（江蘇專版）2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測（二十一）弱電解質(zhì)的電離平衡（含解析）.doc

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跟蹤檢測（二十一） 弱電解質(zhì)的電離平衡 1．下列電離方程式正確的是(　　) A．NaHSO4溶于水：NaHSO4Na＋＋H＋＋SO B．次氯酸電離：HClO===ClO－＋H＋ C．HF溶于水：HF＋H2OH3O＋＋F－ D．NH4Cl溶于水：NH＋H2ONH3H2O＋H＋ 解析：選C　NaHSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水后能完全電離，電離方程式應(yīng)使用“===”，A錯誤；HClO是弱酸，電離方程式應(yīng)使用“”，B錯誤；NH4Cl溶于水的電離方程式是NH4Cl===NH＋Cl－，D錯誤。 2．下列事實(shí)中一定不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是(　　) A．等pH等體積的鹽酸、CH3COOH溶液和足量鋅反應(yīng)，CH3COOH放出的氫氣較多 B．pH＝1的CH3COOH溶液和pH＝13的KOH溶液等體積混合，溶液呈酸性 C．CH3COONa和稀H3PO4反應(yīng)，生成CH3COOH D．10 mL 0.1 molL－1 CH3COOH恰好與10 mL 0.1 molL－1 NaOH溶液完全反應(yīng) 解析：選D　A項(xiàng)說明CH3COOH還可電離出H＋，可以證明；B項(xiàng)說明CH3COOH有剩余，即CH3COOH沒有完全電離，可以證明；C項(xiàng)說明CH3COOH的酸性比H3PO4弱，而H3PO4為中強(qiáng)酸，則CH3COOH為弱酸，可以證明；D項(xiàng)只能說明一元酸堿恰好反應(yīng)，不能說明CH3COOH是弱酸。 3．H2S水溶液中存在電離平衡H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－，若向H2S溶液中(　　) A．加水，平衡向右移動，溶液中H＋濃度增大 B．通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH增大 C．滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH減小 D．加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小 解析：選C　向H2S溶液中加水，平衡向右移動，但溶液體積增大，溶液中H＋濃度減小，A錯誤；通入SO2，可發(fā)生反應(yīng)：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，SO2過量時，SO2與水反應(yīng)生成的H2SO3酸性比H2S強(qiáng)，因此溶液pH減小，B錯誤；滴加新制氯水，發(fā)生反應(yīng)：H2S＋Cl2===2HCl＋S↓，H2S濃度減小，平衡向左移動，反應(yīng)生成的HCl為強(qiáng)酸，溶液酸性增強(qiáng)，pH減小，C正確；加入少量CuSO4，發(fā)生反應(yīng)：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，溶液中S2－濃度減小，H＋濃度增大，D錯誤。 4.濃度均為0.1 molL－1、體積均為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨 lg的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是(　　) A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱 B．常溫下，由水電離出的c(H＋)c(OH－)：a＜b C．相同溫度下，電離常數(shù)K(HX)：a＞b D．lg ＝3，若同時微熱兩種溶液(不考慮HX、HY和H2O的揮發(fā))，則減小 解析：選B　A項(xiàng)，由圖像可知當(dāng)lg＝0，即V＝V0時，0.1 molL－1的HX溶液和HY溶液的pH分別為2到3之間和1，所以HX是弱酸、HY是強(qiáng)酸，錯誤；B項(xiàng)，酸抑制水的電離，所以酸性越弱、水的電離程度越大，即pH越大，水電離出的c(H＋)c(OH－)越大，由已知圖像可知，由水電離出的c(H＋)c(OH－)：a＜b，正確；C項(xiàng)，溫度相同，則電離常數(shù)相同，錯誤；D項(xiàng)，微熱促進(jìn)HX的電離，所以增大，錯誤。 5．25 ℃時，用蒸餾水稀釋1 molL－1醋酸，下列各項(xiàng)始終保持增大趨勢的是(　　) A.　　　　　 B. C. D．c(H＋)c(CH3COO－) 解析：選A　稀釋過程中，c(CH3COO－)和c(H＋)減小，c(OH－)增大，故A項(xiàng)正確；加水稀釋，CH3COOH對水的抑制效果減弱，故c(H＋)減小幅度小于c(CH3COO－)，減小，故B項(xiàng)錯誤；＝，稀釋過程中c(H＋)減小，故C項(xiàng)錯誤；稀釋過程中，c(CH3COO－)和c(H＋)均減小，c(CH3COO－)c(H＋)減小，故D項(xiàng)錯誤。 6．已知下面三個數(shù)據(jù)：7.210－4、4.610－4、4.910－10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2；NaCN＋HF===HCN＋NaF；NaNO2＋HF===HNO2＋NaF，由此可判斷下列敘述不正確的是(　　) A．K(HF)＝7.210－4 B．K(HNO2)＝4.910－10 C．根據(jù)其中兩個反應(yīng)即可得出結(jié)論 D．K(HCN)HNO2>HCN，由此可判斷K(HF)>K(HNO2)>K(HCN)，故其電離常數(shù)依次為K(HF)＝7.210－4，K(HNO2)＝4.610－4，K(HCN)＝4.910－10。 7．在0.1 molL－1 NH3H2O溶液中存在如下平衡：NH3＋H2ONH3H2ONH＋ OH－。下列敘述中正確的是(　　) A．加入少量濃鹽酸，鹽酸與NH3反應(yīng)生成NH4Cl，使NH3濃度減小，NH濃度增大，平衡逆向移動 B．加入少量NaOH固體，OH－與NH結(jié)合生成NH3H2O，使NH濃度減小，平衡正向移動 C．加入少量0.1 molL－1 NH4Cl溶液，電離平衡常數(shù)不變，溶液中c(OH－)減小 D．加入少量MgSO4固體，溶液pH增大 解析：選C　A選項(xiàng)，加入少量濃鹽酸，首先發(fā)生H＋＋OH－===H2O，使OH－濃度降低，平衡正向移動，錯誤；B選項(xiàng)，加入少量NaOH固體，使OH－濃度升高，平衡逆向移動，錯誤；C選項(xiàng)，加入少量NH4Cl溶液，使NH濃度升高，平衡逆向移動，溶液中c(OH－)減小，正確；D選項(xiàng)，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，溶液中c(OH－)減小，溶液pH減小，錯誤。 8．查閱資料表明，NaOH是一種強(qiáng)電解質(zhì)，為證明醋酸是一種弱酸，鹽酸是一種強(qiáng)酸，下列實(shí)驗(yàn)方案切實(shí)可行的是(　　) ①用冰醋酸和已知濃度的濃鹽酸分別配制濃度為0.01 molL－1的稀醋酸和稀鹽酸，用pH計(jì)分別測其pH ②用冰醋酸和已知濃度的濃鹽酸分別配制pH為5的稀醋酸和稀鹽酸，然后加水稀釋1 000倍，再用pH計(jì)比較其變化 ③用醋酸鈉固體和氯化鈉固體配制濃度均為0.01 molL－1的醋酸鈉和氯化鈉溶液，用pH試紙測定溶液的pH ④用冰醋酸和已知濃度的濃鹽酸分別配制濃度為0.01 molL－1的稀醋酸和稀鹽酸，然后測定溶液的導(dǎo)電性 A．①②③④ B．僅①③ C．僅②④ D．僅① 解析：選B　方案①配制得到一定濃度(0.01 molL－1)的溶液后，用pH計(jì)測定溶液的pH，如果測定的pH＝2證明是強(qiáng)酸，若pH>2是弱酸，該方案可行；方案②存在的問題：一是難配制指定pH的醋酸溶液，二是如果能配制得到pH為5的醋酸溶液，再稀釋1 000倍時，醋酸溶液的pH肯定是小于7而大于5，鹽酸溶液pH接近7，據(jù)此難確定鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，該方案不可行；方案③能測定鹽溶液的pH，在已知NaOH是一種強(qiáng)電解質(zhì)的前提下，通過測定醋酸鈉、氯化鈉溶液的pH能確定鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，該方案可行；方案④只能證明醋酸比鹽酸弱，不能證明鹽酸是一種強(qiáng)酸，該方案不可行。 9．下列說法正確的是(　　) A．稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度 B．25 ℃時，0.1 molL－1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng) C．氯化銨、次氯酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì) D．CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小 解析：選D　醋酸屬于弱酸，加入少量CH3COONa，CH3COO－濃度增大，抑制了醋酸的電離，A錯誤；H2S屬于弱酸，部分電離，Na2S屬于強(qiáng)電解質(zhì)，H2S溶液比等濃度的Na2S溶液中離子濃度小，導(dǎo)電能力弱，B錯誤；HClO是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，C錯誤；醋酸加水稀釋的過程中，c(H＋)減小，但電離常數(shù)不變，由K電離＝得＝，故將減小，D正確。 10．(2019鹽城模擬)常溫下有以下體積相同的四種溶液：①pH＝3的CH3COOH溶液、②pH＝3的鹽酸、③pH＝11的氨水、④pH＝11的NaOH溶液。下列說法正確的是(　　 ) A．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7 B．③和④分別用等濃度的H2SO4溶液中和，消耗H2SO4溶液的體積：③＝④ C．①與②分別與足量鎂粉反應(yīng)，生成H2的量：①<② D．若將四種溶液稀釋100倍，溶液pH大小順序：③>④>①>② 解析：選A　鹽酸和CH3COOH溶液中的c(H＋)與NaOH溶液和氨水中的c(OH－)相等，均為110－3 molL－1，但CH3COOH溶液和氨水的濃度均遠(yuǎn)大于NaOH溶液和鹽酸的濃度。鹽酸和氨水等體積混合時氨水過量，所得溶液呈堿性，A項(xiàng)正確；因氨水濃度大，故氨水消耗的H2SO4溶液多，B項(xiàng)錯誤；CH3COOH溶液的濃度比鹽酸的濃度大，CH3COOH溶液與足量鎂粉反應(yīng)生成的H2多，C項(xiàng)錯誤；若將四種溶液均稀釋100倍，則溶液pH由大到小的順序?yàn)棰?④>②>①，D項(xiàng)錯誤。 11．某小組以醋酸為例探究弱酸的性質(zhì)。 (1)實(shí)驗(yàn)一：探究酸的強(qiáng)弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響。 ①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下表，表中c＝________molL－1。 編號 酸的種類 酸的濃度/(molL－1) 酸的體積/ mL 鎂條質(zhì)量/g 1 醋酸 1.0 10 2.0 2 鹽酸 c 10 2.0 ②實(shí)驗(yàn)步驟： a．檢查裝置(如圖1)的氣密性后，添加藥品； b．反應(yīng)開始后，_______________________________________________________； c．將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖(如圖2)。 ③寫出0～5 min醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)實(shí)驗(yàn)二：現(xiàn)有一瓶醋酸溶液，常溫下測定其中醋酸的電離程度(已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，將待測物理量和對應(yīng)的測定方法填寫在下表中。 待測物理量 測定方法 ①________ 量取25.00 mL醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.100 0 molL－1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入________，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次 ②________ 解析：(1)①要探究酸的強(qiáng)弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響，則兩種酸的濃度應(yīng)該是相等的，即表中c＝1.0 molL－1。②b.根據(jù)圖像中數(shù)據(jù)可知，縱坐標(biāo)需要H2的體積，因此反應(yīng)開始后，每隔1 min記錄一次生成H2的體積。③根據(jù)圖像可知0～5 min醋酸反應(yīng)的曲線幾乎是直線，這說明醋酸與鎂條反應(yīng)的速率隨時間變化不明顯；而鹽酸與鎂條反應(yīng)開始階段曲線斜率較大，這說明反應(yīng)速率很快，但一段時間后反應(yīng)速率明顯減小。(2)要測定醋酸的電離程度(已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比)，則需要測定醋酸的濃度和溶液的pH值。 答案：(1)①1.0?、诿扛? min記錄一次生成H2的體積 ③醋酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時間變化不明顯；鹽酸與鎂條反應(yīng)開始階段反應(yīng)速率很快，一段時間后反應(yīng)速率明顯減小 (2) 待測物理量 測定方法 ①醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度 堿式滴定管 ②H＋的物質(zhì)的量濃度 取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計(jì)測定溶液pH 12.25 ℃時，電離常數(shù)： 化學(xué)式 CH3COOH H2CO3 HCN 電離常數(shù) 1.810－5 K1：4.310－7 K2：5.610－11 4.910－10 請回答下列問題： (1)物質(zhì)的量濃度為0.1 molL－1的下列四種物質(zhì)： a．Na2CO3　　b．NaCN　　c．CH3COONa　　d．NaHCO3 pH由大到小的順序是________(填標(biāo)號)。 (2)25 ℃時，在0.5 molL－1的醋酸溶液中由醋酸電離出的c(H＋)約是由水電離出的c(H＋)的________倍。 (3)寫出向氰化鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：________________________________________________________________________。 (4)25 ℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝__________________(填準(zhǔn)確數(shù)值)。 (5)25 ℃時，將a molL－1的醋酸與b molL－1氫氧化鈉等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，用a、b表示醋酸的電離常數(shù)為__________________。 解析：(1)酸越弱，對應(yīng)酸根離子的水解程度越大，所以pH由大到小的順序是a>b>d>c。(2)Ka(CH3COOH)＝＝＝1.810－5，c(CH3COOH)≈0.5 molL－1，則c(H＋)≈310－3molL－1，由水電離出的c(H＋)約為 molL－1，故由醋酸電離出的c(H＋)約是由水電離出的c(H＋)的 ＝9108倍。(3)酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠2CO3＞HCN＞HCO，所以向氰化鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為CN－＋CO2＋H2O===HCO＋HCN。(4)25 ℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合溶液pH＝6，c(H＋)＝10－6 molL－1，c(OH－)＝10－8 molL－1，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝10－6molL－1－10－8 molL－1＝9.910－7 molL－1。(5)25 ℃時，將 a mol L－1的醋酸與b molL－1氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，此時c(H＋)＝ c(OH－)＝10－7 molL－1，c(CH3COO－)＝c(Na＋)＝ molL－1，剩余的c(CH3COOH)＝molL－1，則Ka＝＝ 。 答案：(1)a>b>d>c　(2)9108 (3)CN－＋CO2＋H2O===HCO＋HCN (4)9.910－7 molL－1　(5) 13．為了證明一水合氨是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)利用下面的試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.10 molL－1氨水、NH4Cl晶體、醋酸銨晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。 (1)甲用pH試紙測出0.10 molL－1氨水的pH為10，據(jù)此他認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一結(jié)論________(填“正確”“不正確”或“無法確定”)，并說明理由：__________________________________________________________________________。 (2)乙取出10 mL 0.10 molL－1氨水，用pH試紙測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測出其pH為b，他認(rèn)為只要a、b滿足如下關(guān)系____________(用等式或不等式表示)就可以確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì)。 (3)丙取出10 mL 0.10 molL－1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入CH3COONH4晶體少量，顏色變淺；你認(rèn)為這一方法能否證明一水合氨是弱電解質(zhì)，________(填“能”或“否”)。 (4)丁同學(xué)的方案最可能是(答出實(shí)驗(yàn)操作方法、現(xiàn)象與結(jié)論)________________________________________________________________________。 解析：(1)0.10 molL－1的一元強(qiáng)堿溶液的pH＝13，而弱堿溶液的pH因其不能完全電離而小于13，故甲的判斷是正確的。(2)0.10 molL－1的強(qiáng)堿溶液稀釋到原體積100倍后，其pH會減小2，弱堿則因稀釋會促進(jìn)原來沒有電離的堿分子又電離出一部分OH－而導(dǎo)致pH減小值小于2。(3)因少量晶體的加入對溶液體積的影響可以忽略不計(jì)，故溶液顏色變淺只能是由于平衡移動使溶液中OH－濃度減小導(dǎo)致的，故以此現(xiàn)象可以判斷一水合氨是弱電解質(zhì)。(4)由于所給試劑中還有NH4Cl晶體沒有用到，故丁同學(xué)的方案最可能是測量NH4Cl溶液的pH。 答案：(1)正確　常溫下，0.10 molL－1 NaOH溶液的pH為13，而0.10 molL－1氨水的pH為10，NH3H2O 未完全電離　(2)a－b<2　(3)能　(4)測量NH4Cl溶液的pH，其 pH<7，證明一水合氨是弱電解質(zhì) 14．常溫下，有0.1 molL－1的以下幾種溶液：①H2SO4溶液，②NaHSO4溶液，③CH3COOH溶液，④HCl溶液，⑤HCN溶液，⑥NH3H2O，其中幾種溶液的電離度(即已經(jīng)電離的占原來總的百分?jǐn)?shù))如下表所示(已知H2SO4的第一步電離是完全的)，回答下面問題： ①H2SO4溶液HSO ②NaHSO4溶液HSO ③CH3COOH ④HCl溶液 10% 29% 1.33% 100% (1)常溫下，pH相同的表格中的幾種溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是(填序號，下同)________________________________________________________________________。 (2)常溫下，將足量的鋅粉投入等體積pH＝1的表格中的幾種溶液中，產(chǎn)生H2的體積(同溫同壓下)由大到小的順序是__________________。 (3)在25 ℃時，若用已知濃度的NaOH滴定未知濃度的CH3COOH，應(yīng)選用________作指示劑，若終點(diǎn)時溶液pH＝a，則由水電離出的c(H＋)為____________。 (4)在25 ℃時，將b molL－1的KCN溶液與0.01 molL－1 的鹽酸等體積混合，反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得溶液pH＝7，則KCN溶液的物質(zhì)的量濃度________0.01 molL－1(填“＞”“＜”或“＝”)。 解析：(1)電離度越大，pH相同時濃度越小，故濃度由大到小為③②④①。(2)pH＝1的溶液中濃度大小為③＞②＞④＞①，但①為二元酸，故產(chǎn)生H2的體積大小為③＞②＞①＞④。(3)恰好中和時為CH3COONa溶液，溶液呈堿性，應(yīng)用酚酞作指示劑。終點(diǎn)時CH3COO－的水解促進(jìn)水的電離，c(H＋)H2O＝c(OH－)＝＝10a－14 molL－1。(4)當(dāng)c(KCN)＝0.01 molL－1時，溶液成分為HCN和KCl，呈酸性。所以當(dāng)呈中性時c(KCN)＞0.01 molL－1。 答案：(1)③＞②＞④＞①　(2)③＞②＞①＞④ (3)酚酞　10a－14 molL－1　(4)＞