高中化學(xué)-專題3 從礦物到基礎(chǔ)材料 第二單元 鐵、銅的獲取及應(yīng)用(課件+習(xí)題)(打包6套)蘇教版必修1.zip
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第2課時(shí) 鐵、銅及其化合物的應(yīng)用
1.下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)得到的是( )
A.Al(OH)3 B.Fe(OH)3
C.CuO D.Fe3O4
解析 不溶于水的氧化物,不能與水反應(yīng)制取相應(yīng)的氫氧化物,如Fe2O3不溶于水,不能與水化合生成Fe(OH)3,但反應(yīng)4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3為化合反應(yīng)。
答案 A
2.下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有+3價(jià)鐵生成的是( )
A.過(guò)量的Fe與Cl2反應(yīng)
B.Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)
C.FeCl3溶液中加入足量Fe粉
D.Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中
解析 A中的Cl2氧化性強(qiáng),它能將鐵氧化為+3價(jià),由于不是在溶液中反應(yīng),因此過(guò)量的鐵不會(huì)將氯化鐵還原。B中Fe與稀硫酸反應(yīng)只能生成Fe2+。C在溶液中Fe3+被還原生成Fe2+。D中首先發(fā)生Fe與鹽酸生成FeCl2、Fe2O3與鹽酸生成FeCl3的反應(yīng),但題中未給出反應(yīng)物間相對(duì)量的關(guān)系,若鐵是足量的,則能將生成的FeCl3全部還原為FeCl2。
答案 A
3.在電子工業(yè)中,制印刷電路時(shí),常用氯化鐵溶液作為銅的腐蝕液,該過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為:2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2。該反應(yīng)利用了銅的( )
A.氧化性 B.還原性
C.導(dǎo)電性 D.導(dǎo)熱性
解析 在反應(yīng)2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2中,銅的化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià),被氧化,作還原劑。
答案 B
4.(加試題)下列有關(guān)鐵及其化合物的有關(guān)說(shuō)法中正確的是( )
A.赤鐵礦的主要成分是Fe3O4
B.鐵在氧氣中燃燒的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3
C.除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加鐵粉,然后過(guò)濾
D.Fe3+與SCN-產(chǎn)生血紅色沉淀
解析 赤鐵礦的主要成分是Fe2O3,鐵在氧氣中燃燒的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4,鐵離子遇KSCN溶液變血紅色,但沒(méi)有沉淀產(chǎn)生。
答案 C
5.(加試題)閱讀下列材料后回答問(wèn)題:
一個(gè)體重50 kg的健康人,體內(nèi)約含有2 g鐵,這2 g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二價(jià)鐵離子易吸收,給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí),應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽,如硫酸亞鐵。服用維生素C,可使食物中的Fe3+還原成Fe2+,有利于人體吸收。
(1)“服用維生素C,可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話指出,維生素C在這一反應(yīng)中作________劑。
(2)在人體中進(jìn)行Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化時(shí),寫(xiě)出實(shí)現(xiàn)②轉(zhuǎn)化的任意一種還原劑的化學(xué)式______________;在酸性條件下,若用H2O2來(lái)實(shí)現(xiàn)①的轉(zhuǎn)化,寫(xiě)出該轉(zhuǎn)化的離子反應(yīng)方程式________________________________________。
(3)現(xiàn)有某品牌的補(bǔ)鐵口服液,欲通過(guò)化學(xué)方法證明該口服液中不含F(xiàn)e3+,而含F(xiàn)e2+,則選擇合適的試劑來(lái)完成檢驗(yàn),補(bǔ)充下表:
操作
現(xiàn)象
結(jié)論
用小試管取該口服液樣品少許,觀察
液體呈棕色
無(wú)
答案 (1)還原 (2)Fe(其他合理答案亦可)
2Fe2++2H++H2O2===2Fe3++2H2O
(3)
操作
現(xiàn)象
結(jié)論
向樣品中加入適量的KSCN溶液
無(wú)血紅色
無(wú)Fe3+
再向小試管樣品中加入適量的新制氯水
出現(xiàn)血紅色
存在Fe2+
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高中化學(xué)-專題3
從礦物到基礎(chǔ)材料
第二單元
鐵、銅的獲取及應(yīng)用課件+習(xí)題打包6套蘇教版必修1
高中化學(xué)
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