江蘇省2020版高考化學(xué)新增分大一輪復(fù)習(xí) 專題8 溶液中的離子反應(yīng) 第25講 鹽類水解講義(含解析)蘇教版.docx
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第25講 鹽類水解 考綱要求 1.理解鹽類水解的原理。2.能說明影響鹽類水解的主要因素。3.認(rèn)識(shí)鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用(弱酸弱堿鹽的水解不作要求)。 考點(diǎn)一 鹽類水解及其規(guī)律 1.定義:在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離產(chǎn)生的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。 2.實(shí)質(zhì) 鹽電離―→―→破壞了水的電離平衡―→水的電離程度增大 ―→溶液呈堿性、酸性或中性 3.特點(diǎn) ――→水解反應(yīng)是可逆反應(yīng) ――→水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng) ――→水解反應(yīng)程度很微弱 4.規(guī)律 有弱才水解,越弱越水解;誰強(qiáng)顯誰性,同強(qiáng)顯中性。 鹽的類型 實(shí)例 是否水解 水解的離子 溶液的酸堿性 溶液的pH 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 NaCl、KNO3 否 中性 pH=7 強(qiáng)酸弱堿鹽 NH4Cl、Cu(NO3)2 是 NH、Cu2+ 酸性 pH<7 弱酸強(qiáng)堿鹽 CH3COONa、Na2CO3 是 CH3COO-、CO 堿性 pH>7 5.鹽類水解離子方程式的書寫要求 (1)一般來說,鹽類水解的程度不大,應(yīng)該用可逆號(hào)“”表示。鹽類水解一般不會(huì)產(chǎn)生沉淀和氣體,所以不用符號(hào)“↓”和“↑”表示水解產(chǎn)物。 (2)多元弱酸鹽的水解是分步進(jìn)行的,水解離子方程式要分步表示。 (3)多元弱堿陽離子的水解簡(jiǎn)化成一步完成。 (4)水解分別顯酸性和堿性的離子組由于相互促進(jìn)水解程度較大,書寫時(shí)要用“===”“↑”“↓”等。 (1)溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿生成的鹽() (2)酸式鹽溶液可能呈酸性,也可能呈堿性(√) (3)某鹽溶液呈酸性,該鹽一定發(fā)生了水解反應(yīng)() (4)常溫下,pH=10的CH3COONa溶液與pH=4的NH4Cl溶液,水的電離程度相同(√) (5)常溫下,pH=11的CH3COONa溶液與pH=3的CH3COOH溶液,水的電離程度相同() (6)NaHCO3、NaHSO4都能促進(jìn)水的電離() (7)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和氣體生成() (8)Na2CO3的水解:CO+2H2O===H2CO3+2OH-() (9)FeCl3溶液與NaHCO3溶液混合:Fe3++3HCO===Fe(OH)3↓+3CO2↑(√) 1.怎樣用最簡(jiǎn)單的方法區(qū)別NaCl溶液、氯化銨溶液和碳酸鈉溶液? 答案 三種溶液各取少許分別滴入紫色石蕊溶液,不變色的為NaCl溶液,變紅色的為氯化銨溶液,變藍(lán)色的為碳酸鈉溶液。 2.(1)現(xiàn)有0.1molL-1的純堿溶液,用pH試紙測(cè)定溶液的pH,其正確的操作是______ ________________________________________________________________________。 你認(rèn)為該溶液pH的范圍一定介于________之間。 (2)為探究純堿溶液呈堿性是由CO引起的,請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案:_______ ________________________________________________________________________。 (3)為探究鹽類水解是一個(gè)吸熱過程,請(qǐng)用Na2CO3溶液和其他必要試劑,設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)把一小塊pH試紙放在潔凈的表面皿(或玻璃片)上,用蘸有待測(cè)溶液的玻璃棒點(diǎn)在試紙的中部,試紙變色后,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來確定溶液的pH 7~13 (2)向純堿溶液中滴入酚酞溶液,溶液顯紅色;若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且溶液的紅色褪去。則可以說明純堿溶液呈堿性是由CO引起的 (3)取Na2CO3溶液,滴加酚酞溶液呈紅色,然后分成兩份,加熱其中一份,若紅色變深,則鹽類水解吸熱 題組一 鹽類水解的實(shí)質(zhì)及規(guī)律 1.常溫下,某NH4Cl溶液的pH=4,下列說法中正確的是( ) ①溶液中c(H+)>c(OH-) ②由水電離產(chǎn)生的c(H+)約為10-10molL-1 ③溶液中離子濃度關(guān)系為c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-) ④在純水中加入該NH4Cl溶液,水的電離被抑制 A.①②B.①③C.①④D.①②③④ 答案 B 2.廣義的水解觀認(rèn)為:無論是鹽的水解還是非鹽的水解,其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別離解成兩部分,然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀點(diǎn),下列說法不正確的是( ) A.BaO2的水解產(chǎn)物是Ba(OH)2和H2O2 B.PCl3的水解產(chǎn)物是HClO和H3PO4 C.Al4C3的水解產(chǎn)物是Al(OH)3和CH4 D.CH3COCl的水解產(chǎn)物是兩種酸 答案 B 解析 BaO2的水解產(chǎn)物是Ba(OH)2和H2O2,該反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)升降,符合水解原理,故A項(xiàng)正確;該反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)由-1變?yōu)椋?,有電子轉(zhuǎn)移,不符合水解原理,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;Al4C3水解得到氫氧化鋁和甲烷,符合水解原理,故C項(xiàng)正確;CH3COCl的水解產(chǎn)物是兩種酸,為CH3COOH和HCl,符合水解原理,故D項(xiàng)正確。 3.25℃時(shí)濃度都是1molL-1的四種正鹽溶液:AX、BX、AY、BY;AX的溶液pH=7且溶液中c(X-)=1molL-1,BX的溶液pH=4,BY的溶液pH=6。下列說法正確的是( ) A.電離平衡常數(shù)K(BOH)小于K(HY) B.AY溶液的pH小于BY溶液的pH C.稀釋相同倍數(shù),溶液pH變化BX等于BY D.將濃度均為1molL-1的HX和HY溶液分別稀釋10倍后,HX溶液的pH大于HY 答案 A 解析 A項(xiàng),根據(jù)BY溶液的pH=6,B+比Y-更易水解,則BOH比HY更難電離,因此電離平衡常數(shù)K(BOH)小于K(HY);B項(xiàng),根據(jù)AX、BX、BY溶液的pH,則AX為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,BX為強(qiáng)酸弱堿鹽,BY為弱酸弱堿鹽,則AY為弱酸強(qiáng)堿鹽,溶液的pH>7,故AY溶液的pH大于BY溶液的pH;C項(xiàng),稀釋相同倍數(shù),BX、BY溶液的pH均增大,且BX溶液的pH變化大于BY溶液;D項(xiàng),HX為強(qiáng)酸,HY為弱酸,濃度相同時(shí),稀釋10倍后,HY的電離程度增大,但仍不可能全部電離,故HX溶液的酸性強(qiáng),pH小。 題組二 水解離子方程式的規(guī)范書寫 4.按要求書寫離子方程式 (1)AlCl3溶液呈酸性 ________________________________________________________________________。 (2)Na2CO3溶液呈堿性 ________________________________________________________________________、 ________________________________________________________________________。 (3)將NaHCO3溶液與AlCl3溶液混合 ________________________________________________________________________。 (4)實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體 ________________________________________________________________________。 (5)NaHS溶液呈堿性的原因 ________________________________________________________________________。 (6)對(duì)于易溶于水的正鹽MnRm溶液,若pH>7,其原因是________________________(用離子方程式說明,下同); 若pH<7,其原因是_____________________________________________________________。 答案 (1)Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ (2)CO+H2OHCO+OH- HCO+H2OH2CO3+OH- (3)Al3++3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑ (4)Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+ (5)HS-+H2OH2S+OH- (6)Rn-+H2OHR(n-1)-+OH- Mm++mH2OM(OH)m+mH+ 解析 (6)pH大于7是由于酸根離子水解呈堿性,pH小于7是由于弱堿陽離子水解呈酸性。 考點(diǎn)二 鹽類水解的影響因素及應(yīng)用 1.影響鹽類水解平衡的因素 (1)內(nèi)因:形成鹽的酸或堿越弱,其鹽就越易水解。如水解程度:Na2CO3>Na2SO3,Na2CO3>NaHCO3。 (2)外因 (3)以FeCl3水解為例[Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+],填寫外界條件對(duì)水解平衡的影響。 條件 移動(dòng)方向 H+數(shù) pH 現(xiàn)象 升溫 向右 增多 減小 顏色變深 通HCl 向左 增多 減小 顏色變淺 加H2O 向右 增多 增大 顏色變淺 加NaHCO3 向右 減小 增大 生成紅褐色沉淀,放出氣體 2.鹽類水解的重要應(yīng)用 (1)判斷離子能否大量共存 若陰、陽離子發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng),水解程度較大而不能大量共存,有的甚至水解完全。常見的相互促進(jìn)的水解反應(yīng)進(jìn)行完全的有:Fe3+、Al3+與AlO、CO、HCO。 (2)判斷鹽溶液蒸干時(shí)所得的產(chǎn)物 ①鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸和酸根陰離子易水解的強(qiáng)堿鹽,蒸干后一般得原物質(zhì),如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4;Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。 ②鹽溶液水解生成揮發(fā)性酸時(shí),蒸干灼燒后一般得對(duì)應(yīng)的氧化物,如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3,灼燒得Al2O3。 ③考慮鹽受熱時(shí)是否分解,如Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固體受熱易分解,因此蒸干灼燒后分別為Ca(HCO3)2―→CaCO3(CaO);NaHCO3―→Na2CO3;KMnO4―→K2MnO4和MnO2;NH4Cl―→NH3和HCl。 ④還原性鹽在蒸干時(shí)會(huì)被O2氧化。 如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。 ⑤弱酸的銨鹽蒸干后無固體。如:NH4HCO3、(NH4)2CO3。 (3)保存、配制某些鹽溶液 如配制FeCl3溶液時(shí),為防止出現(xiàn)Fe(OH)3沉淀,常加幾滴鹽酸來抑制FeCl3的水解;在實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液的試劑瓶不能用玻璃塞,應(yīng)用橡膠塞。 (4)利用鹽類的水解反應(yīng)制取膠體、凈水 如實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體的原理為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl。 明礬凈水的原理:Al3+水解生成氫氧化鋁膠體,膠體具有很大的表面積,吸附水中懸浮物而聚沉。 (5)解釋熱的純堿溶液去污能力強(qiáng) 碳酸鈉溶液中存在水解平衡CO+H2OHCO+OH-,升高溫度,水解平衡右移,c(OH-)增大。 (6)解釋泡沫滅火器的反應(yīng)原理 成分NaHCO3、Al2(SO4)3發(fā)生反應(yīng) Al3++3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑。 (1)外界條件對(duì)鹽水解程度的大小起決定作用() (2)影響鹽類水解的因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)等() (3)能水解的鹽的濃度越低,水解程度越大,溶液的酸堿性越強(qiáng)() (4)鹽溶液顯酸堿性,一定是由水解引起的() (5)水解平衡右移,鹽的離子的水解程度一定增大() (6)NaHCO3和NaHSO4都能促進(jìn)水的電離() (7)Na2CO3溶液加水稀釋,促進(jìn)水的電離,溶液的堿性增強(qiáng)() (8)稀溶液中,鹽的濃度越小,水解程度越大,其溶液酸性(或堿性)也越強(qiáng)() 25℃時(shí),pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液?;卮鹣铝袉栴}: (1)兩溶液中,c(H+)c(OH-)=_________________________________________,原因是 ________________________________________________________________________。 (2)H2SO4和NH4Cl兩溶液中,由水電離出的c(H+)分別為________、________。 (3)各取5mL上述溶液,分別加水稀釋至50mL,pH較大的是________溶液,判斷的理由是________________________________________________________________________。 (4)各取5mL上述溶液,分別加熱到90℃,pH較小的是________溶液,原因是___________ _____________________________________________________________。 答案 (1)110-14 水的離子積Kw只與溫度有關(guān) (2)110-9molL-1 110-5molL-1 (3)H2SO4 加水稀釋時(shí),NH水解程度增大,最終NH4Cl溶液中的H+濃度減小幅度比H2SO4小,因而硫酸溶液的pH較大 (4)NH4Cl 升高溫度,NH的水解平衡正向移動(dòng),H+的濃度增大,故pH較小的是NH4Cl溶液 (1)把AlCl3溶液蒸干灼燒,最后得到的主要固體是什么?為什么?(用化學(xué)方程式表示并配以必要的文字說明)。 答案 在AlCl3溶液中存在著如下平衡:AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl,加熱時(shí)水解平衡右移,HCl濃度增大,蒸干時(shí)HCl揮發(fā),使平衡進(jìn)一步向右移動(dòng)得到Al(OH)3,在灼燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)2Al(OH)3Al2O3+3H2O,因此最后得到的固體是Al2O3。 (2)Mg可溶解在NH4Cl溶液中的原因分析。 答案 在NH4Cl溶液中存在NH+H2ONH3H2O+H+,加入Mg粉,Mg與H+反應(yīng)放出H2,使溶液中c(H+)降低,水解平衡向右移動(dòng),使Mg粉不斷溶解。 (3)直接蒸發(fā)CuCl2溶液,能不能得到CuCl22H2O晶體,應(yīng)如何操作? 答案 不能,應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā)。 (4)在Na2SO3溶液中滴加酚酞,溶液變紅色,若在該溶液中滴入過量的BaCl2溶液,現(xiàn)象是_______________________,請(qǐng)結(jié)合離子方程式,運(yùn)用平衡原理進(jìn)行解釋:_________________ ____________________________________________________。 答案 產(chǎn)生白色沉淀,且紅色褪去 在Na2SO3溶液中,SO水解:SO+H2OHSO+OH-,加入BaCl2后,Ba2++SO===BaSO3↓(白色),由于c(SO)減小,SO水解平衡左移,c(OH-)減小,紅色褪去 (5)MgO可除去MgCl2溶液中的Fe3+,其原理是___________________________________ ___________________________________________________________________。 答案 Fe3++H2OFe(OH)3+3H+,加入MgO,MgO和H+反應(yīng),使c(H+)減小,平衡右移,生成Fe(OH)3沉淀除去 利用平衡移動(dòng)原理解釋問題的思維模板 (1)解答此類題的思維過程 ①找出存在的平衡體系(即可逆反應(yīng)或可逆過程) ②找出影響平衡的條件 ③判斷平衡移動(dòng)的方向 ④分析平衡移動(dòng)的結(jié)果及移動(dòng)結(jié)果與所解答問題的聯(lián)系 (2)答題模板 ……存在……平衡,……(條件)……(變化),使平衡向……(方向)移動(dòng),……(結(jié)論)。 題組一 影響水解平衡的因素 1.向三份0.1molL-1的CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固體(忽略溶液體積變化),則CH3COO-濃度的變化依次為( ) A.減小、增大、減小 B.增大、減小、減小 C.減小、增大、增大 D.增大、減小、增大 答案 A 解析 CH3COONa溶液中存在水解平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,加入的NH4NO3和FeCl2水解顯酸性,故促進(jìn)其平衡正向移動(dòng),則CH3COO-濃度減??;加入的Na2SO3水解顯堿性,對(duì)水解有抑制作用,故CH3COO-濃度增大。 2.在一定條件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:CO+H2OHCO+OH-。下列說法正確的是( ) A.稀釋溶液,水解平衡常數(shù)增大 B.通入CO2,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C.升高溫度,減小 D.加入Na2O固體,溶液pH增大 答案 BD 解析 水解平衡常數(shù)只受溫度的影響,A項(xiàng)錯(cuò)誤;通入的CO2與OH-反應(yīng),使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),B項(xiàng)正確;溫度升高,CO的水解程度增大,c(HCO)增大,c(CO)減小,C項(xiàng)錯(cuò)誤;加入Na2O固體,與水反應(yīng)生成NaOH,溶液的pH增大,D項(xiàng)正確。 3.25℃時(shí),下列各組數(shù)據(jù)中比值為2∶1的是( ) A.0.2molL-1的CH3COONa溶液與0.1molL-1的CH3COONa溶液中c(CH3COO-)之比 B.pH=7的氨水與(NH4)2SO4的混合溶液中c(NH)與c(SO)之比 C.等質(zhì)量的碳酸鈉固體和碳酸氫鈉固體分別與足量鹽酸反應(yīng),消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比 D.pH均為2的H2SO4溶液與鹽酸中c(H+)之比 答案 B 解析 前者c(CH3COO-)和后者c(CH3COO-)比值大于2∶1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)電荷守恒得,c(NH)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO),pH=7,c(H+)=c(OH-),則c(NH)=2c(SO),比值為2∶1,B項(xiàng)正確;根據(jù)反應(yīng)Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O和NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O可知,等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng),消耗鹽酸物質(zhì)的量之比不等于2∶1,C項(xiàng)錯(cuò)誤;因?yàn)閮扇芤簆H均為2,因此兩酸中c(H+)相等,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 題組二 鹽類水解的應(yīng)用 4.下列有關(guān)問題與鹽的水解有關(guān)的是( ) ①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時(shí)的除銹劑 ②NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑 ③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用 ④實(shí)驗(yàn)室中盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加熱蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固體 ⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2+,可先通入氧化劑Cl2,再調(diào)節(jié)溶液的pH A.①②③B.②③④C.①④⑤D.①②③④⑤ 答案 D 解析?、貼H4Cl和ZnCl2均為強(qiáng)酸弱堿鹽,溶液中NH與Zn2+均發(fā)生水解反應(yīng),溶液顯酸性,可以除去金屬表面的銹;②HCO與Al3+發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng),產(chǎn)生CO2,可作滅火劑;③草木灰的主要成分為K2CO3,水解顯堿性,而銨態(tài)氮肥水解顯酸性,因而二者不能混合施用;④Na2CO3溶液水解顯堿性,而磨口玻璃塞中的二氧化硅會(huì)與堿反應(yīng)生成Na2SiO3,將瓶塞與瓶口黏合在一起,因此實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞;⑤CuCl2溶液中存在水解平衡,CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl,加熱時(shí),HCl揮發(fā)使平衡不斷右移,最終得到Cu(OH)2固體;⑥Cl2能將Fe2+氧化成Fe3+,且沒有引入雜質(zhì),與鹽的水解無關(guān)。 5.一種常用泡沫滅火器的構(gòu)造如圖所示。內(nèi)筒a是玻璃瓶,外筒b是鋼瓶,平時(shí)泡沫滅火器內(nèi)、外筒盛有液態(tài)試劑,當(dāng)遇火警時(shí),將滅火器取下倒置,內(nèi)、外筒液體試劑立即混合產(chǎn)生大量CO2泡沫滅火。從液態(tài)試劑在滅火器中長(zhǎng)久放置和快速滅火兩個(gè)角度分析,則a中盛________,b中盛_______。寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:____________________________ ________________________________________________________________________。 答案 Al2(SO4)3溶液 飽和NaHCO3溶液 Al3++3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑ 6.(1)K2CO3的水溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是__________,原因是______________________ ________________________________________________________________________。 (2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是__________,原因是__________________________ ________________________________________________________________________。 (3)FeCl2溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是__________,原因是___________________________ ________________________________________________________________________。 (4)亞硫酸鈉溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是________,原因是_________________________ ________________________________________________________________________。 (5)將0.5molL-1的NaClO溶液加熱蒸干灼燒最后所得的固體是________,原因是_________ ________________________________________________________________________。 (6)將KMnO4溶液加熱蒸干、灼燒最后所得的固體是________,原因是_____________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)K2CO3 盡管加熱過程促進(jìn)水解,但生成的KHCO3和KOH反應(yīng)后又生成K2CO3 (2)KAl(SO4)212H2O 盡管Al3+水解,但由于H2SO4為難揮發(fā)性酸,最后仍然為結(jié)晶水合物。注意溫度過高,會(huì)脫去結(jié)晶水 (3)Fe2O3 Fe2+水解生成Fe(OH)2和HCl,在加熱蒸干過程中HCl揮發(fā),F(xiàn)e(OH)2逐漸被氧化生成Fe(OH)3,F(xiàn)e(OH)3灼燒分解生成Fe2O3 (4)Na2SO4 Na2SO3被空氣中的O2氧化,發(fā)生反應(yīng):2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (5)NaCl NaClO水解的化學(xué)方程式為NaClO+H2O===NaOH+HClO,2HClO2HCl+O2↑,HCl+NaOH===NaCl+H2O,故最終得到NaCl (6)K2MnO4、MnO2 KMnO4加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng):2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 題組三 水解平衡、電離平衡的綜合 7.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室探究NaHCO3的性質(zhì):常溫下,配制0.10molL-1NaHCO3溶液,測(cè)得其pH為9.7;取少量該溶液滴加CaCl2溶液至pH=7,滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀,但無氣體放出。下列說法不正確的是( ) A.NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO的水解程度大于電離程度 B.加入CaCl2促進(jìn)了HCO的水解 C.反應(yīng)的離子方程式是2HCO+Ca2+===CaCO3↓+H2CO3 D.反應(yīng)后的溶液中存在:c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO)+2c(CO)+c(Cl-) 答案 B 解析 NaHCO3既能電離又能水解,水解出OH-,電離出H+,NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO的水解程度大于其電離程度,A項(xiàng)正確;溶液中存在HCOCO+H+,加入CaCl2消耗CO,促進(jìn)HCO的電離,B項(xiàng)錯(cuò)誤;HCO與Ca2+生成CaCO3和H+,H+結(jié)合HCO生成H2CO3,則反應(yīng)的離子方程式為2HCO+Ca2+===CaCO3↓+H2CO3,C項(xiàng)正確;溶液中存在電荷守恒,c(Na+)+c(H+)+2c(Ca2+)=c(HCO)+2c(CO)+c(Cl-)+c(OH-),溶液的pH=7,c(H+)=c(OH-),c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO)+2c(CO)+c(Cl-),D項(xiàng)正確。 8.(2018淮安模擬)已知NaHSO3溶液常溫時(shí)顯酸性,溶液中存在以下平衡: HSO+H2OH2SO3+OH- ?、? HSOH++SO ② 向0.1molL-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì),下列有關(guān)說法正確的是( ) A.加入少量金屬Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HSO)增大 B.加入少量Na2SO3固體,則c(H+)+c(Na+)=c(HSO)+c(OH-)+c(SO) C.加入少量NaOH溶液,、的值均增大 D.加入氨水至中性,則2c(Na+)=c(SO)>c(H+)=c(OH-) 答案 C 解析 NaHSO3溶液顯酸性,則HSO的電離程度>HSO的水解程度,加入鈉后平衡①左移、平衡②右移,c(HSO)減小,A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)電荷守恒可知B項(xiàng)錯(cuò)誤,應(yīng)為c(H+)+c(Na+)=c(HSO)+c(OH-)+2c(SO);加入少量NaOH,平衡②右移,、的值均增大,C項(xiàng)正確;D項(xiàng),c(Na+)>c(HSO)>c(SO),錯(cuò)誤。 9.直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨,危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。吸收液吸收SO2的過程中,pH隨n(SO)∶n(HSO)變化關(guān)系如下表: n(SO)∶n(HSO) 91∶9 1∶1 9∶91 pH 8.2 7.2 6.2 (1)由上表判斷NaHSO3溶液顯________性,用化學(xué)平衡原理解釋原因:___________________ ________________________________________________________________________。 (2)當(dāng)吸收液呈中性時(shí),溶液中離子濃度關(guān)系正確的是________(填字母)。 a.c(Na+)=2c(SO)+c(HSO) b.c(Na+)>c(HSO)>c(SO)>c(H+)=c(OH-) c.c(Na+)+c(H+)=c(SO)+c(HSO)+c(OH-) (3)已知:25℃時(shí),H2SO3HSO+H+的電離常數(shù)Ka=110-2,則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh=________,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,則溶液中將________(填“增大”“減小”或“不變”)。 答案 (1)酸 HSO存在兩個(gè)平衡:HSOH++SO和HSO+H2OH2SO3+OH-,HSO的電離程度大于其水解程度 (2)ab (3)1.010-12 增大 解析 (1)由數(shù)據(jù)表可知,n(SO)∶n(HSO)=9∶91時(shí),pH=6.2,可知NaHSO3溶液顯酸性,原因是HSO的電離程度大于其水解程度。 (2)溶液呈電中性,溶液中陰陽離子所帶電荷數(shù)相等,溶液呈中性時(shí),溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度,所以c(Na+)=2c(SO)+c(HSO),故a正確、c錯(cuò)誤。溶液呈中性時(shí),溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度,亞硫酸氫根離子濃度大于亞硫酸根離子濃度,溶液中陰陽離子所帶電荷相等,得c(Na+)>c(HSO)>c(SO)>c(H+)=c(OH-),故b正確。 (3)水解平衡為HSO+H2OH2SO3+OH-,則Kh=====1.010-12,當(dāng)加入少量I2時(shí),HSO+I(xiàn)2+H2O===SO+3H++2I-溶液酸性增強(qiáng),c(H+)增大,但是溫度不變,故Kh不變,則增大。 分析鹽類水解問題的基本思路 (1)找出存在的水解平衡體系(即可逆反應(yīng)或可逆過程),并寫出水解反應(yīng)方程式,使抽象問題具體化。 (2)然后依據(jù)水解平衡方程式找出影響水解平衡的條件,并判斷水解平衡移動(dòng)的方向。 (3)分析平衡移動(dòng)的結(jié)果及移動(dòng)結(jié)果與所解答問題的聯(lián)系。 1.[2015江蘇,16(3)]以磷石膏(主要成分CaSO4,雜質(zhì)SiO2、Al2O3等)為原料可制備輕質(zhì)CaCO3。 ↓↓ 磷石膏粉氨水漿料――→――→――→……――→輕質(zhì)CaCO3 ↓ 在敞口容器中,用NH4Cl溶液浸取高溫煅燒的固體,隨著浸取液溫度上升,溶液中c(Ca2+)增大的原因是______________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 浸取液溫度上升,溶液中c(H+)增大,促進(jìn)固體中Ca2+浸出 解析 溫度升高,能促進(jìn)NH的水解,增大溶液酸性,促進(jìn)固體中Ca2+的浸出。 2.(2015天津理綜,5)室溫下,將0.05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物質(zhì),有關(guān)結(jié)論正確的是( ) 加入物質(zhì) 結(jié)論 A 50mL1molL-1 H2SO4 反應(yīng)結(jié)束后,c(Na+)=c(SO) B 0.05molCaO 溶液中增大 C 50mLH2O 由水電離出的c(H+)c(OH-)不變 D 0.1molNaHSO4固體 反應(yīng)完全后,溶液pH減小,c(Na+)不變 答案 B 解析 Na2CO3溶液中存在水解平衡CO+H2OHCO+OH-,所以溶液呈堿性。A項(xiàng),向溶液中加入50mL1molL-1H2SO4,Na2CO3與H2SO4恰好反應(yīng)生成0.05molNa2SO4,根據(jù)物料守恒可得c(Na+)=2c(SO),錯(cuò)誤;B項(xiàng),向Na2CO3溶液中加入0.05molCaO后,發(fā)生反應(yīng)CaO+H2O===Ca(OH)2,生成0.05molCa(OH)2,恰好與Na2CO3反應(yīng):Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH,則c(CO)減小,c(OH-)增大,c(HCO)減小,所以增大,正確;C項(xiàng),加入50mLH2O,CO的水解平衡正向移動(dòng),但c(OH-)減小,溶液中的OH-全部來源于水的電離,由于水電離出的H+、OH-濃度相等,故由水電離出的c(H+) c(OH-)減小,錯(cuò)誤;D項(xiàng),加入的0.1molNaHSO4固體與0.05molNa2CO3恰好反應(yīng)生成0.1molNa2SO4,溶液呈中性,故溶液pH減小,加入NaHSO4,引入Na+,所以c(Na+)增大,錯(cuò)誤。 3.(2018北京,11)測(cè)定0.1molL-1Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH,數(shù)據(jù)如下。 時(shí)刻 ① ② ③ ④ 溫度/℃ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 實(shí)驗(yàn)過程中,?、佗軙r(shí)刻的溶液,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn),④產(chǎn)生白色沉淀多。 下列說法不正確的是( ) A.Na2SO3溶液中存在水解平衡:SO+H2OHSO+OH- B.④的pH與①不同,是由SO濃度減小造成的 C.①→③的過程中,溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響一致 D.①與④的Kw值相等 答案 C 解析?、佟鄣倪^程中,pH變小,說明SO水解產(chǎn)生的c(OH-)減??;升高溫度,SO的水解平衡正向移動(dòng),溶液中SO水解產(chǎn)生的c(OH-)增大,pH應(yīng)增大,而實(shí)際上溶液的pH減小,其主要原因是實(shí)驗(yàn)過程中部分SO被空氣中的O2氧化生成SO,溶液中c(SO)減小,水解平衡逆向移動(dòng),則溶液中c(OH-)減小,pH減??;①→③的過程中,溫度升高,SO的水解平衡正向移動(dòng),而c(SO)減小,水解平衡逆向移動(dòng),二者對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響不一致,C錯(cuò);Na2SO3是強(qiáng)堿弱酸鹽,在水溶液中發(fā)生水解,存在水解平衡:SO+H2OHSO+OH-,A對(duì);實(shí)驗(yàn)過程中,取①④時(shí)刻的溶液,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn),④產(chǎn)生白色沉淀多,說明④中的SO數(shù)目大于①中的,④中的SO數(shù)目小于①中的,所以④中OH-數(shù)目小于①中的,pH不同,B對(duì);Kw只與溫度有關(guān),D對(duì)。 一、單項(xiàng)選擇題 1.下列說法不正確的是( ) A.明礬能水解生成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑 B.水解反應(yīng)NH+H2ONH3H2O+H+達(dá)到平衡后,升高溫度平衡逆向移動(dòng) C.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法 D.鹽類水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是中和反應(yīng) 答案 B 解析 水解過程一般為吸熱,升高溫度平衡右移。 2.合理利用某些鹽能水解的性質(zhì),能解決許多生產(chǎn)、生活中的問題,下列敘述的事實(shí)與鹽類水解的性質(zhì)無關(guān)的是( ) A.金屬焊接時(shí)可用NH4Cl溶液作除銹劑 B.配制FeSO4溶液時(shí),加入一定量Fe粉 C.長(zhǎng)期施用銨態(tài)氮肥會(huì)使土壤酸化 D.向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有氣泡產(chǎn)生 答案 B 解析 NH4Cl水解溶液顯酸性,能和鐵銹反應(yīng)從而除去鐵銹,故和鹽類水解有關(guān),A不合題意;亞鐵離子易被氧化,配制FeSO4溶液時(shí),加入一定量Fe粉的目的是防止Fe2+被氧化,與鹽類的水解無關(guān),B符合題意;銨根離子水解顯酸性,所以長(zhǎng)期施用銨態(tài)氮肥會(huì)使土壤酸化,與鹽類的水解有關(guān),C不合題意;FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽,水解顯酸性,故加入碳酸鈣后有氣泡產(chǎn)生,和鹽類的水解有關(guān),D不合題意。 3.常溫下,濃度均為0.1molL-1的下列溶液中pH最大的是( ) A.NH4Cl B.NaHCO3 C.Na2CO3 D.Na2SO4 答案 C 解析 NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽,溶液呈酸性,常溫下pH<7;NaHCO3、Na2CO3均是強(qiáng)堿弱酸鹽,CO的水解程度大于HCO的水解程度,故溶液堿性NaHCO3<Na2CO3;Na2SO4不水解,常溫下pH=7。四種溶液中pH最大的是Na2CO3。 4.物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液,若它們的pH依次為8、9、10,則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的排列順序是( ) A.HX、HZ、HY B.HZ、HY、HX C.HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX 答案 C 解析 組成鹽的酸根離子對(duì)應(yīng)的酸越弱,該酸根離子的水解程度越大,相同物質(zhì)的量濃度時(shí)該鹽溶液的堿性越強(qiáng),pH越大,則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的排列順序是HX、HY、HZ。 5.已知常溫下濃度均為0.1molL-1的溶液的pH如下表所示: 溶液 NaF NaClO Na2CO3 pH 7.5 9.7 11.6 下列有關(guān)說法正確的是( ) A.根據(jù)上表得出三種酸的電離平衡常數(shù):HF>HClO>H2CO3(一級(jí)電離平衡常數(shù)) B.加熱0.1molL-1NaClO溶液,其pH將小于9.7 C.pH=2的HF溶液與pH=12的NaOH溶液以等體積混合,則有c(Na+)=c(F-)>c(H+)=c(OH-) D.0.1molL-1Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO)+2c(H2CO3) 答案 D 解析 相同溫度下,相同濃度的鈉鹽溶液中,弱酸根離子水解程度越大其溶液pH越大。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,離子水解程度F-<ClO-<CO,則酸的電離平衡常數(shù)HF>HClO>HCO,A項(xiàng)錯(cuò)誤;鹽類水解是吸熱反應(yīng),升高溫度促進(jìn)鹽類水解,故加熱NaClO溶液,ClO-水解程度增大,溶液的堿性增強(qiáng),pH增大,B項(xiàng)錯(cuò)誤;常溫下,NaF溶液的pH=7.5>7,說明NaF是強(qiáng)堿弱酸鹽,則HF是弱酸,pH=2的HF濃度大于pH=12的NaOH溶液濃度,二者等體積混合,HF有剩余,溶液呈酸性,則c(H+)>c(OH-),結(jié)合電荷守恒得c(Na+)<c(F-),酸的電離程度較小,則溶液中離子濃度c(F-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)物料守恒得2[c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)]=c(Na+),根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO)+2c(CO),故c(OH-)-c(H+)=c(HCO)+2c(H2CO3),D項(xiàng)正確。 6.苯甲酸鈉(,縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A-。已知25℃時(shí),HA的Ka=6.2510-5,H2CO3的Ka1=4.1710-3,Ka2=4.9010-11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中,除了添加NaA外,還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是(溫度為25℃,不考慮飲料中其他成分)( ) A.相比于未充CO2的飲料,碳酸飲料的抑菌能力較低 B.提高CO2充氣壓力,飲料中c(A-)不變 C.當(dāng)pH為5.0時(shí),飲料中=0.16 D.碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為c(H+)=c(HCO)+c(CO)+c(OH-)-c(HA) 答案 C 解析 根據(jù)題中所給的電離平衡常數(shù)可知,酸性:H2CO3>HA>HCO。A項(xiàng),充CO2的碳酸飲料相對(duì)于未充CO2的飲料,前者HA的濃度較大,抑菌能力較強(qiáng),錯(cuò)誤;B項(xiàng),提高CO2充氣壓力,溶解度增大,使HAH++A-平衡向左移動(dòng),c(A-)減小,錯(cuò)誤;C項(xiàng),因?yàn)镠AH++A-,Ka=,故===0.16,正確;D項(xiàng),依據(jù)溶液中電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-)+c(A-),結(jié)合物料守恒:c(Na+)=c(A-)+c(HA),所以,c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-)-c(HA),錯(cuò)誤。 7.下列關(guān)于鹽類水解的說法錯(cuò)誤的是( ) A.pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度大?。孩伲劲冢劲? B.濃度均為0.1molL-1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(NH)的大小順序?yàn)棰伲劲冢劲? C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3,能抑制NH水解 D.在CH3COONa溶液中加入冰醋酸,能抑制CH3COO-水解 答案 B 解析 A項(xiàng),等濃度時(shí),鹽水解的堿性弱于堿,多元弱酸鹽的水解程度:正鹽>酸式鹽,故pH相等時(shí),物質(zhì)的量濃度大小為①>②>③,正確;B項(xiàng),①溶液中CO水解促進(jìn)NH水解,使c(NH)減?。虎谥兄挥蠳H水解;③溶液中Fe2+抑制NH水解,使c(NH)增大,c(NH)的大小順序?yàn)棰郏劲冢劲?,錯(cuò)誤;C項(xiàng),NH4Cl溶液中存在NH+H2ONH3H2O+H+,加入稀HNO3,c(H+)增大,平衡左移,抑制NH水解,正確;D項(xiàng),在CH3COONa溶液中CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,加入冰醋酸,c(CH3COOH)增大,對(duì)CH3COO-的水解起抑制作用,正確。 8.下列溶液中,操作和現(xiàn)象對(duì)應(yīng)正確的是( ) 選項(xiàng) 溶液 操作 現(xiàn)象 A 滴有酚酞的明礬溶液 加熱 顏色變深 B 滴有酚酞的氨水 加入少量NH4Cl固體 顏色變淺 C 滴有酚酞 CH3COONa溶液 加入少量的CH3COONa固體 顏色變淺 D 氯化鐵溶液 加熱 顏色變淺 答案 B 解析 明礬溶液中Al3+水解使溶液呈酸性,加熱,Al3+的水解程度增大,溶液的酸性增強(qiáng),無顏色變化,A項(xiàng)錯(cuò)誤;加入NH4Cl固體,氨水的電離程度減小,堿性減弱,溶液顏色變淺,B項(xiàng)正確;加入少量CH3COONa固體會(huì)使CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-平衡向右移動(dòng),c(OH-)增大,顏色變深,C項(xiàng)錯(cuò)誤;加熱氯化鐵溶液時(shí)促進(jìn)FeCl3水解為紅褐色的Fe(OH)3,顏色加深,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 二、不定項(xiàng)選擇題 9.生活中處處有化學(xué),下列有關(guān)說法正確的是( ) A.天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的Mg2+、Ca2+等離子 B.焊接時(shí)用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解有關(guān) C.生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液,運(yùn)用了鹽類的水解原理 D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液,溶液的紅色逐漸褪去 答案 BD 解析 A項(xiàng),Mg2+水解呈酸性,錯(cuò)誤;B項(xiàng),氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽,水解顯酸性,因此能溶解鐵銹,正確;C項(xiàng),惰性電極電解食鹽水的生成物是氫氣、氫氧化鈉與氯氣,氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可以制備消毒液,與水解無關(guān),錯(cuò)誤;D項(xiàng),碳酸鈉溶液中存在水解平衡CO+H2OHCO+OH-,加入氯化鋇溶液后生成碳酸鋇沉淀,降低CO的濃度,溶液的堿性降低,所以紅色逐漸褪去,正確。 10.下列是Fe2+、Fe3+、Zn2+被OH-完全沉淀時(shí)溶液的pH。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe2+、Fe3+雜質(zhì),為制得純凈的ZnSO4,應(yīng)加入的試劑是( ) 金屬離子 Fe2+ Fe3+ Zn2+ 完全沉淀時(shí)的pH 7.7 4.5 6.5 A.H2O2、ZnO B.氨水 C.KMnO4、ZnCO3 D.NaOH溶液 答案 A 解析 要使Fe2+和Fe3+全部除去,由題給信息可知,需將Fe2+全部氧化成Fe3+,再調(diào)節(jié)溶液pH范圍為4.5≤pH<6.5,即可將Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,且保證Zn2+不沉淀。氧化Fe2+時(shí)不能引入新的雜質(zhì),只能用H2O2,調(diào)pH時(shí)也不能引入新的雜質(zhì),用ZnO能促進(jìn)Fe3+的水解。 11.取0.1molL-1的NaA和NaB兩種鹽溶液各1L,分別通入0.02molCO2,發(fā)生反應(yīng):NaA+CO2+H2O===HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O===2HB+Na2CO3,則1LHA溶液和HB溶液分別加水稀釋至溶液體積為VL時(shí)可能對(duì)應(yīng)的曲線是( ) A.X對(duì)應(yīng)的是HA、Z對(duì)應(yīng)的是HB B.Y對(duì)應(yīng)的是HA、Z對(duì)應(yīng)的是HB C.Z對(duì)應(yīng)的是HA、X對(duì)應(yīng)的是HB D.Z對(duì)應(yīng)的是HA、Y對(duì)應(yīng)的是HB 答案 B 解析 結(jié)合強(qiáng)酸制弱酸,由NaA+CO2+H2O===HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O===2HB+Na2CO3,可知酸性:H2CO3>HA>HCO>HB。加水稀釋,能促進(jìn)弱酸的電離,但c(H+)減小,pH增大;酸性越弱,溶液加水稀釋相同的倍數(shù)時(shí)pH變化越小,由圖可知,Z對(duì)應(yīng)的是HB,Y對(duì)應(yīng)的是HA,故B項(xiàng)正確。 12.Na2SO3溶液作為吸收液吸收SO2時(shí),吸收液pH隨n(SO)∶n(HSO)變化圖像如圖: 則以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的是( ) A.NaHSO3溶液中c(H+)>c(OH-) B.Na2SO3溶液中c(Na+)>c(SO)>c(HSO)>c(OH-)>c(H+) C.當(dāng)吸收溶液呈中性時(shí),c(Na+)>c(SO)>c(HSO)>c(OH-)=c(H+) D.當(dāng)吸收溶液呈中性時(shí),c(Na+)>c(HSO)+c(SO) 答案 AD 解析 A項(xiàng),NaHSO3溶液顯酸性,c(H+)>c(OH-);B項(xiàng),Na2SO3溶液中,c(Na+)>c(SO)>c(OH-)>c(HSO)>c(H+);C項(xiàng),=1∶1時(shí),溶液略顯堿性,若使溶液顯中性,則c(SO)<c(HSO),錯(cuò)誤;D項(xiàng),根據(jù)電荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO)+c(HSO),由于c(H+)=c(OH-),則c(Na+)=2c(SO)+c(HSO),正確。 三、非選擇題 13.NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問題: (1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑,其理由是____________________________________________ ________________________________________________________________________ (用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)。 (2)相同條件下,0.1molL-1NH4Al(SO4)2中c(NH)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1molL-1NH4HSO4中c(NH)。 (3)如圖1所示是0.1molL-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。 ①其中符合0.1molL-1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填字母),導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是_______________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②20℃時(shí),0.1molL-1NH4Al(SO4)2中2c(SO)-c(NH)-3c(Al3+)=________。 (4)室溫時(shí),向100mL0.1molL-1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL-1NaOH溶液,所得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),水的電離程度最大的是________點(diǎn);在b點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)Al3+水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性,即Al3++3H2OAl(OH)3(膠體) +3H+,Al(OH)3膠體吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水 (2)小于 (3)①Ⅰ NH4Al(SO4)2水解,溶液呈酸性,升高溫度使其水解程度增大,pH減小?、?0-3 molL-1 (4)a c(Na+)>c(SO)>c(NH)>c(OH-)=c(H+) 解析 (1)Al3+水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性,即Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+,Al(OH)3吸附懸浮顆粒使其沉降。(2)NH4Al(SO4)2與NH4HSO4中的NH均發(fā)生水解,NH4Al(SO4)2中Al3+水解呈酸性抑制NH水解,HSO電離出H+同樣抑制NH水解,但HSO電離生成的H+濃度比Al3+水解生成的H+濃度大,所以NH4HSO4中NH水解程度比NH4Al(SO4)2中的小。(3)①NH4Al(SO4)2水解,溶液呈酸性,升高溫度其水解程度增大,pH減小,符合的曲線為Ⅰ。②根據(jù)電荷守恒,可以求出2c(SO)-c(NH)-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH-)≈10-3molL-1[c(OH-)太小,可忽略]。(4)a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系,a點(diǎn)恰好消耗完電離出H+,溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4;b、c、d三點(diǎn)溶液均含有NH3H2O,(NH4)2SO4可以促進(jìn)水的電離,而NH3H2O抑制水的電離,a點(diǎn)水的電離程度最大,b點(diǎn)溶液呈中性,即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3H2O三種成分,a點(diǎn)時(shí)c(Na+)=c(SO),- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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