高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第一篇 專題通關(guān)攻略 專題一 基本概念 3 氧化還原反應(yīng)課件.ppt

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第3講氧化還原反應(yīng) 高考這樣考 1 2014 新課標(biāo)全國卷 T27節(jié)選 次磷酸 H3PO2 是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品 具有較強(qiáng)還原性 回答下列問題 1 H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag 還原為銀 從而可用于化學(xué)鍍銀 H3PO2中 磷元素的化合價為 利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4 1 則氧化產(chǎn)物為 填化學(xué)式 2 H3PO2的工業(yè)制法是將白磷 P4 與Ba OH 2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba H2PO2 2 后者再與H2SO4反應(yīng) 寫出白磷與Ba OH 2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 解析 1 根據(jù)化合物中正 負(fù)化合價代數(shù)和為0 H是 1價 O是 2價 得出P為 1價 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4 1時 氧化劑得到4mol電子 1mol還原劑失去4mol電子 則P的化合價從 1價上升到 5價 2 白磷 P4 與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba H2PO2 2 磷元素的化合價由0價變?yōu)?3價和 1價 根據(jù)得失電子守恒進(jìn)行配平 答案 1 1 H3PO4 2 2P4 3Ba OH 2 6H2O 3Ba H2PO2 2 2PH3 2 2015 全國卷 T28節(jié)選 碘及其化合物在合成殺菌劑 藥物等方面具有廣泛用途 回答下列問題 大量的碘富集在海藻中 用水浸取后濃縮 再向濃縮液中加MnO2和H2SO4 即可得到I2 該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為 解析 海藻中的碘以I 形式存在 根據(jù)實驗室中制取Cl2的反應(yīng) 可以確定 制取碘的反應(yīng)為MnO2 4H 2I I2 Mn2 2H2O 因此還原產(chǎn)物為Mn2 或MnSO4 答案 MnSO4 或Mn2 考綱要求 1 了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移 2 了解常見的氧化還原反應(yīng) 3 掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計算 考查特點 1 客觀題 1 考查 概念 氧化還原反應(yīng)的基本概念 氧化還原反應(yīng)的特征和實質(zhì) 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系 2 考查 電子轉(zhuǎn)移數(shù) 結(jié)合阿伏加德羅常數(shù) 電化學(xué)考查氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目 3 考查 規(guī)律 氧化性和還原性比較規(guī)律 2 主觀題 1 考查 配平 氧化還原反應(yīng)方程式的書寫和配平 2 考查 計算 運用得失電子守恒進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的計算 3 考查 應(yīng)用 化學(xué)方程式或離子方程式的書寫與計算的綜合考查 1 氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系 失 還原性 氧化反應(yīng) 氧化性 還原反應(yīng) 得 例如 反應(yīng)MnO2 4HCl 濃 MnCl2 Cl2 2H2O 1 該反應(yīng)中得電子的物質(zhì)是 為 劑 失電子的物質(zhì)是 為 劑 氧化產(chǎn)物為 還原產(chǎn)物為 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 2 根據(jù)該反應(yīng)可判斷 氧化性 MnO2 Cl2 還原性 HCl MnCl2 填 或 3 若反應(yīng)中消耗了17 4gMnO2 則生成Cl2的物質(zhì)的量為 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 MnO2 氧化 HCl 還原 Cl2 MnCl2 1 2 0 2mol 0 4mol 2 正確理解氧化還原反應(yīng)中的九個 不一定 1 含最高價態(tài)元素的化合物不一定有強(qiáng)氧化性 如H3PO4 而含低價態(tài)元素的化合物也可能有強(qiáng)氧化性 如氧化性HClO HClO2 HClO3 HClO4 2 在氧化還原反應(yīng)中 一種元素被氧化 不一定有另一種元素被還原 如Cl2 H2OHCl HClO 被氧化和被還原的都是 元素 3 得電子難的物質(zhì)不一定易失電子 如 A族的碳 C 和稀有氣體 既不容易得到電子 也不容易失去電子 氯 4 元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)不一定被氧化 也可能被還原 如Fe2 Fe 5 氧化還原反應(yīng)中一種反應(yīng)物不一定只表現(xiàn)出一種性質(zhì) 如在MnO2 4HCl 濃 MnCl2 Cl2 2H2O中 HCl既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)還原性 每消耗4molHCl 只有 mol被氧化作還原劑 2 6 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性 SO2具有還原性 但二者并不能發(fā)生氧化還原反應(yīng) 7 物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱只取決于 與得失電子的多少無關(guān) 如Na Mg Al的還原性強(qiáng)弱依次為Na Mg Al 8 氧化性 氧化劑 氧化產(chǎn)物 填 或 下同 還原性 還原劑 還原產(chǎn)物 此方法不適用于歧化反應(yīng)和電解反應(yīng) 如Cl2 H2OHCl HClO 氧化性 Cl2 HClO 得失電子的難易 9 不能依據(jù)氧化劑或還原劑自身化合價變化值的大小說明氧化性或還原性的強(qiáng)弱 如由銅與硝酸的反應(yīng)可知 濃硝酸 稀硝酸 填 或 3 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系 1 一定屬于氧化還原反應(yīng)的是 2 一定不屬于氧化還原反應(yīng)的是 3 屬于氧化還原反應(yīng)的常見化合反應(yīng)的共同點是 4 屬于氧化還原反應(yīng)的常見分解反應(yīng)的共同點是 置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 有單質(zhì)參加 有單質(zhì)生成 4 牢記高考?？嫉乃姆N氧化劑 四種還原劑 氧化劑 H H ClO Fe3 還原劑 或 I Fe2 S2 5 掌握高考常考的 五大 規(guī)律 1 強(qiáng)弱規(guī)律 2 守恒規(guī)律 氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù) 3 表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律 具有可變化合價的元素 一般處于最低價態(tài)時只具有 處于最高價態(tài)時只具有 處于中間價態(tài)時 相等 還原性 氧化性 既 具有氧化性又具有還原性 4 反應(yīng)先后規(guī)律 同一氧化劑與含多種還原劑 物質(zhì)的量濃度相同 的溶液反應(yīng)時 首先被氧化的是還原性 的物質(zhì) 反之亦然 5 價態(tài)變化規(guī)律 同一元素的不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng) 價態(tài)只能歸中而不能交叉 較強(qiáng) 考點一氧化還原反應(yīng)概念辨析 典例1 2014 上海高考改編 下列反應(yīng)與Na2O2 SO2 Na2SO4相比較 Na2O2的作用相同的是 A 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2B 2Na2O2 2SO3 2Na2SO4 O2C Na2O2 H2SO4 Na2SO4 H2O2D 3Na2O2 Cr2O3 2Na2CrO4 Na2O 破題關(guān)鍵 1 明確Na2O2與SO2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng) 該反應(yīng)中Na2O2為氧化劑 表現(xiàn)氧化性 氧元素的化合價只降低 2 Na2O2中的氧元素為中間價態(tài) 其化合價既可升高也可降低 3 分析選項中的反應(yīng) 確定屬于氧化還原反應(yīng) 并且反應(yīng)中Na2O2只作氧化劑 解析 選D 反應(yīng)Na2O2 SO2 Na2SO4中Na2O2僅是氧化劑 A B中Na2O2既是氧化劑又是還原劑 C為復(fù)分解反應(yīng) Na2O2沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng) 只有D中Na2O2僅是氧化劑 互動探究 1 在上題A項中 1molNa2O2發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移多少個電子 提示 在反應(yīng)2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2中 Na2O2中O的化合價一半從 1價變?yōu)?2價 一半從 1價變?yōu)?價 因此1molNa2O2轉(zhuǎn)移1mol電子 電子數(shù)為NA 2 在上題D項中 1molNa2O2發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移多少個電子 提示 在反應(yīng)3Na2O2 Cr2O3 2Na2CrO4 Na2O中 Na2O2中O的化合價從 1價變?yōu)?2價 1molNa2O2轉(zhuǎn)移2mol電子 電子數(shù)為2NA 思維建模 解答氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念題的 三個步驟 第一步 依據(jù)題意分析概念 升失氧 降得還 劑性一致 其他相反 劑性一致 即氧化劑具有氧化性 還原劑具有還原性 其他相反 即氧化劑被還原 發(fā)生還原反應(yīng) 生成還原產(chǎn)物 還原劑被氧化 發(fā)生氧化反應(yīng) 生成氧化產(chǎn)物 第二步 依據(jù)規(guī)律判斷反應(yīng)的合理性 氧化還原反應(yīng)遵循化合價互不交叉規(guī)律 強(qiáng)弱規(guī)律等 同學(xué)們應(yīng)掌握化合價與氧化性的關(guān)系 高價氧化低價還 中間價態(tài)兩俱全 第三步 利用電子守恒進(jìn)行定量判斷 有關(guān)氧化還原反應(yīng)的定量問題 利用得失電子守恒法可以簡化計算過程 對于生疏的或多步氧化還原反應(yīng) 可直接找出起始的氧化劑 還原劑和最終的還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 利用原子守恒和電子守恒 建立已知量與未知量的關(guān)系 快速列等式求解 題組過關(guān) 1 2015 棗莊一模 Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑 應(yīng)用前景十分被看好 一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下 2FeSO4 6Na2O2 2Na2FeO4 2Na2O 2Na2SO4 O2 對此反應(yīng)下列說法中正確的是 A Na2O2只作氧化劑B Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C O2是還原產(chǎn)物D 2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時 共有8mol電子轉(zhuǎn)移 解析 選B 過氧化鈉中氧元素的化合價一部分升高到0價 一部分降低到 2價 所以Na2O2既是氧化劑 又是還原劑 故A錯誤 反應(yīng)中 Na2FeO4中的鐵元素化合價為 6價 是從FeSO4中 2價的鐵元素升高得到 所以FeSO4是還原劑 Na2FeO4是氧化產(chǎn)物 同時Na2FeO4中的 2價氧元素來自Na2O2 所以Na2FeO4又是還原產(chǎn)物 故B正確 氧氣是由過氧化鈉中 1價的氧元素升高得到 所以氧氣是氧化產(chǎn)物 故C錯誤 反應(yīng)中鐵元素和一部分氧元素 化合價升高 升高的數(shù)目為2 6 2 2 1 0 10 所以2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為10mol 故D錯誤 2 2015 邢臺一模 水熱法制備直徑為1 100nm的顆粒Y 化合物 反應(yīng)原理為3Fe2 2 O2 aOH Y 2H2O 下列說法中不正確的是 A a 4B 中硫元素被氧化C 將Y均勻分散到水中可制得膠體D Y物質(zhì)中鐵元素的化合價均為 3價 解析 選D 根據(jù)電荷守恒 6 4 a 2 所以a 4 A正確 配平反應(yīng)的離子方程式 3Fe2 2 O2 4OH Y 2H2O 根據(jù)鐵元素和氧元素守恒 可知Y為Fe3O4 所以該離子方程式為3Fe2 2 O2 4OH Fe3O4 2H2O 轉(zhuǎn)化為的過程中硫元素化合價升高 被氧化 故B正確 1 100nm的顆粒Y 微粒直徑在膠體粒子范圍之內(nèi) 將其均勻分散到水中形成的體系屬于膠體 故C正確 Fe3O4中鐵元素的化合價既有 2價 又有 3價 故D錯誤 加固訓(xùn)練 1 2015 上海一模 據(jù)最新報道 科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng) O2 PtF6 O2 PtF6 已知O2 PtF6 為離子化合物 其中Pt為 5價 對此反應(yīng) 下列說法正確的是 A O2 PtF6 中不存在共價鍵B 在此反應(yīng)中每生成1molO2 PtF6 轉(zhuǎn)移1mol電子C 在此反應(yīng)中 O2是氧化劑 PtF6是還原劑D O2 PtF6 中氧元素的化合價是 1價 解析 選B 化合物中的 PtF6 和都是原子團(tuán) 其中都存在共價鍵 故A錯誤 反應(yīng)中O2 e PtF6 PtF6 e 所以每生成1molO2 PtF6 轉(zhuǎn)移1mol電子 故B正確 反應(yīng)中氧元素化合價升高 則O2是還原劑 鉑元素化合價降低 PtF6是氧化劑 故C錯誤 O2 PtF6 中氧元素的化合價是 價 故D錯誤 2 已知二氯化二硫 S2Cl2 的結(jié)構(gòu)式為Cl S S Cl 它易與水反應(yīng) 2S2Cl2 2H2O 4HCl SO2 3S 對該反應(yīng)的說法正確的是 A S2Cl2既作氧化劑又作還原劑B H2O作還原劑C 每生成1molSO2轉(zhuǎn)移4mol電子D 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為3 1 解析 選A 因Cl的非金屬性比S強(qiáng) 故S2Cl2中S Cl的化合價分別為 1 1價 則在反應(yīng)中只有硫的化合價發(fā)生變化 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1 3 A項正確 B D項錯誤 SO2中硫的化合價為 4價 故每生成1molSO2轉(zhuǎn)移3mol電子 C項錯誤 考點二氧化性 還原性強(qiáng)弱的判斷與應(yīng)用 典例2 2015 濟(jì)南一模 已知還原性I Fe2 Br 在只含有I Fe2 Br 的溶液中通入一定量的氯氣 關(guān)于所得溶液離子成分分析正確的是 不考慮Br2 I2和水的反應(yīng) A I Fe3 Cl B Fe2 Cl Br C Fe2 Fe3 Cl D Fe2 I Cl 破題關(guān)鍵 1 理解I Fe2 Br 三種離子的還原性順序 還原性強(qiáng)的離子首先發(fā)生反應(yīng) 2 反應(yīng)中I Fe2 Br 分別被氯氣氧化生成I2 Fe3 Br2 Cl2被還原生成Cl 解析 選B 還原性I Fe2 Br 含有I Fe2 Br 的溶液中通入氯氣后 I 先被氧化 其次是Fe2 最后是Br 溶液中含有I 則Fe2 不會反應(yīng) 不會出現(xiàn)Fe3 故A錯誤 通入氯氣后 I 完全反應(yīng)后 Fe2 發(fā)生反應(yīng) 溶液中存在Fe2 則Br 一定不會參與反應(yīng) 氯氣作氧化劑 反應(yīng)生成Cl 故B正確 當(dāng)溶液中存在Fe2 時 則一定會存在Br 故C D均錯誤 方法歸納 氧化性和還原性比較的六種方法 題組過關(guān) 1 2015 廣州一模 反應(yīng) 分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng) 2NaI MnO2 3H2SO4 2NaHSO4 MnSO4 2H2O I2 2NaIO3 5NaHSO3 2Na2SO4 3NaHSO4 H2O I2下列說法正確的是 A 兩個反應(yīng)中均為硫元素被氧化B 碘元素在反應(yīng) 中被還原 在反應(yīng) 中被氧化C 氧化性 MnO2 I2D 反應(yīng) 中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1 5 解析 選D 在反應(yīng) 中硫元素化合價不變 未被氧化 在反應(yīng) 中被氧化 故A錯誤 碘元素在反應(yīng) 中被氧化 在反應(yīng) 中被還原 故B錯誤 根據(jù)反應(yīng) 氧化性 故C錯誤 反應(yīng) 中生成1molI2轉(zhuǎn)移2mol電子 反應(yīng) 中生成1molI2轉(zhuǎn)移10mol電子 所以反應(yīng) 中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為2 10 1 5 故D正確 2 用Pt電極電解含有Cu2 和X3 各0 1mol的溶液 陰極析出固體物質(zhì)的質(zhì)量m g 與溶液中通過電子的物質(zhì)的量n mol 的關(guān)系如圖所示 則下列氧化性強(qiáng)弱的判斷正確的是 A Cu2 X3 H X2 B X3 H Cu2 X2 C X3 Cu2 H X2 D X2 H Cu2 X3 解析 選C 根據(jù)圖象可知 轉(zhuǎn)移電子0 1mol時沒有固體析出 說明X3 先放電 X3 e X2 所以X3 氧化性最強(qiáng) 當(dāng)X3 完全放電后 0 1molCu2 放電 恰好需要0 2mol電子 而圖象中正好是0 2mol電子 在銅離子放電后析出固體物質(zhì)的質(zhì)量不再發(fā)生變化 說明H 開始放電 而X2 始終沒有放電 說明X2 的氧化性小于氫離子 綜上所述可知C正確 加固訓(xùn)練 1 2015 南京二模 向某溶液中加入含F(xiàn)e2 的溶液后 溶液顏色無明顯變化 當(dāng)再滴入幾滴新制氯水后 混合液變成紅色 則下列結(jié)論中錯誤的是 A 原溶液中一定含有SCN B 氧化性 Fe3 Cl2C Fe2 與SCN 不能形成紅色物質(zhì)D Fe2 被氧化為Fe3 解析 選B 溶液中滴加新制氯水變?yōu)榧t色 說明產(chǎn)生了Fe SCN 3 因此原溶液中含有SCN A說法正確 原溶液中加入含F(xiàn)e2 的溶液 溶液顏色無明顯變化 因此C說法正確 滴加氯水 Fe2 被氧化生成Fe3 D說法正確 氧化性 Cl2 Fe3 B說法錯誤 2 2015 ?？谝荒?亞硝酸鈉 有毒性 市場上很易與食鹽混淆 是一種常見的工業(yè)用鹽 廣泛用于物質(zhì)合成 金屬表面處理等 其物理性質(zhì)與NaCl極為相似 相關(guān)化學(xué)性質(zhì)如圖所示 下列說法不正確的是 A NaNO2穩(wěn)定性大于NH4NO2B NaNO2與N2H4反應(yīng)中 NaNO2是氧化劑C 可用淀粉KI試紙和食醋鑒別NaNO2和NaClD 分解NaN3每產(chǎn)生1molN2轉(zhuǎn)移6mole 解析 選D NH4NO2微熱就分解生成N2和H2O 而NaNO2加熱難分解 所以NaNO2的穩(wěn)定性大于NH4NO2 故A說法正確 NaNO2與N2H4反應(yīng)生成NaN3 NaNO2中氮的化合價由 3價降低為 價 則NaNO2是氧化劑 故B說法正確 NaNO2具有氧化性 在酸性條件下可氧化碘化鉀 得到單質(zhì)碘 單質(zhì)碘使淀粉溶液變藍(lán) NaCl不能與碘化鉀反應(yīng) 所以可用淀粉KI試紙和食醋鑒別NaCl與NaNO2 故C說法正確 NaN3中氮的化合價為 價 生成1molN2轉(zhuǎn)移mol電子 故D說法錯誤 3 向100mLFeI2溶液中逐漸通入Cl2 會依次生成I2 Fe3 其中Fe3 I2的物質(zhì)的量隨通入Cl2的物質(zhì)的量n Cl2 的變化如圖所示 下列說法不正確的是 A 氧化性強(qiáng)弱 I2 Fe3 B n Cl2 0 12mol時 溶液中的離子主要有Fe2 Fe3 Cl C 若n Cl2 n FeI2 6 5 反應(yīng)的離子方程式為2Fe2 10I 6Cl2 5I2 2Fe3 12Cl D 若n Cl2 n FeI2 2 1 反應(yīng)的離子方程式為2Fe2 4I 3Cl2 2I2 2Fe3 6Cl 解析 選D 還原性的強(qiáng)弱順序為I Fe2 I2 它們對應(yīng)的氧化產(chǎn)物分別為I2 Fe3 還原性越強(qiáng) 對應(yīng)氧化產(chǎn)物的氧化性越弱 故A正確 選項B由圖直接觀察可得 但不要遺忘Cl B正確 若n Cl2 n FeI2 6 5 設(shè)n FeI2 0 1mol 則n Cl2 0 12mol 由圖可知I 已完全被氧化生成I2 Fe2 部分被氧化生成Fe3 根據(jù)得失電子守恒可知C正確 若n Cl2 n FeI2 2 1 設(shè)n FeI2 0 1mol 則n Cl2 0 2mol 由圖可知I 已完全被氧化生成I2 Fe2 完全被氧化生成Fe3 同時有部分I2轉(zhuǎn)化為 選項D中無 由此可知D錯誤 實際上D中反應(yīng)表示的是n Cl2 n FeI2 3 2的情況 考點三氧化還原反應(yīng)的計算 典例3 2015 上海高考改編 工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1 2的物質(zhì)的量之比配成溶液 再通入SO2 可制取Na2S2O3 同時放出CO2 在該反應(yīng)中 A 硫元素只被氧化B 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1 2C 每生成1molNa2S2O3 轉(zhuǎn)移4mol電子D 相同條件下 每吸收10m3SO2就會放出2 5m3CO2 破題關(guān)鍵 1 正確分析Na2S2O3中硫元素的化合價為 2價 2 根據(jù)題意正確書寫題中反應(yīng) 然后進(jìn)行有關(guān)分析 計算 解析 選D 根據(jù)題意 溶液中總的反應(yīng)為Na2CO3 2Na2S 4SO2 3Na2S2O3 CO2 反應(yīng)中Na2S為還原劑 SO2為氧化劑 因此硫元素既被氧化又被還原 A錯誤 氧化劑SO2與還原劑Na2S的物質(zhì)的量之比為4 2 2 1 B錯誤 根據(jù)反應(yīng)可以確定每生成3molNa2S2O3 轉(zhuǎn)移8mol電子 因此產(chǎn)生1molNa2S2O3 轉(zhuǎn)移mol電子 C錯誤 根據(jù)反應(yīng)可知反應(yīng)消耗的SO2和生成的CO2物質(zhì)的量之比為4 1 因此相同條件下 每吸收10m3SO2就會放出2 5m3CO2 D正確 互動探究 1 寫出題中反應(yīng)的離子方程式 提示 2S2 4SO2 3 CO2 2 當(dāng)有1molNa2S反應(yīng)時 轉(zhuǎn)移電子數(shù)是多少 提示 4NA 或4 6 02 1023 反應(yīng)中Na2S中S的化合價全部由 2價升高到 2價 因此1molNa2S反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子 思維建模 得失電子守恒解題的一般步驟 1 找 找 出氧化劑 還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物 找 準(zhǔn)一個原子或離子得失電子數(shù) 注意化學(xué)式中粒子的個數(shù) 2 列 根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒 列 出關(guān)系式 n 氧化劑 變價原子個數(shù) 化合價變化值 高價 低價 n 還原劑 變價原子個數(shù) 化合價變化值 高價 低價 3 解 解方程 常通過計算得到的化合價確定氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物的成分 題組過關(guān) 1 2015 衡水一模 向VmLFeBr2溶液中緩慢通入amolCl2 結(jié)果溶液中有50 的Br 被氧化為溴單質(zhì) 則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為 解析 選A 由于還原性Fe2 Br 故氯氣先氧化Fe2 而溶液中50 的Br 被氧化為Br2 說明Fe2 已完全被氧化 設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量為x 則n Fe2 xmol n Br 2xmol 參加反應(yīng)的n Br 2xmol 50 xmol 根據(jù)得失電子守恒 有xmol 1 xmol 1 amol 2 解得x amol 所以原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為A正確 2 2015 上海一模 單質(zhì)硫在NaOH的熱溶液中發(fā)生歧化反應(yīng) 3S 6NaOH 2Na2S Na2SO3 3H2O 若硫過量 進(jìn)一步生成Na2Sx x 5 和Na2S2O3 將2 56g硫與含0 06molNaOH的熱溶液充分反應(yīng)恰好生成amolNa2S3和bmolNa2S2O3 再加入足量NaClO NaOH的混合溶液 硫元素全部轉(zhuǎn)化為Na2SO4 轉(zhuǎn)移電子nmol 則以下正確的是 A a 2bB 2a bC n 0 28D b 0 02 解析 選A 2 56g硫單質(zhì)的物質(zhì)的量為 0 08mol 將0 08mol單質(zhì)硫與含0 06molNaOH的熱溶液充分反應(yīng)恰好生成amolNa2S3和bmolNa2S2O3 根據(jù)鈉原子 硫原子守恒和得失電子守恒得 2a 2b 0 06 3a 2b 0 08 解得a 0 02 b 0 01 所以A正確 B D錯誤 再加入足量NaClO NaOH的混合溶液 0 02molNa2S3和0 01molNa2S2O3全部轉(zhuǎn)化為Na2SO4 因此n 6 3 0 02 6 2 2 0 01 0 48 故C錯誤 加固訓(xùn)練 1 2015 天水一模 將Mg Cu組成的混合物26 4g投入適量的稀硝酸中 固體完全溶解 收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體8 96L 向反應(yīng)后的溶液中加入過量的5mol L 1的NaOH溶液300mL 金屬離子完全沉淀 則形成沉淀的質(zhì)量是 A 43 2gB 46 8gC 53 6gD 63 8g 解析 選B 反應(yīng)中Cu 2e Cu2 Cu2 2OH Cu OH 2 Mg 2e Mg2 Mg2 2OH Mg OH 2 可知Mg Cu在反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)的量等于生成沉淀需要OH 的物質(zhì)的量 根據(jù)HNO3 NO 則生成8 96LNO轉(zhuǎn)移的電子為 3 1 2mol 所以反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為26 4g 1 2mol 17g mol 1 46 8g 2 2015 濟(jì)寧三模 過渡元素高價化合物在酸性條件下有較強(qiáng)的氧化性 如KMnO4 Na2WO4 鎢酸鈉 等 現(xiàn)向50mL濃度為0 100mol L 1的FeCl2溶液中加入25mL濃度為0 0400mol L 1的KMnO4 再滴加少量的H2SO4后 兩者恰好完全反應(yīng) 則氧化劑KMnO4的還原產(chǎn)物可能為 A K2MnO4B MnO2C MnCl2D Mn 解析 選C n FeCl2 0 05L 0 100mol L 1 0 005mol 反應(yīng)后Fe2 被氧化生成Fe3 n KMnO4 0 025L 0 0400mol L 1 0 001mol 設(shè)被還原后錳元素的化合價為 x 根據(jù)得失電子守恒 則0 005mol 3 2 0 001mol 7 x 解得x 2 反應(yīng)后Mn的化合價為 2 還原產(chǎn)物為MnCl2 考點四氧化還原反應(yīng)方程式的配平 典例4 2015 浙江高考節(jié)選 請回答 1 H2O2的電子式為 2 鎂燃燒不能用CO2滅火 用化學(xué)方程式表示其理由 3 在AgCl沉淀中加入KBr溶液 白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀 寫出反應(yīng)的離子方程式 4 完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式 Mn2 CO2 化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑 一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲 甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2 甲與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4 將4 80g甲加熱至完全分解 得到金屬鈉和2 24L 已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況 的H2 請推測并回答 1 甲的化學(xué)式為 2 甲與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式為 3 NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4 甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑 鐵銹的成分表示為Fe2O3 脫銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 破題關(guān)鍵 1 書寫陌生反應(yīng)時 首先根據(jù)題意正確推斷反應(yīng)物和生成物 注意溶液中反應(yīng)的酸堿性 然后配平 2 運用化合價升降相等和質(zhì)量守恒定律正確配平氧化還原反應(yīng) 對于離子反應(yīng)還應(yīng)注意電荷守恒 解析 1 過氧化氫為共價化合物 兩個氧原子之間共用一對電子 其電子式為 2 鎂燃燒不能用CO2滅火 因為會發(fā)生如下反應(yīng) 2Mg CO22MgO C 3 向AgCl沉淀中加入KBr溶液 因為Ksp AgCl Ksp AgBr AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgBr沉淀 AgCl Br AgBr Cl 沉淀由白色變成淡黃色 4 根據(jù)電子守恒 原子守恒 電荷守恒可配平該離子方程式 2 5 16H 2Mn2 10CO2 8H2O 1 一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲 將4 80g甲加熱至完全分解 得到金屬鈉和2 24L 已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況 的H2 n H2 0 1mol m H2 0 2g m Na 4 80g 0 2g 4 6g 則n Na 0 2mol 根據(jù)化合價關(guān)系 可推出甲的化學(xué)式為NaH 制備它的反應(yīng)方程式為2Na H22NaH 2 根據(jù)條件NaH與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4 NaH與NaAlH4中H都為 1價 反應(yīng)中無化合價變化 為非氧化還原反應(yīng) 則化學(xué)方程式為4NaH AlCl3 NaAlH4 3NaCl 3 NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng) NaAlH4中H化合價為 1價 H2O中H化合價為 1價 根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價歸中的規(guī)律 判斷生成物為H2 可推出化學(xué)方程式為NaAlH4 2H2O NaAlO2 4H2 4 NaH除鐵銹 是把Fe2O3變?yōu)镕e NaH作為還原劑 1價的H化合價升高 生成NaOH 化學(xué)方程式為3NaH Fe2O3 2Fe 3NaOH 答案 1 2 2Mg CO22MgO C 3 AgCl Br AgBr Cl 4 2 5 16H 2Mn2 10CO2 8H2O 1 NaH 2 4NaH AlCl3 NaAlH4 3NaCl 3 NaAlH4 2H2O NaAlO2 4H2 4 3NaH Fe2O3 2Fe 3NaOH 方法歸納 氧化還原反應(yīng)方程式配平規(guī)律 1 多種變價 合并計算 如果在一分子物質(zhì)中有多個原子發(fā)生化合價升高或降低 應(yīng)把該分子看作一個整體進(jìn)行計算配平 如KMnO4 HCl MnCl2 KCl Cl2 H2O 可把Cl2看作整體計算轉(zhuǎn)移電子數(shù) 2 歸中反應(yīng) 正向配平 對于同種元素發(fā)生的氧化還原反應(yīng) 高價態(tài)和低價態(tài)反應(yīng)生成中間價態(tài) 可首先確定反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù) 然后再確定生成物的化學(xué)計量數(shù) 如K2S K2SO3 H2SO4 K2SO4 S H2O 可首先確定K2S和K2SO3的化學(xué)計量數(shù) 再計算S的化學(xué)計量數(shù) 3 歧化反應(yīng) 逆向配平 對于一種元素的中間價態(tài)反應(yīng)后一部分升高 一部分降低的氧化還原反應(yīng) 可首先確定生成物的化學(xué)計量數(shù) 然后計算反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù) 如Cl2 KOH KCl KClO3 H2O 應(yīng)先確定KCl和KClO3的化學(xué)計量數(shù) 再計算Cl2的化學(xué)計量數(shù) 4 離子反應(yīng) 電荷守恒 對于氧化還原反應(yīng)離子方程式的配平 除了得失電子守恒 元素守恒外 還應(yīng)注意電荷守恒 靈活運用電荷守恒 可提高解題速度和準(zhǔn)確率 題組過關(guān) 1 2015 濟(jì)南一模 已知在一定pH范圍內(nèi)可發(fā)生反應(yīng) Al H2O N2 Al OH 3 OH 未配平 下列說法正確的是 A 每有1mol反應(yīng) 生成22 4LN2 標(biāo)準(zhǔn)狀況 B 每有1molAl反應(yīng) 被氧化的物質(zhì)的量為0 6molC 配平該反應(yīng)方程式 Al的化學(xué)計量數(shù)是10D 該反應(yīng)使用的鹽可以是Cu NO3 2 解析 選C 配平反應(yīng)方程式為6 10Al 18H2O 3N2 10Al OH 3 6OH 根據(jù)反應(yīng) 每有1mol反應(yīng) 生成0 5molN2 體積為11 2L 標(biāo)準(zhǔn)狀況 A錯誤 反應(yīng)中被還原 B錯誤 Al的化學(xué)計量數(shù)是10 C正確 反應(yīng)中若使用Cu NO3 2 則會生成Cu OH 2沉淀 不符合離子反應(yīng) D錯誤 2 2015 廣元二模 做實驗時不小心沾在皮膚上的高錳酸鉀會形成黑斑 很久才能消除 若用乙二酸的稀溶液擦洗黑斑 黑斑可以迅速褪去 其反應(yīng)的離子方程式為 H2C2O4 H CO2 Mn2 下列有關(guān)此反應(yīng)的敘述正確的是 A 乙二酸中C顯 2價B 反應(yīng)的離子方程式右側(cè)方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH C 氧化劑和還原劑的化學(xué)計量數(shù)之比是5 2D 若有6molH 參加反應(yīng) 則轉(zhuǎn)移電子10mol 解析 選D A項 H2C2O4中H顯 1價 O顯 2價 則C顯 3價 B項 方程式左側(cè)有H 參加 則右側(cè)方框內(nèi)產(chǎn)物不可能為OH 應(yīng)為H2O 為氧化劑 Mn2 H2C2O4為還原劑 H2C2O42CO2 根據(jù)得失電子守恒 則氧化劑和還原劑的化學(xué)計量數(shù)之比為2 5 D項 反應(yīng)2 5H2C2O4 6H 10CO2 2Mn2 8H2O中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10e 即6molH 參加反應(yīng) 轉(zhuǎn)移10mol電子 加固訓(xùn)練 1 2015 濟(jì)寧一模 根據(jù)表中信息判斷 下列選項不正確的是 A 第 組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2B 第 組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1 2C 第 組反應(yīng)中生成1molCl2 轉(zhuǎn)移電子2molD 氧化性由強(qiáng)到弱順序為 Cl2 Fe3 Br2 解析 選D 第 組反應(yīng)中 Mn2 錳元素化合價降低 則H2O2中氧元素化合價升高 則反應(yīng)生成O2 A說法正確 第 組反應(yīng)中產(chǎn)物只有FeCl3和FeBr3 說明反應(yīng)中只有Fe2 發(fā)生反應(yīng) 則離子反應(yīng)為2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 因此反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1 2 B說法正確 第 組反應(yīng)中 氧化Cl 生成Cl2 每生成1molCl2 轉(zhuǎn)移2mol電子 C說法正確 根據(jù)第 組反應(yīng) 可得氧化性 Cl2 根據(jù)第 組反應(yīng) 可得氧化性 Cl2 Fe3 Cl2與FeBr2反應(yīng)時 Fe2 首先反應(yīng) 而Br 不反應(yīng) 說明還原性 Fe2 Br 則氧化性Br2 Fe3 D說法錯誤 2 2015 達(dá)州一模 把圖2的碎紙片補(bǔ)充到圖1中 可得到一個完整的氧化還原反應(yīng)的離子方程式 未配平 下列對該反應(yīng)的說法不正確的是 A 作氧化劑B 若有1molMn2 參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子C 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5 2D 配平后Mn2 H 的化學(xué)計量數(shù)分別為2 3 解析 選D 根據(jù)元素守恒 Mn2 為反應(yīng)物 則為生成物 反應(yīng)中Mn的化合價升高 則反應(yīng)中I化合價降低 則轉(zhuǎn)化為 作氧化劑 A說法正確 Mn2 變?yōu)?Mn的化合價由 2價升高到 7價 因此1molMn2 參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子 B說法正確 反應(yīng)方程式為2Mn2 5 3H2O 2 5 6H 因此氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5 2 C說法正確 配平后Mn2 H 的化學(xué)計量數(shù)分別為2 6 D說法錯誤