2019-2020年高中化學第3章第3節(jié)飲食中的有機化合物教學案魯科版必修2.doc

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2019-2020年高中化學第3章第3節(jié)飲食中的有機化合物教學案魯科版必修2 [課標要求] 1．了解乙醇的組成、物理性質(zhì)和主要應用。 2．掌握乙醇的化學性質(zhì)，特別是乙醇的催化氧化。 3．通過觀察思考，培養(yǎng)觀察能力、思維能力和實驗設計能力。 1．乙醇(CH3CH2OH)是一種無色、有特殊香味、密度比水小、易溶于水的液體，是一種優(yōu)良的有機溶劑。 2．乙醇常用作燃料，體積分數(shù)為75%的乙醇溶液常用作醫(yī)療上的消毒劑。 3．重要的化學方程式： 2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑， CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O， 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。 1．物理性質(zhì) 乙醇俗稱酒精，是酒類的主要成分。它是無色透明、具有特殊香味的液體；密度小于水，20 ℃時密度為0.789 gcm－3；熔點為－117.3 ℃，沸點為78.5 ℃，易揮發(fā)；能與水以任意比例互溶，能溶解多種無機化合物和有機化合物，是優(yōu)良的有機溶劑。 2．分子結(jié)構 分子式 結(jié)構式 結(jié)構簡式 重要原子團 填充模型 C2H6O CHHHCHHOH CH3CH2OH 羥基(—OH) 1．下列有關乙醇的物理性質(zhì)的應用中不正確的是(　　) A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通過分液的方法除去 B．由于乙醇能夠溶解很多有機物和無機物，所以可用乙醇提取中草藥的有效成分 C．由于乙醇能夠以任意比與水互溶，所以酒廠可以勾兌各種濃度的酒 D．由于乙醇容易揮發(fā)，所以才有俗語“酒香不怕巷子深”的說法 解析：選A　乙醇的密度比水小，但可與水以任意比互溶，故除去乙醇中的水不能用分液的方法，應加入生石灰，然后蒸餾。 2．比較乙烷和乙醇的結(jié)構，下列說法錯誤的是(　　) A．兩個碳原子以單鍵相連 B．乙基與一個羥基相連就是乙醇分子 C．乙醇與鈉反應而鈉與乙烷不反應 D．分子里都含6個相同的氫原子 解析：選D　乙烷和乙醇的結(jié)構簡式分別為CH3CH3和CH3CH2OH，由于官能團—OH的存在，使乙醇的結(jié)構和性質(zhì)與乙烷不相同，乙醇分子中有3種氫原子，其中只有羥基上的氫原子與鈉反應，乙烷與鈉不反應，故選D項。 1．化學性質(zhì) (1)乙醇燃燒：乙醇完全燃燒生成二氧化碳和水，反應方程式為CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O。 (2)與金屬鈉反應 實驗操作 實驗現(xiàn)象 ①開始鈉位于試管底部，最終慢慢消失，試管中有氣泡產(chǎn)生，放出的氣體在空氣中安靜燃燒，火焰呈淡藍色。 ②燒杯內(nèi)壁有水珠產(chǎn)生。 ③向燒杯中加入澄清石灰水后，石灰水無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生 結(jié)論 乙醇與鈉反應生成氫氣，化學方程式為 2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ (3)乙醇的催化氧化 實驗操作 實驗現(xiàn)象 灼燒至黑色的銅絲遇乙醇變?yōu)榧t色，聞到一種刺激性氣味 實驗結(jié)論 在加熱和銅做催化劑的條件下，乙醇發(fā)生了化學反應 化學方程式 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O 2．用途 (1)用作燃料。 (2)生產(chǎn)酒精飲料。 (3)重要的有機溶劑和化工原料。 (4)醫(yī)院里用75%(體積分數(shù))的乙醇溶液殺菌、消毒。 1．如何證明乙醇的結(jié)構簡式為CH3CH2OH而不是CH3—O—CH3? 提示：1 mol乙醇與足量的鈉反應可得0.5 mol H2，說明乙醇分子中有一個H原子與其他H原子不同，而CH3—O—CH3中，6個H原子完全相同，不可能生成0.5 mol H2。 2．所有醇都能發(fā)生催化氧化反應嗎？ 提示：不是，只有與羥基相連的碳原子上有氫原子的醇，才能被催化氧化，如CH3CH2OH。 乙醇的結(jié)構與性質(zhì)的關系 1．乙醇的結(jié)構 [特別提醒]　 ①乙醇分子中有C—H、C—C、C—O、O—H 4種鍵。 ②官能團為羥基(—OH)，且羥基氫最活潑。 2．乙醇的性質(zhì) (1)性質(zhì)與斷鍵部位 性質(zhì) 斷鍵部位 與鈉反應 ① 催化氧化 ①③ 燃燒 ①②③④⑤ (2)鈉與乙醇、水反應的比較 與水反應 與乙醇反應 反應方程式 2Na＋2H2O=== 2NaOH＋H2↑ 2CH3CH2OH＋2Na―→ 2CH3CH2ONa＋H2↑ 反應實質(zhì) 水中氫原子被置換 羥基上氫被置換 反應的劇烈程度 反應劇烈 反應較緩和 羥基氫的活潑性 比乙醇活潑 比水中氫活潑性弱 定量計算關系 2H2O～2Na～H2 2CH3CH2OH～ 2Na～H2 密度大小關系 ρ(Na)＜ρ(H2O) ρ(Na)＞ρ(CH3CH2OH) (3)乙醇催化氧化的實質(zhì) 乙醇分子脫去羥基中的氫原子以及與羥基直接相連的碳原子上的氫原子形成碳氧雙鍵。其反應歷程如下： 2Cu＋O22CuO 即：CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋H2O＋Cu 將上面兩式合并得： 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O 1．乙醇分子結(jié)構中各種化學鍵如圖所示，關于乙醇在各種反應中斷鍵的說法正確的是(　　) A．和金屬鈉反應時斷裂① B．和金屬鈉反應時斷裂② C．在銅絲催化下和O2反應斷裂②③ D．燃燒時斷裂①③ 解析：選A　與金屬鈉反應時只斷裂①生成CH3CH2ONa，A選項正確，B選項錯誤。催化氧化時斷裂①③生成CH3CHO，C選項錯誤。燃燒時全部價鍵斷裂生成CO2和H2O，D選項錯誤。 2．某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。 (1)實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應的反應方程式：________________________________________________________________________， ________________________________________________________________________。 (2)甲和乙兩個水浴作用不相同。 甲的作用是______________________________________________________________； 乙的作用是______________________________________________________________。 (3)反應進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是________________；集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是________。 解析：(1)在乙醇的催化氧化實驗中，Cu做催化劑，反應過程中，紅色的Cu先生成黑色的CuO，黑色的CuO又被還原為紅色的Cu，有關的化學方程式為2Cu＋O22CuO，CuO＋CH3CH2OHCH3CHO＋Cu＋H2O。 (2)常溫下乙醇為液體，如果要在玻璃管中進行反應則需要轉(zhuǎn)化為氣體，所以甲中水浴加熱的目的是將乙醇汽化得到穩(wěn)定的乙醇氣流；而生成的乙醛在高溫時為氣體，所以乙裝置是為了提高冷凝乙醛的效果。 (3)經(jīng)過反應后并冷卻，a中收集到的物質(zhì)有易揮發(fā)的乙醇及反應生成的乙醛和水。集氣瓶中收集到的氣體主要為氮氣。 答案：(1)2Cu＋O22CuO CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O (2)加熱　冷卻　(3)乙醛、乙醇、水　氮氣 [三級訓練節(jié)節(jié)過關]　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．以下是一些常用的危險品標志，裝運乙醇的包裝箱應貼的標志類型是(　　) 解析：選D　乙醇是一種優(yōu)良的燃料。 2．下列試劑中，能用于檢驗酒精中是否含有水的是(　　) A．CuSO45H2O　　　　　 B．無水硫酸銅 C．濃硫酸 D．金屬鈉 解析：選B　因CuSO4(白色)＋5H2OCuSO45H2O(藍色)。 3.右圖是某有機物分子的比例模型，有關該物質(zhì)的敘述中正確的是(　　) A．其結(jié)構簡式為CH3OCH3 B．其官能團為OH－ C．能與金屬鈉反應 D．能使紫色石蕊溶液變藍 解析：選C　該比例模型對應的有機物為乙醇，結(jié)構簡式為CH3CH2OH，官能團為—OH，不能使紫色石蕊溶液變藍。 4.香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構簡式如右，下列有關香葉醇的敘述正確的是(　　) A．香葉醇的分子式為C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液退色 C．不能使酸性高錳酸鉀溶液退色 D．能發(fā)生加成反應不能發(fā)生取代反應 解析：選A　香葉醇分子中含CC，故能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液退色，能發(fā)生加成反應；含有—OH、—CH3，故能發(fā)生取代反應。 5．已知下列轉(zhuǎn)化關系： (1)寫出A的結(jié)構簡式：_______________________________________________。 (2)含A的體積分數(shù)為75%的水溶液可以用做_______________________________。 (3)寫出①②③反應的化學方程式： ①________________________________________________________________________。 ②________________________________________________________________________。 ③________________________________________________________________________。 (4)反應③說明A具有 ________性。 答案：(1)CH3CH2OH或C2H5OH (2)消毒劑 (3)①CH2CH2＋H2OCH3CH2OH ②2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ ③2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O (4)還原 1．植物及其廢棄物可制成乙醇燃料，下列關于乙醇燃料的說法錯誤的是(　　) A．它是一種可再生能源 B．乙醇易燃燒，污染小 C．乙醇只能在實驗室內(nèi)做燃料 D．糧食作物是制乙醇的重要原料 解析：選C　可以用糧食作物制取乙醇，乙醇是一種可再生能源，可作燃料，也可添加在汽油中作燃料，也是重要化工原料，乙醇燃燒產(chǎn)生CO2和H2O，污染小。 2．下列物質(zhì)不能用于從碘水中萃取碘的是(　　) A．乙醇 B．苯 C．四氯化碳 D．直餾汽油 解析：選A　碘在乙醇、苯、四氯化碳、直餾汽油中的溶解度均比在水中的溶解度大，且苯、四氯化碳、直餾汽油三者與水互不相溶，故它們均可從碘水中萃取碘。而乙醇與水互溶無法從碘水中萃取碘。 3．下列方法中可以證明乙醇分子中羥基上的氫原子與其他氫原子不同的是(　　) A．1 mol乙醇完全燃燒生成3 mol水 B．乙醇可以制飲料 C．1 mol乙醇跟足量的Na作用得0.5 mol H2 D．1 mol乙醇可生成1 mol乙醛 解析：選C　乙醇分子中共有6個氫原子，其中羥基上的氫原子比較特殊，A項中所有的氫原子參與反應，B項無法證明，D項中有C—H鍵參與了反應，只有C項表明羥基上的氫原子與另外5個不同。 4．下列說法中正確的是(　　) A．羥基與氫氧根有相同的化學式和電子式 B．乙醇是含—OH的化合物 C.常溫下，1 mol乙醇可與足量的Na反應生成11.2 L H2 D．已知乙醇的結(jié)構式如圖所示，則乙醇催化氧化時斷裂的化學鍵為②③ 解析：選B　羥基的化學式是—OH，電子式是 ，氫氧根的化學式是OH－，電子式是 ，A項錯誤；1 mol乙醇與足量的Na反應可以生成0.5 mol H2，在標準狀況下是11.2 L，C項錯誤；乙醇發(fā)生催化氧化時斷裂的化學鍵應為①③，D項錯誤。 5．下列物質(zhì)，都能與Na反應放出H2，其產(chǎn)生H2的速率排列順序正確的是(　　) ①C2H5OH?、贖2CO3溶液?、跦2O A．①＞②＞③ B．②＞①＞③ C．③＞①＞② D．②＞③＞① 解析：選D　H2CO3溶液中c(H＋)大于H2O中c(H＋)的濃度，故Na與H2CO3溶液反應產(chǎn)生H2的速率大于Na與H2O反應產(chǎn)生H2的速率；又因CH3CH2OH羥基氫的活潑性小于H2O中羥基氫的活潑性，故Na與C2H5OH反應產(chǎn)生H2的速率小于與H2O產(chǎn)生H2的速率；D項符合題意。 6．酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對駕駛員進行呼氣酒精檢測的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍綠色的Cr3＋。下列對乙醇的描述與此測定原理有關的是(　　) ①乙醇沸點低?、谝掖济芏缺人　、垡掖加羞€原性　④乙醇是烴的含氧衍生物 A．②④ B．②③ C．①③ D．①④ 解析：選C　乙醇沸點低，易揮發(fā)，故可以被檢測，K2Cr2O7具有強氧化性，可以氧化乙醇，自身被還原成Cr3＋。 7．向裝有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，下列對實驗現(xiàn)象的描述中正確的是(　　) A．鈉塊沉在乙醇液面的下面 B．鈉熔化成小球 C．鈉塊在乙醇的液面上游動 D．向燒杯中滴入幾滴酚酞變紅色 解析：選A　ρ鈉>ρ乙醇，故鈉沉在乙醇液面的下面；鈉的熔點高于乙醇的沸點，故鈉不熔化；燒杯中無OH－產(chǎn)生，故酚酞不變紅色。 8．分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有(不考慮立體異構)(　　) A．5種 B．6種 C．7種 D．8種 解析：選D　分子式為C5H12O且可與鈉反應放出氫氣的有機物是醇，可表示為C5H11—OH，由于C5H11—有3種結(jié)構，再結(jié)合—OH的取代位置可知，符合題意的同分異構體有8種。 9．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①CH3CH3?、贑H2CH2?、邸? ④CH3CH2OH 試用物質(zhì)的序號填寫下列空白： (1)能溶于水的是__________________________________________________________。 (2)能發(fā)生加成反應的是___________________________________________________。 (3)能與Na反應生成H2的是________________________________________________。 (4)能使酸性KMnO4溶液退色的是__________________________________________。 解析：(1)烴類物質(zhì)都不溶于水，只有乙醇溶于水。 (2)含有碳碳雙鍵和苯環(huán)的有機物都可以發(fā)生加成反應。 (3)烴基中的氫原子都不能與Na反應生成H2。 (4)烷烴和苯不能被酸性KMnO4溶液氧化。 答案：(1)④　(2)②③　(3)④　(4)②④ 10．為了探究乙醇和金屬鈉反應的原理，做了如下四個實驗： 甲：向小燒杯中加入無水乙醇，再放入一小塊金屬鈉，觀察現(xiàn)象，并收集產(chǎn)生的氣體。 乙：設法檢驗甲收集到的氣體。 丙：向試管中加入3 mL水，并加入綠豆粒大小的金屬鈉，觀察現(xiàn)象。 丁：向試管中加入3 mL乙醚(CH3CH2OCH2CH3)，并加入綠豆粒大小的金屬鈉，發(fā)現(xiàn)無明顯變化。 回答以下問題： (1)乙中檢驗氣體的實驗方法是__________________，得出的結(jié)論是________________。 (2)從結(jié)構上分析，該實驗選取水和乙醚做參照物的原因是___________________ ________________________________________________________________________。 (3)丙的目的是欲證明________；丁的目的是欲證明________；根據(jù)丙和丁的結(jié)果，可以證明乙醇和金屬鈉反應的化學方程式應為______________________________________。 解析：乙醇與鈉反應產(chǎn)生的氣體有兩種可能：H2或O2，若檢驗該氣體，可收集后靠近明火，若能燃燒或發(fā)出爆鳴聲，則該氣體是氫氣，否則是氧氣。根據(jù)乙醇的結(jié)構分析知，選取水和CH3CH2OCH2CH3做參照物的原因是它們分別含有—OH和CH3CH2—；然后再證明羥基上的氫和鈉能反應，乙基上的氫與鈉不能反應。 答案：(1)將收集到的氣體靠近酒精燈火焰點燃　該氣體是氫氣 (2)乙醇分子中含有乙基和羥基，而水分子中含羥基，乙醚分子中含有乙基 (3)羥基氫可和鈉發(fā)生置換反應 乙基上的氫不能和鈉發(fā)生置換反應 2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ 1．酒精燈的火焰分為三層，由外到內(nèi)依次為外焰、內(nèi)焰、焰心，若把一根潔凈的銅絲，由外焰逐漸深入到內(nèi)焰，能觀察到的現(xiàn)象是(　　) A．始終是紅色 B．由紅色變?yōu)楹谏? C．在外焰變?yōu)楹谏?，到?nèi)焰變?yōu)榧t色 D．在外焰是紅色，到內(nèi)焰變?yōu)楹谏? 解析：選C　銅絲在酒精燈的外焰被氧化而變?yōu)楹谏?，漸漸深入到內(nèi)焰時，由于內(nèi)焰溫度低，一些沒有燃燒的乙醇蒸氣將氧化銅還原而變?yōu)榧t色。 2．在常壓下和100 ℃條件下，把乙醇汽化為蒸氣，然后和乙烯以任意比例混合，其混合氣體為V L，將其完全燃燒，需消耗相同條件下的氧氣的體積是(　　) A．2V L B．2.5V L C．3V L D．無法計算 解析：選C　1體積乙醇和乙烯均消耗3體積氧氣。 3．按下圖裝置，持續(xù)通入氣體X，可看到a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍，c處得到液體，則氣體X可能是(　　) A．H2 B．CO和H2 C．NH3 D．CH3CH2OH(蒸氣) 解析：選D　四個選項中的氣體或蒸氣都可還原CuO，且均有H2O產(chǎn)生，故都可滿足a、b處的現(xiàn)象，但要在c處得到液體，只有D項符合，CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋H2O＋Cu。 4．將質(zhì)量為m g的銅絲燃燒變黑，立即放入下列物質(zhì)中，能使銅絲變紅，且質(zhì)量仍為m g的是(　　) A．鹽酸 B．酒精 C．稀硫酸 D．二氧化碳 解析：選B　銅絲燃燒生成黑色CuO，如遇稀H2SO4和鹽酸，發(fā)生反應CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O，使質(zhì)量減少；遇酒精又生成Cu單質(zhì)，質(zhì)量不變。 5．已知維生素A的結(jié)構簡式可寫為，式中以線表示鍵，線的交點與端點處代表碳原子，并用氫原子數(shù)補足四價，但C、H未標出來。關于它的敘述正確的是(　　) A．維生素A的分子式為C20H30O B．維生素A易溶于水 C．維生素A的分子中有苯環(huán)結(jié)構并能使酸性高錳酸鉀溶液退色 D．1 mol維生素A在催化劑的作用下最多可與5 mol H2發(fā)生加成反應 解析：選D　A項，據(jù)維生素A的結(jié)構簡式知分子式為C18H26O，故錯；B項，維生素A分子中烴基較大，故不易溶于水；C項，維生素A分子中的環(huán)狀結(jié)構為環(huán)烯，不是苯環(huán)。 6．某有機物6 g與足量Na反應，生成0.05 mol H2，該有機物可能是(　　) A．CH3CH2OH B．CH3CHOHCH3 C．CH3OH D．CH3OCH2CH3 解析：選B　有機物能與Na反應放出H2，由題意可知該有機物為醇，排除D。6 g有機物提供0.1 mol H，則一元醇的相對分子質(zhì)量應為60，故選B。 7．一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得CO、CO2和水的總質(zhì)量為27.6 g，若其中水的質(zhì)量為10.8 g，則CO的質(zhì)量為(　　) A．1.4 g B．2.2 g C．4.4 g D．在2.2 g與4.4 g之間 解析：選A　運用C2H5OH中C與H原子個數(shù)列方程組解答。此題要利用元素的質(zhì)量守恒。先利用乙醇與水中氫元素質(zhì)量守恒，由水的質(zhì)量計算出乙醇的物質(zhì)的量：＝0.2 mol。再由乙醇中碳與CO、CO2中所含碳元素守恒，列式計算。 設CO的物質(zhì)的量為x，CO2的物質(zhì)的量為y，則： 解得 則m(CO)＝0.05 mol28 gmol－1＝1.4 g。 8．等物質(zhì)的量的CH3CH2OH、 分別與足量的Na反應，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量之比為(　　) A．1∶1∶1 B．2∶1∶1 C．1∶2∶3 D．2∶3∶3 解析：選C　—OH與Na反應：2—OH～2Na～H2，故產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量之比實際為三種醇分子中所含—OH數(shù)目之比，即1∶2∶3。 9．有關催化劑的催化機理等問題可以從“乙醇催化氧化實驗”得到一些認識，某教師設計了如圖所示裝置(夾持裝置等已省略)，其實驗操作為先按圖安裝好實驗裝置，關閉活塞a、b、c，在銅網(wǎng)的中間部分加熱片刻，然后打開活塞a、b、c，通過控制活塞a和b，而有節(jié)奏(間歇性)地通入氣體。在M處觀察到明顯的實驗現(xiàn)象。試回答以下問題： (1)A中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________________， B的作用是__________________________________________________； C中熱水的作用是_________________________________________。 (2)M處發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________________。 (3)從M管中可觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________， 從中可認識到該實驗過程中催化劑________(填“參加”或“不參加”)化學反應，還可以認識到催化劑起催化作用需要一定的________。 解析：結(jié)合題意及裝置圖可知，A裝置為氧氣的簡易制備裝置，發(fā)生的反應為2H2O22H2O＋O2↑；B裝置內(nèi)裝濃硫酸可知其作用為干燥O2；C裝置為熱水中浸泡著盛有無水乙醇的圓底燒瓶D可知其為使D中乙醇變?yōu)檎魵膺M入M中參加反應；M裝置中為乙醇的催化氧化。發(fā)生反應為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O(或2Cu＋O22CuO，CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O)，受熱部分的銅絲由于間歇性地鼓入氧氣而交替出現(xiàn)變黑、變紅的現(xiàn)象，其中銅為催化劑。催化劑要起作用需要一定的條件，如適宜的溫度等。 答案：(1)2H2O22H2O＋O2↑　干燥O2　使D中乙醇變?yōu)檎魵膺M入M參加反應 (2)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O (3)受熱部分的銅網(wǎng)由于間歇性地鼓入氧氣而交替出現(xiàn)變黑、變紅的現(xiàn)象　參加　溫度 10．為了測定乙醇的結(jié)構式，有人設計了用無水酒精與金屬鈉反應的實驗裝置和測定H2體積的裝置進行實驗?？晒┻x用的實驗儀器如圖所示。 請回答以下問題： (1)測量H2體積的正確裝置是______(填寫編號)。 (2)裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導管所起的作用是______(填寫編號)。 A．防止無水酒精揮發(fā) B．保證實驗裝置不漏氣 C．使無水酒精容易流下 (3)實驗前預先將小塊鈉在二甲苯中熔化成若干個小鈉珠，冷卻后倒入燒瓶中，其目的是________________________________________________________________________。 (4)已知無水酒精的密度為0.789 gcm－3，移取2.0 mL無水酒精，反應完全后(鈉過量)，收集到390 mL(視為標準狀況)氣體。則一個乙醇分子中能被取代出的H原子數(shù)為________個，由此可確定乙醇的結(jié)構式為___________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(2)導管將分液漏斗液面上方壓強與蒸餾燒瓶內(nèi)壓強保持一致，可以使無水酒精順利流下。 (3)二甲苯不參與反應，但與無水酒精互溶，可以防止鈉與空氣反應，增大金屬鈉與無水酒精的接觸面積，使之充分反應。 (4)由題意知： m(C2H6O)＝2.0 mL0.789 gcm－3＝1.578 g， n(C2H6O)＝，n(H2)＝， 因為n(C2H6O)∶n(H2) ＝∶＝2∶1， 所以，1個C2H6O分子中，只有一個氫原子與鈉反應放出H2，這說明C2H6O分子里的6個氫原子中，有1個氫原子與其他5個氫原子是不同的。 答案：(1)B　(2)C (3)防止鈉與空氣反應，增大鈉與無水酒精的接觸面積，使之充分反應 (4)1　 第2課時　乙　酸 [課標要求] 1．了解乙酸的組成、物理性質(zhì)和主要應用。 2．掌握乙酸的主要化學性質(zhì)，掌握酯化反應的原理和實驗操作。 　 1．乙酸的分子式為C2H4O2，結(jié)構簡式為CH3COOH，分子中的重要原子團為羧基(—COOH)。 2．乙酸是一種弱酸：CH3COOHCH3COO－＋H＋，其酸性比碳酸強，具有酸的通性，能使紫色石蕊溶液變紅色，與活潑金屬反應，與堿性氧化物反應，與堿反應，與鹽反應。 3．酯化反應指酸和醇反應生成酯和水的反應，屬于取代反應，乙酸和乙醇反應生成乙酸乙酯和水： CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O。 1．物理性質(zhì) 乙酸是食醋的主要成分，故乙酸俗稱醋酸。乙酸是一種有強烈刺激性氣味的無色液體，沸點為117.9 ℃，熔點為16.6 ℃；當溫度低于16.6_℃時，乙酸就凝結(jié)成像冰一樣的晶體，所以無水乙酸又稱冰醋酸。 2．分子結(jié)構 分子式 填充模型 球棍模型 結(jié)構簡式 重要原子團 C2H4O2 CH3COOH 羧基 (—COOH) 3．酸性 乙酸在水中的電離方程式為CH3COOHCH3COO－＋H＋，是一元弱酸，具有酸的通性。 反應 現(xiàn)象或方程式 石蕊溶液 溶液變紅色 活潑金屬 (Na) 2CH3COOH＋2Na―→2CH3COONa＋H2↑ 堿(NaOH) CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O 1．乙酸的分子式為C2H4O2，它的結(jié)構式和結(jié)構簡式又是怎樣的呢？ 提示：結(jié)構式：CHHHCOOH 結(jié)構簡式：CH3COOH。 2．如何設計一個簡單實驗證明乙酸的酸性強于碳酸？ 提示：可根據(jù)“強酸制弱酸”的原理來設計實驗，具體操作為將碳酸鈉加入到乙酸溶液中，若有無色無味的氣體產(chǎn)生，且通入澄清石灰水中有白色沉淀生成，說明發(fā)生反應：2CH3COOH＋Na2CO3===2CH3COONa＋CO2↑＋H2O，有CO2放出，乙酸的酸性強于碳酸。 1．羥基氫原子的活動性比較 乙醇 水 碳酸 乙酸 酸堿性 —— 中性 弱酸性 弱酸性 電離程度 —— 微弱電離 部分電離 部分電離 與鈉與NaOH 反應 反應 反應 反應 溶液與NaHCO3 不反應 不反應 反應 反應 溶液 不反應 不反應 不反應 反應 羥基氫原子的活動性 CH3COOH>H2CO3>H2O>CH3CH2OH 與Na反應速率 緩和劇烈 2．兩類羥基氫反應的定量關系 Na～H2 NaOH Na2CO3～CO2 NaHCO3～CO2 1 mol—OH 1 mol～0.5 mol 不反應 不反應 不反應 1 mol—COOH 1 mol～0.5 mol 1 mol 0.5 mol～0.5 mol 1 mol～1 mol 1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“”)。 (1)可用分液漏斗分離乙酸和乙醇() (2)乙酸屬于弱電解質(zhì)，因CH3COOHCH3COO－＋H＋(√) (3)1 L 1 molL－1的CH3COOH溶液中，H＋數(shù)為NA() (4)乙醇、乙酸均不能發(fā)生取代反應() (5)乙醇和乙酸均與NaOH、Na反應() 2．下列物質(zhì)中不能用來區(qū)分乙酸、乙醇、苯的是(　　) A．金屬鈉　　　　　　　 B．溴水 C．Na2CO3溶液 D．紫色石蕊溶液 解析：選B　A項，鈉與乙酸反應快于鈉與乙醇的反應，苯不與Na反應；B項溴水與乙醇、乙酸互溶，與苯萃取而使溴水層顏色變淺，B項不能；Na2CO3溶液與乙酸放出CO2氣體，與乙醇混溶，與苯分層，可區(qū)分；紫色石蕊溶液與乙酸變紅，與乙醇混溶，與苯分層，D可區(qū)分。 3．在同溫、同壓下，某有機物與過量Na反應得到V1 L氫氣，另取一份等量的該有機物與足量NaHCO3反應得V2 L二氧化碳，若V1＝V2≠0，則有機物可能是(　　) A．CH3CHCOOHOH B．HOOC—COOH C．HOCH2CH2OH D．CH3COOH 解析：選A　相同條件下氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比。n1、n2分別為該狀況下所得到的氫氣、二氧化碳的物質(zhì)的量，設選項中各物質(zhì)的物質(zhì)的量均為1 mol，則各物質(zhì)與n1、n2的對應關系為 n1(與Na反應生成H2的物質(zhì)的量) n2(與NaHCO3反應生成CO2的物質(zhì)的量) 1 mol 1 mol HOOC—COOH 1 mol 2 mol HOCH2CH2OH 1 mol 0 CH3COOH 0.5 mol 1 mol 由表中數(shù)據(jù)可知，若V1＝V2≠0即n1＝n2≠0，則有機物可能為 。 4．若將 轉(zhuǎn)化為 需要用到的試劑是________； 若將 轉(zhuǎn)化為 需要用到的試劑是________。 答案：Na2CO3或NaHCO3或NaOH　Na 1．乙酸與乙醇的反應 實驗 裝置 實驗步驟 在試管中加入3 mL乙醇和2 mL乙酸的混合物，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2 mL濃硫酸，加入2～3塊碎瓷片，連接實驗裝置；用酒精燈小心均勻地加熱試管3～5 min。將產(chǎn)生的氣體經(jīng)導管通到飽和Na2CO3溶液的液面上 實驗現(xiàn)象 飽和Na2CO3溶液的液面上有透明的不溶于水的油狀液體產(chǎn)生，并可聞到香味 實驗結(jié)論 在濃硫酸存在的條件下加熱，乙醇和乙酸發(fā)生反應，生成無色、透明、不溶于水、有香味的油狀液體——乙酸乙酯 化學方程式 CH3COOH＋CH3CH2OH 　　　　　 2．酯化反應的概念 像乙酸與乙醇這樣生成酯和水的反應稱為酯化反應。 1．乙酸與乙醇的酯化反應的化學方程式為何用“”連接？ 提示：酯化反應是可逆反應，不能進行到底，故用“”。 2．乙酸與乙醇的酯化反應實驗裝置中，導管末端為何不伸入飽和Na2CO3溶液液面以下？ 提示：防止倒吸而炸裂試管。 1．酯化反應的實質(zhì) 酯化反應屬于取代反應，也可看作是分子間脫水的反應，從脫水的可能性有兩種情況，一是羧酸提供羥基，醇提供氫原子；另一種可能是羧酸提供氫原子，醇提供羥基；采用示蹤原子法(C2H5—18O—H與乙酸反應)研究該反應的機理，發(fā)現(xiàn)18O存在于乙酸乙酯中，說明酯化反應機理是：羧酸分子中羧基上的羥基與醇分子中的羥基上的氫原子結(jié)合而生成了水，余下部分結(jié)合生成酯。即羧酸脫羥基，醇脫氫。 2．乙酸和乙醇酯化反應實驗的注意事項 (1)試劑的加入順序 先加入乙醇和乙酸，然后沿器壁慢慢加入濃H2SO4。 (2)導管末端不能插入飽和Na2CO3溶液中，防止揮發(fā)出來的CH3COOH、CH3CH2OH溶于水，造成溶液倒吸。 (3)濃H2SO4的作用 ①催化劑——加快反應速率。 ②吸水劑——提高CH3COOH、CH3CH2OH的轉(zhuǎn)化率。 (4)飽和Na2CO3溶液的作用 ①溶解揮發(fā)出來的乙醇； ②與揮發(fā)出來的乙酸反應生成乙酸鈉，除去乙酸； ③降低乙酸乙酯的溶解度，使溶液分層，便于分離得到酯。 (5)裝置 ①長導管的作用：導出乙酸乙酯和冷凝回流乙酸和乙醇。 ②碎瓷片的作用：防止暴沸。 (6)產(chǎn)物分離 用分液法分離，上層油狀液體為產(chǎn)物乙酸乙酯。 (7)實驗中采取的加快反應速率的措施 ①加熱。 ②使用無水乙醇和冰醋酸，增大反應物濃度。 ③使用催化劑。 1．酯化反應是有機化學中的一類重要反應，下列對酯化反應理解不正確的是(　　) 解析：選C　酯化反應是可逆反應，反應物不能完全反應。 2．如圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關于該實驗的敘述中，不正確的是(　　) A．向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸 B．試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象 C．當反應發(fā)生后，振蕩盛有飽和Na2CO3溶液的試管會有氣泡產(chǎn)生 D．試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇 解析：選A　應把濃H2SO4逐滴加入到乙酸和乙醇的混合物中，A項錯誤；導氣管不插入飽和Na2CO3溶液中，防止倒吸，B項正確；隨乙酸乙酯蒸出的乙酸與Na2CO3反應，產(chǎn)生CO2，C項正確；同時也吸收被蒸出的乙醇，D項正確。 [三級訓練節(jié)節(jié)過關]　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1.如圖是某有機物分子的填充模型，黑色的是碳原子，白色的是氫原子，灰色的是氧原子。該物質(zhì)不具有的性質(zhì)是(　　) A．與氫氧化鈉反應 B．與稀硫酸反應 C．發(fā)生酯化反應 D．使紫色石蕊溶液變紅 解析：選B　由填充模型知，該有機物為，能和NaOH發(fā)生中和反應，能使紫色石蕊溶液變紅色，能發(fā)生酯化反應。 2．下列有關酯化反應的說法正確的是(　　) A．醇與酸的反應都是酯化反應 B．酯化反應和中和反應原理一樣 C．酯化反應既屬于取代反應，也屬于可逆反應 D．酯化反應的機理是羧酸去掉氫原子而醇去掉羥基 解析：選C　醇與酸反應只有生成酯和水才是酯化反應。酯化反應屬于取代反應，也是可逆反應。只有酸和堿才能發(fā)生中和反應。酯化反應機理是羧酸去掉—OH，醇去掉H原子。 3.(山東高考)分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構簡式如右所示。下列關于分枝酸的敘述正確的是(　　) A．分子中含有2種官能團 B．可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同 C．1 mol分枝酸最多可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應 D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液退色，且原理相同 解析：選B　A．分子中含有4種官能團：羧基、羥基、碳碳雙鍵、醚鍵。B.與乙醇、乙酸均發(fā)生酯化(取代)反應。C.1 mol分枝酸最多可與2 mol NaOH發(fā)生中和反應，因為分子中只有2個羧基。D.使溴的四氯化碳溶液退色是加成反應，使酸性高錳酸鉀溶液退色是氧化反應。 4．有機物M的結(jié)構簡式為 ，下列有關M性質(zhì)的敘述中錯誤的是(　　) A．M與金屬鈉完全反應時，二者物質(zhì)的量之比為1∶2 B．M與碳酸氫鈉完全反應時，二者物質(zhì)的量之比為1∶1 C．M與氫氧化鈉完全反應時，二者物質(zhì)的量之比為1∶2 D．M既能與乙酸反應，又能與乙醇反應 解析：選C　M與Na完全反應時每摩—COOH、—OH各消耗1 mol Na，A項正確；1 mol —COOH只與1 mol NaHCO3反應，故B項正確；每1 mol —COOH消耗1 mol OH－，—OH不與OH－反應，C項錯誤；M中既含—COOH，又含有—OH，所以既能與乙酸反應，又能與乙醇反應，D項正確。 5．已知：①A是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH。現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。 回答下列問題： (1)寫出A的結(jié)構式____________________________________________________。 (2)B、D分子中的官能團名稱分別是_____________________________________、 ____________。 (3)寫出下列反應的反應類型：①__________________，②____________________，④______________________。 (4)寫出下列反應的化學方程式： ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ④________________________________________________________________________。 (5)設計實驗區(qū)別B和D___________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：根據(jù)①可判斷出A為乙烯，再根據(jù)合成路線及反應條件不難得出B為CH3CH2OH，C為CH3CHO，D為CH3COOH。 答案：(1) (2)羥基　羧基 (3)①加成反應?、谘趸磻、荃セ磻?或取代反應) (4)①CH2CH2＋H2OCH3CH2OH ②2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O ④CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O (5)分別取少量待測液于試管，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測液為乙酸，另一種為乙醇(或其他合理方法) 1．食醋是一種生活必備的食品調(diào)味劑。淘氣的胖胖分別向盛有下列物質(zhì)的玻璃杯中倒入適量食醋，他不會觀察到明顯現(xiàn)象的玻璃杯中盛有(　　) A．滴加了酚酞的紅色NaOH溶液 B．鋅粉 C．食鹽粉末 D．小蘇打粉末 解析：選C　A中的現(xiàn)象為紅色溶液變?yōu)闊o色，B、D兩項中均有無色無味的氣體產(chǎn)生，C項兩種物質(zhì)不反應，無明顯現(xiàn)象。 2．下列有機化合物中沸點最高的是(　　) A．乙烷　　　　　　　　　 B．乙烯 C．乙醇 D．乙酸 解析：選D　常溫下乙烷、乙烯為氣態(tài)，乙醇、乙酸是液態(tài)，且乙酸的沸點高于乙醇。 3．下列可以說明CH3COOH是弱酸的事實是(　　) A．CH3COOH能與水以任意比互溶 B．CH3COOH能與Na2CO3溶液反應，產(chǎn)生CO2氣體 C．1 molL－1CH3COOH溶液c(H＋)約為0.01 molL－1 D．1 molL－1CH3COOH溶液能使紫色石蕊溶液變紅 解析：選C　1 molL－1CH3COOH溶液中c(H＋)＝0.01 molL－1＜1 molL－1，說明CH3COOH部分電離，故CH3COOH為弱酸。 4．巴豆酸的結(jié)構簡式為CH3—CH===CH—COOH。現(xiàn)有①氯氣、②溴水、③純堿溶液、④酸化的KMnO4溶液、⑤乙醇。在一定條件下，上述物質(zhì)能與巴豆酸反應的組合是(　　) A．僅②④⑤ B．僅①③④ C．僅①②③④ D．①②③④⑤ 解析：選D　巴豆酸(CH3—CH===CH—COOH)既含有 ，又含—COOH，故它具有乙烯和乙酸的性質(zhì)與上述五種物質(zhì)均反應。 5．可用來鑒別乙烯、甲苯、乙酸乙酯、乙醇溶液的一組試劑是(　　) A．溴水、氯化鐵溶液 B．溴水、酸性高錳酸鉀溶液 C．溴水、碳酸鈉溶液 D．氯化鐵溶液、酸性高錳酸鉀溶液 解析：選B　溴水與乙烯混合因發(fā)生加成反應而退色，乙醇和溴水互溶，甲苯和乙酸乙酯都是有機溶劑，并且密度都比水小，用溴水區(qū)分不開，但可用酸性高錳酸鉀溶液加以區(qū)分，故A、C兩項錯誤，B項正確；乙烯和甲苯與氯化鐵溶液都不反應，遇酸性高錳酸鉀溶液都因發(fā)生氧化還原反應而使高錳酸鉀溶液退色，故D項錯誤。 6．實驗室用乙酸、乙醇和濃硫酸制取乙酸乙酯，加熱蒸餾后，在飽和Na2CO3溶液上面得到無色油狀液體，當振蕩混合液時，有氣泡產(chǎn)生，該現(xiàn)象說明(　　) A．產(chǎn)品中含有被蒸餾出的H2SO4 B．產(chǎn)品中含有未反應的乙醇 C．產(chǎn)品中含有未反應的乙酸 D．乙酸乙酯與Na2CO3溶液反應生成CO2 解析：選C　硫酸屬于高沸點酸，難揮發(fā)，A項錯誤；乙醇和Na2CO3溶液不反應，B項錯誤；乙酸沸點低且和碳酸鈉反應可生成CO2，C項正確；乙酸乙酯與Na2CO3溶液不能生成CO2，D項錯誤。 7．將CH3COOH和H18O—C2H5混合發(fā)生酯化反應，已知酯化反應是可逆反應，反應達到平衡后，下列說法正確的是(　　) A．18O存在于所有物質(zhì)里 B．18O僅存在于乙醇和乙酸乙酯里 C．18O僅存在于醇和水里 D．有的乙醇分子可能不含18O 解析：選B　由CH3COOH＋H18O—C2H5 可知，18O存在于乙醇和乙酸乙酯中，B項正確。 8．蘋果酸的結(jié)構簡式為 ，下列說法正確的是(　　) A．蘋果酸中能發(fā)生酯化反應的官能團有2種 B．1 mol蘋果酸可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應 C．1 mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成1 mol H2 D．HOOC—CH2—CHOHCOOH與蘋果酸互為同分異構體 解析：選A　由蘋果酸的結(jié)構簡式可知，含有羥基和羧基兩種官能團，兩者都能發(fā)生酯化反應，A項正確；1 mol蘋果酸能與2 mol NaOH發(fā)生中和反應，B項錯誤；1 mol蘋果酸能與3 mol Na反應產(chǎn)生1.5 mol H2，C項錯誤；選項D 中的物質(zhì)與蘋果酸屬于同一種物質(zhì)。 9．分子式為C2H4O2的有機化合物A具有如下性質(zhì)： ①A＋Na―→迅速產(chǎn)生氣泡； ②A＋CH3CH2OH有香味的物質(zhì)。 (1)根據(jù)上述信息，對該化合物可作出的判斷是______。 A．一定含有—OH B．一定含有—COOH C．有機化合物A為乙醇 D．有機化合物A為乙酸 (2)A與金屬鈉反應的化學方程式為__________________________________________ ________________________。 (3)化合物A和CH3CH2OH反應生成的有香味的物質(zhì)的結(jié)構簡式為__________________。 (4)有機化合物B分子式為C2H4O3，與Na反應迅速產(chǎn)生H2，且1 mol B與足量Na反應放出1 mol H2，則B的結(jié)構簡式為________________________。 解析：(1)根據(jù)A的分子式及A的化學性質(zhì)推知A為乙酸。(3)乙醇和CH3COOH發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯。(4)與Na反應迅速，則含有—COOH，且產(chǎn)生H2與消耗B 為1∶1，根據(jù)分子式，則必含—OH，B的結(jié)構簡式為HOCH2COOH。 答案：(1)BD　 (2)2CH3COOH＋2Na―→2CH3COONa＋H2↑ (3)CH3COOCH2CH3　(4)HO—CH2—COOH 10．牛奶放置時間長了會變酸，這是因為牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而變成乳酸。乳酸最初就是從酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸又叫2羥基丙酸(CH3CHOHCOOH)?；卮鹣铝袉栴}： (1)寫出乳酸分子中官能團的名稱________。 (2)寫出乳酸與足量金屬鈉反應的化學方程式_________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)寫出乳酸與碳酸鈉溶液反應的化學方程式_________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)乳酸在濃H2SO4作用下，兩分子相互反應生成環(huán)狀結(jié)構的物質(zhì)，寫出其生成物的結(jié)構簡式______________________________________________________________________。 (5)乳酸在濃H2SO4作用下，三分子相互反應生成鏈狀結(jié)構的物質(zhì)，寫出其生成物的結(jié)構簡式______________________________________________________________________。 1．制取乙酸乙酯的裝置正確的是(　　) 解析：選A　玻璃導管不能插入到液面以下，以防止倒吸，不能用NaOH溶液，應用Na2CO3溶液。 2．下圖是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實驗操作流程圖。 在上述實驗過程中，所涉及的三次分離操作分別是(　　) A．①蒸餾　②過濾?、鄯忠? B．①分液　②蒸餾?、壅麴s C．①蒸餾　②分液?、鄯忠? D．①分液?、谡麴s?、劢Y(jié)晶、過濾 解析：選B　乙酸和乙醇均在下層，乙酸乙酯在上層，分液后將下層液體A蒸餾，可將乙醇蒸出，然后在乙酸鈉中加入H2SO4使之反應生成乙酸，再將乙酸蒸出。 3．乙酸分子的結(jié)構式為 ，下列反應及斷鍵部位正確的是(　　) (1)乙酸的電離，是①鍵斷裂 (2)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應，是②鍵斷裂 (3)在紅磷存在時，Br2與CH3COOH的反應：CH3COOH＋Br2CH2BrCOOH＋HBr，是③鍵斷裂 (4)乙酸變成乙酸酐的反應： ，是①②鍵斷裂 A．僅(1)(2)(3) B．(1)(2)(3)(4) C．僅(2)(3)(4) D．僅(1)(3)(4) 解析：選B　乙酸電離出H＋時，斷裂①鍵；在酯化反應時酸脫羥基，斷裂②鍵；與Br2的反應，Br取代了甲基上的氫，斷裂③鍵；生成乙酸酐的反應，一分子斷裂①鍵，另一分子斷裂②鍵，所以B正確。 4．某有機物的結(jié)構簡式為HOCH2CHCHCOOH，現(xiàn)有①氯化氫、②溴水、③純堿溶液、④乙醇、⑤酸性高錳酸鉀溶液，試根據(jù)該有機物的結(jié)構特點，判斷在一定條件下，能與其反應的物質(zhì)是(　　) A．②④⑤ B．①③④ C．①②③⑤ D．①②③④⑤ 解析：選D　根據(jù)有機物結(jié)構簡式可知分子中含有碳碳雙鍵、羥基和羧基，則碳碳雙鍵能與氯化氫、溴水發(fā)生加成反應，羧基能與純堿反應放出CO2，能與乙醇發(fā)生酯化反應，羥基和碳碳雙鍵均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。 5．(全國甲卷)下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應的是(　　) A．乙烯和乙醇　　　　　　　 B．苯和氯乙烯 C．乙酸和溴乙烷 D．丙烯和丙烷 解析：選B　A項中，乙烯中有 鍵，能發(fā)生加成反應，乙醇中沒有不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應。B項中，苯和氯乙烯都含有不飽和鍵，都能發(fā)生加成反應。C項中，乙酸和溴乙烷都不能發(fā)生加成反應。D項中，丙烯中含有 鍵，能發(fā)生加成反應，丙烷中沒有不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應。 6．能一次將CH3COOH、CH3CH2OH、 、 四種物質(zhì)鑒別出來的試劑是(　　) A．H2O B．Na2CO3溶液 C．CCl4溶液 D．NaHSO4溶液 解析：選B　CH3COOH、CH3CH2OH均溶于H2O、NaHSO4溶液不