高中化學 專項突破一 信息型方程式的書寫練習 新人教版必修1.doc

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專項突破一 信息型方程式的書寫 1.NaNO2是一種食品添加劑,能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應的離子方程式是Mn+N+ ——Mn2++N+H2O(未配平)。下列敘述中正確的是( ) A.該反應中N被還原 B.反應過程中溶液的pH減小 C.生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4 D. 中的粒子是OH- 2.把圖2中的物質(zhì)補充到圖1中,可得到一個完整的氧化還原型離子方程式(未配平)。 Mn2+…… →H+…… 圖1 +Mn+I+I+H2O 圖2 有關(guān)該氧化還原型離子方程式的說法不正確的是( ) A.I做氧化劑 B.若1 mol Mn2+參加反應,則轉(zhuǎn)移5 mol電子 C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2 D.配平后Mn2+、H+的化學計量數(shù)分別為2、3 3.做實驗時不小心使皮膚上沾了一些高錳酸鉀,形成的黑斑很久才能消除,如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗滌,黑斑可以迅速褪去,離子方程式為 Mn+ C2+ H+ CO2↑+ Mn2++ 。下列有關(guān)敘述正確的是( ) A.發(fā)生還原反應的是C2 B.該離子方程式右側(cè)橫線上的產(chǎn)物是OH- C.16 mol H+參加反應時,轉(zhuǎn)移電子5 mol D.該反應的氧化劑為KMnO4 4.已知:①Mn+e-Mn(綠色)(強堿性條件) ②Mn+8H++5e-Mn2+(無色)+4H2O(強酸性條件) 將KMnO4溶液滴入NaOH溶液中微熱,得到透明的綠色溶液,寫出反應的離子方程式: 。 5.研究表明,Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑,應用前景廣闊,可用FeSO4和Na2O2反應制備,在反應中,FeSO4與Na2O2的物質(zhì)的量之比為1∶3,其中Na2O2既是氧化劑,又是還原劑,已知產(chǎn)物中,除Na2FeO4外,還有Na2O、Na2SO4等,試寫出該反應的化學方程式: 。 6.(1)已知在過量的FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液,并加入過量H2SO4,溶液立即變黃,試寫出該反應的離子方程式: 。 (2)ClO2常用于水的凈化,工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應的離子方程式,并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: 。 7.(1)錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用50 mL水溶解后,再加入3 mL稀硫酸,向錐形瓶內(nèi)通入ClO2,發(fā)生反應的離子方程式為 。 (2)完成以下氧化還原反應的離子方程式: ( )Mn+( )C2+ ( )Mn2++( )CO2↑+ (3)MnO2可以與KOH和KClO3在高溫下反應,生成K2MnO4,反應的化學方程式為 。K2MnO4在酸性溶液中歧化,生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比是 。 8.HNO2是一種弱酸,且不穩(wěn)定,易分解生成NO和NO2;它能被常見的強氧化劑氧化;在酸性溶液中它也是一種氧化劑,如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題: (1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2+。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2),則導致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是 (填序號)。 A.亞硝酸鹽被還原 B.維生素C是還原劑 C.維生素C將Fe3+還原為Fe2+ D.亞硝酸鹽是還原劑 (2)下列方法中,不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是 (填序號)。 A.測定這兩種溶液的pH B.分別在兩種溶液中滴加甲基橙 C.在酸性條件下加入淀粉KI溶液來區(qū)別 D.用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別 (3)某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中,觀察到氯水褪色,同時生成NaNO3和HCl,請寫出反應的離子方程式: 。 (4)Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4。若用反應所得的酸性溶液,將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,要求產(chǎn)物純凈,可選用的最佳試劑是 (填序號)。 a.Cl2 b.Fe c.H2O2 d.HNO3 (5)若FeSO4和O2的化學計量數(shù)之比為2∶1,試配平下列方程式: FeSO4+ K2O2 K2FeO4+ K2O+ K2SO4+ O2↑ 9.鐵是應用最廣泛的金屬之一,鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。 (1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式,可用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54 g的FeClx樣品,溶解后先進行陽離子交換預處理,再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱,使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后,流出溶液的OH-用0.40 molL-1的鹽酸滴定,滴至終點時消耗鹽酸25.0 mL。計算該樣品中氯的物質(zhì)的量,并求出FeClx中x值: (列出計算過程)。 (2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品,采用上述方法測得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1,則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為 。在實驗室中,FeCl2可用鐵粉和 反應制備,FeCl3可用鐵粉和 反應制備。 (3)FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質(zhì),該反應的離子方程式為 。 答案精解精析 1.答案 C A項,反應中氮元素的化合價從+3價升高到+5價, N被氧化;B項,反應消耗氫離子,故反應過程 4.答案 4Mn+4OH-4Mn+2H2O+O2↑ 解析 根據(jù)信息,在強堿性條件下,Mn得電子生成Mn,-2價的氧元素失電子生成O2。 5.答案 2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑ 解析 FeSO4被氧化成Na2FeO4,1 mol FeSO4失去4 mol e-,設(shè)3 mol Na2O2中被氧化的氧為x mol,依據(jù)得失電子守恒得:4+x=6-x,x=1,即生成mol O2,反應方程式為FeSO4+3Na2O2Na2FeO4+O2↑+Na2O+Na2SO4,即為2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。 6.答案 (1)2Fe2++ClO-+2H+2Fe3++Cl-+H2O (2)(或) 解析 (1)Fe2+被氧化成Fe3+,因為Fe2+過量,所以ClO-的還原產(chǎn)物只能是Cl-,而不是Cl2; (2)Cl2氧化NaClO2制取ClO2,Cl被氧化為ClO2,而Cl2被還原為Cl-,根據(jù)氧化還原反應中元素化合價升降總數(shù)相等可得離子方程式為Cl2+2Cl2ClO2+2Cl-。 7.答案 (1)2ClO2+10I-+8H+2Cl-+5I2+4H2O 8.答案 (1)D (2)B (3)N+Cl2+H2ON+2H++2Cl- (4)c (5)2 6 2 2 2 1 解析 (1)亞硝酸鹽能使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,說明亞硝酸鹽具有氧化性;服用維生素C可解毒,說明維生素C能把Fe3+還原生成Fe2+,因此維生素C具有還原性。 (2)A項,亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽,水解顯堿性,而氯化鈉溶液顯中性;B項,甲基橙的變色范圍是3.1~4.4,所以二者溶液中滴入甲基橙都顯黃色;C項,亞硝酸鈉具有氧化性,能把碘化鉀氧化生成單質(zhì)碘;D項,氯化鈉能和硝酸酸化的硝酸銀溶液反應產(chǎn)生白色沉淀。 (3)氯水褪色,同時生成NaNO3和HCl,說明反應中氯水是氧化劑,亞硝酸鈉是還原劑,離子方程式為N+Cl2+H2ON+2H++2Cl-。