2020版高考化學新增分大一輪復習 第1章 題型突破1 氣體體積的測定精講義+優(yōu)習題（含解析）魯科版.docx

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氣體體積的測定 氣體體積的測定既可通過測量氣體排出的液體體積來確定(二者體積值相等)，也可直接測量收集的氣體體積。 測量氣體體積的常用方法： (1)直接測量法。如圖A、B、C、D、E均是直接測量氣體體積的裝置。 測量前，A裝置可先通過調(diào)整左右兩管的高度使左管(有刻度)充滿液體，且兩管液面相平。 C裝置則是直接將一種反應物置于倒置的量筒中，另一反應物置于水槽中，二者反應產(chǎn)生的氣體可以直接測量。 D裝置：用于測量混合氣體中被吸收(或不被吸收)的氣體的體積。讀數(shù)時，球形容器和量氣管液面相平，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于被反應管吸收后剩余氣體的體積。 解答該量氣裝置讀數(shù)時的答題模板： ①將恢復至室溫。 ②調(diào)節(jié)與兩端液面相平。 ③視線與在同一水平線上。 E裝置：直接測量固液反應產(chǎn)生氣體的體積，注意應恢復至室溫后，讀取注射器中氣體的體積(一般適合滴加液體量比較少的氣體體積測量)。 (2)間接測量法。如F裝置是通過測量氣體排出的液體體積來確定氣體體積。 欲測定金屬鎂的相對原子質(zhì)量，請利用下圖給定的儀器組成一套實驗裝置(每個儀器只能使用一次，假設氣體的體積可看作標準狀況下的體積)。 填寫下列各項(氣流從左到右)： (1)各種儀器連接的先后順序是________接________、________接_______、________接________、________接________(用小寫字母表示)。 (2)連接好儀器后，要進行的操作有以下幾步，其先后順序是____________________(填序號)。 ①待儀器B中的溫度恢復至室溫時，測得量筒C中水的體積為VamL； ②擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量，得質(zhì)量為mg，并將其投入試管B中的帶孔隔板上； ③檢查裝置的氣密性； ④旋開裝置A上分液漏斗的活塞，使其中的水順利流下，當鎂完全溶解時再關(guān)閉這個活塞，這時A中共放入水VbmL。 (3)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可算出金屬鎂的相對原子質(zhì)量，其數(shù)學表達式為_______________________。 (4)若試管B的溫度未冷卻至室溫，就讀出量筒C中水的體積，這將會使所測定鎂的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。 (5)仔細分析上述實驗裝置后，經(jīng)討論認為結(jié)果會有誤差，于是又設計了如下圖所示的實驗裝置。 ①裝置中導管a的作用是_________________________________________________________。 ②實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1mL、V2mL。則產(chǎn)生氫氣的體積為________mL。 答案　(1)a　h　g　b　c　f　e　d　(2)③②④① (3)　(4)偏小 (5)①使分液漏斗內(nèi)氣體壓強與錐形瓶內(nèi)氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下；可以消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差?、赩1－V2 解析　(1)根據(jù)實驗目的及各裝置的特點分析可知：利用A裝置中的水壓將E中稀鹽酸壓至B中，產(chǎn)生的氣體通過將D中的水排入C中測量其體積，所以連接順序為a→h→g→b→c→f→e→d。 (2)綜合考慮各實驗步驟可知先后順序為③②④①。 (3)由題意知： Mg　　　～　　　H2 M22.4L m(Va－Vb)10－3L 所以M＝。 (4)由于試管B未冷卻至室溫，會導致Va變大，所以使Mg的相對原子質(zhì)量偏小。