高中化學-專題2 從海水中獲得的化學物質(zhì) 第二單元 鈉、鎂及其化合物（課件+習題）（打包9套）蘇教版必修1.zip

高中化學-專題2 從海水中獲得的化學物質(zhì) 第二單元 鈉、鎂及其化合物（課件+習題）（打包9套）蘇教版必修1.zip,高中化學-專題2,從海水中獲得的化學物質(zhì),第二單元,鈉、鎂及其化合物課件+習題打包9套蘇教版必修1,高中化學,專題,海水,獲得,化學物質(zhì),第二,單元,及其,化合物,課件,習題,打包,蘇教版,必修 第2課時碳酸鈉的性質(zhì)與應用 學考報告 一 碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)與應用 一 物理性質(zhì)1 碳酸鈉俗稱 或 色 狀 體 碳酸鈉晶體含結(jié)晶水 化學式為 在空氣里碳酸鈉晶體很容易 并逐漸碎裂成粉末 該過程稱為 2 碳酸氫鈉俗稱 是一種細小的 色晶體 溶于水 純堿 蘇打 白 粉末 固 Na2CO3 10H2O 失去結(jié)晶水 風化 小蘇打 白 易 二 化學性質(zhì)1 碳酸鈉 碳酸氫鈉的水溶性及酸堿性比較 1 實驗探究 在兩支試管中分別加入少量的碳酸鈉和碳酸氫鈉 各約1g 進行比較 它們外觀的細小差別是 分別向兩支試管中滴加幾滴水 振蕩試管 用手觸摸兩支試管 其實驗現(xiàn)象是 再分別向兩支試管中加入約10mL水 用力振蕩 分別滴加2 3滴酚酞溶液 其現(xiàn)象是 Na2CO3為白色粉末 NaHCO3 為細小的白色晶體 Na2CO3加水結(jié)塊成晶體 試管外壁發(fā)熱 NaHCO3加水部分溶解 試管外壁變涼 Na2CO3完全溶解 溶液變紅色 NaHCO3部分溶解 溶液變淺紅色 2 實驗結(jié)論 碳酸鈉易與水結(jié)合形成晶體 反應方程式是 并放出熱量 水溶性 溶解度大小比較 水溶液酸堿性 Na2CO3 10H2O Na2CO3 10H2O Na2CO3和NaHCO3都能溶于水 Na2CO3溶解度大于NaHCO3 Na2CO3 NaHCO3水溶液都呈堿性 2 碳酸鈉 碳酸氫鈉與澄清石灰水和氯化鈣溶液反應 白色 白色 沉淀 無明顯 3 碳酸鈉 碳酸氫鈉與鹽酸反應快慢的比較 1 按上圖要求完成實驗 在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸 將兩個各裝有少量等質(zhì)量的Na2CO3 NaHCO3粉末的小氣球分別套在兩支試管的管口 將氣球內(nèi)的Na2CO3和NaHCO3同時倒入試管中 觀察到的實驗現(xiàn)象是 兩個氣球均膨脹 碳酸氫鈉與鹽酸混合比碳酸鈉與鹽酸混合氣球膨脹得快且大 2 實驗結(jié)論 3 加試 化學方程式 碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式是 碳酸氫鈉與鹽酸反應的化學方程式是 碳酸氫鈉與鹽酸反應產(chǎn)生氣體比碳酸鈉與鹽酸反 應產(chǎn)生氣體劇烈的多 Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2O NaHCO3 HCl NaCl CO2 H2O 4 碳酸鈉 碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的比較 1 如圖所示實驗為 套管實驗 小試管內(nèi)塞有沾有白色無水硫酸銅粉末的棉花球 點燃酒精燈加熱 能觀察到的實驗現(xiàn)象是 2 實驗結(jié)論 Na2CO3受熱不分解 NaHCO3受熱易分解 生成物中含有 由此可知 Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3 小試管中棉花球變藍 色 B燒杯中澄清石灰水變渾濁 A中有氣泡冒出 CO2和H2O 強 思考探究 1 等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應 生成CO2的量和消耗HCl的量的關(guān)系 提示每1mol碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應都生成1molCO2 碳酸鈉和碳酸氫鈉消耗的鹽酸分別是2molHCl和1molHCl 2 NaHCO3溶液中混有少量的Na2CO3 能否向溶液中滴加鹽酸而除去 最好的方法是什么 提示不能用滴加鹽酸的方法 因為碳酸氫鈉與碳酸鈉都能與鹽酸反應 可向溶液中通入足量二氧化碳氣體除去碳酸鈉 例1 關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法中 正確的是 A Na2CO3的溶解度在相同條件下比NaHCO3的溶解度大 NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定B Na2CO3既可與CaCl2溶液反應 也可與石灰水反應C NaHCO3既可與CaCl2溶液反應 也可與石灰水反應D 等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應 消耗HCl的物質(zhì)的量之比為2 1 放出的氣體的物質(zhì)的量之比也為2 1 解析NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度 而Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定 故A項不正確 石灰水與Na2CO3 NaHCO3均能反應 而CaCl2溶液與Na2CO3反應 與NaHCO3不反應 故B項正確 C項錯誤 Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2O NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 所以兩者放出的氣體的物質(zhì)的量之比為1 1 D項錯誤 答案B 訓練1 除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì) 回答相關(guān)問題 1 Na2CO3固體中的NaHCO3 方法是 反應方程式 2 NaCl溶液中的Na2CO3 方法是 反應方程式 3 NaOH溶液中的Na2CO3 方法是 反應方程式 4 NaHCO3溶液中的Na2CO3 方法是 反應方程式 1 碳酸鈉的應用 二 碳酸鈉和碳酸氫鈉的應用 純堿是一種非常重要的化工原料 在 造紙 紡織 石油 冶金 食品等工業(yè)中有著廣泛的應用 玻璃 肥皂 合成洗滌劑 2 NaHCO3的應用 焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分是 該物質(zhì)還常用于醫(yī)療上治療 過多 也可用作滅火劑的原料 NaHCO3 胃酸 訓練2 蘇打和小蘇打有著廣泛的應用 試從反應物用量角度說明在下列用途中選擇A 蘇打 還是B 小蘇打 并說明原因 1 做面條時 為防止面粉較長時間儲存變酸 常加入適量的物質(zhì) 選用 因為 2 作為泡沫滅火劑的藥品 選用 因為 3 用于洗滌餐具及實驗室的玻璃儀器等 選用 因為 提示 二者水溶液均顯堿性 且蘇打的堿性強 4 治療胃酸過多時 選用 因為 解析本題緊扣蘇打和小蘇打的性質(zhì)和用途的關(guān)系 由二者的性質(zhì)可知 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 NaHCO3 HCl NaCl CO2 H2O 則消耗等量的酸 所用蘇打的質(zhì)量相對較少 產(chǎn)生等量CO2 消耗小蘇打的質(zhì)量相對較少 蘇打的堿性強 洗滌效果好 但中和胃酸時若堿性太強 不利于人體健康 答案 1 A消耗等量的H Na2CO3比NaHCO3的用量少 質(zhì)量比為53 84 2 B產(chǎn)生等量的CO2 NaHCO3比Na2CO3的用量少 質(zhì)量比為84 106 且NaHCO3產(chǎn)生CO2的速率快 3 ANa2CO3的堿性強 洗滌效果好 4 B蘇打堿性太強 腐蝕性大 不利于人體健康 三 碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法 1 根據(jù)熱穩(wěn)定性的不同進行鑒別 分別加熱少量固體 若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體的為 NaHCO3 2 根據(jù)與酸反應的不同現(xiàn)象進行鑒別 取兩者少量溶液于兩支試管中 分別逐滴加入鹽酸 開始無氣體逸出的為 開始即有氣體逸出的為 或與同濃度的酸反應 反應劇烈的為 3 根據(jù)陰離子不同進行鑒別 分別取其稀溶液 滴加BaCl2溶液或CaCl2溶液 產(chǎn)生沉淀的為 無明顯現(xiàn)象的為 Na2CO3 NaHCO3 NaHCO3 Na2CO3 NaHCO3 例2 某?；瘜W課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體 用不同的方法做以下實驗 如圖所示 1 寫出 中與鹽酸發(fā)生反應的化學方程式 Na2CO3時 NaHCO3時 由此可知此裝置 填 能 或 不能 鑒別Na2CO3和NaHCO3 2 裝置能鑒別Na2CO2和NaHCO3的現(xiàn)象是 3 裝置均利用了Na2CO3和NaHCO3 性的區(qū)別 有關(guān)化學方程式為 4 若用實驗 驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性 則試管B中裝入的固體最好是 填化學式 有的同學在盛Na2CO3的導管口觀察到開始加熱時也有氣泡產(chǎn)生 據(jù)此此同學認為Na2CO3加熱也能分解 你認為此觀點 填 正確 或 錯誤 分析此現(xiàn)象的原因為 5 除了以上方法 請你再舉出一例鑒別兩者的方法 訓練3 有兩個無標簽的試劑瓶 分別裝有Na2CO3和NaHCO3 有4位同學為鑒別它們采用了以下不同的方法 其中不可行的是 A 分別配成溶液 再加入澄清石灰水B 分別配成溶液 再加入CaCl2溶液C 分別加熱 再檢驗是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生D 分別取固體樣品 滴加同濃度鹽酸 觀察產(chǎn)生氣泡的快慢 答案A