2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 3.9 銅及其化合物 金屬材料題組訓(xùn)練.doc
《2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 3.9 銅及其化合物 金屬材料題組訓(xùn)練.doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 3.9 銅及其化合物 金屬材料題組訓(xùn)練.doc(3頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 3.9 銅及其化合物 金屬材料題組訓(xùn)練 題組一 有關(guān)合金成分的分析 1.北京xx奧運會金牌直徑為70 mm,厚6 mm。某化學(xué)興趣小組對金牌成分提出猜想:甲認(rèn)為金牌是由純金制造;乙認(rèn)為金牌是由金銀合金制成;丙認(rèn)為金牌是由黃銅(銅鋅合金)制成。為了驗證他們的猜想,請你選擇一種試劑來證明甲、乙、丙猜想的正誤( ) A.硫酸銅溶液 B.稀硝酸 C.鹽酸 D.硝酸銀溶液 解析:當(dāng)金牌是純金時遇到稀硝酸不溶解;當(dāng)金牌是金銀合金時遇到稀硝酸會部分溶解;當(dāng)金屬是黃銅時遇到稀硝酸會全部溶解。 答案:B 2.某同學(xué)設(shè)計了如下實驗測量m g銅銀合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù): 下列說法中不正確的是( ) A.合金的熔點比其成分金屬低,通常比成分金屬具有更優(yōu)良的金屬特性 B.銅銀能與稀硝酸反應(yīng),收集到的V L氣體可能全為NO C.操作Ⅰ是過濾,操作Ⅱ是洗滌,操作Ⅲ應(yīng)是烘干 D.根據(jù)反應(yīng)收集到的氣體體積可以計算銅和銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 解析:解答本題要注意以下兩點:(1)沒有告訴硝酸的濃度,與硝酸反應(yīng)放出的氣體中可能含有NO2;(2)W g固體應(yīng)該是干燥純凈的AgCl,由此確定三步操作。 答案:D 題組二 金屬的開發(fā)和利用 3.下列金屬材料中,最適合制造飛機外殼的是( ) A.鎂鋁合金 B.銅合金 C.碳素鋼 D.鉛錫合金 解析:由于鎂鋁合金的密度小,強度大,機械性能好,適合于制造飛機外殼,故選A項。 答案:A 4.從石器、青銅器到鐵器時代,金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。如圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限,之所以有先后,主要取決于( ) A.金屬的化合價高低 B.金屬的活動性大小 C.金屬的導(dǎo)電性強弱 D.金屬在地殼中的含量多少 解析:因技術(shù)的不成熟,越活潑的金屬越難冶煉,相反越不活潑的金屬越易冶煉得到,金屬利用的先后取決于金屬的活動性大小。 答案:B 題組三 金屬冶煉原理的考查 5.下列冶煉金屬的原理正確的是( ) A.2Al2O3+3C4Al+3CO2↑ B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 C.MgO+H2Mg+H2O D.2HgO2Hg+O2↑ 解析:Mg、Al等非?;顫姷慕饘儆秒娊夥ㄒ睙?,選項A、C錯誤;Hg等不活潑金屬用熱分解法冶煉,選項D錯誤。 答案:B 6.[xx大慶模擬]下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中,正確的是( ) A.制鈉;用海水為原料制得精鹽,再電解純凈的NaCl溶液 B.制鐵:以鐵礦石為原料,CO還原得到鐵 C.制鎂:用海水為原料,經(jīng)一系列過程制得氧化鎂固體,H2還原得到鎂 D.制鋁:從鋁土礦中獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體,電解熔融的氯化鋁得到鋁 解析:電解NaCl溶液得不到單質(zhì)鈉,A錯誤;工業(yè)上冶煉鎂是用電解熔融MgCl2的方法,C錯誤;工業(yè)上冶煉Al是用電解熔融Al2O3的方法,D錯誤。工業(yè)煉鐵的反應(yīng)原理為3CO+Fe2O32Fe+3CO2。 答案:B 題組四 對鋁熱反應(yīng)的定性及定量考查 7.某同學(xué)對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述:“反應(yīng)放出大量的熱,并放出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿,有熔融物落入沙中”。查閱《化學(xué)手冊》知:Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點、沸點數(shù)據(jù)如下: 物質(zhì) Al Al2O3 Fe Fe2O3 熔點/℃ 660 2 054 1 535 1 462 沸點/℃ 2 467 2 980 2 750 (1)該同學(xué)推測,鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是:該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化,而鋁的熔點比鐵低,此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理:________(填“合理”或“不合理”)。 (2)設(shè)計一個簡單的實驗方案,證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是________,反應(yīng)的離子方程式為______________。 (3)實驗室溶解該熔融物,下列試劑中最好的是________(填序號)。 A.濃硫酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.氫氧化鈉溶液 解析:(3)鋁熱反應(yīng)的所得到的熔融物是鐵鋁合金,鐵、鋁在冷而濃的硫酸中鈍化,在稀硝酸中溶解但能放出污染性氣體,鐵不溶于NaOH溶液,因此熔融物溶解最好選擇硫酸。 答案:(1)合理 (2)NaOH溶液 2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑ (3)B 8.用鋁熱反應(yīng)還原下列物質(zhì),制得金屬各1 mol時,消耗鋁最少的是( ) A.MnO2 B.Cr2O3 C.V2O5 D.Fe3O4 解析:據(jù)鋁熱反應(yīng)中化合價升降相等分析可得。 答案:D 題組五 銅及其化合物的制取和性質(zhì) 9.[xx蘭州模擬]銅在自然界存在于多種礦石中,如 礦石名稱 黃銅礦 斑銅礦 輝銅礦 孔雀石 主要成分 CuFeS2 Cu5FeS4 Cu2S CuCO3Cu(OH)2 請回答下列問題: (1)上表所列銅化合物中,銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是________________(填化學(xué)式)。 (2)工業(yè)上以黃銅礦為原料,采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應(yīng):2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑,該反應(yīng)的氧化劑是________。 (3)下表中,對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是________(填字母)。 選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷 A 銅綠的主要成分是堿式碳酸銅 可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠 Ⅰ對; Ⅱ?qū)Γ挥? B 銅表面易形成致密的氧化膜 銅容器可以盛放濃硫酸 Ⅰ對; Ⅱ?qū)?;? C 鐵比銅活潑 鉚在銅板上的鐵釘在潮濕的空氣中不易生銹 Ⅰ對; Ⅱ?qū)?;? D 藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化 硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑 Ⅰ錯; Ⅱ?qū)?;無 解析:(1)根據(jù)四種礦石主要成分的化學(xué)式及元素的相對原子質(zhì)量進(jìn)行估算能快速選出Cu2S中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高。 (2)Cu2S和Cu2O中+1價的銅化合價降低,所以二者都是氧化劑。 (3)A項,銅綠的主要成分是Cu2(OH)2CO3,可視為Cu(OH)2CuCO3,所以銅綠能和鹽酸反應(yīng),A項正確。B項,銅表面生銹生成的是銅綠,不是致密的氧化物;銅和濃硫酸在溫度較高時能反應(yīng),不能用銅容器盛放濃硫酸,B項錯誤。C項陳述Ⅰ正確,陳述Ⅱ中鐵銅在潮濕的空氣中能組成原電池,發(fā)生電化學(xué)腐蝕,C項錯誤。D項,CuSO45H2O受熱失水是化學(xué)變化;因為Cu2+是重金屬離子,可使蛋白質(zhì)變性,有殺菌能力,故能作游泳池的消毒劑,D項正確。 答案:(1)Cu2S (2)Cu2S和Cu2O (3)A、D 1.(雙選)[xx上海高考]研究表明26Al可以衰變?yōu)?6Mg,可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是( ) A.比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點 B.在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液 C.將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液 D.將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用 解析:在AlCl3和MgCl2的溶液中分別滴加過量的NaOH溶液,AlCl3先生成Al(OH)3沉淀后逐漸溶解,而MgCl2生成的Mg(OH)2沉淀不溶解,說明Mg(OH)2的堿性大于Al(OH)3,即Mg的金屬性大于Al;將打磨過的鎂帶和鋁片分別與熱水作用,并滴入酚酞,可以看到加入鎂帶的溶液呈紅色,而加入鋁片的溶液不變色,說明Mg與熱水反應(yīng)而Al與熱水不反應(yīng),即金屬性Mg>Al。 答案:BC 2.[xx廣東理綜卷]銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下: (注:Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450 ℃和80 ℃) (1)電解精煉銀時,陰極反應(yīng)式為________;濾渣A與稀HNO3反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色,該氣體變色的化學(xué)反應(yīng)方程式為________。 (2)固體混合物B的組成為________;在生成固體B的過程中,需控制NaOH的加入量。若NaOH過量,則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為___。 (3)完成煅燒過程中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式: ________CuO+________Al2O3________CuAlO2+________↑。 (4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%,理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為________mol CuAlO2,至少需要1.0 molL-1的Al2(SO4)3溶液________L。 (5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬,其基本操作是________、過濾、洗滌和干燥。 解析:(1)根據(jù)電解精煉金屬的原理,精煉銀時,粗銀為陽極,純銀為陰極,電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液,陰極反應(yīng)為Ag++e-===Ag。根據(jù)工藝流程可以看出,濾渣中含有Ag,與稀硝酸反應(yīng)生成NO,NO與空氣中的氧氣反應(yīng)生成紅色NO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+O2===2NO2;(2)向硫酸銅溶液中加入硫酸鋁和稀氫氧化鈉溶液,生成Al(OH)3和Cu(OH)2,由于Cu(OH)2沉淀在煮沸過程中分解為CuO,可以判斷出固體B為Al(OH)3和CuO的混合物;在制備Al(OH)3時必須控制NaOH的量,防止NaOH過量使得Al(OH)3溶解,NaOH過量時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O;(3)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以看出,反應(yīng)后Cu的化合價降低,由+2價變成了+1價,根據(jù)元素守恒,則生成的氣體只可能為O2(氧元素的化合價由-2價升到0價),根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒配平即可:4CuO+2Al2O34CuAlO2+O2↑;(4)根據(jù)元素守恒可知,銀銅合金中的銅元素的物質(zhì)的量為n(Cu)==50 mol,所以生成的CuAlO2也是50 mol。然后再根據(jù)CuAlO2中的Cu和Al的物質(zhì)的量之比為1∶1,則需要硫酸鋁溶液的體積==25 L;(5)用硫酸銅溶液制備膽礬的一般步驟為蒸發(fā)、濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。 答案:(1)Ag++e-===Ag 2NO+O2===2NO2 (2)Al(OH)3和CuO Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O (3)4 2 4 O2 (4)50 25 (5)蒸發(fā)、濃縮、冷卻、結(jié)晶- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 3.9 銅及其化合物 金屬材料題組訓(xùn)練 2019 年高 化學(xué) 一輪 復(fù)習(xí) 及其 化合物 金屬材料 組訓(xùn)
鏈接地址:http://zhongcaozhi.com.cn/p-5434417.html