湖南省中考化學復習 課時訓練8 中和反應探究 溶液的pH練習.doc

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課時訓練8 中和反應探究 溶液的pH 夯實基礎 1．下列數(shù)據(jù)是人體內(nèi)一些液體的正常pH范圍，其中酸性最強的是(　　) A．尿液4.7～8.4 B．唾液6.6～7.1 C．血漿7.35～7.45 D．胃液0.9～1.5 2．[xx北京]土壤的酸堿度會影響植物的生長。下列植物在微酸性土壤中，不適宜種植的是(　　) 植物 花生 蘋果 西瓜 沙棗 適宜的 pH范圍 5.0～6.0 5.0～6.5 6.0～7.0 8.0～8.7 A.花生 B．蘋果 C．西瓜 D．沙棗 3．下列反應中，屬于中和反應的是(　　) A．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ B．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O C．CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O D．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 4．[xx烏魯木齊]中和反應在生活中有廣泛應用。下列應用不屬于中和反應的是(　　) A．用鹽酸除鐵銹 B．服用含有氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多 C．用熟石灰改良酸性土壤 D．用硫酸處理印染廠含堿廢水 5．[xx黔東南]某?；瘜W小組在利用硫酸和氫氧化鉀溶液探究酸堿中和反應時，利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖像如圖K8－1所示。下列說法正確的是(　　) 圖K8－1 A．圖中c點所示溶液呈堿性 B．圖中a點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是K2SO4和H2SO4 C．該實驗是將氫氧化鉀溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中 D．由b點到c點的變化過程中沒有發(fā)生化學反應 6．[xx湘西]實驗室有A、B兩種溶液，A能使紫色石蕊溶液變紅，B能使無色酚酞溶液變紅，則A、B兩種溶液的pH大小關系是A____(填“大于”或“小于”)B。要測定A、B溶液的酸堿度，其做法是________________________________________________________________________。 7．硫酸廠的廢水中因含H2SO4而顯酸性，需要處理呈中性后才能排放。某興趣小組的同學取少量廢水按下列步驟進行實驗。 第一步：驗證廢水酸性。往廢水中滴加石蕊溶液，石蕊變__________，說明廢水呈酸性。 第二步：處理廢水。該小組同學設計了以下兩個方案。 方案一：用熟石灰處理廢水，其反應的化學方程式為________________________________________________________________________。 方案二：用BaCl2處理廢水，觀察到廢水中出現(xiàn)____________________。 經(jīng)過分析，同學們認為方案二沒有達到處理廢水的目的，因為處理后的廢水中含有較多的__________。 8．[xx德州]小紅同學進行酸堿中和反應的實驗(如圖K8－2所示)。她向氫氧化鈉溶液中滴加一定量稀鹽酸后，想起氫氧化鈉溶液中事先沒有滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化鈉的反應程度，她從燒杯中取了少量溶液于試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞溶液，振蕩，觀察到試管中液體顏色沒有變化。于是她對燒杯中的溶液進行了以下探究： 圖K8－2 (1)小紅認為此時燒杯中的溶液可能有三種情況：①鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應；②氫氧化鈉有剩余；③鹽酸有剩余。 小明同學卻判定不可能“氫氧化鈉有剩余”，他的理由是________________________________________________________________________。 (2)他們共同設計了一個實驗方案，欲對上述其他兩種可能情況進行驗證。請?zhí)顚懴卤恚? 實驗方法 可能觀察到的現(xiàn)象 結論 將少量鋅粒放入試管中，然后從燒杯中取適量溶液至試管中 如果____________ 鹽酸過量 如果____________ 鹽酸與氫氧 化鈉恰好 完全反應 (3)經(jīng)過討論，他們認為利用下列幾種物質(zhì)代替鋅粒，也可以達到驗證目的，你認為其中不正確的是________(填序號)。 A．生銹的鐵釘 B．碳酸鈉粉末 C．硫酸鈉粉末 D．氫氧化銅 (4)圖K8－3所示曲線能夠表示小紅所做實驗中溶液pH變化趨勢的是________(填序號)。 圖K8－3 能力提升 1．圖K8－4表示一些物質(zhì)在常溫下的近似pH。下列有關這些物質(zhì)的說法中，正確的是(　　) 圖K8－4 A．蘋果汁的酸性大于酸雨的酸性 B．小蘇打水不能使酚酞溶液變紅 C．廚房清潔劑的堿性小于小蘇打水的堿性 D．酸雨呈酸性的主要原因是溶有二氧化碳 2．[xx淄博]在Ca(OH)2的飽和溶液中加入下列物質(zhì)，冷卻至室溫，溶液的pH沒有改變的是(　　) A．CO2 B．CaO C．Cu(NO3)2 D．HCl 3．向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入pH＝2的稀鹽酸至過量，下列圖像正確的是(　　) 圖K8－5 4．[xx本溪]某化學興趣小組圍繞“酸和堿的反應”做了如圖K8－6所示的兩個實驗。 圖K8－6 (1)實驗一：向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象為__________________，該反應的化學方程式為__________________________________，繼續(xù)滴加稀鹽酸，通過稀鹽酸與__________反應的現(xiàn)象，證明了酸和堿能發(fā)生反應。 (2)實驗二：向NaOH溶液中滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，繼續(xù)加入稀鹽酸，觀察到溶液由____色變?yōu)闊o色，由此現(xiàn)象也證明了酸和堿能發(fā)生反應。 實驗結束后，小組同學對實驗二中試管內(nèi)的無色溶液的成分展開了討論。 [提出問題] 試管中無色溶液的溶質(zhì)除酚酞外還有什么？ [猜想假設] 猜想一：NaCl和HCl； 猜想二：________。 [實驗設計] 若要證明猜想一成立，下列試劑中不能達到實驗目的的是________(填序號)。 A．紫色石蕊溶液 B．Cu C．AgNO3 D．Na2CO3 [討論交流] 小瑩同學認為滴入NaOH溶液也能證明猜想一成立，你認為小瑩同學的方案是否可行？________，說明理由：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 參考答案 夯實基礎 1．D　[解析] pH越小，酸性越強。 2．D　[解析] 在微酸性土壤中，不適宜種植堿性植物。沙棗適宜的pH范圍為8.0～8.7，故在微酸性土壤中不適宜種植沙棗。 3．B 4．A　[解析] 用鹽酸除鐵銹，反應物是金屬氧化物和酸，故該反應不屬于中和反應。 5．D　[解析] c點時溶液的pH小于7，顯酸性；a點時溶液的pH大于7，顯堿性，圖中a點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是K2SO4和KOH；由圖像可知，pH是從開始時大于7逐漸減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，不斷加入的是酸溶液，使pH減小，說明是把硫酸滴加到氫氧化鉀溶液中；由b點到c點的變化過程中，是恰好完全反應后繼續(xù)滴加稀硫酸的過程，該變化過程中沒有發(fā)生化學反應。 6．小于　用干凈的玻璃棒蘸取待測溶液并滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，讀出pH 7．紅　Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O 白色沉淀(或渾濁)　鹽酸 [解析] 第一步：酸能使紫色石蕊溶液變紅，故往廢水中滴加石蕊溶液后，溶液變紅，說明廢水呈酸性；第二步：方案一中用熟石灰處理廢水，其反應的化學方程式為 Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O；方案二中由于廢水中含H2SO4，故用BaCl2處理廢水，發(fā)生反應的化學方程式為BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl，故可觀察到廢水中出現(xiàn)白色渾濁；根據(jù)化學方程式分析，生成物中有HCl，所以處理的廢水中還含有較多的鹽酸。 8．(1)觀察到加入酚酞溶液后不變色，說明溶液一定不呈堿性，所以不可能是氫氧化鈉有剩余 (2)有氣泡冒出　沒有氣泡冒出 (3)C (4)C 能力提升 1．A　[解析] 廚房清潔劑、小蘇打水的pH均大于7，均顯堿性，廚房清潔劑的pH大于小蘇打水的pH，故堿性比小蘇打水的強。 2．B　[解析] 二氧化碳、硝酸銅和鹽酸能夠消耗石灰水中的氫氧化鈣，從而使氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)變小，溶液的pH減小。 3．D　[解析] 水的質(zhì)量隨著反應的進行而增加，反應完全后，由于稀鹽酸中有水，隨著稀鹽酸的加入，水的質(zhì)量還會增加；溶液的pH會隨著稀鹽酸的加入而減小，但不會小于或等于2，只會接近2；隨著反應的進行，生成氯化鈉的質(zhì)量會不斷增加，當反應完全后不變，但是其質(zhì)量分數(shù)由于稀鹽酸的不斷加入，又會逐漸減小。 4．(1)有藍色沉淀生成 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 Cu(OH)2 (2)紅　 [猜想假設] NaCl　 [實驗設計] BC [討論交流] 可行　若滴入氫氧化鈉溶液后沒有立即變紅，則說明猜想一成立(合理即可)