2019版高中化學(xué) 學(xué)業(yè)水平會考知識點整理校本材料 專題2 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用學(xué)案 新人教版.doc

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2019版高中化學(xué) 學(xué)業(yè)水平會考知識點整理校本材料 專題2 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用學(xué)案 新人教版 考試要求：1.認(rèn)識“物質(zhì)的量”是描述微觀粒子集體的一個物理量，摩爾是“物質(zhì)的量”的基本單位 2.了解阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的含義 3.了解物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的微粒數(shù)、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的濃度等之間的換算關(guān)系，能用它們進(jìn)行簡單的化學(xué)計算 4.初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 知識網(wǎng)絡(luò)： 一、 物質(zhì)的量的單位-----摩爾 （1）物質(zhì)的量：是一個以阿伏加德羅常數(shù)為計量單位的、用來表示物質(zhì)所含微觀粒子數(shù)目多少的物理量，是國際單位制中的7個基本物理量之一。 符號： n 物質(zhì)的量的單位：摩爾（簡稱：摩），摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，符號為mol 。 微觀粒子可以指：分子、原子、離子、電子、原子核、質(zhì)子或中子等。 （2）阿伏加德羅常數(shù)： 1mol物質(zhì)所含的微粒數(shù)為阿伏加德羅常數(shù) 阿伏加德羅常數(shù)：6.021023 mol-1 叫做阿伏加德羅常數(shù)。符號 NA 。 注意：mol-1 是阿伏加德羅常數(shù)的單位。 ________________________是實驗測得的近似值。 阿伏伽德羅常數(shù)的精確值：______________________ （3）微觀粒子個數(shù)N、NA、n的關(guān)系：______________________ 二、摩爾質(zhì)量與氣體的摩爾體積 （1）摩爾質(zhì)量定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號：M ，單位：g/mol 。 注意：以g/mol為單位時，摩爾質(zhì)量僅在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子（原子）質(zhì)量。 質(zhì)量m、M 、n的關(guān)系：_______________ （2）氣體的摩爾體積： ①氣體的摩爾體積：單位物質(zhì)的量的氣體所具有的體積，單位________，符號_________。 決定物質(zhì)體積的因素：____________、 ____________、______________。 阿伏加德羅定律：在同溫同壓條件下，任何氣體的分子間的平均距離______，物質(zhì)的量相同的任何氣體都具有_____的粒子數(shù)目，因此體積_______。（注釋：與氣體分子間的平均距離相比粒子本身的大小可以忽略不計。） ②特例：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得，1mol任何氣體的體積都約等于22.4L。 應(yīng)用 Vm = 22.4L/mol 計算時必須滿足溫度為___℃ _____Pa ,狀態(tài)為________,三個條件缺一不可。 注意：任何氣體既可以是混合氣體（如空氣），也可以是純凈的氣體單質(zhì)（如氧氣），標(biāo)況下氣體體積只與粒子數(shù)目成正比，與氣體種類無關(guān)，故標(biāo)況下等物質(zhì)的量的任何氣體體積都相等。 標(biāo)況下V、Vm、n的關(guān)系：_______________________ ③阿伏加德羅定律及其推論： 在同溫同壓條件下，任何氣體的體積V與物質(zhì)的量n成_____比：_______________ 同溫同體積下，任何氣體的物質(zhì)的量n與壓強(qiáng)P成_____比：___________________ 同溫同壓下，氣體的摩爾質(zhì)量M與密度成____比：________________________ 其它推論不常用，可用PV=nRT 來推導(dǎo) ④重要的補(bǔ)充公式： 標(biāo)況下，氣體的密度ρ（單位為g/L） 摩爾質(zhì)量M 和氣體的摩爾體積Vm，三者之間的關(guān)系式_______________________ 三、物質(zhì)的量濃度 物質(zhì)的量濃度定義：用單位體積的溶液中所含有的溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，符號CB ，單位molL-1 ，簡稱濃度。 ①定義式：_________________________________ ②重要的導(dǎo)出公式：CB = 1000ρw / M B 四、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 1、步驟： 計算、稱量（或量?。⑷芙?、（靜置到室溫后）轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、定容、（搖勻、裝瓶）。 2、所需儀器： 〖典型例題〗實驗室中需要配制500mL0.10 molL-1的NaOH溶液，就該實驗回答下列問題。 （1） 用天平稱量NaOH固態(tài)_____g。稱量NaOH固體需注意以下兩個問題： ①因為NaOH具有腐蝕性，所以稱量時，需注意選擇________盛裝NaOH固體； ②稱量必須迅速，目的是______________________________________________________。 （2）實驗所需要的儀器有____________________________________________________。 （3）下列操作對所配制的溶液濃度沒有影響的是_____________。 A．稱量時已觀察到NaOH吸水 B．將燒杯中溶解后的溶液注入容量瓶，然后再添加蒸餾水至刻度線 C．搖勻定容后，用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至刻度線 D．配制溶液前用蒸餾水潤洗容量瓶 3、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時應(yīng)注意的問題 （1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是將一定質(zhì)量或體積的溶質(zhì)按所配溶液的體積在選定的容量瓶中定容，因而不需要計算水的用量。 （2）不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。這是因為在配制的過程中是用容量瓶來定容的，而容量瓶的規(guī)格又是有限的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL等。所以只能配制體積與容量瓶容積相同的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。 （3）在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，不能直接將溶質(zhì)放入容量瓶中進(jìn)行溶解，而要在燒杯中溶解，待燒杯中溶液的溫度恢復(fù)到室溫時，才能將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。這是因為容量瓶的容積是在20℃時標(biāo)定的，而絕大多數(shù)物質(zhì)溶解都會伴隨著吸熱或放熱過程的發(fā)生，引起溫度的升降，從而影響到溶液的體積，使所配制溶液的物質(zhì)的量的濃度不準(zhǔn)確。 （4）定容后的容量瓶在反復(fù)顛倒、振蕩后，會出現(xiàn)容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況，這時不能再向容量瓶中加入蒸餾水。用滴管定容到溶液的凹面與容量瓶的刻度線相切時，液體的體積恰好為容量瓶的標(biāo)定容積。將容量瓶各反復(fù)顛倒、振蕩后，出現(xiàn)容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況，主要是部分溶液在潤濕容量瓶磨口時有所損失。 4、誤差分析：能使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的有________;能使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的有________ ①天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已銹蝕； ②用量筒量取液體時，俯視讀數(shù)； ③容量瓶內(nèi)溶液的溫度高于20℃ ④砝碼有殘缺； ⑤用量筒量取液體時，仰視讀數(shù) ⑥在敞口容器中稱量易吸收空氣中其他成分或易于揮發(fā)的物質(zhì)時的動作過慢； ⑦轉(zhuǎn)移或攪拌時有部分液體濺出。 ⑧用于溶解稀釋溶液的燒杯未用蒸餾水洗滌 5.溶液稀釋：C(濃溶液)V(濃溶液) =C(稀溶液) V(稀溶液) 練習(xí)題： 1.下列敘述中正確的是（ ） A.1molH2O的質(zhì)量為19g/mol B.硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是96g C.CO2的摩爾質(zhì)量為44 g/mol D.HCl的相對分子質(zhì)量是36.5 g/mol 2.設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（ ） A．4g氦氣所含原子個數(shù)為NA B．18g水含有8 NA個電子 C．16g氧氣和16g臭氧所含的原子數(shù)均為NA D．12g金屬鎂變?yōu)殒V離子時，失去的電子數(shù)目為NA 3、判斷下列敘述哪項正確（ ） A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積約為22.4L B．1mol 氣體的體積約為22.4L C．1mol Ne和1molO2體積相同 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氛氯和氯氣的混合氣體（任意體積比）的體積約為22.4L 4、某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液嘗濃度偏高的原因是（ ） A．所用NaOH已經(jīng)潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度線 C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里 D．用帶游碼的托天平稱2.4gNaOH時誤用了“左碼右物”方法 5、空瓶重48.000g，裝滿氣體 A后的質(zhì)量為48.270g，裝滿同溫同壓下氫氣時，重量為48.018g（空瓶真空），此氣體A的式量為（ ） A．28 B．29 C．30 D．48 6、下列敘述中正確的是（ ） A．相同條件下，N2和O3 混合氣與等體積的N2所含原子數(shù)相等 B．等物質(zhì)的量的CH3+與OH-所含電子數(shù)相等 C．常溫常壓下28gCO與22.4LO2所含分子數(shù)相等 D．16gCH4與18gNH4+所含質(zhì)子相等 7、標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72L甲烷，②3.011023個氯化氫分子，③13.6g硫化氫，④0.2molNH3。下列對這四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是（ ） A．體積：④①②③ B．密度：①④③② C．質(zhì)量：④①③② D．氫原子數(shù)：②④③① 8、標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為g/ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則下列關(guān)系中不正確的是（ ） A． B． C． D． 9、某實驗室合成了一種可溶的金屬氯化物（RClx），為了測定該金屬氯化物的成分，研究人做了以下實驗：取物質(zhì)的量濃度為0.05molL-1的金屬 氯化物（RClx）溶液20mL，使之恰好與20Ml0.15molL-1的AgNO3溶液完全反應(yīng)，則該氯化物的化學(xué)式為（ ） A．RCl B．RCl2 C．RCl3 D．RCl4 10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2mol/L的Ba(NO3)2溶液不正確的說法是（ ） A．2L溶液中Ba2＋濃度為0.2mol/L B．500mL溶液中濃度為0.2mol/L C．100mL溶液中Ba2+濃度為0.2mol/L D．500mL溶液中NO3-總數(shù)為0.2mol/L 11、3.6g碳在一定量的氧氣中燃燒，反應(yīng)后生成的氣體質(zhì)量為9.2g。則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成物CO和CO2的體積比為（ ） A． B． C． D． 12、時，飽和NaOH溶液的密度為1.458g/cm3,物質(zhì)的量濃度為3.5mol/L,則下列說法正確A．時，飽和NaOH的物質(zhì)的量濃度為3.5mol/L B．此飽和溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 C．時 ，向飽和NaOH溶液中加入金屬鈉,則溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大 D．將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到時，溶液密度一定大于1.458g/cm3 13、下列各組混合物的分離或提純方法不正確的是（ ） A．用過濾的方法分離Fe(OH)2和FeCl3溶液的混合物 B．用結(jié)晶法提純NaCl和KNO3混合物中的KNO3 C．用蒸餾法分離乙醇和氯化銨的混合物D．用加熱法分離碘和氯化銨的混合物 14、現(xiàn)有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它們的相關(guān)性質(zhì)如表所示，據(jù)此，將乙二醇和丙三醇互相分離的最佳方法是（ ） A．萃取法 B．結(jié)晶法 C．分離法 D．蒸餾法 15、下說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)） ⑴常溫常壓下，1molN2含有NA個氮分子； ⑵標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的甲烷（CH4）和丙烷（C3H8）混合氣體22.4L，所含的氣體的分子數(shù)約為NA個； ⑶標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2L氧氣混合，氣體的分子總數(shù)約為1.5NA個 （提示:2NO+O2 2NO2） ⑷常溫下，18g重水所含中子數(shù)為10NA個； ⑸常溫常壓下，1molHe含有核外電子數(shù)為2NA ⑹常溫常壓下，任何金屬和酸反應(yīng)，若生成2g氫氣，則有2NA個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移； ⑺標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L辛烷（C8H18，液體）完全燃燒后，所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為 16、⑴等物質(zhì)的量的SO2和SO3中，氧原子的個數(shù)比為____________。 ⑵常壓、時，等體積的SO2和SO3中，氧原子的個數(shù)比為______________。 ⑶當(dāng)SO2和SO3中氧原子的個數(shù)比1 ：1時，二者的物質(zhì)的量之比為_______，質(zhì)量之比為__ ________ ，原子數(shù)之比為___________。 ⑷常壓、時，等質(zhì)量的SO2和SO3的密度比為___________,體積比為____________ 氧原子數(shù)之比為__________。 17、常溫下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO45H2O，恰好達(dá)到飽和，該溶液密度為1.21g/cm3,求： ⑴該溶液中陰陽離子的總物質(zhì)的量為___________mol ⑵該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L ⑶取出20.0mL，該溶液，配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是____mL 18、現(xiàn)有下列儀器或用品：①鐵架臺（含鐵圈、各種鐵夾 ）：②錐形瓶；③燒杯（若干）；④玻璃棒；⑤膠頭滴管；⑥天平（含砝碼）；⑦濾紙；⑧量筒；⑨過濾漏斗 ⑴過濾時，應(yīng)選用的上述儀器是__________________（填編號） ⑵配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，還缺少的儀器是__________________ ⑶請你指出膠頭滴管在化學(xué)實驗中的作用（要求二種）： ___________________________ 、_______________________________ ⑷玻璃棒在不同的實驗中起到不同的作用。請你指出它的幾種作用（要求寫三種：） ______________________ 、______________________、________________________ 答案：1-C 2-B 3-D 4-B 5-C 6-B7-A 8-A 9-C 10-B 11-C 12-B 13-D 14-D 15、⑴、⑵、⑸、⑹ 16、⑴2 ：3 ⑵2 ：3 ⑶3 ：2 6 ：5 9 ：8 ⑷4 ：5 5 ：4 5 ：6 17、⑴0.10 ⑵1.51 ⑶30.2 18、⑴①③④⑦⑨ ⑵容量瓶 ⑶滴加少量液體混合物，配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時定容 ⑷攪拌、引流、幫助轉(zhuǎn)移固體，蘸取少量液體