江蘇省南通市高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 3.3 鹽類的水解 3 探究影響鹽類水解的因素(2)導(dǎo)學(xué)案新人教版選修4.doc
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第3節(jié) 鹽類的水解 課題2 鹽類水解的應(yīng)用 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1.探究影響鹽類水解程度的主要因素。 2.能舉例說(shuō)明鹽類水解在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。 【重點(diǎn)難點(diǎn)】溶液中粒子濃度之間的關(guān)系 【活動(dòng)方案】 活動(dòng)一:體會(huì)鹽類水解在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用 1.實(shí)驗(yàn)室在保存FeCl3溶液時(shí),如何防止它的水解? 2.實(shí)驗(yàn)室將MgCl26H2O在HCl氣氛中加熱脫水制得無(wú)水MgCl2的理由是___________ ___________________________________________。 3.濃度都是0.1 mol/L的下列4種溶液:NH4Cl、NH4HSO4、CH3COONH4和NH3H2O,c(NH4+)由大到小的順序是_____________________________________________。 活動(dòng)二:探究正鹽溶液中粒子濃度的關(guān)系 1.CH3COONa溶液中存在的平衡有(寫離子方程式)_____________________________ __________________,除水分子外,含有的微粒有_____________________________。 ⑴根據(jù)溶液中陰、陽(yáng)離子所帶電荷的代數(shù)和為0(即負(fù)電荷與正電荷絕對(duì)值相等)可知離子濃度之間的關(guān)系是_________________________________,此為電荷守恒。 ⑵鈉元素的存在形式是_____,“CH3COO”原子團(tuán)的存在形式有__________________ _____________,描述鈉元素、“CH3COO”原子團(tuán)物質(zhì)的量之比的式子是_________ ___________________________,此為物料守恒。 ⑶如果消去兩式中不水解的金屬陽(yáng)離子或強(qiáng)酸根離子,得到的式子是_____________, 此為質(zhì)子守恒。 ⑷CH3COO-離子的水解程度很小,則CH3COONa溶液中各粒子(離子和分子)濃度由大到小的順序是_____________________________________________________。 2.用類似方法分析NH4Cl溶液中粒子濃度的關(guān)系。 電荷守恒___________________________,物料守恒___________________________, 質(zhì)子守恒______________________________________________________, 大小關(guān)系__________________________________________________________。 3.用類似方法分析Na2CO3溶液中粒子濃度的關(guān)系。 電荷守恒______________________________________________________, 物料守恒______________________________________________________, 質(zhì)子守恒______________________________________________________, 大小關(guān)系______________________________________________________。 活動(dòng)三:探究酸式鹽溶液中粒子濃度的關(guān)系 多元弱酸的酸式鹽溶液中,弱酸陰離子既能發(fā)生_________又能發(fā)生__________,溶液呈酸性還是堿性取決于__________________________________________。 1.已知NaHCO3溶液呈堿性,請(qǐng)分析該溶液中粒子濃度的關(guān)系。 電荷守恒______________________________________________________, 物料守恒______________________________________________________, 質(zhì)子守恒______________________________________________________, 大小關(guān)系______________________________________________________。 2.已知NaHSO3溶液呈酸性,請(qǐng)分析該溶液中粒子濃度的關(guān)系。 電荷守恒______________________________________________________, 物料守恒______________________________________________________, 質(zhì)子守恒______________________________________________________, 大小關(guān)系______________________________________________________。 活動(dòng)四:探究混合溶液中粒子濃度的關(guān)系 將CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配制成稀溶液,討論下列問(wèn)題。 ⑴該溶液中存在3個(gè)平衡,分別寫出它們的離子方程式。 ⑵該溶液呈酸性還是堿性取決于___________________________________________。 ⑶溶液中的粒子濃度等量關(guān)系有: 電荷守恒______________________________________________________, 物料守恒______________________________________________________, 質(zhì)子守恒______________________________________________________, ⑷經(jīng)測(cè)定,該溶液呈酸性,則溶液中各粒子濃度的大小關(guān)系是___________________ _____________________________________________________。 【課堂反饋】 1.將0.1 mol/L的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol/L鹽酸10 mL混合后,溶液顯酸性,則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是 ( ) A.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c (H+)>c(CH3COOH) B.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+) C.c(CH3COO-)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH) D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-) 2.將0.2 mol/L HCN溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合后,溶液顯堿性,下列關(guān)系式中正確的是 ( ) A.c(HCN)<c(CN-) B.c(Na+)>c(CN-) C.c(HCN)-c(CN-)=c(OH-) D.c(HCN)+c(CN-)=0.1molL-1- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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