2019-2020年高考化學二輪 專題十 鹽類水解及應用掃蕩狂練.doc

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2019-2020年高考化學二輪 專題十 鹽類水解及應用掃蕩狂練 1.（天津市xx年高三聯(lián)考）在常溫下，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（ ） A．弱酸性NaHSO3溶液：c（HSO3—）> c（Na+）> c（H+）> c（OH—） B．0.1mol/LNH4HS溶液：c（NH4+）= c（HS—）+ c（H2S）+ c（S2—） C．0.2 mol/LNH3H2O溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合: c（NH4+）> c（C1—）> c（OH—）> c（H+） D．0.2mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：（H+）=c（OH—）+c（HCO3—）+2c(H2CO3) 2.（山東省濟南市xx年4月聯(lián)考）人體血液里存在如下平衡： ，使人體血液pH值保持在7.35~7.45之間，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH值隨c(HCO3-) ： c(H2CO3) 變化關系如下表所示，則下列說法中，正確的是（ ） c(HCO3-) ：c(H2CO3) 1.0 17.8 20.0 22.4 　　　 pH 6.10 7.35 7.40 7.45 A．正常人體血液中，HCO3－的水解程度小于電離程度 B．人體發(fā)生酸中毒時，可飲用碳酸飲料緩解 C．pH=7．00的血液中，c(H2CO3) = c(HCO3-) D. 常溫下pH=7.40的血液稀釋至pH=7.35，c(H+) c(OH-) 一定不變 3.（江蘇南通xx高三調研）下列有關說法正確的是　 （ ） 　　A．催化劑通過降低化學反應的焓變加快化學反應速率 　　B．鉛蓄電池充電時，標有“一” 的電極應與電源的負極相連 　　C．溫度保持不變，向水中加入鈉鹽對水的電離一定沒有影響 　　D．向醋酸鈉溶液中加水稀釋時，溶液中所有離子濃度都減小 4.（湖北省7市xx年期末聯(lián)考）下列有關溶液中離子濃度的關系，不正確的是　（ ） A.NaHCO3溶液中存在：c(OH-) =c(H2CO3) +c(H+) B.常溫下，pH=3的鹽酸和pH= 11的氨水等體積混合后，溶液中：c(NH4+) ＞c(Cl-) C. 0.2 mol/LNH4Cl溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液中：c(NH4+) ＞c(Na+) D.0.2 mol/L 的 CH3COOH 溶液中 c (H+) 小于0.1 mol/L 的 CH3COOH 中c(H+) 的兩倍 5.（xx年河南名校聯(lián)考）已知0．1 molL－1CH3COOH溶液的pH＝3，溶液中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋，下列有關說法正確的是　　　?。ā。? A．加水稀釋，溶液中將減小 B．加水稀釋100倍時，溶液的pH＝5 C．升溫或加入少量NaOH（s）均促進電離，其電離常數(shù)不變 D．加NaOH溶液，當混合液的pH=7時，溶液中c（Na＋）＞c（CH3COO－） 6.（xx年廣東高三第二次調研）常溫下，下列離子濃度關系或結論正確的是（ ） A．將0．1　mol/L氨水與0．1　mol/L稀鹽酸等體積混合：c（Cl－）＞c（NH）＞c（H+）＞c（OH－） B．將pH＝2 的稀鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液pH＞7 C．在pH＝1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-、Na+等離子能夠大量共存 D．用惰性電極電解稀硫酸時，實質是電解水，溶液的pH不變 7.（xx年湖南長沙高考模擬）下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是　 （ ） A．1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH－) ＝c(HCO3－) ＋c(H＋) ＋c(H2CO3) B．1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋) ＝c(Cl－) C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋) ＞c(CH3COO－) ＞c(H＋) ＞c(OH－) D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋) ＝c(NO3－) 8.（xx年北京東城區(qū)二模）常溫時，下列敘述正確的是　　　　　　　　　　　?。ā。? A．稀釋pH=10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低 B．pH均為5的HCl和NH4Cl溶液中，水的電離程度相同 C．NaOH和CH3COONa的混合溶液中，c(Na+) ＋c(H+) ＝c(OH-) ＋c(CH3COO-) D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質的量多 9.（xx年北京西城一?；瘜W試題，11）濃度均為0.1 mol/L Na2CO3 和NaHCO3兩種溶液各25 mL，分別加入25 mL 0.1 mol/LNaOH溶液，依次形成混合溶液①和②，①和②中各指定離子的濃度大小關系不正確的是 （ ） A．①中離子濃度：c(OH—)＞c(CO32—) B．c(Na+)：①＞② C．②中離子濃度：c(OH—)＞c(HCO3—)D．c(CO32—)：①=②　 10.常溫下，0.1molL-1的HA溶液中c(OH-) /c(H+) =110-8，下列敘述中正確的是（　?。? A．0.01molL-1HA的溶液中c(H+) =110-4 molL-1 B．pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na+) ＞c(A-) ＞c(OH-) ＞c(H+) C．濃度均為0.1 mol L-1的HA溶液和NaA溶液等體積混合后所得溶液顯酸性，則c(OH-) －c(H+) < c（HA）－c(A-) D．pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液按體積比1：10混合后所得溶液中c(OH-) +c(A-) =c(H+) +c(Na+) 11.（xx年北京東城區(qū)一模，9）常溫下，將amol/L 的MOH(可溶性弱堿) 與bmol/L鹽酸等體積混合，已知相同條件下MOH的電離程度大于M+的水解程度，則下列有關推論不正確的是（） 　 A．若混合后溶液pH=7，則c(M+) =c(Cl-) 　 B．若a=2b，則c(M+) > c(Cl-) > c(MOH) > c(OH-) > c(H+) 　 C．若b=2a，則c(Cl-) > c(M+) > c(H+) > c(OH-) 　 D．若混合后溶液滿足c(H+) =c(OH-) +c(MOH) ，則可推出a=b 12.（北京海淀xx屆高三期末考試）有4種混合溶液，分別由等體積0.1 molL-1的兩種溶液混合而成： ①NH4Cl與CH3COONa?、贜H4Cl與HCl?、跱H4Cl與NaCl　④NH4Cl與NH3H2O(混合液呈堿性)。下列各項排序正確的是　　　 （　　 ） A．pH： ②<①<③<④ B．溶液中c(H+)：①<③<②<④ C．c(NH4+)：①<③<②<④ D．c(NH3H2O)： ①<③<④<② 13.（福建廈門xx屆高三期末考試）下列方程式不能正確解釋實驗事實的是　　　　　　?。?） A．0．l molL－l CH3COOH溶液的pH >1：CH3COOHCH3COO－+H+ B．Na2CO3溶液能使酚酞試液變紅：CO32－ +H2OHCO3－+OH－ C．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe +8H+ +2NO3－　　 3Fe2++2NO↑+4H2O D．向Mg(OH)2懸濁液中加入FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀：3Mg(OH)2（s）+2Fe3+(aq)　 2Fe(OH)3（s）+3Mg2+(aq) 14.（xx年廣東珠海市高三模擬）25℃時，某氯化銨溶液pH=4。下列說法正確的是　　　　（　 ） A．c（OH—）=110-10molL-1 B．c（NH4+）>c（Cl—）>c（H+）>c(OH-） C．c（NH3H2O）=c（NH4+） D．c（H+）+c（NH4+）=c（Cl—）+ c（OH—） 15.（吉林省xx屆高三期末考試）25℃時，在1.0L濃度均為0.01molL—1的某一元酸HA和NaA組成的混合溶液中，測得c(Na+)＞c(A—)，則下列敘述中，不正確的是　　 （　　　　　　?。? A．該溶液的pH＞7 B．HA的電離程度大于A—水解程度 C．c(A－)+c(HA)＝0.02 molL—1 D．n(A－)+n(OH－)＝0.01 mo1+n(H+) 16.（吉林省xx屆高三期末考試）等物質的量濃度的下列溶液中，pH最小的是　 （　　　　　　?。? A. CH3COOH　　　　B. NH4Cl　　　　　 C. NaCl　　　　　　 D. Na2CO3 17.（江蘇無錫xx屆高三上學期期末考試）室溫時，向20mL 0.1molL－1的醋酸溶液中不斷滴入0.1molL－1的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示。在滴定過程中，關于溶液中離子濃度大小關系的描述不正確的是（　?。? 　　　　 A．a(chǎn)點時：c( CH3COOH)＞c( Na+)＞c( CH3COO－)>c( H+)＞c( OH－) B．b點時：c( Na+) =c( CH3COO－)>c(H+)=c( OH－) C．c點時：c(H+)=c(CH3COOH) +c( OH－) D．d點時：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+) 18.（江蘇無錫xx屆高三上學期期末考試）下列有關說法正確的是　　　　　　?。ā　。? A．反應：2CO(g) +2NO(g)＝N2(g) +2CO2(g)，在溫度為298K時能自發(fā)進行，則它的△H>0 B．0．1molL－1Na2CO3溶液加蒸餾水稀釋，CO32-的水解程度變大，溶液的pH不斷增大 C．電解精煉銅過程中，陽極質量的減少量與陰極質量的增加量一定相等 D．C(s) +CO2(g) 2CO(g)　△H>0，其他條件不變時升高溫度，反應速率v(CO2)和CO2的平衡轉化率均增大 19. （xx年黑龍江省哈爾濱市高三月考）25 ℃時，在等體積的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05 molL－1的Ba(OH)2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質的量之比是（?。? A．1∶10∶1010∶109　　　　 B．1∶5∶5109∶5108 C．1∶20∶1010∶109　　　　D．1∶10∶104∶109 20. （xx年黑龍江省哈爾濱市高三月考）下列溶液中，粒子的物質的量濃度關系正確的是（?。? A．0．1 mol／L Na2S溶液中：c (Na+)+c (H+)=2c (S2—)+c (HS—)+c (OH—) B．0．1 mol／L 溶液中： C．25℃時，pH＝4.75、濃度均為0.1molL－1的CH3COOH 、CH3COONa 混合溶液： c (CH3COO－)＋c (OH－) < c (CH3COOH)＋c (H＋) D．向CH3COONa溶液中加入適量的CH3COOH，得到pH=4的混合溶液中： c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) 21.（xx年黑龍江省哈爾濱市高三月考）下列溶液中有關物質的量濃度關系不正確的是（?。? A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-) B．物質的量濃度相等的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液等體積混合： 2 c (Na+)=3[c(CO32—)+c (HCO3—)+c (H2CO3)] C．物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合： c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H＋)＞c(OH－) D．0.1 molL－1的NaHA溶液，其pH=4: c(HA-)＞c(H＋)＞c(H2A) ＞c(A2-) 22.（xx年黑龍江省哈爾濱市高三月考）已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW， 該溫度下，將濃度為a molL－1的一元酸HA與b molL－1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是 （　） A．a(chǎn)＝b B．混合溶液的pH＝7 C．混合溶液中，c(H＋)＝ molL－1 D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－) 23.（xx年黑龍江省哈爾濱市高三月考）下列示意圖中，正確的是（?。? 24.（xx屆江蘇蘇南四校高三月考）下列有關溶液中微粒濃度關系的敘述正確的是（　?。? A. c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中： 　　c(NH4HSO4) > c[(NH4)2SO4]>c(NH4Cl) B.已知HF的酸性比CH3COOH強，pH相等的NaF與CH3COOK溶液中， [c(Na+)-c(F－)]< [c(K+)-c(CH3COO－)]　 C. 等物質的量濃度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等體積混合，所得溶液中： 　 c（CO32－）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（HCO3－）＋3c（H2CO3） D. 溶有等物質的量NaClO、NaHCO3的溶液中： c（HClO）＋c（C1O－）＝c（HCO3－）＋c（H2CO3）＋c（CO32－） 25.（xx屆江蘇蘇南四校高三月考）下述實驗不能達到預期實驗目的的是（　?。? 序號 實驗內(nèi)容 實驗目的 A 室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1molL－1NaClO溶液和0.1 molL－1CH3COONa溶液的pH 比較HClO和CH3COOH的酸性強弱 B 向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 說明一種沉淀能轉化為另一種溶解度更小的沉淀 C 向NaAlO2溶液中滴加飽和NaHCO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生 驗證兩者都發(fā)生了水解反應，且相互促進 D 室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸 研究濃度對反應速率的影響 26.（xx屆廣東省六校高三月考）對于0.1 molL－1 NH4Cl溶液，下列說法正確的是（　?。? A．溶液中c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3H2O) B．c(Cl－) > c(H+) > c(NH4＋) > c(OH－) C．c(NH4＋) + c(OH－)＝c(Cl－)+ c(H+) D．通入少量HCl，c(NH4＋)和c(Cl－)均增大 27.(xx年廣東省揭陽一中模擬)對于等物質的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列說法不正確的是(　　　　　　　) A．分別升高溫度，兩種溶液的pH均減小 B．相同溫度下兩種溶液的pH：Na2CO3> NaHCO3 C．分別加入少量NaOH，兩溶液中c(CO32-)均增大 D．兩溶液均存在c(Na＋) +c(H+)＝c(OH－) + c(HCO3－) + 2c(CO32-) 28.(xx屆安徽省亳州市高三摸底考試)常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，實驗信息如下： 實驗編號 c（HA）/　mo1L－l c（NaOH）/　molL－1 反應后溶液pH 甲 0. 1 0. 1 pH =9 乙 c1 0. 2 pH =7 下列判斷不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　　) A．cl一定大于0. 2 B．HA的電離方程式是HAH++A－ C．乙反應后溶液中：c（Na+）=c（HA）+c（A一） D．甲反應后溶液中：c（Na+）>c（A一）>c（OH一）>c（H+） 29.（xx年山西省高三模擬）下列說法正確的是　　　　　　　　　　(　) A．若發(fā)生A2+ 2D-＝2A-+D2反應，則氧化性D2＞A2 B．若X原子的質子數(shù)是a，中子數(shù)是b，則該核素可表示為 baX C．若相同溫度和濃度的兩種鈉鹽溶液的堿性NaA＜NaB，則酸性HA＞HB D．若主族元素的簡單離子R 2- 和M+的電子層結構相同，則原子序數(shù)R＞M　 30.（xx年山西省高三模擬）物質的量濃度相同時，下列既能跟NaOH溶液反應，又能跟鹽酸反應的溶液中，pH最大的是　　　　　　　　?。ā　?） A．Na2CO3溶液　　　　B．NH4HCO3溶液　　　　C．NaHCO3溶液　　　　D．NaHSO4溶液 31.(xx陜西西安八校聯(lián)考)化學用語是學習化學的重要工具。下列用來表示物質變化的化學用語中, 錯誤的是(　　) A. 鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的正極反應: 2H2O+O2+4e- 4OH- B. 表示H2燃燒熱的熱化學方程式: 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g); ΔH=-483. 6 kJ/mol C. 純堿水解的離子方程式: C+H2O HC+OH- D. Ca(HCO3)2溶液中加入過量澄清石灰水: Ca2++HC+OH- CaCO3↓+H2O 32.(xx北京海淀一模)有①氨水?、贜H4Cl溶液?、跱a2CO3溶液　④NaHCO3溶液各25 mL, 物質的量濃度均為0. 1 mol/L, 下列說法正確的是(　　) A. 4種溶液pH的大小順序: ①>④>③>② B. 溶液①、②等體積混合后pH>7, 則c(N)3H2O) C. 向溶液①、②中分別加入25 mL 0. 1 mol/L鹽酸后, 溶液中c(N): ①>② D. 向溶液③、④中分別加入12. 5 mL 0. 1 mol/L NaOH溶液后, 兩溶液中的離子種類相同 33.（xx年陜西省三模）下列溶液中有關物質的濃度關系正確的是(　　) A. c(N)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl 溶液中: c(NH4HSO4)>c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl) B. 向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸, 得到的酸性混合溶液中: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) C. 等物質的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中: c(HClO)+c(ClO-)=c(HC)+c(H2CO3)+c(C) D. 某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中: c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-) 34.（xx年吉林長春高三模擬）下列各項中的兩個量, 其比值一定為2∶1的是(　　) A. 相同溫度下, 0. 2 mol/L氨水和0. 1 mol/L的氨水中c(OH-) B. Na2CO3溶液中, c(Na+)與c(C) C. 相同物質的量的Na2O2與Na2O中的陰離子 D. 用惰性電極電解NaOH溶液時陰、陽兩極產(chǎn)物的體積 35.（xx年吉林長春高三模擬）某試管中盛有紅色溶液, 給該試管加熱, 溶液的紅色逐漸變淺, 則原溶液可能是(　　) ①滴有石蕊的NH4Cl溶液?、诘斡蟹犹陌彼、鄣斡蟹犹奶妓徕c溶液?、艿斡惺锏牧蛩崛芤? ⑤溶有SO2的品紅溶液　?、薜斡蟹犹娘柡蜌溲趸}溶液 A. ①③⑤　　　　　　　B. ②⑥　　　　　　　C. ②⑤⑥　　　　　　　D. ①④⑥ 36.（xx年遼寧省高三二模）下列敘述正確的是(　　) A. 0. 1 mol/L的碳酸鈉溶液中, Na+和C離子個數(shù)比是2∶1 B. 析氫腐蝕負極發(fā)生氧化反應析出氫氣, 吸氧腐蝕正極發(fā)生還原反應吸收氧氣 C. 向KI溶液中滴加氯水, 振蕩, 靜置后能觀察到液體分層, 下層呈紫色 D. 除去CO2中混有的少量SO2, 可將混合氣體通過盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶 37.（xx年東北育才學校高三模擬）化學與社會、生活、環(huán)境保護密切相關, 下列現(xiàn)象或事實與解釋一致的是(　　) 編號 現(xiàn)象或事實 解釋 A 用熱的純堿溶液洗去油污 純堿可以直接與油污反應 B 在農(nóng)田施肥時, 草木灰(主要成分K2CO3)不能與氯化銨混合使用 一定條件下, K2CO3與NH4Cl會發(fā)生反應, 有“跑氨”現(xiàn)象 C 漂白粉因在空氣中放置時間過久而變質 漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成碳酸鈣 D 利用氯化鐵溶液可以制作銅質印刷線路板 FeCl3溶液置換出銅單質 38.（xx年東北四校高三一模）在不同溫度下的水溶液中離子濃度曲線如圖所示, 下列說法不正確的是(　　) A. 圖中五點KW間的關系: B>C>A=D=E B. C點一定是純水 C. D點可能是醋酸溶液, E點可能是醋酸鈉溶液 D. 100℃時, 將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后, 溶液顯中性 39.（xx年河北唐山三模）下列敘述正確的是(　　) A. 25 ℃時, Ksp(MCO3)>Ksp(RCO3), 向濃度均為0. 1 mol/L 的MCl2和RCl2混合溶液中逐滴加入0. 1 mol/L的Na2CO3溶液, 首先生成RCO3沉淀 B. 向硫酸亞鐵溶液中加入氯水, 再加入KSCN溶液, 溶液變?yōu)榧t色, 說明硫酸亞鐵溶液中存在Fe3+ C. 向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液, 有白色沉淀生成, 該溶液中一定含有S D. 含10. 6 g Na2CO3的溶液中, 所含陰離子總數(shù)等于6. 021022 40.（xx年河北衡水中學三模）下列說法不正確的是(　　) A. 常溫下, 將醋酸鈉溶液、鹽酸混合后, 溶液呈中性, 則有c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH) B. 向0. 1 molL-1Na2SO3溶液中加入少量NaOH固體, c(S)與c(Na+)均增大 C. 常溫下將pH=2的硫酸和pH=12的某一元堿溶液等體積混合, 所得溶液pH≤7 D. pH=3的醋酸溶液加水稀釋后, 溶液中不變 41.（xx年河南鄭州月考）下列研究的各種數(shù)量關系中正確的是(　　) A. 已知酸性HF>CH3COOH, 物質的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中: c(Na+)-c(F-)>c(K+)-c(CH3COO-) B. NaHSO3和NaHCO3的混合溶液中(S和C均用R表示): c(Na+)=c(HR)+c(R) C. 甲為pH=2的醋酸溶液, 乙為pH=2的鹽酸, 向等體積甲、乙中分別加入同濃度的NaOH溶液至中性, 所需NaOH溶液的體積: 甲>乙 D. 將0. 1 molL-1的氫氧化鈉溶液與pH=1的稀硫酸等體積混合, 混合后溶液的pH<7 42.（xx年寧夏銀川三模）下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是(　　) A. 常溫下, 將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后, 溶液呈中性, 則混合溶液中: c(Na+)=c(CH3COO-) B. 相同條件下pH=5的①NH4Cl溶液?、贑H3COOH溶液?、巯←}酸溶液中由水電離的c(H+): ①>②>③ C. pH相等的①NH4Cl?、?NH4)2SO4?、跱H4HSO4溶液中, c(N)大小順序: ①=②>③ D. 0. 1 mol/L醋酸鋇溶液中, c(Ba2+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) 43.（xx年山西省太原市二模）下列說法正確的是(　　) A. 常溫下0. 4 mol/L HB溶液和0. 2 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3, 則混合溶液中離子濃度的大小順序為: c(B-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) B. 常溫下0. 1 mol/L、pH為4的NaHB溶液中: c(HB-)>c(H2B)>c(B2-) C. 常溫下0. 1 mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2?、贜H4Cl　③NH3H2O?、蹸H3COONH4中, c(N)由大到小的順序是: ②>①>④>③ D. 常溫下pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液, 四種溶液中由水電離出的c(H+)相等 44.（xx年山西省山大附中一模）常溫下, 濃度均為0. 1 mol/L的4種溶液pH如下表: 溶質 Na2CO3 NaHCO3 NaClO NaHSO3 pH 11. 6 9. 7 10. 3 4. 0 下列說法正確的是(　　) A. 向氯水中加入NaHCO3, 可以增大氯水中次氯酸的濃度 B. 四種溶液中, 水的電離程度最大的是NaClO C. 常溫下, 相同物質的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO, pH最大的是H2SO3 D. NaHSO3溶液中離子濃度大小順序為c(Na+)>c(H+)>c(HS)>c(S)>c(OH-) 45. (xx江蘇, 13, 難)下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是(　　) A. 室溫下, 向0. 01 molL-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性: c(Na+)>c(S)>c(N)>c(OH-)=c(H+) B. 0. 1 molL-1 NaHCO3溶液: c(Na+)>c(OH-)>c(HC)>c(H+) C. Na2CO3溶液: c(OH-)-c(H+)=c(HC)+2c(H2CO3) D. 25 ℃時, pH=4. 75、濃度均為0. 1 molL-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液: c(CH3COO-)+c(OH-)3COOH)+c(H+) 46. (xx全國Ⅰ, 12, 中)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱, 在物質的量濃度均為0. 1 molL-1的NaA和NaB混合溶液中, 下列排序正確的是(　　) A. c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+) C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+) 47. (xx北京, 11, 中)下列敘述正確的是(　　) A. 將稀氨水逐滴加入稀硫酸中, 當溶液pH=7時, c(S)>) B. 兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2, pH分別為a和a+1, 則c1=10c2 C. pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合, 滴入石蕊溶液呈紅色 D. 向0. 1 molL-1的氨水中加入少量硫酸銨固體, 則溶液中增大 48. (xx廣東, 17, 中)鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質。下列表述正確的是(　　) A. 10 mL 0. 10 molL-1 CH3COOH溶液加入等物質的量的NaOH后, 溶液中離子的濃度由大到小的順序是: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) B. NaHCO3溶液中: c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-) C. 在NaHCO3溶液中加入與其等物質的量的NaOH, 溶液中的陰離子只有C和OH- D. 中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質的量相同 49. (xx安徽, 13, 中)向體積為Va的0. 05 molL-1 CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0. 05 molL-1 KOH溶液, 下列關系錯誤的是(　　) A. Va>Vb時: c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+) B. Va=Vb時: c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-) C. Vab時: c(CH3COO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+) D. Va與Vb任意比時: c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) 50. (xx天津, 4, 中)25 ℃時, 向10 mL 0. 01 mol/L KOH溶液中滴加0. 01 mol/L苯酚溶液, 混合溶液中粒子濃度關系正確的是(　　) A. pH>7時, c(C6H5O-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-) B. pH<7時, c(K+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-) C. V[C6H5OH(aq)]=10 mL時, c(K+)=c(C6H5O-)>c(OH-)=c(H+) D. V[C6H5OH(aq)]=20 mL時, c(C6H5O-)+c(C6H5OH)=2c(K+) 51. (xx上海, 17, 易)根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù), 判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中, 各種離子濃度關系正確的是(　　) 化學式 電離常數(shù) HClO Ki=310-8 H2CO3 Ki1=4. 310-7 Ki2=5. 610-11 A. c(HC)>c(ClO-)>c(OH-) B. c(ClO-)>c(HC)>c(H+) C. c(HClO)+c(ClO-)=c(HC)+c(H2CO3) D. c(Na+)+c(H+)=c(HC)+c(ClO-)+c(OH-) 52.(xx廣東, 9, 易)下列濃度關系正確的是(　　) A. 氯水中: c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)] B. 氯水中: c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-) C. 等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合: c(Na+)=c(CH3COO-) D. Na2CO3溶液中: c(Na+)>c(C)>c(OH-)>c(HC)>c(H+) 53. (xx北京, 11, 易)有4種混合溶液, 分別由等體積0. 1 mol/L的2種溶液混合而成: ①CH3COONa與HCl; ②CH3COONa與NaOH; ③CH3COONa與NaCl; ④CH3COONa與NaHCO3, 下列各項排序正確的是(　　) A. pH: ②>③>④>① B. c(CH3COO-): ②>④>③>① C. 溶液中c(H+): ①>③>②>④ D. c(CH3COOH): ①>④>③>② 54. (xx上海, 16, 易)下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是(　　) A. 氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中: [Cl-]>[N] B. pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合: [OH-]=[H+] C. 0. 1 molL-1的硫酸銨溶液中: [N]>[S]>[H+] D. 0. 1 molL-1的硫化鈉溶液中: [OH-]=[H+]+[HS-]+[H2S] 55. (xx廣東, 12, 易)HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸, 在0. 1 molL-1 NaA溶液中, 離子濃度關系正確的是(　　) A. c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) B. c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) C. c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+) D. c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-) 56. (xx廣東, 11, 易)對于0. 1 molL-1 Na2SO3溶液, 正確的是(　　) A. 升高溫度, 溶液pH降低 B. c(Na+)=2c(S)+c(HS)+c(H2SO3) C. c(Na+)+c(H+)=2c(S)+2c(HS)+c(OH-) D. 加入少量NaOH固體, c(S)與c(Na+)均增大 57. (xx江蘇, 15, 難)25 ℃時, 有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0. 1 molL-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液, 溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH的關系如圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系的敘述正確的是(　　) A. pH=5. 5的溶液中: c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) B. W點所表示的溶液中: c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-) C. pH=3. 5的溶液中: c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0. 1 molL-1 D. 向W點所表示的1. 0 L溶液中通入0. 05 mol HCl氣體(溶液體積變化可忽略): c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-) 58. (xx重慶, 11, 難)向10 mL 0. 1 molL-1 NH4Al(SO4)2溶液中, 滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL。下列敘述正確的是(　　) A. x=10時, 溶液中有N、Al3+、S, 且c(N)>c(Al3+) B. x=10時, 溶液中有N、Al、S, 且c(N)>c(S) C. x=30時, 溶液中有Ba2+、Al、OH-, 且c(OH-)) D. x=30時, 溶液中有Ba2+、Al3+、OH-, 且c(OH-)=c(Ba2+) 59. (xx四川, 10, 中)常溫下, 下列溶液中的微粒濃度關系正確的是(　　) A. 新制氯水中加入固體NaOH: c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-) B. pH=8. 3的NaHCO3溶液: c(Na+)>c(HC)>c(C)>c(H2CO3) C. pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合: c(Cl-)=c(N)>c(OH-)=c(H+) D. 0. 2 mol/L CH3COOH溶液與0. 1 mol/L NaOH溶液等體積混合: 2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH) 60. (xx天津, 5, 中)下列電解質溶液的有關敘述正確的是(　　) A. 同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后, 溶液的pH=7 B. 在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體, c(Ba2+)增大 C. 含1 mol KOH的溶液與1 mol CO2完全反應后, 溶液中c(K+)=c(HC) D. 在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH, 可使c(Na+)=c(CH3COO-) 61. (xx上海, 14, 中)某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子。則下列描述正確的是(　　) A. 該溶液由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成 B. 該溶液由等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 C. 加入適量NaOH, 溶液中離子濃度為c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) D. 加入適量氨水, c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(N)之和 62. (xx全國, 9, 中)室溫時, 將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合, 下列關于該混合溶液的敘述錯誤的是(　　) A. 若pH>7, 則一定是c1V1=c2V2 B. 在任何情況下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C. 當pH=7時, 若V1=V2, 則一定是c2>c1 D. 若V1=V2, c1=c2, 則c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+) 63. (xx重慶, 7, 易)向三份0. 1 molL-1CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化), 則CH3COO-濃度的變化依次為(　　) A. 減小、增大、減小 B. 增大、減小、減小 C. 減小、增大、增大 D. 增大、減小、增大 64. (xx海南, 9, 易)下列離子方程式中, 屬于水解反應的是(　　) A. HCOOH+H2O HCOO-+H3O+ B. CO2+H2O HC+H+ C. C+H2O HC+OH- D. HS-+H2O S2-+H3O+ 65. (xx福建, 10, 易)在一定條件下, Na2CO3溶液存在水解平衡: C+H2O HC+OH-。下列說法正確的是(　　) A. 稀釋溶液, 水解平衡常數(shù)增大 B. 通入CO2, 平衡朝正反應方向移動 C. 升高溫度, 減小 D. 加入NaOH固體, 溶液pH減小 66. (xx天津, 2, 易)25℃時, 濃度均為0. 2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中, 下列判斷不正確的是(　　) A. 均存在電離平衡和水解平衡 B. 存在的粒子種類相同 C. c(OH-)前者大于后者 D. 分別加入NaOH固體, 恢復到原溫度, c(C)均增大 67. (xx四川, 10, 易)有關①100 mL 0. 1 mol/L NaHCO3、②100 mL 0. 1 mol/L Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是(　　) A. 溶液中水電離出的H+個數(shù): ②>① B. 溶液中陰離子的物質的量濃度之和: ②>① C. ①溶液中: c(C)>c(H2CO3) D. ②溶液中: c(HC)>c(H2CO3) 68. (xx重慶, 8, 易)對滴有酚酞試液的下列溶液, 操作后顏色變深的是(　　) A. 明礬溶液加熱 B. CH3COONa溶液加熱 C. 氨水中加入少量NH4Cl固體 D. 小蘇打溶液中加入少量NaCl固體 69. (xx上海, 21, 難)常溫下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等體積混合, 下列判斷一定錯誤的是(　　) A. 若c(OH-)>c(H+), a=b B. 若c(K+)>c(CH3COO-), a>b C. 若c(OH-)=c(H+), a>b D. 若c(K+)3COO-), a 70.(xx廣東, 23, 中)對于常溫下pH為2的鹽酸, 敘述正確的是(　　) A. c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) B. 與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性 C. 由H2O電離出的c(H+)=1. 010-12 molL-1 D. 與等體積0. 01 molL-1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中: c(Cl-)=c(CH3COO-) 71. （xx年黑龍江省哈爾濱市高三月考）(16分)已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－。相關物質的溶度積常數(shù)見下表： 物質 Cu(OH)2 Fe(OH)3 CuCl CuI Ksp 2.210－20 2.610－39 1.710－7 1.310－12 (1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl22H2O晶體，加入________，調至pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝________。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結晶，可得到CuCl22H2O晶體。 (2)在空氣中直接加熱CuCl22H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是________________________________________________________________________ (用化學方程式表示)。由CuCl22H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是________________________________________________________________________。 (3)某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl22H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應的氧化性雜質)的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL。 ①可選用______作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是_______________________________。 ②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為________________________________________。 ③該試樣中CuCl22H2O的質量百分數(shù)為________。 72. （xx年黑龍江省哈爾濱市高三月考）（12分）Ⅰ．(1) 碳酸銨溶液顯堿性，原因是_____________________；一定濃度碳酸銨溶液中所含離子的濃度由大到小的順序為：__________________；如果將該碳酸銨溶液加入到相同濃度的稀BaCl2和ZnCl2混合液中，首先析出的沉淀是___________________。（已知Ksp(BaCO3) ＝5.110－9，Ksp(ZnCO3) ＝1.410－11） (2) 用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2 (g) △H。某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T1℃)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下： 濃度/molL－1 時間/min NO N2 CO2 0 0.100 0 0 10 0.058 0.021 0.021 20 0.040 0.030 0.030 30 0.040 0.030 0.030 40 0.032 0.034 0.017 50 0.032 0.034 0.017 ①T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝　　　　　　　　　 （保留兩位小數(shù)）。 ②30min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是　　　　　　　。 ③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則該反應的△H.　　　　　　0（填“＞”、“ ＝”或“＜”）。 Ⅱ．減排是各個國家都在努力而為之的事，CO2和SO2的處理是許多科學家都在著力研究的重點。有學者想以下圖所示裝置用原電池原理將CO2、SO2轉化為重要的化工原料。 A C B H2O H2SO4 質子膜(只允許H＋通過) H2O ?、偃鬉為CO2，B為H2，C為CH3OH，電池總反應式為CO2＋3H2＝CH3OH＋H2O，則正極反應式為　　　　　　　　　　。 ?、谌鬉為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極反應式為　　　　　　　　　　，電池總反應式為　　　　　　　　　　。 73.(xx陜西五校一模, 14分)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素, W、X是金屬元素, Y、Z是非金屬元素。 (1)W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水, 該反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)W與Y可形成化合物W2Y, 該化合物的電子式為　　　　　　　　　　　　; 將等體積、等濃度的W的最高價氧化物對應的水化物和Y的氫化物混合, 已知在該混合溶液中c(H2Y)>c(Y2-), 則剩余各離子濃度由大到小的順序為　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)X的硝酸鹽水溶液顯　　　　性, 用離子方程式解釋原因: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中, 發(fā)生反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的半徑由小到大的順序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 (6)Y與它的同族上一周期元素的氫化物的沸點　　　　>　　　　, 穩(wěn)定性　　　　>　　　　(用化學式表示)。 74.（四川成都xx年高三畢業(yè)診斷）(14分) 合成氨工業(yè)對國防具有重要意義，如制硝酸、合成纖維以及染料等。 (1) 已知某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表： 化學鍵 N≡N H—H N—H 鍵能kJmol－1 946 436 390 合成氨的熱化學反應方程式為　　　　　　　　　 。 　　(2) 常溫下，向飽和NaCl與飽和氨水的混合溶液中通入過量CO2，有NaHCO3固體析出，該反應的化學方程式為　　　　　　　　 ；所得溶液中離子的電荷守恒式是　　　　　??；若向飽和NaCl與飽和CO2的混合溶液中通入氨氣，則沒有NaHCO3固體析出，原因是　　　　　 。 　　(3) 氨氮廢水(含NH3、NaOH和Na2SO4) 超標排放會造成水體富營養(yǎng)化。右圖通過直接電化學氧化法有效除去某工廠氨氣。其中陰離子的流動方向為　　　　　 （填“向a極” 或“向b極” ），電解過程中，b極區(qū)的pH　　　　?。ㄌ睢霸龃蟆?或“減小” 或“不變” ），陽極反應方程式為　　　　　 。 75.（山東省濟南市xx年4月聯(lián)考）（12分）硫元素的化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用。 (1) 400℃、1.01 Pa下，容積為1．0L的密閉容器中充入0.5molSO2(g) 和0.3molO2 (g) ，發(fā)生2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) ΔH=－198 kJmol-1，反應中n(SO3) 和n(O2) 隨時間變化的關系如右圖所示，反應的平衡常數(shù)K=_______；0到10 min內(nèi)用SO2表示的平均反應速率_________。 根據(jù)圖中信息，判斷下列敘述中正確的是_____（填序號）。 A．a(chǎn)點時刻的正反應速率比b點時刻的大 B．c點時刻反應達到平衡狀態(tài) C．d點和e點時刻的c(O2) 相同 D．若5 00℃、1.01Pa下，反應達到平衡時，n( SO3) 比圖中e點時刻的值大 (2) 用NaOH溶液吸收工業(yè)廢氣中的SO2，當吸收液失去吸收能力時，25℃時測得溶液的pH=5.6，溶液中Na＋、H＋、HSO3－、SO32－離子的濃度由大到小的順序是__________________。 (3) 可通過電解法使(2) 中的吸收液再生而循環(huán)利用（電極均為石墨電極），其工作示意圖如下： 在陽極室反應的電極反應式為_______________________________；陰極室的產(chǎn)物_________________。 76.（xx年湖南長沙高考模擬）（10分）pC類似pH，是指極稀溶液中，溶質物質的量濃度的常用對數(shù)負值。如某溶液溶質的濃度為：110-3mol/L，則該溶液中溶質的pC=－lg110-3=3。下圖為H2CO3在加入強酸或強堿溶液后，平衡時溶液中三種成分的pC—pH圖。請回答下列問題： （1）在人體血液中，HCO3－能起到穩(wěn)定人體pH的作用，請用電解質溶液中的平衡解釋：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （用方程式表示）。 （2）H2CO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1≈　　　　　　　　　　　　　　 （3）某同學認為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32-離子不超過其總量的10％。請你設計簡單實驗證明該同學的觀點是否正確　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　。 （4）已知某溫度下Li2CO3的Ksp為1.6810-3，將適量Li2CO3固體溶于100 mL水中至剛好飽和，飽和Li2CO3溶液中c(Li+) ＝0.15 molL-1，c(CO32-) ＝0.075 molL-1。若t1時刻在上述體系中加入100 mL0.125 molL-1 Na2CO3溶液，列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生。 77.（xx年湖北黃岡質檢化學試題，27）(15分) 已知通常狀況下甲、乙、丙、丁等為氣體單質，A、B、C、D、E、F、G、H等為化合物，其中A、B、E、G均為氣體，C為常見液體。反應①、②、③都是重要的化工反應，反應④是重要的實驗室制取氣體的反應。有關的轉化關系如下圖所示(反應條件均已略去）。 請回答下列問題： (1)反應④的化學方程式為：________________________。 (2)B和E在一定條件下可發(fā)生反應，這是一個具有實際意義的反應，可消除E對環(huán)境的污染，該反應氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為________。 (3)0.1molL-1