高中化學-專題5 生命活動的物質基礎（課件+習題）（打包6套）[蘇教版選修]51.zip

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解析：油脂中的碳碳雙鍵被空氣中O2氧化，散發(fā)出難聞的氣味。 答案：B 5．下列說法正確的是(　　) A．油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯 B．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．植物油可以在酸性條件下加熱水解生產(chǎn)肥皂 D．可通過反應后的溶液使紅色石蕊試液變藍色，判斷油脂的皂化反應基本完成 解析：依據(jù)油脂的結構特點分析油脂與酯的相互關系，依據(jù)油脂的結構特點(含碳碳雙鍵及酯基)分析油脂應具有的化學性質。根據(jù)油脂水解產(chǎn)物的溶解性判斷水解反應的完成情況。油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯，則A項正確；植物油主要是各種不飽和高級脂肪酸形成的甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色，則B項錯；植物油可以在堿性條件下加熱水解，這種水解也稱為皂化反應，是工業(yè)上制取肥皂的方法，則C項錯；雖然高級脂肪酸鈉水解呈堿性，能使紅色石蕊試液變藍色，但皂化反應是在堿性條件下進行的，用紅色石蕊試液變藍色無法確定油脂的皂化反應是否基本完成，正確的判斷方法是：反應后靜置，若溶液不出現(xiàn)分層現(xiàn)象，即證明油脂的皂化反應基本完成，則D項錯。 答案：A 6．油脂是油與脂肪的總稱，它是多種高級脂肪酸的甘油酯。油脂既是重要食物，又是重要的化工原料。油脂的以下性質和用途與其含有的不飽和碳碳雙鍵(C＝C)有關的是(　　) A．適量攝入油脂，有助于人體吸收多種脂溶性維生素和胡蘿卜素 B．利用油脂在堿性條件下的水解，可以生產(chǎn)甘油和肥皂 C．植物油通過氫化可以制造植物奶油(人造奶油) D．脂肪是有機體組織里儲存能量的重要物質 解析：只有準確把握住油脂屬于酯類化合物，含官能團—COOR，另某些油脂的烴基中含不飽和鍵，有關油脂的問題可迎刃而解。本題要求選出“與其含有的不飽和雙鍵有關”的性質，這是解題的關鍵，也是容易導致出錯的地方。A、B、D三項是油脂的共性，與結構中是否含有雙鍵無關。C中的“氫化”就是與H2的加成反應，是不飽和雙鍵的特性。 答案：C 7．油脂皂化后，使肥皂和甘油從混合液中充分分離，可以采用下列哪種方法，組合正確的是(　　) ①分液　②蒸餾?、圻^濾　④鹽析?、轁B析 A．①②　 B．③④ C．④③②　 D．③②⑤ 解析：皂化后的反應液為了使肥皂的成分高級脂肪酸鈉析出，加入氯化鈉使其析出，析出的固體經(jīng)過濾得到高級脂肪酸鈉，剩余的液體中會有甘油，由于甘油易溶于水，沸點低，加入吸水劑(如CaO)用蒸餾的方法分離。 答案：C 8．[2014·撫順模擬]“腦黃金(DHA)”可謂是家喻戶曉，其實腦黃金就是從深海魚油中提取出的不飽和程度很高的脂肪酸，它的分子中有6個碳碳雙鍵，稱為二十六碳六烯酸，則其甘油酯的結構簡式為(　　) A．(C25H51COO)3C3H5 B．(C25H39COO)3C3H5 C．(C26H41COO)3C3H5 D．(C26H47COO)3C3H5 解析：因為飽和一元酸的通式為CnH2nO2，故含26個碳的飽和一元酸的分子式為C26H52O2；分子中含6個碳碳雙鍵，則少12個H原子，故其分子式為C26H40O2，結構簡式為C25H39COOH。 答案：B 9．[2014·啟東期中]某天然油脂10 g，需1．8 g NaOH才能完全皂化，又知該油脂1000 g催化加氫需H2 12 g，則1 mol該油脂平均含碳碳雙鍵(　　) A．2 mol　 B．3 mol C．4 mol　 D．5 mol 解析：由油脂的結構可知，1 mol油脂水解消耗3 mol NaOH，所以 n(油脂)＝×＝0．015 mol， M(油脂)＝＝666．67 g/mol， 則n(油脂)∶n(H2)＝∶＝1∶4。 1 mol油脂可與4 mol H2發(fā)生加成反應，即1 mol油脂中平均含碳碳雙鍵的數(shù)目為4 mol。 答案：C 10．右圖所示為中學化學中制取肥皂的實驗裝置，實驗中的操作如下： ①在儀器A中加入8 mL植物油、8 mL乙醇和4 mL NaOH溶液。 ②在不斷攪拌下，給裝置A中的液體微微加熱，直到混合物變稠。 ③繼續(xù)加熱，至反應完全。 ④把盛有混合物的儀器A放在冷水中冷卻。加入20 mL蒸餾水和25 mL NaCl飽和溶液，充分攪拌。 ⑤用紗布濾去固體物質，棄去濾液。把固體物質擠干(可向其中加入1～2滴香料)，并把它壓制成條狀，晾干，即制得肥皂。 請根據(jù)上述操作回答下列問題： (1)圖中儀器A的名稱為________。 (2)步驟①中加入乙醇的作用是____________________________________________。 步驟④中加入NaCl溶液的目的是____________________________________________。 (3)在步驟③中需判斷反應是否完全，你認為判斷的方法是什么？請簡要寫出相應用品及操作__________________________________________________________。 (4)步驟⑤棄去的濾液中，含有的反應所生成的有機副產(chǎn)品的結構簡式為______________ ______________________________。 解析：(1)由題反應物在裝置A中加熱攪拌可知A為蒸發(fā)皿。(2)由于油脂不溶于水，與NaOH溶液的接觸面小，反應速率慢，加入乙醇，既能溶解堿，又能溶解油脂，使反應在均勻的系統(tǒng)中進行，反應速率加快。加入NaCl的目的是為了使生成的高級脂肪酸鈉從混合液中析出，這個過程稱為鹽析。(3)如果皂化完全，則生成甘油和高級脂肪酸鈉，沒有油脂存在，可利用油脂不溶于水的性質來檢驗。(4)水解主要生成高級脂肪酸鈉和甘油，高級脂肪酸鈉鹽析出來制肥皂，甘油留在溶液中。 答案：(1)蒸發(fā)皿 (2)有助于食物油和氫氧化鈉的混合　使高級脂肪酸鈉發(fā)生凝聚而從混合液中析出 (3)將一滴混合物加到水中，不再形成油滴(或油脂全部消失)即可說明反應完全 (4)HO—CH2—CH(OH)—CH2—OH 11．油脂是主要的營養(yǎng)物質之一。某天然油脂A可發(fā)生如圖所示反應。 已知：A的分子式為C57H106O6。1 mol該天然油脂A經(jīng)反應①可得到1 mol D、1 mol不飽和脂肪酸B和2 mol直鏈飽和脂肪酸C。經(jīng)測定B的相對分子質量為280，原子個數(shù)比為C∶H∶O＝9∶16∶1。 (1)寫出B的分子式：____________________________________________。 (2)寫出反應①的反應類型：________；C的名稱(或俗稱)是______________________。 (3)近日，電視媒體關于“氫化油危害堪比殺蟲劑”的報道引發(fā)軒然大波，反應②為天然油脂的氫化過程。下列有關說法不正確的是________。 a．氫化油又稱人造脂肪，通常又叫硬化油 b．植物油經(jīng)過氫化處理后會產(chǎn)生副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯，攝入過多的氫化油，容易堵塞血管而導致心腦血管疾病 c．氫化油的制備原理是在加熱植物油時，加入金屬催化劑，通入氫氣，使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂 d．油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應 (4)D和足量金屬鈉反應的化學方程式_____________________________________。 解析：由題意，可知：A＋3H2OD＋B＋2C，D是甘油[C3H5(OH)3]，B是C18H32O2，由此可推出C是C18H36O2。油脂的皂化反應是指油脂的堿性水解反應，不是加成反應。 答案：(1)C18H32O2 (2)取代(或水解)反應　硬脂酸(或十八烷酸、十八酸) (3)d (4)2C3H5(OH)3＋6Na―→2C3H5(ONa)3＋3H2↑ 12．參考下列①～③項回答問題： ①皂化值是使1 g油脂皂化所需要的KOH的毫克數(shù)； ②碘值是100 g油脂所能加成的碘的克數(shù)； ③各種油脂的皂化值、碘值列表如下： 花生油 亞麻仁油 牛油 黃油 硬化大豆油 大豆油 皂化值 190 180 195 226 193 193 碘值 90 182 38 38 5 126 (1)單純由(C17H33COO)3C3H5(相對分子質量884)形成的油，寫出用KOH皂化時反應的方程式___________________________________________________________。 (2)(1)中的皂化值是________。 (3)在橫線上填上適當?shù)脑~： 亞麻仁油比花生油所含的________多，牛油比黃油所含的________大，硬化大豆油的碘值小的原因是________________________________________________________________。 (4)為使碘值為180的魚油100 g硬化，所需要的H2的體積(標準狀況)為________L。 解析：(2)×3×56×103＝190。 (3)花生油和亞麻油的皂化值相近，而碘值相差一倍，說明亞麻油的碳碳雙鍵多；牛油和黃油碘值相同，黃油皂化值大，說明其相對分子質量小，即烴基小。硬化大豆油分子中的雙鍵數(shù)大大減少，故其碘值小。 (4)需要H2的物質的量與I2的物質的量相同， ×22．4 L·mol－1＝15．9 L。 答案：(1)(C17H33COO)3C3H5＋3KOH―→3C17H33COOK＋ (2)190　(3)雙鍵　烴基　經(jīng)過了加氫硬化，使雙鍵數(shù)大大減少　(4)15．9 6