（魯京津瓊專用）2020年高考化學一輪復習 第二章 微題型13 練習.docx

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微題型13 題型一　在復分解型離子間競爭的應用 1．判斷離子方程式的正誤 (1)氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂溶液反應： Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O (2)Na2S溶液與CuSO4溶液反應的離子方程式： S2－＋Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑ 2．將足量的CO2不斷通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為(　　) 3．(2018河北衡水中學二調(diào))某溶液中含有的離子可能是K＋、Ba2＋、Mg2＋、CO、SiO、Cl－中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗： ①取少量溶液加入氫氧化鈉溶液無沉淀生成 ②另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2molL－1鹽酸，有氣體產(chǎn)生 ③在上述②反應后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43g。 下列說法中正確的是(　　) A．該溶液中一定不含Ba2＋、Mg2＋、SiO、Cl－ B．該溶液中一定含有K＋、CO、Cl－ C．該溶液是否有K＋需做焰色反應(透過藍色鈷玻璃片) D．可能含有Cl－ 4．向盛有10mL1molL－1NH4Al(SO4)2溶液的燒杯中滴加1molL－1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下： (1)寫出m點反應的離子方程式：____________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 (2)若在NH4Al(SO4)2溶液中改加20mL1.2molL－1Ba(OH)2溶液，充分反應后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為________mol。 題型二　在氧化還原型離子間的應用 5．將鐵粉、銅粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反應(容器不參與反應)。試判斷下列情況下溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)。 (1)若鐵粉有剩余，則容器中不可能有的離子是____________；銅單質(zhì)______(填“一定”或“可能”)存在。 (2)若氯化銅有剩余，則容器中還可能有的離子為________；銅單質(zhì)__________(填“一定”或“可能”)存在。 (3)若氯化鐵和氯化銅都有剩余，則容器中不可能有的單質(zhì)是__________，F(xiàn)e2＋________(填“一定”或“可能”)存在。 6．向100mLFeI2溶液中逐漸通入Cl2，會依次生成I2、Fe3＋、IO，其中Fe3＋、I2的物質(zhì)的量隨n(Cl2)的變化如圖所示，請回答下列問題： 按順序?qū)懗鐾ㄈ隒l2過程中發(fā)生反應的離子方程式為 _______________________________________________________________________________； _______________________________________________________________________________； _______________________________________________________________________________。 7．(2019東營質(zhì)檢)向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示，則下列有關(guān)說法中不正確的是(　　) A．曲線d代表溶液中Br－變化情況 B．原溶液中FeI2的物質(zhì)的量為2mol C．原溶液中n(Fe2＋)∶n(Br－)＝2∶3 D．當通入2molCl2時，溶液中離子反應為2I－＋2Fe2＋＋2Cl2===I2＋2Fe3＋＋4Cl－ 題型三　在沉淀溶解平衡中的應用 8．(2018遼寧六校協(xié)作體期中)已知25 ℃時Ksp[Al(OH)3]＝1.010－33，Ksp[Fe(OH)3]＝4.010－38。向Fe(NO3)3和Al(NO3)3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示。計算表明當Fe3＋完全沉淀時，Al3＋恰好開始沉淀。下列說法正確的是(　　) A．原混合溶液中c(Fe3＋)∶c(Al3＋)＝1∶1 B．Fe(NO3)3溶液中混有雜質(zhì)Al(NO3)3可以加入過量的NaOH溶液除去 C．B點兩種沉淀共存，此時上層溶液中 c(Al3＋)∶c(Fe3＋)＝2.5104 D．C點溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2 9．已知部分鋇鹽的溶度積如下：Ksp(BaCO3)＝5.110－9，Ksp[Ba(IO3)2]＝6.510－10，Ksp(BaSO4)＝1.110－10，Ksp(BaCrO4)＝1.610－10。一種溶液中存在相同濃度的CO、CrO、IO、SO，且濃度均為0.001molL－1，若向該溶液中逐滴滴入BaCl2溶液，首先發(fā)生的離子反應為(　　) A．Ba2＋＋CO===BaCO3↓ B．Ba2＋＋CrO===BaCrO4↓ C．Ba2＋＋2IO===Ba(IO3)2↓ D．Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 10．(2018山西名校聯(lián)考)25℃時，用0.1000molL－1的AgNO3溶液分別滴定體積均為V0mL且濃度均為0.1000molL－1的KCl、KBr及KI溶液，其滴定曲線如下圖。 已知：25℃時，AgCl、AgBr及AgI溶度積常數(shù)依次為1.810－10、5.010－13、8.310－17，下列說法正確的是(　　) A．V0＝45.00 B．滴定曲線①表示KCl的滴定曲線 C．滴定KCl時，可加入少量的KI作指示劑 D．當AgNO3溶液滴定至60.00mL時，溶液中c(I－)＜c(Br－)＜c(Cl－) 題型四　在氧化還原及非氧化還原反應間的應用 11．往含F(xiàn)e3＋、H＋、NO的混合液中加入少量SO，充分反應后，下列表示該反應的離子方程式正確的是(　　) A．2Fe3＋＋SO＋H2O===2Fe2＋＋SO＋2H＋ B．2H＋＋SO===H2O＋SO2↑ C．2H＋＋2NO＋3SO===3SO＋2NO↑＋H2O D．2Fe3＋＋3SO＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3SO2↑ 12．寫出下列反應的離子方程式或化學方程式： (1)FeCl2溶液與NaClO溶液反應____________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 (2)Na2S與FeCl3溶液混合__________________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 (3)硫化鈉與CuSO4溶液混合_______________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 (4)漂白粉溶液中通入二氧化硫氣體的化學方程式_____________________________________ _______________________________________________________________________________。 答案精析 1．(1)錯誤 解析　溶液中的OH－與Mg2＋和HCO均會反應，但由于OH－與HCO反應生成CO和H2O更容易，因此該反應先發(fā)生；接下來還可能會發(fā)生：Mg2＋＋CO===MgCO3↓，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，因Mg(OH)2的溶解度更小，當OH－還有剩余時會優(yōu)先生成氫氧化鎂沉淀。對應反應的離子方程式如下： Mg2＋＋2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O　[Ca(OH)2少量] Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O　[Ca(OH)2過量] 所以反應物中當氫氧化鈣不足時產(chǎn)物中有MgCO3，氫氧化鈣足量時產(chǎn)物中有Mg(OH)2，該離子方程式錯誤。 (2)錯誤 解析　Na2S溶液與CuSO4溶液反應時，不會發(fā)生S2－與Cu2＋的雙水解反應，因為此反應生成的Cu(OH)2的溶解度大于CuS的溶解度，故應是S2－與Cu2＋直接反應生成CuS沉淀。 2．C　[溶液中通入CO2時，先與OH－反應：CO2＋2OH－===CO＋H2O，隨即發(fā)生反應：CO＋Ca2＋===CaCO3↓，即可以認為通入CO2時先與Ca(OH)2反應；隨著CO2的不斷通入，會依次發(fā)生反應：2KOH＋CO2===K2CO3＋H2O,2KAlO2＋CO2＋3H2O===K2CO3＋2Al(OH)3↓[AlO未反應完時，CO2只能轉(zhuǎn)化成CO，而不能轉(zhuǎn)化成HCO，因為AlO與HCO不共存，會發(fā)生反應： AlO＋HCO＋H2O===CO＋Al(OH)3↓]， K2CO3＋CO2＋H2O===2KHCO3， CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2， 最后剩下的沉淀就是Al(OH)3，所以C正確。] 3．B　[①向溶液中加氫氧化鈉溶液無沉淀生成，說明溶液中一定不存在Mg2＋；②向原溶液中逐滴加入5mL0.2molL－1鹽酸，產(chǎn)生的氣體為二氧化碳，說明原溶液中存在CO，一定不存在不溶于鹽酸的SiO和與CO反應的Ba2＋，再根據(jù)溶液電中性可知：溶液中一定存在唯一的陽離子：K＋；③在②反應后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43g，沉淀為AgCl，物質(zhì)的量為≈0.003mol；②中加入的氯離子的物質(zhì)的量為n(HCl)＝0.2molL－10.005L＝0.001mol＜n(AgCl)，所以原溶液中一定存在0.002molCl－。溶液中一定不存在Ba2＋、Mg2＋、SiO，一定存在Cl－、K＋、CO，A、C、D錯誤，B正確。] 4．(1)NH＋OH－===NH3H2O　(2)0.022 5．(1)Fe3＋、Cu2＋　一定　(2)Fe2＋、Fe3＋(或Fe2＋) 可能　(3)Fe、Cu　一定 解析　氧化性：Fe3＋>Cu2＋，還原性：Fe>Cu。一定發(fā)生反應：①Fe＋2FeCl3===3FeCl2(若假設先發(fā)生Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2，則Fe與CuCl2不共存，故假設不成立)；可能發(fā)生反應：②Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2(Fe足量時)，③Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2(FeCl3足量時)。 (1)若鐵粉有剩余，則容器中不可能有Fe3＋、Cu2＋，因為它們能發(fā)生上述①②反應。 (2)若CuCl2有剩余，則容器中不可能有Fe，可能有Fe2＋、Fe3＋或Fe2＋、Cu。 (3)若FeCl3和CuCl2均有剩余，則容器中一定沒有Fe、Cu，一定有Fe2＋。 6．Cl2＋2I－===2Cl－＋I2 Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－ 5Cl2＋I2＋6H2O===10Cl－＋2IO＋12H＋ 解析　由題意知，還原性：I－＞Fe2＋＞I2，故逐漸通入Cl2時，Cl2優(yōu)先氧化I－生成I2，再氧化Fe2＋生成Fe3＋，最后氧化I2生成IO。 7．B　8.C 9．D　[根據(jù)溶度積公式及溶液中陰離子的濃度，可以計算出開始出現(xiàn)BaCO3、BaCrO4、Ba(IO3)2、BaSO4沉淀時c(Ba2＋)分別為5.110－6 molL－1、1.610－7 molL－1、6.510－4 molL－1、1.110－7 molL－1，故最先出現(xiàn)的沉淀是BaSO4，D項正確。] 10．D　[由25 ℃時AgCl、AgBr及AgI的溶度積常數(shù)及圖像可知，V0＝50.00，c(Ag＋)由大到小依次是AgCl、AgBr、AgI，所以－lgc(Ag＋)從小到大依次為AgCl、AgBr、AgI，所以③、②、①依次為KCl、KBr及KI溶液的滴定曲線；在滴定KCl時，不能用KI作指示劑，因為AgI溶度積常數(shù)更小，AgI更容易沉淀；同理，當AgNO3溶液滴定至60.00 mL時，AgNO3溶液過量10.00 mL，溶液中的c(Ag＋)相同，所以溶液中c(I－)＜c(Br－)＜c(Cl－)。綜上所述，D正確。] 11．C　[此題看上去似乎4個選項都可能發(fā)生，但我們知道氧化還原反應優(yōu)先于非氧化還原反應，因此B、D不正確。那么SO是先與Fe3＋反應還是先與H＋＋NO反應呢？可以用“假設法”進行判斷。如果先與Fe3＋反應，則生成的Fe2＋又會與H＋＋NO反應，所以應先與H＋＋NO反應，故應選C。] 12．(1)6Fe2＋＋3ClO－＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3Cl－＋4Fe3＋ (2)2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓ (3)Cu2＋＋S2－===CuS↓ (4)Ca(ClO)2＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋2HCl＋H2SO4