2019高考化學(xué)一輪選練編題（含解析）（打包12套）新人教版.zip

2019高考化學(xué)一輪選練編題（含解析）（打包12套）新人教版.zip,2019,高考,化學(xué),一輪,選練編題,解析,打包,12,新人 人教化學(xué)2019高考一輪選練編題（10） 李仕才 一、選擇題 1．下列各離子組在溶液中能共存且通入括號(hào)中相應(yīng)氣體后，仍能大量存在的是(　　) A．Na＋、Ba2＋、HSO、I－(氯氣) B．Ca2＋、NO、Na＋、Cl－(二氧化硫) C．Fe3＋、SO、CO、NO(氨氣) D．Na＋、K＋、HCO、Cl－(二氧化碳) 解析：A項(xiàng)中四種離子能共存，但通入氯氣后，氯氣能將HSO、I－氧化，故不符合題意；B項(xiàng)中四種離子能共存，通入二氧化硫，二氧化硫被硝酸根離子氧化而不能共存，故不符合題意；C項(xiàng)中Fe3＋、CO之間反應(yīng)生成沉淀，所以不能共存，故不符合題意；D項(xiàng)中四種離子能共存，通入二氧化碳后也不反應(yīng)，故符合題意。 答案：D 2．下列離子組能大量共存且加入相應(yīng)試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) 選項(xiàng) 離子組 加入 試劑 加入試劑后發(fā)生反 應(yīng)的離子方程式 A Fe2＋、NO、K＋ 稀硫酸 3Fe2＋＋NO＋4H＋=== 3Fe3＋＋NO↑＋2H2O B Fe3＋、I－、ClO－ NaOH 溶液 Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH)3↓ C Ba2＋、HCO、Cl－ NaOH 溶液 HCO＋OH－=== CO＋H2O D Ag＋、F－、NO 過量濃 氨水 Ag＋＋OH－===AgOH↓ 解析：Fe2＋、NO、K＋三者之間不反應(yīng)，可以大量共存，加入稀硫酸后，溶液中有大量的H＋，則Fe2＋、NO、H＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A選項(xiàng)正確；Fe3＋具有氧化性，I－具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，ClO－也具有氧化性，ClO－與I－也不能大量共存，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加入NaOH溶液后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為Ba2＋＋HCO＋OH－===BaCO3↓＋H2O，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入過量濃氨水后，會(huì)生成銀氨絡(luò)離子，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：A 3．為了使宇航員在飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是(　　) A．Na2O2中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為1∶1 B．Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，需要水和CO2的質(zhì)量相等 C．Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等 D．Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同 解析：Na2O2的電子式為，故陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為1∶2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；生成相同量的O2時(shí)消耗的水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同，但質(zhì)量不同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由得失電子守恒知二者轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相同，C項(xiàng)正確；Na2O2因具有強(qiáng)氧化性而有漂白性，SO2易與有色物質(zhì)化合生成無色不穩(wěn)定的物質(zhì)，故二者漂白原理不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：C 4．下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是(　　) A．K　　 B．Na C．Fe D．Al 解析：金屬鋁在空氣中表面會(huì)形成一層致密的氧化膜保護(hù)層，防止內(nèi)層的金屬進(jìn)一步被氧化，D正確；K、Na、Fe表面形成的氧化膜比較疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，A、B、C錯(cuò)誤。 答案：D 5．氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強(qiáng)的氧化性，下列敘述中不正確的是(　　) A．紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙 B．通常狀態(tài)下，干燥的氯氣能和Fe反應(yīng) C．純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶瓶口呈現(xiàn)霧狀；光照H2和Cl2的混合氣體時(shí)，因迅速化合而爆炸 D．氯氣能與水反應(yīng)生成HClO和HCl，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸 解析：Cl2與Fe反應(yīng)需要點(diǎn)燃或加熱。 答案：B 6．鹵族元素及其化合物在生活中應(yīng)用廣泛。下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．氟氯烴作制冷劑會(huì)加劇霧霾天氣的形成 B．只通過電解的方法就能實(shí)現(xiàn)從食鹽水到“84”消毒液的生產(chǎn) C．加碘食鹽中含有碘元素，能使淀粉溶液變藍(lán) D．工業(yè)上制漂白粉，所得的氯化物都具有漂白性 解析：氟氯烴作制冷劑會(huì)加劇臭氧層空洞的形成，A項(xiàng)錯(cuò)誤；電解氯化鈉溶液時(shí)生成的Cl2和NaOH會(huì)發(fā)生反應(yīng)，生成含NaClO的“84”消毒液，B項(xiàng)正確；加碘食鹽中碘元素不是以單質(zhì)形式存在的，不能使淀粉溶液變藍(lán)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；漂白粉中的氯化鈣沒有漂白性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：B 7．門捷列夫?qū)瘜W(xué)這一學(xué)科發(fā)展最大貢獻(xiàn)在于發(fā)現(xiàn)了化學(xué)元素周期律。下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的只有(　　) A．堿性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2 B．穩(wěn)定性：H2O>H2S>H2Se C．揮發(fā)性：HNO3>H3PO4>H2SO4 D．原子半徑：P>S>Cl 解析：元素的金屬性越強(qiáng)，其原子失電子能力越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性K>Ca>Mg，則堿性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2，A可以；元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，同主族元素非金屬性O(shè)>S>Se，則穩(wěn)定性：H2O>H2S>H2Se，B可以；揮發(fā)性與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)無關(guān)，C不可以；同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，D可以。 答案：C 8．如圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系。下列說法正確的是(　　) A．X和R在同一周期 B．原子半徑：W>R>X C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YCl>O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，HF>H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；F－和S2－都能促進(jìn)水的電離平衡。 答案：D 二、非選擇題 1、 2、 3