化學(xué)必修1富集在海水中的元素-氯.ppt

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富集在海水中的元素 氯 復(fù)習(xí)目標(biāo) 掌握氯元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 掌握氯氣的物理 化學(xué)性質(zhì) 掌握氯離子的檢驗(yàn)方法 認(rèn)識(shí)鹵素 了解其相似點(diǎn)及遞變性 掌握 結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途 的思維方法 一 氯原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 氯元素在周期表中位置 原子結(jié)構(gòu)有何特點(diǎn) 氯元素有何特性 原子結(jié)構(gòu) 典型非金屬性 強(qiáng)氧化性 Cl 得e Cl 一 活潑的黃綠色氣體 氯氣 氯氣有毒 二 氯氣的性質(zhì) 1 物理性質(zhì) 色 態(tài) 味 點(diǎn) 度 1 氯氣是黃綠色 2 有刺激性氣味 有毒的氣體 3 易液化 4 密度比空氣大 5 能溶于水 1體積水可溶解2體積氯氣 加壓液化 貯存在鋼瓶中 向上排空氣法 聞氯氣的方法是 用手輕輕地在瓶口扇動(dòng) 僅使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔 注意 這是聞各種氣體氣味的方法 2 氯氣的化學(xué)性質(zhì) 1 氯氣與金屬反應(yīng) 2 氯氣與非金屬反應(yīng) 3 氯氣與水反應(yīng) 4 氯氣與堿反應(yīng) 鈉與氯氣反應(yīng)鐵與氯氣反應(yīng)氯氣與銅反應(yīng) 2Na Cl2 2NaCl 1 FeCl3和CuCl2能用它們的金屬與鹽酸反應(yīng)制取嗎 2 反應(yīng)規(guī)律 生成高價(jià)金屬的氯化物 1 氯氣與金屬反應(yīng) 思考 下列化合物中 不能由氯氣和相應(yīng)的金屬直接反應(yīng)來(lái)制取的是A FeCl3B CaCl2C FeCl2D CuCl CD 純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒 發(fā)出蒼白色火焰 放出大量的熱 瓶口有大量白霧產(chǎn)生 燃燒 任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)叫做燃燒 燃燒不一定要有氧氣參加 燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng) 2 氯氣與非金屬 H2 反應(yīng) 3 氯氣與水反應(yīng) 次氯酸的性質(zhì) 3 強(qiáng)氧化性漂白作用 1 弱酸性 2 不穩(wěn)定易分解 可用于自來(lái)水的殺菌 消毒 可用做漂白劑 1 打開(kāi)自來(lái)水龍頭為何有刺激性氣味 2 氯氣溶于水為何有殺菌 消毒作用 3 干燥的Cl2有殺菌 消毒和漂白作用嗎 次氯酸 酸性 H2CO3 HClO 想一想 對(duì)比氯氣與水的反應(yīng)和氯氣與NaOH的反應(yīng) 有什么發(fā)現(xiàn) 4 氯氣與堿反應(yīng) 2NaOH Cl2 NaClO NaCl H2O 有效成分 NaClO 2Ca OH 2 2Cl2 Ca ClO 2 CaCl2 2H2O 漂白粉 漂粉精 漂白液 有效成分 Ca ClO 2 日常Ca ClO 2 CO2 H2O CaCO3 2HClO 工業(yè)Ca ClO 2 2HCl CaCl2 2HClO 漂白原理 反應(yīng)原理 強(qiáng)酸制取弱酸 氯水 漂白液 漂白粉 漂粉精的漂白作用都是因反應(yīng)生成的HClO 在實(shí)驗(yàn)室里 氯氣可以用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來(lái)制取 實(shí)驗(yàn)裝置 制法原理 MnO2 4HCl MnCl2 2H2O Cl2 加熱 收集裝置 尾氣處理 氣體發(fā)生裝置 固 液加熱 向上排氣法 或排飽和食鹽水法 堿液 NaOH 吸收 氧化劑 還原劑 三 氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法 四 氯氣及氯的化合物的用途 二 氯離子 Cl 的檢驗(yàn) 有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是 Ag Cl AgCl 2Ag CO32 Ag2CO3 Ag2CO3 2H 2Ag CO2 H2O 某溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀 則可確定該溶液中一定有氯離子 這種說(shuō)法對(duì)不對(duì) 2 方法和結(jié)論 1 試劑 AgNO3溶液 稀硝酸 在被檢驗(yàn)的溶液中滴入AgNO3溶液 若產(chǎn)生白色沉淀 再加入稀硝酸 沉淀不溶 則被檢液中含有Cl 小結(jié) 氟F9 氯Cl17 溴Br35 碘I53 砹At85 鹵素的原子結(jié)構(gòu) 三 成鹽元素 鹵素 鹵素原子結(jié)構(gòu)有何相似點(diǎn)和不同點(diǎn) 由此推測(cè)它們化學(xué)性質(zhì)有何相似性和遞變性 想一想 最外層7個(gè)電子 易得一個(gè)電子 具氧化性 核電荷數(shù)遞增 電子層數(shù)遞增 原子半徑依次增大 得電子能力逐漸減弱 氧化性逐漸減弱 相似性 遞變性 1 鹵族元素間的性質(zhì) F2冷暗處爆炸H2 F2 2HFHF很穩(wěn)定 Cl2光照或點(diǎn)燃H2 Cl2 2HClHCl穩(wěn)定 Br2高溫H2 Br2 2HBrHBr較不穩(wěn)定 I2高溫 持續(xù)加熱H2 I2 2HIHI很不穩(wěn)定緩慢進(jìn)行 2 鹵素與氫氣的反應(yīng) 結(jié)論 FClBrI隨著核電荷數(shù)的增多 1 鹵素單質(zhì)與H2化合的難易關(guān)系 F2 Cl2 Br2 I2 2 鹵化氫的穩(wěn)定性關(guān)系 HF HCl HBr HI 3 鹵素間的相互置換 1 Cl2 2Br 2Cl Br22 Cl2 2I 2Cl I23 Br2 I Br I2 思考 是否與金屬元素間的置換有相似的規(guī)律 結(jié)論 活潑的單質(zhì)置換出不活潑的元素 小結(jié) 鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性 決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性 與金屬反應(yīng) 生成鹵化物 與氫氣反應(yīng) 生成鹵化氫 鹵素原子結(jié)構(gòu)的差異性 決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的差異性和遞變性 最高價(jià)含氧酸的酸性漸弱 氫化物的穩(wěn)定性漸弱 返回復(fù)習(xí)目標(biāo) 發(fā)生類似的反應(yīng)