（魯京津瓊專用）2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第六章 微考點(diǎn)45 練習(xí).docx

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微考點(diǎn)45 1．一種光化學(xué)電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電池總反應(yīng)式為AgCl(s)＋Cu＋(aq)===Ag(s)＋Cu2＋(aq)＋Cl－(aq)，下列關(guān)于該電池在工作時(shí)的說法中正確的是(　　) A．生成108g銀，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為2NA B．Cu＋在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng) C．Ag電極活潑，Ag失電子發(fā)生氧化反應(yīng) D．Cl－由負(fù)極遷移到正極 2．(2018合肥高三調(diào)研檢測)利用如圖所示電池裝置可以將溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為可燃?xì)怏wCO，其中含有的固體電解質(zhì)能傳導(dǎo)質(zhì)子(H＋)。下列說法正確的是(　　) A．該過程中有兩種形式的能量轉(zhuǎn)化 B．a(chǎn)電極表面的反應(yīng)為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ C．該裝置工作時(shí)，H＋從b電極區(qū)向a電極區(qū)移動(dòng) D．該裝置中每生成2molCO，同時(shí)生成1molO2 3．如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場酒精檢測。下列說法不正確的是(　　) A．電流由O2所在的鉑電極流出 B．O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應(yīng) C．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3CH2OH＋3H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋ D．微處理器通過檢測電流大小而計(jì)算出被測氣體中酒精的含量 4．(2018貴州遵義模擬)如圖所示的電池，下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．該電池負(fù)極反應(yīng)為2Fe2＋－2e－===2Fe3＋ B．當(dāng)有6.021023個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，F(xiàn)e電極減少56g C．石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng) D．鹽橋中K＋移向FeCl3溶液 5．(2018鄭州市高三質(zhì)檢)如圖是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)，放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3，放電后分別變?yōu)镹a2S4和NaBr。下列敘述正確的是(　　) A．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為3NaBr－2e－===NaBr3＋2Na＋ B．充電時(shí)，陽極反應(yīng)為2Na2S2－2e－===Na2S4＋2Na＋ C．放電時(shí)，Na＋經(jīng)過離子交換膜，由b池移向a池 D．用該電池電解飽和食鹽水，產(chǎn)生2.24LH2時(shí)，b池生成17.40gNa2S4 6．(2019濟(jì)南一中質(zhì)檢)據(jù)報(bào)道，以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價(jià)為＋3價(jià))和H2O2做原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(　　) A．電池放電時(shí)Na＋從a極區(qū)移向b極區(qū) B．電極b采用MnO2，MnO2既做電極材料又有催化作用 C．該電池的負(fù)極反應(yīng)為BH＋8OH－－8e－===BO＋6H2O D．每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移的電子為3mol 7．(2018河北衡水中學(xué)月考)一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2－。下列說法不正確的是(　　) A．在熔融電解質(zhì)中，O2－向負(fù)極定向移動(dòng) B．電池的總反應(yīng)是2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2O C．通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為O2＋4e－===2O2－ D．通入丁烷的一極是負(fù)極，電極反應(yīng)為C4H10＋26e－＋13O2－===4CO2＋5H2O 8．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)。 (1)如圖為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：(用離子方程式表示)___________________________設(shè)計(jì)的原電池裝置，反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導(dǎo)線中通過________mol電子。 (2)其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應(yīng)式為___________________，這是由于NH4Cl溶液顯________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，用離子方程式表示溶液顯此性的原因____________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________， 用吸管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________， 然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅，繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水，顏色褪去，同學(xué)們對此做了多種假設(shè)，某同學(xué)的假設(shè)是：“溶液中的＋3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)?！比绻?價(jià)鐵被氧化為FeO，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。 (3)高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH 放電時(shí)正極附近溶液的堿性________(填“增強(qiáng)”“減小”或“不變”)；放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，有________molK2FeO4被________(填“氧化”或“還原”)。 答案精析 1．B　[由題給反應(yīng)可知，生成1 mol Ag，轉(zhuǎn)移1 mol e－，即生成108 g Ag，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；負(fù)極Cu＋失電子生成Cu2＋，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，B項(xiàng)正確；Ag電極為正極，AgCl得電子生成Ag和Cl－，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl－由正極向負(fù)極遷移，D項(xiàng)錯(cuò)誤。] 2．D　[該過程中的能量轉(zhuǎn)化形式有太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)題圖可知，a電極表面H2O被氧化為O2，a電極表面的反應(yīng)為2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該原電池中，a電極為負(fù)極，b電極為正極，H＋從a電極區(qū)向b電極區(qū)移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該裝置中每生成2 mol CO，轉(zhuǎn)移4 mol電子，根據(jù)a電極表面的反應(yīng)可知，每轉(zhuǎn)移4 mol電子，同時(shí)生成1 mol O2，D項(xiàng)正確。] 3．C　[燃料電池，燃料在負(fù)極反應(yīng)，氧氣在正極反應(yīng)。氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)，電流由正極流向負(fù)極，A、B項(xiàng)正確；由圖可知負(fù)極反應(yīng)物為CH3CH2OH(碳元素的化合價(jià)平均顯－2)，生成物為CH3COOH(碳元素的化合價(jià)平均顯0)，由質(zhì)子交換膜可知溶液呈酸性，負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋，C項(xiàng)錯(cuò)誤。] 4．D　[該原電池中，鐵作負(fù)極，石墨作正極。負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe－2e－===Fe2＋，A項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)有6.021023個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，F(xiàn)e電極減少的質(zhì)量為56 gmol－1＝28 g，B項(xiàng)錯(cuò)誤；石墨作正極，正極上Fe3＋得電子發(fā)生還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鹽橋中K＋移向正極，即移向FeCl3溶液，D項(xiàng)正確。] 5．C　6.D　7.D 8．(1)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu　0.2 (2)2H＋＋2e－===H2↑　酸性 NH＋H2ONH3H2O＋H＋ 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 2Fe3＋＋3Cl2＋8H2O===2FeO＋6Cl－＋16H＋ (3)增強(qiáng)　1　還原 解析　(1)負(fù)極反應(yīng)：Fe－2e－===Fe2＋，正極反應(yīng)：Cu2＋＋2e－===Cu，則原電池反應(yīng)為Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。設(shè)導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為x mol，則負(fù)極減少28 gmol－1x mol，正極增加32 gmol－1x mol,28x＋32x＝12，解得x＝0.2。 (2)NH4Cl水解，溶液顯酸性，正極上H＋得電子，負(fù)極上Fe失電子生成Fe2＋。Cl2將Fe2＋氧化為Fe3＋，Cl2過量時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3＋＋3Cl2＋8H2O===2FeO＋6Cl－＋16H＋。 (3)放電時(shí)，鋅作負(fù)極，高鐵酸鉀在正極反應(yīng)，生成OH－，溶液的堿性增強(qiáng)，鐵元素的化合價(jià)從＋6價(jià)變化到＋3價(jià)，所以當(dāng)轉(zhuǎn)移3 mol電子時(shí)，有1 mol高鐵酸鉀被還原。