高中化學-專題3 從礦物到基礎材料 第三單元 含硅礦物與信息材料（課件+習題）（打包3套）蘇教版必修1.zip

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解析　高溫下石灰石首先分解產(chǎn)生CaO和CO2，生成的生石灰(堿性氧化物)可與SiO2(酸性氧化物)反應實現(xiàn)高爐造渣；生成的CO2可與碳反應提供一部分還原劑CO。因無單質(zhì)硅，所以沒有B項所給的反應發(fā)生。 答案　B 5．材料是人類賴以生存的物質(zhì)基礎，制造水泥、玻璃都要用到的原料是(　　) A．石灰石 B．純堿 C．黏土 D．石膏 解析　生產(chǎn)玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，生產(chǎn)水泥以黏土和石灰石為主要原料，共同材料為石灰石。 答案　A 6．水玻璃是建筑行業(yè)常用的粘合劑，并可用于木材防火和防腐處理。水玻璃是(　　) A．CaSiO3固體 B．SiO2 C．Na2SiO3水溶液 D．H2SiO3 解析　水玻璃是硅酸鈉的水溶液。 答案　C 7．下列反應不能一步完成的是(　　) A．SiO2―→Na2SiO3 B．SiO2―→H2SiO3 C．SiO2―→CaSiO3 D．H2SiO3―→SiO2 解析　二氧化硅可與氫氧化鈉直接反應生成硅酸鈉；氧化鈣可與二氧化硅在高溫下反應生成硅酸鈣；硅酸可直接加熱分解生成二氧化硅，故只有B符合題意。 答案　B 8．水玻璃是建筑行業(yè)常用的黏合劑，并可用于木材防火和防腐處理。水玻璃是(　　) A．CaSiO3固體 B．SiO2 C．Na2SiO3水溶液 D．H2SiO3 解析　水玻璃是硅酸鈉的水溶液。 答案　C 9．下列關于SiO2和CO2的說法中正確的是(　　) A．CO2、SiO2分別是碳酸和硅酸的酸酐 B．CO2和SiO2與水反應分別生成相應的酸 C．CO2是酸性氧化物，SiO2是兩性氧化物 D．CO2和SiO2都是由相應的分子組成的 解析　雖然SiO2是H2SiO3的酸酐，但CO2可溶于水生成H2CO3，SiO2卻不能溶于水生成H2SiO3，B錯誤；SiO2與CO2都是酸酐，都是酸性氧化物，A正確，C錯誤；CO2是由CO2分子構(gòu)成的，而SiO2則是由硅原子和氧原子構(gòu)成的，SiO2中不存在分子，D錯誤。 答案　A 10．單晶硅是制作電子集成電路的基礎材料。用化學方法可制得高純度硅，其化學方程式為： ①SiO2＋2CSi＋2CO↑ ②Si＋2Cl2SiCl4 ③SiCl4＋2H2Si(純)＋4HCl 下列對上述三個反應的敘述中，錯誤的是(　　) A．①③為置換反應 B．②為化合反應 C．①②③均為氧化還原反應 D．三個反應的反應物中硅元素均被還原 解析　反應①③中硅元素被還原，反應②中硅元素被氧化。D錯誤。 答案　D 11．反應SiO2＋3CSiC＋2CO↑中的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為(　　) A．1∶3 B．3∶1 C．1∶2 D．2∶1 解析　該反應中只有C的化合價發(fā)生變化，其中1個C原子的化合價降低，2個C原子的化合價升高，故選C。 答案　C 12．陶瓷已廣泛應用于生活和生產(chǎn)中，下列不屬于陶瓷制品的是(　　) A．電器中的絕緣瓷管 B．實驗室中的坩堝 C．實驗室中的試管 D．建筑上燒制的磚瓦 解析　實驗室中試管的成分是玻璃。 答案　C 13．下列說法中不正確的是(　　) A．硅酸鹽工業(yè)使用的每一種原料都含有硅 B．水泥、普通玻璃都是混合物 C．生產(chǎn)水泥和玻璃都必須用石灰石 D．用純凈的石英制成石英玻璃，它的膨脹系數(shù)小，常用來制造耐高溫的化學儀器 解析　制水泥的原料是黏土和石灰石，制玻璃的原料是純堿、石灰石和石英。純堿、石灰石中都不含有硅。 答案　A 14．(1)制造普通水泥的主要原料有________和________。 (2)工業(yè)上制造普通玻璃的主要原料是________、________、________，設備是________，普通玻璃的成分是________。 解析　本題主要考查水泥、玻璃的有關知識，要求記憶水泥、玻璃的有關知識。 答案　(1)黏土　石灰石 (2)純堿　石灰石　石英　玻璃熔爐　Na2O·CaO·6SiO2 15．除去括號中的雜質(zhì)，將操作方法和化學方程式填入表中。 操作方法 化學方程式 ①SiO2(CaCO3) ②SiO2(CaO) ③SiO2(Fe2O3) 解析　SiO2不溶于鹽酸，CaCO3、CaO、Fe2O3都能溶于鹽酸，所以都可以加入鹽酸，然后過濾。 答案　①加鹽酸、過濾　CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O ②加鹽酸，過濾　CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O ③加鹽酸，過濾　Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 16．判斷下列說法的正誤，并加以解釋(在括號中填正誤，橫線上填解釋)。 (1)二氧化硅溶于水顯酸性。(　　)________。 (2)二氧化碳通入水玻璃可得到硅酸。(　　)________。 (3)已知高溫時有CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸強。(　　)____________。 (4)因為二氧化硅屬于酸性氧化物，所以它不溶于任何酸。(　　)________。 解析　(1)二氧化碳不溶于水，也不與水反應；(2)碳酸的酸性比硅酸酸性強，所以二氧化碳通入水玻璃可得到硅酸；(3)高溫時有CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑，只能說高沸點的二氧化硅可制取低沸點的二氧化碳；(4)二氧化硅溶于氫氟酸。 答案　(1)錯　二氧化硅不溶于水，也不與水反應 (2)正確　碳酸的酸性比硅酸酸性強 (3)錯　只能說高沸點的二氧化硅可制取低沸點的二氧化碳 (4)錯　二氧化硅溶于氫氟酸 17．A、B、C、D四種物質(zhì)均含有硅元素，各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關系如下圖所示： 已知：C是A與燒堿溶液反應的產(chǎn)物。 據(jù)此，回答下列問題： (1)試寫出各物質(zhì)的化學式：A________，B________， C________，D________。 (2)寫出A―→B的化學方程式：________________。 (3)分別寫出A―→C，C―→D的離子方程式：________________，__________________________________________________________________。 解析　由A、B、C、D均含有硅元素，且C是A與NaOH溶液反應的產(chǎn)物，可知C是Na2SiO3，D是H2SiO3，A是SiO2，B是Si。 答案　(1)SiO2　Si　Na2SiO3　H2SiO3 (2)SiO2＋2CSi＋2CO↑ (3)SiO2＋2OH－===SiO＋H2O　SiO＋2H＋===H2SiO3↓ 18．(加試題)硅是無機非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。 (1)SiO2是玻璃的成分之一，SiO2與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為_________________________________________________________________。 工藝師常用____________(填物質(zhì)名稱)來雕刻玻璃。 (2)用Na2SiO3溶液浸泡過的棉花不易燃燒，體現(xiàn)Na2SiO3的用途可作______________的原料。 (3)工業(yè)上常用2C＋SiO2Si＋2CO↑制備硅單質(zhì)，該反應中有元素化合價升高的物質(zhì)是________________(填化學式，下同)，氧化劑是______________。 解析　(1)SiO2與NaOH溶液反應的化學方程式為SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O。 由于SiO2能溶于氫氟酸，因此工藝師常用氫氟酸來雕刻玻璃。 (2)Na2SiO3的水溶液又稱“水玻璃”，它具有阻燃的功能，因此可作防火劑。 (3)反應中C被氧化，SiO2中的被還原，因此SiO2作氧化劑。 答案　(1)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O　氫氟酸 (2)防火劑　(3)C　SiO2 19．(加試題)晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下： ①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅 ②粗硅與干燥 HCl氣體反應制得 SiHCl3：Si＋3HClSiHCl3＋H2 ③SiHCl3與過量H2在1 000～1 100 ℃反應制得純硅 已知SiHCl3能與H2O強烈反應，在空氣中易自燃。 請回答下列問題： (1)第①步制備粗硅的化學反應方程式為___________________________________________________________________ ________________________________________________________________。 (2)粗硅與HCl反應完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3(沸點33.0 ℃)中含有少量 SiCl4(沸點57.6 ℃)和 HCl(沸點－84.7 ℃)，提純 SiHCl3 采用的方法為________________________________________________________________。 (3)用 SiHCl3與過量H2反應制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略去)： ①裝置 B中的試劑是____________。 裝置 C中的燒瓶需要水浴加熱，其目的是____________________________________________________________。 ②反應一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是____________________，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是____________________，裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________________________。 ③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度以及________________。 解析　(1)根據(jù)題給信息，粗硅可以用碳還原二氧化硅的辦法來制得，故反應方程式為SiO2＋2CSi＋2CO↑。(2)因HCl易溶于水，而SiHCl3與H2O強烈反應，故提純SiHCl3的方法只能在無水的條件下利用它們的沸點不同，采用分餾的方法進行。(3)①因SiHCl3與水強烈反應，故A中產(chǎn)生的H2必須干燥，故B中的液體一定為濃H2SO4，且C中燒瓶需水浴加熱，其目的是使SiHCl3汽化，加快與H2的反應；②根據(jù)題給信息石英管中產(chǎn)生的物質(zhì)應為硅，故D中現(xiàn)象為有固體產(chǎn)生，由題給信息，制純硅的反應條件為1 000～1 100 ℃，此溫度下普通玻璃容易軟化；③因高溫下H2與O2容易反應而爆炸，故還應排盡裝置中的空氣。 答案　(1)SiO2＋2CSi＋2CO↑　(2)分餾(或蒸餾) (3)①濃硫酸　使滴入燒瓶中的SiHCl3汽化　②有固體物質(zhì)生成　在反應溫度下，普通玻璃會軟化　SiHCl3＋H2Si＋3HCl?、叟疟M裝置中的空氣 7