（魯京津瓊專用）2020年高考化學一輪復習 第二章 微考點5 突破離子方程式書寫正誤判斷中“五大”陷阱練習.docx

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微考點5 陷阱一　原理陷阱 1．下列離子方程式正確的是(　　) A．向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀H2SO4 3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O B．Fe3O4與過量的稀HNO3反應： Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O C．Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水： Al3＋＋4NH3H2O===AlO＋4NH＋2H2O D．NaClO溶液中通入少量CO2： ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO 陷阱二　拆分陷阱 2．下列離子方程式或電離方程式正確的是(　　) A．NaHSO3溶液呈酸性： NaHSO3===Na＋＋H＋＋SO B．Na2SiO3溶液中通入少量CO2： Na2SiO3＋CO2＋H2O===2Na＋＋CO＋H2SiO3↓ C．澄清石灰水中通少量CO2： Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O D．飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2 2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓ 陷阱三　守恒陷阱 3．能正確表示下列反應的離子方程式的是(　　) A．Fe和FeCl3溶液反應： Fe＋Fe3＋===2Fe2＋ B．Na2S2O3溶液中滴入稀HCl： S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O C．Na和水反應：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ D．FeCl2酸性溶液中滴入H2O2： Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O 陷阱四　量比陷阱 4．下列離子方程式書寫正確的是(　　) A．在NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量燒堿溶液： Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O B．在含等物質的量濃度的Na2CO3和NaOH溶液中滴加過量的鹽酸： CO＋OH－＋2H＋===HCO＋H2O C．在Mg(HCO3)2溶液中滴加過量的澄清石灰水： Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O D．在Fe(NO3)2稀溶液中滴加少量NaHSO4溶液： Fe2＋＋NO＋2H＋===Fe3＋＋NO2↑＋H2O 陷阱五　符號陷阱 5．下列各反應對應離子方程式正確的是(　　) A．NaHS溶液呈堿性：HS－＋H2OH2S↑＋OH－ B．漂白粉溶液在空氣中失效： ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO C．室溫下，0.1molL－1的BOH溶液的pH＝11，則BOH和HCl溶液反應的離子方程式為： BOH＋H＋===B＋＋H2O D．向HI溶液中通入Cl2：HI＋Cl2===I2＋2Cl－＋2H＋ 6．下列選項中，離子方程式書寫正確的是(　　) A．向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入足量稀鹽酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑ B．泡沫滅火器的滅火原理： 2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑ C．向硝酸銀溶液中加入足量的氨水： Ag＋＋2NH3H2OAg(NH3)＋2H2O D．用足量的氨水處理硫酸工業(yè)的尾氣： SO2＋NH3H2O===NH＋HSO 7．用如圖所示的裝置分別進行如下實驗，各離子方程式書寫正確且各組物質反應后溶液的導電性變化不大的是(　　) A．向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫： Ag＋＋HCl===AgCl↓＋H＋ B．向亞硫酸溶液中通入氯氣： H2SO3＋Cl2＋H2O===SO＋4H＋＋2Cl－ C．向FeI2溶液中通入少量氯氣： 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ D．向NaOH溶液中通入少量氯氣： 2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O 8．(2018湖北八校二聯(lián))下列各組澄清溶液中的離子能大量共存，且加入(或滴入)X試劑后發(fā)生反應的離子方程式書寫正確的是(　　) 選項 離子組 X試劑 離子方程式 A K＋、Na＋、ClO－、SO 少量SO2 SO2＋ClO－＋H2O===SO＋Cl－＋2H＋ B NH、Fe3＋、Br－、SO 過量H2S 2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋ C NH、Na＋、Fe3＋、AlO 過量銅粉 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ D K＋、Na＋、HCO、AlO 少量HCl H＋＋AlO＋H2O=== Al(OH)3↓ 9.(2019濟南二診)下列化學反應的離子方程式書寫不正確的是(　　) A．用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的Cu： 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ B．向CuSO4溶液中加入Na2O2： 2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑ C．稀硝酸中加入過量鐵粉： Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O D．用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢： CaSO4(s)＋CO(aq)CaCO3(s)＋SO(aq) 10．(2018江西九所重點中學聯(lián)考)下列選項中涉及的離子方程式書寫正確的是(　　) A．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液： Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O B．室溫下測得NH4HSO4溶液的pH＜7，主要是因為存在： NH＋2H2ONH3H2O＋H3O＋ C．用重鉻酸鉀溶液滴定草酸： Cr2O＋14H＋＋3C2O===2Cr3＋＋6CO2↑＋7H2O D．向AgCl沉淀中加入過量的氨水使AgCl溶解： AgCl＋2NH3H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O 11．(2019天津模擬)下列解釋實驗過程或事實的反應方程式不正確的是(　　) A．熔融燒堿時，不能使用普通石英坩堝： SiO2＋2NaOHNa2SiO3＋H2O B．在海帶灰的浸出液(含有I－)中滴加H2O2得到I2： 2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋O2↑＋2H2O C．紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍黑色(或黑色)保護層：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 D．“84”消毒液(有效成分NaClO)和“潔廁靈”(主要成分鹽酸)混合使用放出氯氣： ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O 12．下列離子方程式的書寫及評價均合理的是(　　) 選項 離子方程式 評價 A 將1molCl2通入含1molFeI2溶液中： 2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2 正確；Cl2過量，可將Fe2＋、I－均氧化 B Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應： Mg2＋＋HCO＋OH－===MgCO3↓＋H2O 正確；酸式鹽與堿反應生成正鹽和水 C 過量SO2通入NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO 正確；說明酸性：H2SO3強于HClO D 1molL－1的NaAlO2溶液和2.5molL－1的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O 正確；AlO與Al(OH)3消耗的H＋的物質的量之比為2∶3 13.(2018湖南五市十校聯(lián)考)下列離子方程式正確的是(　　) A．磁性氧化鐵溶于稀硝酸： 3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋3H2O B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3： AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO C．用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣： MnO2＋2H＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4： 3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋ 答案精析 1．D　2.D 3．B　[A項，應為：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋；C項應為：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；D項應為：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O。] 4．C　[A項，NaOH溶液少量，只生成Al(OH)3沉淀，應為Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；B項中，HCO和過量鹽酸不能共存，應為CO＋OH－＋3H＋===CO2↑＋2H2O；D項中該生成NO氣體。] 5．C　[A項中HS－水解很微弱，生成的H2S極少，不能加氣體符號；B項中，漂白粉有效成分為Ca(ClO)2，在空氣中變質原因為Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，HClO見光分解2HClO2HCl＋O2↑；D項中，HI為強電解質，在溶液中完全電離，應為2I－＋Cl2===I2＋2Cl－。] 6．C　7.D　8.B 9．C　[Cu與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應生成FeCl2和CuCl2，離子方程式為2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，A項正確；向CuSO4溶液中加入Na2O2，發(fā)生反應：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，總反應為2Na2O2＋2H2O＋2CuSO4===2Cu(OH)2↓＋2Na2SO4＋O2↑，離子方程式為2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑，B項正確；稀硝酸中加入過量鐵粉生成硝酸亞鐵、NO和H2O，離子方程式為3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，C項錯誤；工業(yè)上用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢使其中的CaSO4轉化為更難溶的CaCO3，離子方程式為CaSO4(s)＋CO(aq) CaCO3(s)＋SO(aq)，D項正確。] 10．D　[NaOH是少量，離子方程式為Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O，A項錯誤；NH4HSO4在水中電離：NH4HSO4===NH＋H＋＋SO，溶液顯酸性，是因為電離出H＋緣故，B項錯誤；重鉻酸鉀具有強氧化性，能與草酸發(fā)生氧化還原反應，因為草酸是弱酸，不能拆寫成離子，正確的離子方程式是Cr2O＋8H＋＋3H2C2O4===2Cr3＋＋6CO2↑＋7H2O，C項錯誤；AgCl沉淀中加入氨水發(fā)生絡合反應，即離子方程式為AgCl＋2NH3H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O，D項正確。] 11．B　[高溫下二氧化硅和燒堿反應，則熔融燒堿時，不能使用普通石英坩堝，方程式為SiO2＋2NaOHNa2SiO3＋H2O，A項正確；雙氧水具有強氧化性，能氧化I－：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，B項錯誤；紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍黑色(或黑色)保護層四氧化三鐵：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，C項正確；次氯酸鈉具有強氧化性，能把氯離子氧化為氯氣：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，D項正確。] 12．D　[A項，還原性：I－>Fe2＋，氯氣通入碘化亞鐵溶液中先氧化I－，將1 mol Cl2通入含1molFeI2的溶液中，離子方程式為2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，錯誤；B項，溶解度：MgCO3>Mg(OH)2，Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應的離子方程式應為Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O，錯誤；C項，過量SO2通入NaClO溶液中，發(fā)生氧化還原反應：SO2＋H2O＋ClO－===2H＋＋Cl－＋SO，錯誤；D項，1molL－1的NaAlO2溶液和2.5molL－1的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O，離子方程式及評價均正確。] 13．B　[A項，磁性氧化鐵是Fe3O4，屬于氧化物，不能拆寫成離子形式；B項，利用碳酸的酸性強于偏鋁酸，故向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO；C項，氫原子及電荷不守恒，應為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；D項，此溶液是堿性溶液，不能有H＋生成。]