高中化學(xué) 第一章 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué) 第3節(jié) 化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量 第1課時(shí)學(xué)案 魯科版必修1.doc
《高中化學(xué) 第一章 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué) 第3節(jié) 化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量 第1課時(shí)學(xué)案 魯科版必修1.doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高中化學(xué) 第一章 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué) 第3節(jié) 化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量 第1課時(shí)學(xué)案 魯科版必修1.doc(4頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
第1課時(shí) 物質(zhì)的量及其單位——摩爾 摩爾質(zhì)量 學(xué)習(xí)目標(biāo) 重點(diǎn)難點(diǎn) 1.了解物質(zhì)的量及其單位——摩爾,阿伏加德羅常數(shù)的含義; 2.掌握物質(zhì)的量與微觀粒子之間的相互關(guān)系,能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算; 3.掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的質(zhì)量之間的相互關(guān)系,能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算,體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用 1.了解物質(zhì)的量的含義及其單位——摩爾,掌握物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系,物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的相互關(guān)系; 2.認(rèn)識(shí)摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的聯(lián)系和區(qū)別; 3.掌握物質(zhì)的量應(yīng)用化學(xué)方程式的計(jì)算 一、物質(zhì)的量及其單位——摩爾 1.物質(zhì)的量是把物質(zhì)的宏觀量(如______、______)與______、______或______等微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來(lái)的一個(gè)物理量,用字母____來(lái)表示。 2.物質(zhì)的量的單位是______,符號(hào)為_(kāi)___。國(guó)際上規(guī)定,1 mol任何微粒所含的微粒數(shù)與______ kg一種碳原子(12C)所含的______數(shù)相等,數(shù)值上約等于____________。 3.______________________稱為阿伏加德羅常數(shù),其符號(hào)為_(kāi)_____。 預(yù)習(xí)交流 1.1 mol O含有________個(gè)原子。 2.2 mol H2O含有________個(gè)水分子。 3.0.5 mol Mg2+含有________個(gè)鎂離子。 二、摩爾質(zhì)量 1.摩爾質(zhì)量:______________的物質(zhì)所具有的______。符號(hào)為_(kāi)___,常用單位為_(kāi)_________或____________。 2.1 mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以____為單位時(shí),在數(shù)值上等于它的______________或______________。 3.物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系式為_(kāi)___________。 預(yù)習(xí)交流 1.H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_______,其摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______。 2.H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_______,其摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______。 答案:一、1.質(zhì)量 體積 原子 分子 離子 n 2.摩爾 mol 0.012 碳原子 6.021023 3.6.021023 mol-1 NA 預(yù)習(xí)交流:答案:1.6.021023 2.1.2041024 3.3.011023 二、1.單位物質(zhì)的量 質(zhì)量 M gmol-1 kgmol-1 2.克 相對(duì)原子質(zhì)量 相對(duì)分子質(zhì)量 3.n= 預(yù)習(xí)交流:答案:1.18 18 gmol-1 2.98 98 gmol-1 在預(yù)習(xí)中還有哪些問(wèn)題需要你在聽(tīng)課時(shí)加以關(guān)注?請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰凶鰝€(gè)備忘吧! 我的學(xué)困點(diǎn) 我的學(xué)疑點(diǎn) 一、物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)、微粒數(shù)目(N)之間的關(guān)系 物質(zhì)的量(n) 微粒數(shù)目(N) 計(jì)算表達(dá)式[用物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)、微粒數(shù)目(N)表示] 1 mol O ____________ ____________ 2 mol CO2 ______________ ______________ 0.5 mol Na+ ______________ ______________ ______ Mg 9.031023個(gè)鎂原子 ______________ ______ H2SO4 3.011023個(gè)硫酸分子 __________ ________ Ca2+ 1.8061024個(gè)鈣離子 ____________ (1)一個(gè)H2O中含有____個(gè)氫原子和____個(gè)氧原子;則1 mol H2O中含有____ mol氫原子和____ mol氧原子。 (2)含有9.031023個(gè)原子的CO2的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。 (3)0.5 mol Mg2+中含有____ mol質(zhì)子和________________個(gè)電子。 ①“物質(zhì)的量”是一個(gè)統(tǒng)一、不可分割的整體,這四個(gè)字缺一不可,不能把它理解為“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”。 ②物質(zhì)的量只能用于微觀粒子(原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子),不適用于宏觀物質(zhì)。 ③用摩爾時(shí)必須指明具體的粒子。 二、摩爾質(zhì)量 化學(xué)式 相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量 1 mol粒子的質(zhì)量 Na 23 23 g CO2 44 44 g CuSO4 160 160 g H3PO4 98 98 g H2SO4 98 98 g N2 28 28 g 根據(jù)上表中的數(shù)據(jù),你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律? (1)2 mol SO2的質(zhì)量是多少克? (2)24.5 g H2SO4的物質(zhì)的量是多少? 1.純凈物和混合物都有摩爾質(zhì)量,混合物的摩爾質(zhì)量一般稱為平均摩爾質(zhì)量。 2.解題時(shí)應(yīng)注意公式n=的變形,如m=nM、M=。 3.根據(jù)M=來(lái)確定物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量是高中階段經(jīng)常使用的方法。 答案:活動(dòng)與探究1:6.021023 N=nNA 1.2041024 N=nNA 3.011023 N=nNA 1.5 mol n= 0.5 mol n= 3 mol n= 思考與交流:(1)2 1 2 1?。?)0.5 mol?。?)6 3.011024 活動(dòng)與探究2:答案:1 mol任何物質(zhì)的質(zhì)量,以克為單位時(shí),在數(shù)值上都等于它的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。 思考與交流:(1)答案:128 g 解析:2 mol SO2的質(zhì)量:m(SO2)=n(SO2)M(SO2)=2 mol64 gmol-1=128 g (2)答案:0.25 mol 解析:24.5 g H2SO4的物質(zhì)的量: n(H2SO4)===0.25 mol 1.以下說(shuō)法正確的是( )。 A.二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44 g B.摩爾既是微粒數(shù)目的單位,也是物質(zhì)的量的單位 C.阿伏加德羅常數(shù)近似為6.021023 D.氦氣的摩爾質(zhì)量是4 gmol-1 2.x g H2O中含有y個(gè)氫原子,則阿伏加德羅常數(shù)為( ?。? A.9x/y mol-1 B.9y/x mol-1 C.x/y mol-1 D.y/x mol-1 3.已知3.011023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為16 g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是( ?。?。 A.16 g B.32 g C.64 gmol-1 D.32 gmol-1 4.(1)1.2041024個(gè)H2含________ mol氫氣分子。 (2)1 mol NH中有________個(gè)電子,________個(gè)質(zhì)子。 (3)10.6 g Na2CO3的物質(zhì)的量是________。 (4)0.25 mol CaCO3的質(zhì)量是________。 答案:1.D 解析:A中摩爾質(zhì)量的單位錯(cuò)誤;B中摩爾只是物質(zhì)的量的單位;C中阿伏加德羅常數(shù)近似為6.021023mol-1;D中氦氣的化學(xué)式是He,原子量為4,故D正確。 2.B 解析:根據(jù)阿伏加德羅常數(shù)的意義——1 mol物質(zhì)所含的粒子數(shù),先求出x g H2O的物質(zhì)的量,進(jìn)而確定所含H的物質(zhì)的量,即可求出阿伏加德羅常數(shù)。 根據(jù)n=m/M得,x gH2O的物質(zhì)的量為n(H2O)=x/18 mol 因?yàn)? mol H2O中含有2 mol H,則x g H2O中含氫原子的物質(zhì)的量為x/9 mol。 根據(jù)NA=N/y,阿伏加德羅常數(shù)NA為9y/x mol-1。 3.D 解析:n===0.5 mol X氣體的摩爾質(zhì)量為M===32 gmol-1 4.答案:(1)2 (2)6.021024 6.6221024 (3)0.1 mol?。?)25 g 提示:用最精煉的語(yǔ)言把你當(dāng)堂掌握的核心知識(shí)的精華部分和基本技能的要領(lǐng)部分寫(xiě)下來(lái)并進(jìn)行識(shí)記。 知識(shí)精華 技能要領(lǐng)- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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