江蘇省南通市高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 3.3 鹽類的水解 2 探究影響鹽類水解的因素(1)導(dǎo)學(xué)案新人教版選修4.doc
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第3節(jié) 鹽類的水解 課題2 探究影響鹽類水解的因素 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1.探究影響鹽類水解程度的主要因素。 2.能舉例說(shuō)明鹽類水解在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。 【重點(diǎn)難點(diǎn)】鹽類水解程度的主要影響因素、規(guī)律及其應(yīng)用 【活動(dòng)方案】 〖知識(shí)準(zhǔn)備〗 1.下列各離子方程式中,屬于水解反應(yīng)的是 ( ) A.H2O+H2OH3O++OH- B.HCO3-+H2OH2CO3+OH- C.NH3H2ONH4++OH- D.HS-+H2OS2-+H3O+ 2.FeCl3溶液呈酸性,原因是________離子發(fā)生水解。該離子的水解是“一步到位”的,則水解的離子方程式為_____________________________________。 〖新知探究〗 活動(dòng)一:探究影響鹽類水解的內(nèi)因 1.已知相同溫度時(shí)0.1mol/LNaClO溶液的pH比0.1mol/L CH3COONa溶液的pH大,由此你能得出什么結(jié)論? 2.預(yù)測(cè)等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH大小。 活動(dòng)二:探究影響鹽類水解的外界因素 以CH3COONa在溶液中的水解平衡為例,分析下列因素對(duì)其水解的影響 條件改變 平衡移動(dòng)方向 c(OH-) c(CH3COO-) 水解程度 pH變化 升 溫 稀 釋 加冰醋酸 滴加少量濃鹽酸 加NaOH固體 加CH3COONa固體 活動(dòng)三:鹽類水解知識(shí)的應(yīng)用 1.現(xiàn)有一瓶飽和FeCl3溶液,思考下列問(wèn)題: ⑴請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明FeCl3溶液中Fe3+發(fā)生了水解。你的實(shí)驗(yàn)方案是______ _____________________________________。 ⑵若用一束強(qiáng)光照射飽和FeCl3溶液,從側(cè)面可觀察到一條光的“通路”,該現(xiàn)象叫__________效應(yīng),這一現(xiàn)象能否說(shuō)明FeCl3發(fā)生了水解?為什么? ⑶實(shí)驗(yàn)室制取Fe(OH)3膠體的方法是_________________________________________,此時(shí)反應(yīng)的方程式是________________________________________,這也說(shuō)明了溫度對(duì)鹽水解的影響是________________________________。 ⑷用平衡移動(dòng)的原理分析,實(shí)驗(yàn)室在保存FeCl3溶液時(shí),如何防止它的水解? 2.實(shí)驗(yàn)室將MgCl26H2O在HCl氣氛中加熱脫水制得無(wú)水MgCl2的理由是___________ ___________________________________________。 3.NaHCO3溶液中,HCO3-離子既能發(fā)生___________而使溶液可能呈______性,又能發(fā)生____________而使溶液可能呈______性。NaHCO3溶液到底呈酸性還是堿性,取決于______________________________________________。 實(shí)驗(yàn)探究:向NaHCO3溶液中滴加酚酞試液,溶液變?yōu)榧t色,說(shuō)明NaHCO3溶液呈________,說(shuō)明HCO3-的水解程度比電離程度_______。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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