高中化學(xué) 第二章 元素與物質(zhì)世界 第3節(jié) 氧化劑和還原劑學(xué)案(2)魯科版必修1.doc
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第3節(jié) 氧化劑和還原劑 知識巧學(xué)升華 一、氧化還原反應(yīng) 1.元素化合價(jià)在化學(xué)反應(yīng)中的變化 (1)氧化還原反應(yīng)的概念:反應(yīng)中有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。所有元素的化合價(jià)都沒有發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)叫做非氧化還原反應(yīng)。 例如下列兩個反應(yīng),前者是氧化還原反應(yīng),后者不是。 (2)氧化還原反應(yīng)的判斷:根據(jù)反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有無變化將化學(xué)反應(yīng)分為兩大類——氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng) (3)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng):在氧化還原反應(yīng)中,反應(yīng)物所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng),反應(yīng)物所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)。如下列反應(yīng)中,鐵元素化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng);銅元素化合價(jià)降低,發(fā)生還原反應(yīng)。 2.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì) (1)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì):電子的轉(zhuǎn)移——電子轉(zhuǎn)移包括電子的得失(離子反應(yīng))和偏移。元素化合價(jià)的變化是電子轉(zhuǎn)移的表現(xiàn)形式,是氧化還原反應(yīng)的特征。 要點(diǎn)提示 注意此處空半格判定氧化還原反應(yīng)的常用方法: ①特征判定法:有化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。 ②實(shí)質(zhì)判定法:有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。 (2)氧化還原反應(yīng)的表示方法 方法 1雙線橋法——用帶箭頭的橋線將反應(yīng)前后化合價(jià)升高的元素及化合價(jià)降低的元素分別連接起來,并在橋線上下注明電子得失、化合價(jià)升降等表示氧化還原反應(yīng)的方法。如: 得到4e-,化合降低 書寫步驟為: ①寫出反應(yīng)方程式,標(biāo)出發(fā)生變化的元素的化合價(jià)。 ②用帶箭頭的橋線把化合價(jià)升高(或降低)的元素連接起來,箭頭指向生成物中的相應(yīng)元素。 ③在橋線上、下標(biāo)出電子的得失和化合價(jià)的升降。反應(yīng)中,失去電子總數(shù)等于元素化合價(jià)的升高總數(shù),得到電子總數(shù)等于元素化合價(jià)的降低總數(shù)。得失電子數(shù)目可以用計(jì)算過程表示,也可以用計(jì)算結(jié)果表示。 要點(diǎn)提示 注意此處空半格①橋線兩端的元素須是同種元素; ②箭尾處是反應(yīng)物,箭頭處是生成物; ③橋線上下得失電子總數(shù)相等。 方法 2單線橋法——用帶箭頭的橋線將反應(yīng)物中得到和失去電子的元素連接起來,并在橋線上注明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的表示氧化還原反應(yīng)的方法。如: 書寫步驟為: ①寫出反應(yīng)方程式,標(biāo)出發(fā)生變化的元素的化合價(jià)。 ②用帶箭頭的橋線把反應(yīng)物中化合價(jià)發(fā)生變化的元素連接起來,箭頭由失電子元素指向得電子元素。 ③在橋線上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目,可以是元素化合價(jià)的升高總數(shù),也可以是元素化合價(jià)的降低總數(shù)。 規(guī)律總結(jié): 二、氧化劑和還原劑 1.氧化劑和還原劑的概念 在氧化還原反應(yīng)中,所含元素的化合價(jià)降低的反應(yīng)物稱為氧化劑; 所含元素的化合價(jià)升高的反應(yīng)物稱為還原劑。 如Cl2和Cu的反應(yīng)中,Cl元素化合價(jià)降低(0→-1),含Cl元素的反應(yīng)物Cl2是氧化劑,Cu元素化合價(jià)升高(0→+2),含Cu元素的金屬Cu是還原劑。Cl2與H2O的反應(yīng)中,Cl元素的化合價(jià)部分升高(0→+1)、部分降低(0→-1),因此Cl2既是還原劑又是氧化劑。 要點(diǎn)提示 注意此處空半格氧化劑和還原劑都是反應(yīng)物。 2.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物 在氧化還原反應(yīng)中,由還原反應(yīng)(元素的化合價(jià)降低)得到的生成物稱為還原產(chǎn)物;由氧化反應(yīng)(元素的化合價(jià)升高)得到的生成物稱為氧化產(chǎn)物。 3.氧化劑和還原劑的性質(zhì) 氧化劑具有氧化性,反應(yīng)中被還原,得到的生成物為還原產(chǎn)物;還原劑具有還原性,反應(yīng)中被氧化,得到的生成物為氧化產(chǎn)物。如Fe和稀HNO3的反應(yīng)中,N元素化合價(jià)降低,HNO3是氧化劑,發(fā)生還原反應(yīng),反應(yīng)中被還原得到的生成物NO是還原產(chǎn)物;Fe元素化合價(jià)升高,F(xiàn)e是還原劑,發(fā)生氧化反應(yīng),反應(yīng)中被氧化,得到的生成物Fe(NO3)3是氧化產(chǎn)物??捎孟率奖硎荆? 又如下列反應(yīng)中,氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別是: 要點(diǎn)提示 注意此處空半格氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是指生成物,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可以是同一種物質(zhì)。 記憶要訣 注意此處空半格氧化反應(yīng):失去電子,化合價(jià)升高,被氧化——“失高氧”;還原反應(yīng):得到電子,化合價(jià)降低,被還原——“得低還”。 4.氧化劑和還原劑的判斷 由氧化劑和還原劑的定義可知,可以根據(jù)物質(zhì)中所含元素的化合價(jià)推測物質(zhì)是具有氧化性還是還原性,它們在氧化還原反應(yīng)中是作氧化劑還是還原劑。 ①若物質(zhì)所含元素處于較低價(jià)態(tài),反應(yīng)中元素化合價(jià)可以升高,則物質(zhì)具有還原性,反應(yīng)中可作還原劑,如金屬單質(zhì)(Na、Zn、Fe、Cu等)、K、H2、O2等。常見的還原劑還有H2、C、CO等。 ②若物質(zhì)中所含元素處于較高價(jià)態(tài),反應(yīng)中元素化合價(jià)可以降低,則物質(zhì)具有氧化性,反應(yīng)中可作氧化劑,如活潑非金屬單質(zhì)(O2、Cl2等)、KnO4、H2O4(濃)、HO3、Cl3等。 ③若物質(zhì)中所含元素處于中間價(jià)態(tài),反應(yīng)中元素化合價(jià)可以升高也可以降低,則該物質(zhì)既有氧化性又有還原性,反應(yīng)中作氧化劑還是還原劑視具體情況而定。 ④若物質(zhì)中所含元素處于最高價(jià)態(tài),則該物質(zhì)只有氧化性,若物質(zhì)中所含元素處于最低價(jià)態(tài),則該物質(zhì)只有還原性,如I-只有還原性。HNO3中的H和N,H2SO4中S只有氧化性。 要點(diǎn)提示 注意此處空半格當(dāng)一種物質(zhì)中含有多種元素時(shí),從不同元素分析物質(zhì)表現(xiàn)的氧化性和還原性可能不同,如H+1C-1l中H元素處于最高價(jià),可表現(xiàn)氧化性,一定條件下HCl可作氧化劑,而Cl元素處于最低價(jià),又可表現(xiàn)還原性,一定條件下HCl也可作還原劑。 5.氧化性和還原性強(qiáng)弱比較 (1)一般情況下,同種元素從低價(jià)態(tài)到高價(jià)態(tài),氧化性逐漸增強(qiáng),還原性減弱。最高價(jià)態(tài)無還原性,最低價(jià)態(tài)無氧化性。 (2)不同氧化劑與同種還原劑反應(yīng),還原劑被氧化的價(jià)態(tài)越高,氧化劑的氧化性越強(qiáng)。同價(jià)態(tài)的,根據(jù)反應(yīng)發(fā)生的條件,反應(yīng)越容易的,氧化劑氧化性越強(qiáng)。還原性同理。 (3)在同一個氧化還原反應(yīng)中,氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物;還原性:還原劑>還原產(chǎn)物。 (4)按金屬活動性順序表,位置越靠前的金屬還原性越強(qiáng);陽離子氧化性:位置越靠后的金屬陽離子氧化性越強(qiáng)(Fe3+特殊?。? (5)濃硫酸的氧化性:濃硫酸能氧化許多物質(zhì),例如:Cu+2H2S+6O4(濃)CuSO4+O2↑+2H2O,常溫下,鐵、鋁在濃H2SO4中鈍化:表面形成一層致密的氧化物保護(hù)膜,阻礙反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行。鈍化是有條件的,如果加熱,則Fe、Al易與濃H2SO4反應(yīng)。 三、鐵及其化合物的氧化性和還原性 1.鐵的存在形態(tài) (1)游離態(tài):隕鐵 (2)化合態(tài):+2價(jià)鐵和+3價(jià)鐵 2.鐵的含量:在地殼中含量4.65%,僅次于氧、硅、鋁。 3.鐵的氧化物和氫氧化物 (1)鐵的氧化物 名稱 氧化亞鐵 氧化鐵 四氧化三鐵 俗名 —— 鐵紅 磁性氧化鐵 化學(xué)式 FeO Fe2O3 Fe3O4(FeO2Fe2O3) 顏色 黑色 紅棕色 黑色 穩(wěn)定性 不穩(wěn)定 穩(wěn)定 穩(wěn)定 鐵的化合價(jià) +2 +3 +2(占1/3) +3(占2/3) (2)鐵的氫氧化物 名稱 氫氧化亞鐵 氫氧化鐵 化學(xué)式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 顏色 白色 紅褐色 穩(wěn)定 性常溫下易被空氣氧化(白色迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色):4Fe(OH)2+O2+2H2O══4Fe(OH)3 受熱發(fā)生分解2Fe(OH)3Fe2O3+H2O 溶解性 不溶于水 不溶于水 4.“鐵”的五顏六色 (1)銀白色:塊狀鐵; (2)白色:Fe(OH)2; (3)黑色:FeO、Fe3O4、FeS; (4)紅棕色:Fe2O3;紅褐色:Fe(OH)3;紅色:[Fe(SCN)]2+; (5)淺綠色:Fe2+,[Fe(SCN)]+; (6)棕黃色:Fe3+;黃色:FeS2; (7)灰黑色:粉狀鐵。 要點(diǎn)提示 注意此處空半格Fe2+、Fe3+可以用OH-檢驗(yàn),若溶液中存在Fe2+,滴入堿液后立即生成白色沉淀,迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色;若溶液中有Fe3+,滴入堿液后,立即生成紅褐色沉淀。 5.Fe3+的檢驗(yàn):化學(xué)上,常用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+的存在。 Fe3++SCN-══[Fe(SCN)]2+(紅色溶液)。 6.鐵及其化合物的性質(zhì) (1)Fe的還原性 ①與非金屬的反應(yīng) Fe+SFeS 要點(diǎn)提示 注意此處空半格 Fe與Cl2反應(yīng)生成+3價(jià)化合物FeCl3,而與S反應(yīng)時(shí)生成+2價(jià)化合物FeS。 ②與酸的反應(yīng) 鐵(或鋁)在冷的濃硫酸、濃硝酸中表面生成一層致密的氧化物薄膜,阻礙內(nèi)部的鐵繼續(xù)被氧化(鐵、鋁的鈍化)。鐵與稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)。 總結(jié)歸納 注意此處空半格 稀鹽酸、稀硫酸具有弱氧化性(H+的性質(zhì)),硝酸、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性(中心原子的性質(zhì))。 ③與鹽溶液的反應(yīng) 鐵能將金屬活動順序表中排在其后面的金屬從其鹽溶液中置換出來 ④與水蒸氣的反應(yīng) 要點(diǎn)提示 注意此處空半格Fe與H+、金屬陽離子之間發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)生成Fe2+。 (2)Fe3+的氧化性 ①Fe3+能氧化大多數(shù)金屬,包括鐵單質(zhì) ②Fe3+能氧化I-和S2-等還原性物質(zhì) 要點(diǎn)提示 注意此處空半格氧化性:Fe3+>Cu2+>Fe2+,還原性:S2->I->Fe2+ (3)Fe2+既有氧化性,又有還原性 ①Fe2+的氧化性 排在鐵前面的金屬能將鐵從其Fe2+的鹽溶液中置換出來。 ②Fe2+的還原性 總結(jié)歸納 注意此處空半格Fe2+的氧化性較弱,只能氧化較活潑金屬。任何反應(yīng)中,反應(yīng)物金屬單質(zhì)都是還原劑。O2、Cl2、HNO3、濃 H2SO4等通常都是氧化劑。 7.金屬鐵、氯化鐵、氯化亞鐵之間的相互轉(zhuǎn)化——鐵三角: 總結(jié)歸納 注意此處空半格 FeCl2遇強(qiáng)氧化劑表現(xiàn)還原性,遇強(qiáng)還原劑表現(xiàn)氧化性。 8.鐵元素與人體健康 (1)人體只吸收 Fe2+,不吸收 Fe3+。 (2)進(jìn)食時(shí),服用 Vc有利于鐵元素的吸收。Vc具有還原性,可將Fe3+還原為Fe2+。 四、氧化還原反應(yīng)概念的演變 得氧失氧觀點(diǎn) 化合價(jià)升降觀點(diǎn) 電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn) 氧化反應(yīng) 得到氧的反應(yīng) 化合價(jià)升高的反應(yīng) 失去電子的反應(yīng) 還原反應(yīng) 失去氧的反應(yīng) 化合價(jià)降低的反應(yīng) 得到電子的反應(yīng) 氧化還原的關(guān)系 得氧失氧同時(shí)發(fā)生 化合價(jià)升降同時(shí)發(fā)生(且升降總數(shù)相等) 得失電子同時(shí)發(fā)生(且得失電子總數(shù)相等) 氧化還原反應(yīng) 有氧得失的反應(yīng) 有化合價(jià)升降的反應(yīng) 有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng) 要點(diǎn)提示 注意此處空半格①從得氧失氧觀點(diǎn)描述氧化還原反應(yīng)是不完善的,有其局限性;②從化合價(jià)升降觀點(diǎn)可以判斷是否為氧化還原反應(yīng)(外在表現(xiàn)或特征);③電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。 五、常見的氧化劑和還原劑 1.常見的氧化劑 (1)非金屬單質(zhì):F2、Cl2、Br2、O2、S等。 (2)高價(jià)金屬陽離子:Cu2+、Ag+、Fe3+等。 (3)高價(jià)或較高價(jià)含氧化合物:H2SO4(濃)、MnO2、HClO、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、HClO3等。 (4)某些過氧化物:Na2O2、H2O2等。 2.常見的還原劑 (1)活潑或較活潑的金屬:K、Na、Mg、Al、Zn、Fe等。 (2)低價(jià)金屬陽離子:Fe2+等。 (3)非金屬陰離子:Cl-、Br-、I-、S2-等。 (4)較低價(jià)的化合物:CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、NH3等。 (5)某些非金屬單質(zhì):C、H2、Si等。 在含有變價(jià)元素的化合物中,具有中間價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)(單質(zhì)或化合物既可作為氧化劑,又可作為還原劑),例如:Cl2、H2O2、Fe2+、SO2、H2SO3等既有氧化性又有還原性。 問題思路探究 問題 1.幾種不同的物質(zhì)被氧化或被還原時(shí)是否有先后順序? 思路:遵循先強(qiáng)后弱規(guī)律,首先判斷出物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱。 探究:一種氧化劑總是優(yōu)先氧化還原性更強(qiáng)的微粒,一種還原劑總是優(yōu)先還原氧化性更強(qiáng)的微粒。如:把Cl2通入含有Br-、I-、S2-的溶液中,依次置換出的是S、I2、Br2,而不是同時(shí)生成這三種物質(zhì)。再如:把Zn加入到含有Cu2+、Ag+的溶液中,首先置換出的是Ag,只有Ag+反應(yīng)完后,才能置換出單質(zhì)Cu。 問題 2.同種元素形成的不同物質(zhì)之間發(fā)生氧化還原時(shí)化合價(jià)有何變化規(guī)律? 思路:同種元素之間的氧化還原根據(jù)價(jià)態(tài)向中間靠攏但不交叉的原則。 探究:價(jià)態(tài)歸中規(guī)律:同種元素的不同價(jià)態(tài)物質(zhì)之間反應(yīng),產(chǎn)物中該元素的化合價(jià)為反應(yīng)物的中間價(jià)態(tài),如2H2S +SO2=3S+2H2O;2FeCl3+Fe=3FeCl2等。若不能完全歸中,則化合價(jià)的升降不應(yīng)有交叉,如H2SO4+H2S=S+SO2+2H2O ,其中S是H2S被氧化的產(chǎn)物,SO2是H2SO4被還原得到的產(chǎn)物。 典題熱題新題 例1.下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是( ) A.3CuS+8HNO3(?。?Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O B.6KOH+3Cl25KCl+KClO3+3H2O C.Ba(OH)2+Na2SO4══BaSO4↓+2NaOH D.Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe 解析:(價(jià)態(tài)判定法)判斷一個反應(yīng)是不是氧化反應(yīng),關(guān)鍵是分析反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有沒有變化?;瘜W(xué)方程式中,不管有多少種元素,只要能找出其中某一種元素化合價(jià)有變化,這個反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng);反之,所有元素化合價(jià)都沒有發(fā)生變化的反應(yīng),才是非氧化還原反應(yīng)。 A選項(xiàng)中S元素由-2價(jià)變成了0價(jià),當(dāng)然也有部分N元素由+5價(jià)變成了+2價(jià);B選項(xiàng)中Cl元素化合價(jià)反應(yīng)前是0價(jià),反應(yīng)后部分變?yōu)椋?價(jià),部分變成+5價(jià);D選項(xiàng)中Al元素反應(yīng)前為0價(jià),反應(yīng)后變?yōu)椋?價(jià),當(dāng)然Fe元素也由+3價(jià)變成了0價(jià)??梢姡鼈兌紝儆谘趸€原反應(yīng)。這樣,無需再對C選項(xiàng)作出分析,便知答案。 答案:C 深化升華 注意此處空半格氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志是反應(yīng)前后某些元素的化合價(jià)有變化,所以,標(biāo)出化合價(jià)是解題的關(guān)鍵。 例2.指出下列反應(yīng)中的氧化劑和還原劑,寫出發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的元素名稱: (1)2Fe+3Cl22FeCl3 (2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ (3)Mg+Cu2+══Mg2++Cu (4)2KNO3+3C+SK2S+3CO2↑+N2↑ 解析:(1)Fe是還原劑,Cl2是氧化劑,F(xiàn)e元素發(fā)生氧化反應(yīng),Cl元素發(fā)生還原反應(yīng)。 (2)KMnO4既是氧化劑,又是還原劑;Mn元素發(fā)生還原反應(yīng),O元素發(fā)生氧化反應(yīng)。 (3)Mg是還原劑,Mg元素發(fā)生氧化反應(yīng);Cu2+是氧化劑,Cu元素發(fā)生還原反應(yīng)。 (4)KNO3和S是氧化劑,N元素和S元素被還原;C是還原劑,C元素被氧化。 答案:(1)Cl2、Fe,鐵、氯;(2)KMnO4、KMnO4,氧、錳;(3)Cu2+、Mg,鎂、銅;(4)KNO3和S、C,碳、氮和硫。 深化升華 注意此處空半格氧化劑和還原劑的判斷:物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的是還原劑,物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的是氧化劑,解題思路是首先標(biāo)出元素的化合價(jià)變化。 例3.根據(jù)下列反應(yīng),判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序正確的是( ) ①H2SO3+I(xiàn)2+H2O══2HI+H2SO4 ②2FeCl3+2HI══2FeCl2+2HCl+I(xiàn)2 ③3FeCl2+4HNO3══2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3 A.H2SO3>HI>FeCl2>NO B.HI>FeCl2>H2SO3>NO C.FeCl2>HI>H2SO3>NO D.NO>FeCl2>H2SO3>HI 解析:(排除法)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中,氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物;還原性:還原劑>還原產(chǎn)物。先分析反應(yīng)①: H2O3+2+H2O══2H+H2O4 還原劑 還原產(chǎn)物 還原性強(qiáng) 還原性弱 可見,還原性:H2SO3>HI,從而淘汰B、C選項(xiàng)。再分析反應(yīng)②: 2Cl3+2H══2Cl2+2HCl+ 還原劑 還原產(chǎn)物 還原性強(qiáng) 還原性弱 可見,還原性:HI>FeCl2,從而淘汰D選項(xiàng)。不必再對反應(yīng)③進(jìn)行分析。 答案:A 深化升華 注意此處空半格根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式,兩強(qiáng)生成兩弱:氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物;還原性:還原劑>還原產(chǎn)物,然后將各項(xiàng)連接起來,即得出答案。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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