江蘇省徐州市2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第4章 認(rèn)識(shí)化學(xué)變化 課時(shí)訓(xùn)練09 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式練習(xí).doc

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課時(shí)訓(xùn)練(九)　 質(zhì)量守恒定律　化學(xué)方程式 (建議限時(shí):15分鐘) |夯實(shí)基礎(chǔ)| 1.[xx益陽(yáng)] 銅能與硝酸反應(yīng),但不產(chǎn)生H2。根據(jù)反應(yīng)方程式:3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O,推測(cè)X的化學(xué)式是 (　　) A.N2O3 B.NO2 C.NO D.N2O 2.[xx南寧] 關(guān)于化學(xué)方程式4P+5O22P2O5的理解,正確的是 (　　) A.反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變 B.該反應(yīng)的反應(yīng)物是五氧化二磷 C.每四份質(zhì)量的磷和五份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng) D.在點(diǎn)燃的條件下,磷和氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷 3.[xx濟(jì)寧] 下列化學(xué)方程式書寫和對(duì)反應(yīng)類型的判斷,都正確的是 (　　) A.4Fe+3O22Fe2O3　化合反應(yīng) B.Cu+2AgCl2Ag+CuCl2　置換反應(yīng) C.SiO2+3CSiC+2CO↑　置換反應(yīng) D.BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2↑　復(fù)分解反應(yīng) 4.[xx淮安] 質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對(duì)化學(xué)的發(fā)展作出了巨大貢獻(xiàn)。 圖Z9-1 (1)為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,小華設(shè)計(jì)如圖Z9-1中甲所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)時(shí),先將裝有藥品的裝置放在天平上,添加砝碼,移動(dòng)游碼至天平平衡,然后取下裝置,用針筒向錐形瓶中注入少量稀鹽酸,反應(yīng)后再將裝置放置于天平上,觀察到　　　　,從而驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定律。若將錐形瓶改為燒杯,則不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,原因是　。 (2)某反應(yīng)的微觀示意圖如圖乙所示。 ①X的化學(xué)式是　　　　。 ②根據(jù)上述微觀示意圖,可得出化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因是　。 |能力提升| 5.[xx重慶B] 對(duì)于2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑的反應(yīng),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (　　) A.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) B.固體減少的質(zhì)量等于生成O2的質(zhì)量 C.MnO2加快了反應(yīng)速率 D.反應(yīng)前后氧元素的化合價(jià)有變化 6.[xx黃岡] 一定條件下,甲、乙混合后發(fā)生化學(xué)反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表所示。下列說(shuō)法中,不正確的是 (　　) 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前的質(zhì)量/g 50 0.5 0 0 反應(yīng)后的質(zhì)量/g 23 x 24 3 A.x的值等于0.5 B.甲一定是化合物 C.丙和丁的質(zhì)量變化比為8∶1 D.該反應(yīng)是化合反應(yīng) 7.[xx威海] 向20 g銅鋅合金中不斷加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸,加入稀鹽酸的質(zhì)量與固體質(zhì)量的關(guān)系如圖Z9-2所示。請(qǐng)計(jì)算: (1)合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　。 (2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果保留到0.1%) 圖Z9-2 參考答案 1.C　2.D　3.D 4.（1）天平平衡　裝置沒(méi)有密閉,氣體逸出 （2）①SO2?、诨瘜W(xué)反應(yīng)前后,原子的數(shù)目和種類不變 [解析] （1）由于裝置是密封的,容器內(nèi)外物質(zhì)沒(méi)有交換,因此觀察到天平仍平衡;若將錐形瓶改為燒杯,生成的氫氣逸散到空氣中,反應(yīng)后天平不平衡,不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。（2）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后各原子的種類和數(shù)目不變可知,X的化學(xué)式是SO2。 5.C　[解析] 二氧化錳在該反應(yīng)中是生成物,不是催化劑,不能加快反應(yīng)速率。 6.D　[解析] 由表中數(shù)據(jù)分析可知,反應(yīng)后甲的質(zhì)量減少了50 g-23 g=27 g,故是反應(yīng)物,反應(yīng)的甲的質(zhì)量為27 g;同理可以確定丙是生成物,生成的丙的質(zhì)量為24 g-0 g=24 g;丁是生成物,生成的丁的質(zhì)量為3 g-0 g=3 g,丙和丁的質(zhì)量變化比為24 g∶3 g=8∶1;由質(zhì)量守恒定律,乙的質(zhì)量不變,可能作該反應(yīng)的催化劑,也可能沒(méi)有參加反應(yīng),則x的值等于0.5;該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲,生成物是丙和丁,符合“一變多”的特征,屬于分解反應(yīng);甲是分解反應(yīng)的反應(yīng)物,一定是化合物。 7.（1）32.5% （2）解:設(shè)60 g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 Zn + 2HClZnCl2+H2↑ 65 73 6.5 g x 6573=6.5 gx　x=7.3 g 所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3 g60 g100%≈12.2%。 答:所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.2%。