中，也易引起爆炸，是一個很關(guān)鍵的危險源，應(yīng)引起重視。 34：六種方法得乙醇 1．乙醇還原法：CH3CHO＋H2→C2H5OH(條件: Ni△) 2．鹵代烴水解法：C2H5X＋H2O → C2H5OH＋HX(條件:NaOH△) 3．某酸乙酯水解法：RCOOC2H5＋H2O → RCOOH＋C2H5OH(條件:NaOH) 4．乙醇鈉水角法：C2H5ONa＋H2O → C2H5OH＋NaOH 5．乙烯水化法：CH2=CH2＋H2O → C2H5OH(條件:H2SO4或H3PO4加熱、加壓) 分子中引入羥基的有機(jī)反應(yīng)類型1.取代(水解)：鹵代烴、酯、酚鈉、醇鈉、羧酸鈉；2.加成：烯烴水化、醛+H2；3.氧化：醛氧化；4.還原：醛+H 35:官能團(tuán)的主要化學(xué)性質(zhì) 碳碳雙鍵，碳碳三鍵 易發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、聚合反應(yīng) －OH (醇) 與Na反應(yīng)、催化氧化生成醛、分子內(nèi)脫水生成烯、與羧酸生成酯。 －OH (酚) （弱酸性）與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)、取代反應(yīng)、顯色反應(yīng)。 醛基 與H2加成生成醇，被O2、銀氨溶液、新制Cu(OH)2懸濁液氧化成羧酸。 羧基 具有酸的通性、與醇發(fā)生酯化反應(yīng)。 酯基 酸性條件下水解不徹底，生成羧酸和醇；堿性條件下水解徹底，生成羧酸鹽和醇。 36:常見有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 37：化學(xué)實驗中應(yīng)掌握的幾個分?jǐn)?shù) 1.試管里盛放液體的量不超過試管容積的1/3 2.配制王水時，應(yīng)使?jié)釮NO3中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量占濃HCl中的1/3 3.無水乙醇與濃H2SO4反應(yīng)制乙烯時，加入的乙醇的量占濃H2SO4的量的1/3 4.給試管里的固體加熱時，鐵夾應(yīng)夾在離試管口的1/3至1/4處； 5.蒸發(fā)皿中盛裝液體的量不超過容積的2/3； 6.酒精燈里裝入酒精的量不超過容積的2/3，也不少于1/4。 38：常用化學(xué)儀器是否可以加熱的問題 (一)可加熱的：可直接加熱的：坩堝，蒸發(fā)皿，試管，燃燒匙，可間接加熱的：燒杯，燒瓶，錐形瓶等； (二)不可加熱的：表面皿、容量瓶、啟普發(fā)生器、量筒、漏斗、藥匙、滴定管等大多數(shù)儀器。 39：關(guān)于化學(xué)儀器的“零刻度” 有零刻度的是：1.滴定管——零刻度在上面；2.溫度計——零刻度在中間；3.托盤天平——零刻度在刻度尺的最左邊。 此外，量筒是無零刻度的，溫度計的零刻度因各類不同而不能確定。容量瓶、移液管等只有一個標(biāo)示容積的刻線，也不是零刻度。 40：不宜長期暴露于空氣中的物質(zhì) 1．由于空氣中CO2的作用：生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na2O、Na2O2； 2．由于空氣中H2O的作用：濃H2SO4、P2O5、硅膠、CaCl2、堿石灰等干燥劑、濃H3PO4、無水硫酸銅、CaC2、面堿、NaOH固體、生石灰； 3．由于空氣中O2的氧化作用：鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、天然橡膠、苯酚、－2價硫（氫硫酸或硫化物水溶液）、＋4價硫（SO2水溶液或亞硫酸鹽）、亞鐵鹽溶液、Fe(OH)2。 4．由于揮發(fā)或自身分解作用：AgNO3、濃HNO3、H2O2、液溴、濃氨水、濃HCl、Cu(OH)2。 41：實驗室中意外事故的急救 1．玻璃割傷 除去傷口的碎片，用醫(yī)用雙氧水擦洗，用紗布包扎。其他“機(jī)械類”創(chuàng)傷也類似于此，不要用手觸摸傷口或用水洗滌傷口。 2．燙傷 涂抹苦味酸溶液、燙傷膏或萬花油，不可用水沖洗；特別嚴(yán)重的地方不能涂油脂類物，可用純凈碳酸氫鈉，上面覆以干凈的紗布。 3．濃酸撒落 撒在桌面上，先用NaHCO3溶液中和，然后用水沖洗，再用抹布擦凈；沾在皮膚上，不能用水沖洗，應(yīng)先用布拭去，然后用水沖洗，最后涂上3%－5%的NaHCO3溶液。 4．濃堿撒落 撒在桌面上，先用稀醋酸中和，然后用水沖洗，用抹布擦干凈；沾在皮膚上，用較多的水沖洗，再涂上硼酸。 5．眼睛的化學(xué)灼傷 凡是溶于水的化學(xué)藥品進(jìn)入眼睛，最好立刻用水流洗滌之后，如是堿灼傷則再用20%硼酸溶液淋洗；若是酸灼傷，則用3%NaHCO3溶液淋洗。 42：常用的滅火器 43：三處涉及到“棉花團(tuán)”的化學(xué)實驗 1．加熱法制氧氣：“棉花團(tuán)”在大試管口處，防止K MnO4粉末從導(dǎo)管噴出； 2．實驗室制NH3 “棉花團(tuán)”在收集NH3的試管口處，防止NH3與空氣對流，確保收集純凈； 3．實驗室制C2H2 “棉花團(tuán)”在反應(yīng)試管口處，防止生成的泡沫涌入導(dǎo)管。 44：三處涉及到碎瓷片的化學(xué)實驗 乙醇與濃硫酸混和制乙烯；石油的蒸餾；乙酸乙酯的制裝置。 ※所加碎瓷片的作用：防暴沸(或避免混和液在受熱時劇烈跳動)。 45：三處涉及到溫度計的化學(xué)實驗 1．實驗室制乙烯：溫度計的水銀球插在乙醇與濃H2SO4的混和液的液面以下，用以測定混和液的溫度，控制溫度使溫度迅速升高到170℃； 2．實驗室蒸餾石油：溫度計的水銀球插在蒸餾燒瓶的支管口的略下部位，用以測定蒸汽的溫度。 3．苯的硝化反應(yīng)實驗：溫度計的水銀球插在水浴中，用以測定水浴的溫度，控制水浴溫度在50～60℃。 此外，KNO3的溶解度的測定的實驗中，溫度計的水銀球插在試管內(nèi)KNO3溶液中用以測定溶液溫度保持相對穩(wěn)定，不過此實驗為教材的選做實驗，可一般了解。 46：需水浴加熱的實驗 苯的硝化反應(yīng)：50～60℃的水??；所有的銀鏡反應(yīng)：溫水??； 酚醛樹脂的制?。悍兴?100℃)；乙酸乙酯的水解：70～80℃水??； 47：化學(xué)方法洗滌試管 I2（酒精）；Cu、銀鏡（稀HNO3）；Fe(OH)3（稀HCl）；CaCO3（稀HCl）；苯酚（NaOH或酒精）；硫（CS2）；MnO2（濃HCl(加熱)）；FeS（稀H2SO4）；油脂（NaOH） 48： 常見物質(zhì)的俗名與別名 小蘇打、重堿； 蘇打、面堿； 口堿、晶堿； 苛性鈉、火堿、燒堿 芒硝、皮硝、樸硝； 無水芒硝、元明粉； 鈉硝石、智利硝石； 食鹽 草堿、鉀堿； 苛性鉀； 硝石、鉀硝石、火硝、土硝； 碳銨 硝銨； 硫銨、肥田粉； 菱鎂礦； 瀉鹽、苦鹽 鹵鹽； 生石灰； 熟石灰、消石灰； 漂白粉 大理石、石灰石、白堊、方解； 石螢石、氟石； 生石膏、石膏 熟石膏、燒石膏； 無水石膏、硬石膏； 普鈣 ； 重鈣 電石； 鋇白、鋇餐 ； 鋅鋇白、立德粉； 重晶石； 銀粉 礬土； 剛玉、紅寶石、藍(lán)寶石； 明礬； 冰晶石 石英、水晶、瑪瑙； 硅膠； 泡花堿、水玻璃； 金剛砂； 赤銅礦 輝銅礦； 膽礬、藍(lán)礬； 銅綠、孔雀石； 鐵丹、鐵紅、赭石、赤鐵礦 鐵黃、鐵銹； 鐵黑、磁鐵礦； 褐鐵礦； 菱鐵礦； 黃鐵礦、硫鐵礦、愚人金 綠礬、黑礬； 方鉛礦； 砒霜、白砒； 大蘇打、海波； 皓礬、鋅礬 菱鋅礦； 朱砂、辰砂、丹砂； 雷汞； 波爾多液； 沼氣、坑氣、天然氣 電石氣； 福爾馬林； 蟻酸； 電木、酚醛樹脂； 石炭酸 苦味酸； TNT； 安息香酸； 尿素； 氟里昂； 衛(wèi)生球； 蟻醛； 氯仿 49:化學(xué)平衡狀態(tài)有哪些標(biāo)志 50:什么是等效平衡？等效平衡有哪些種類？有解題技巧嗎？ 等效平衡：相同條件下，可逆反應(yīng)無論論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，還是從正逆反應(yīng)同時開始，經(jīng)歷途徑雖不同，但只要起始物質(zhì)的量濃度相當(dāng)，就可以達(dá)到相同(平衡體系中各組分的百分含量相同)的平衡狀態(tài)，即等效平衡。等效平衡是在等同平衡(平衡體系中各組分的物質(zhì)的量相同、百分含量也相同,換句話說就是同一平衡)的基礎(chǔ)上引發(fā)出來的一類題型 可逆反應(yīng)：mA（g）+ nB（g） pC（g）+ qD（g）按如下三種形式投入起始物質(zhì),在密閉容器中,保持溫度不變,可以達(dá)到想同的平衡狀態(tài).①mmolA和nmolB；②pmolC和qmolD；③其它可以完全轉(zhuǎn)化為mmolA和nmolB或者pmolC和qmolD 恒溫恒容條件下 m+n≠p+q 只能建立等同平衡 — 一邊倒起始物質(zhì)投料完全相同 m+n=p+q 可以建立等同平衡 — 一邊倒起始物質(zhì)投料比例相同 恒溫恒壓條件下 可以建立等同平衡 — 一邊倒起始物質(zhì)投料比例相同 51:電解質(zhì)溶液應(yīng)該掌握哪些基礎(chǔ)知識？高考考查哪些題型？ (1)理清定義：電解質(zhì)（如：H2O.NH3.H2O.HF.BaSO4.Na2O，NH3.CO2等).前提都為化合物(注意鹽酸.CL2.銅不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)) 強(qiáng)電解質(zhì): (在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì))；弱電解質(zhì)(只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)) (2)弱電解質(zhì)電離(電離程度很小)平衡的影響因素(符合勒夏特列原理) ①溫度:電離方向是吸熱的,升溫促進(jìn)電離 ②濃度稀釋溶液，不利于離子結(jié)合成分子，平衡向右移動。 ③其它條件:如加入有相同弱電解質(zhì)離子的鹽,平衡向結(jié)合成弱電解質(zhì)的方向移動(同離子效應(yīng)) (3) 水是一種極弱的電解質(zhì)，它能微弱地電離，生成H3O+和OH-在25℃（常溫）時，純水中[H+]＝[OH-]＝110-7mol/L。在一定溫度下，[H+]與[OH-]的乘積是一個常數(shù)：水的離子積Kw＝[H+][OH-]，在25℃時，Kw＝110-14。溫度越高,水的電離程度越大;酸堿:抑制水的電離;能水解的鹽類:促進(jìn)水電離.(任何溶液中,由水電離的H+和OH-相等) (4)鹽類水解(特征:水解程度很小)的應(yīng)用 ①判斷溶液中離子濃度的大小:不水解的離子>水解的離子>顯性離子(酸堿性)>不顯性 ②電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系 電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。 物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。 質(zhì)子守恒：電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H+）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。 （5）有關(guān)PH的計算：關(guān)鍵：顯酸性抓住氫離子進(jìn)行計算！顯堿性抓住氫氧根離子離子進(jìn)行計算！ pH=-lgC（H+） 52:原電池、電解原理及應(yīng)用 原電池 （1）正負(fù)極的判斷。負(fù)極--失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極（電子流出）；正極—得電子發(fā)生還原反應(yīng)的電極（電子流入） （2）溶液中離子的移動方向。 凡參加反應(yīng)的離子，陽離子--正極 陰離子--負(fù)極 (3)電極方程式的書寫：注意電解質(zhì)是否參加兩個電極的電極反應(yīng) 電解原理 (1)判斷陰陽兩極的產(chǎn)物—關(guān)鍵:放電順序 惰性電極電解時 陽離子在陰極上放電：Ag＋＞Hg2＋＞Fe3+＞Cu2＋＞(H+)＞Fe2＋＞Zn2＋； 陰離子在陽極放電：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞(F－、NO3－、SO42-等 金屬電極電解時—陽極溶解,陰極保護(hù). (2)陰陽兩極得失電子相等（計算） (3)補(bǔ)充由陰陽兩所得產(chǎn)物構(gòu)成的化合物可使電解質(zhì)溶液還原.如惰性電極電解CuSO4溶液時:若補(bǔ)充CuO可使電解質(zhì)溶液還原,則電解產(chǎn)物為Cu和O2;補(bǔ)充Cu(OH)2可使電解質(zhì)溶液還原,則電解產(chǎn)物為Cu 、H2 、O2(即CuSO4電解完后還電解了水H2O (4)中學(xué)化學(xué)中電解過程中產(chǎn)生的氣體有三種. 陽極:O2 、 Cl2 陰極:H2 53:以NA為橋梁的的考查有規(guī)律嗎？ “設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確（或錯誤）的是……” 是高考中的必考題.請注意以下情況 (1)氣體摩爾體積的定義: 標(biāo)況下,--1mol--氣體--22.4L (2)考查某些物質(zhì)分子中的原子個數(shù)。稀有氣體（單原子），臭氧（O3），白磷（P4）等。 (3)一些物質(zhì)結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵數(shù)目。常見有SiO2(1molSi對應(yīng)4mol共價鍵)，C(1molC對應(yīng)2mol共價鍵)，CH4，P4(一分子有6個共價鍵)。 (4) 特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。D2O， T2O， 18O2 ，14CO2等。(摩爾質(zhì)量單位:g/mol) (5)較復(fù)雜氧化還原反應(yīng)中，求算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。如Na2O2+H2O(1mol Na2O2電子轉(zhuǎn)移數(shù)目1mol) (6)某些離子或原子團(tuán)在水中能發(fā)生水解反應(yīng)，離子數(shù)目要改變 (7)“不定體系”。如“NO和NO2混合氣”，“NO2氣體有時應(yīng)考慮隱反應(yīng)2NO2＝N2O4”等 (8)可逆反應(yīng)與熱效應(yīng)(注意可逆反應(yīng)反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化的特點!) 54：計算氣體的相對分子質(zhì)量有的方法 計算氣體的相對分子質(zhì)量有哪些方法？ (1)密度d：M=dV，標(biāo)況下，M=d22.4 (2)相對密度：M1=DM2 (3)混合氣體：M=M（總）/n（總） =M1n1%+M2n2%+=M1v1%+M2v2%+ 55:電子式的書寫 電子式，原子結(jié)構(gòu)示意圖，分子式，結(jié)構(gòu)式，結(jié)構(gòu)簡式的表示方法是高考重中之重，是表示物質(zhì)的化學(xué)用語，我們在化學(xué)試卷上依靠它們來表達(dá)，所以我們必須規(guī)范書寫，每年的高考由于書寫不規(guī)范造成失分的大有人在. 電子式?？嫉挠?離子晶體 Na2O2 NaOH Na2O NH4Cl分子晶體 NH3 N2 CCl4 CO2 H2O ,還有一些特殊的需要記憶的如:HClO ─OH OH- ─CH3 H3O+ 高中階段我們研究的電子式都滿足2或8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),對分子而言,最外層比8少幾個電子,就形成幾個共價鍵(N2 N≡N O═C═O) .離子晶體組成微粒是陰陽離子,陰離子得電子標(biāo)明[ ]和所帶電荷，陽離子只標(biāo)明電荷數(shù)。容易出錯的是CCl4 N2 ─CH3， 電子式的書寫注意美觀，大眾化，最好都用或都用，寫錯了必須重寫，千萬不要在錯誤的上改，那樣卷面會讓閱卷老師看不清，減分也是必然的了 56:方程式(離子方程式，電離方程式)的考查有哪些錯誤類型？ 錯因1 方程式符合實際,如: (2002上海)AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4OH－→AlO2－(Al(OH)3)＋2H2O (05廣東)向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳：CO2 + H2O + 2C6H5O- → 2C6H5OH + CO32- (HCO3-) 錯因2. 配平問題：離子方程式符合質(zhì)量守衡，有符合電荷守衡,如: (2002上海) FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2→Fe3＋＋2Cl－(2Fe2＋＋Cl2→2Fe3＋＋2Cl-) 錯因3. 拆不拆的問題,易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)拆成離子,沉淀和弱電解質(zhì)寫成分子如: (2002上海)氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3＋＋S2－（H2S）＝2Fe2＋＋S↓; 氯氣通入水中:Cl2+H2O=2H+ +Cl- +ClO- （HClO） (05江蘇)氧化鎂與稀硫酸反應(yīng) H+ + OH— （Mg(OH)2）= H2O 錯因4.不注意量的關(guān)系,如: (2002年全國)次氯酸鈣溶液中通人過量二氧化碳： Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO (ClO－＋H2O＋CO2＝HCO3－＋HClO) 錯因5.方程式寫不全如: 稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)： Ba2+＋OH-＋H+十SO42- = BaSO4↓＋H2O (Ba2+＋2OH-＋2H+十SO42- = BaSO4↓＋2H2O) 錯因6,注意鹽類的水解和弱電解質(zhì)的電離應(yīng)該用可逆符號,多元弱酸的酸根水解應(yīng)該分步如: (05全國卷Ⅲ)硫化鈉的第一步水解： S2－＋2H2O=H2S( HS-)＋2OH－ 57:離子共存應(yīng)注意哪些問題? 題設(shè)情景，即能否共存的環(huán)境及要求符合的條件。如酸堿性環(huán)境，無色透明溶液、產(chǎn)生氣體、沉淀，發(fā)生氧化還原反應(yīng)或復(fù)分解反應(yīng)而不能共存，等等。這里要注意以下幾點： (1)、有些學(xué)生認(rèn)為有色溶液不是“透明溶液”，這是錯的。如果題設(shè)為無色透明溶液，則可排除含有MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+的溶液。 (2)、對于酸堿性情景則有各種表述形式，如告訴溶液的酸堿性，或溶液的pH值大小，或C(H+)、C(OH－)，或加入指示劑顏色的變化，等等。但如果題中告訴的是水電離的C(H+) 或C(OH－) ，則該溶液既可以是酸性溶液，也可以是堿性溶液。 (3)、對于能與Al反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液，溶液中一定含有H+或OH－。要注意的是，若含有H+的溶液中還含有、NO3－.ClO－、MnO4－，因與Al反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣 不能共存的涵義是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可以從以下三個方面考慮： (1)．發(fā)生離子互換反應(yīng)：(復(fù)分解反應(yīng)的條件)① 產(chǎn)生難溶物：沉淀、氣體；② 生成難電離的物質(zhì)：弱電解質(zhì)。包括弱酸、弱堿、水、酸式弱酸根離子和絡(luò)離子。 (2)．發(fā)生氧化還原反應(yīng)：①氧化性離子與還原性離子不能大量共存。如Fe3+與I－、S2－；Cu2+與I－等不能大量共存。②當(dāng)有H+大量存在時，NO3－不能與Fe2+、I－、S2－、SO32－、H2O2等大量共存。ClO－、MnO4－無論是在酸性溶液還是堿性溶液中，都具有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe2+、I－、S2－、SO32-、H2O2等。[（05廣東）下列各組離子一定能大量共存的是在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3－] (3)．酸、堿性環(huán)境不一致：① 酸溶液(H+)與堿溶液(OH－)不能大量共存； ② 酸性溶液(如NaHSO4)與堿性溶液(如NaHCO3)不能大量共存；③ 弱酸根離子不能在酸性溶液中大量存在；④ 弱堿陽離子不能在堿性溶液中大量存在；⑤ 酸式弱酸根陰離子既不能在酸性溶液中大量存在， 也不能在強(qiáng)堿性溶液中大量存在；注意：HSO3-、H2PO4-的鹽溶液呈弱酸性，故可在弱酸性條件下存在(非大量H+)；HPO42-、HCO3 -等的鹽溶液呈弱堿性，可在弱堿性條件下(非大量OH－)存在。⑥ 不能存在于堿性溶液中的離子(如Al3+)與不能存在于酸性溶液中的離子(如AlO2-)不能大量共存(雙水解)；⑦ 溶液中不存在HSO4-，相當(dāng)于溶液中有H+，因為HSO4-＝H+＋SO42-，故NaHSO4、KHSO4相當(dāng)于一元強(qiáng)酸；(限于中學(xué)把硫酸看成全部電離時，但也有把HSO4-當(dāng)成弱電解質(zhì))⑧HCO3-與、ALO2-不能大量共存；⑨ 某些絡(luò)離子，如[Cu(NH3)4]2+、[Ag(NH3)2]+等只能存在于堿性溶液中，不能與H+大量共存。因為NH3＋H+＝NH4+。 58:物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類在高考中應(yīng)掌握哪些知識 1.元素.同位素.同素異形體,通常在選擇題中出現(xiàn),, 同位素研究的對象為同一種元素的不同原子(質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同); 同素異