2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第四章 非金屬及其化合物 4-1-1 考點(diǎn)一 碳、硅及其氧化物學(xué)后即練2 新人教版.doc

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4-1-1 考點(diǎn)一 碳、硅及其氧化物 5．用四種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是(　　) 解析：A項(xiàng)，CO2＋，升溫至65 ℃以上，C6H5OH完全溶解，溶液變澄清；B項(xiàng)，CO2＋Na2SiO3＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓，H2SiO3與CO2不反應(yīng)，渾濁不會(huì)消失；C項(xiàng)，CO2＋Ca(ClO)2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，溶液變渾濁后加入品紅溶液，被HClO氧化褪色；D項(xiàng)，首先，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，繼續(xù)通CO2，生成可溶于水的Ca(HCO3)2，再加入足量的NaOH，則有2NaOH＋Ca(HCO3)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，溶液又變渾濁。 答案：B 6．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將3.36 L CO2氣體通入200 mL 1.00 molL－1 NaOH溶液中，充分反應(yīng)后溶液中c(CO)與c(HCO)的比值為(不考慮CO、HCO的水解)(　　) A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．1∶3 解析：n(CO2)＝＝0.150 mol， n(NaOH)＝0.200 L1.00 molL－1＝0.200 mol，＝＝，即1<<2， 反應(yīng)產(chǎn)物為Na2CO3、NaHCO3，設(shè)其物質(zhì)的量分別為x、y，則，解得 所以＝。 答案：B 7．向含有0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2，當(dāng)通入氣體8.96 L(0 ℃，1.01105 Pa)時(shí)立即停止。則這一過程中，溶液中離子的物質(zhì)的量與通入CO2的體積關(guān)系正確的是(氣體的溶解和離子的水解忽略不計(jì))(　　) 解析：本題涉及的化學(xué)反應(yīng)： Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O?、? 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O　② BaCO3＋CO2＋H2O===Ba(HCO3)2?、? Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3　④ 當(dāng)未通入CO2時(shí)，溶液中：0.2 mol Na＋、0.1 mol Ba2＋、0.4 mol OH－；當(dāng)通入2.24 L CO2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)①，此時(shí)溶液中：0.2 mol Na＋、0.2 mol OH－；當(dāng)通入4.48 L CO2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)①②，此時(shí)溶液中：0.2 mol Na＋、0.1 mol CO；當(dāng)通入6.72 L CO2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)①②④，此時(shí)溶液中：0.2 mol Na＋、0.2 mol HCO；當(dāng)通入8.96 L CO2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)①②③④，此時(shí)溶液中：0.2 mol Na＋、0.1 mol Ba2＋、0.4 mol HCO。對(duì)比圖象可知C項(xiàng)正確。 答案：C 8．將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通入CO2的體積關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于整個(gè)反應(yīng)過程中的敘述不正確的是(　　) A．Oa段反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O B．a(chǎn)b段與cd段所發(fā)生的反應(yīng)相同 C．de段沉淀減少是由于BaCO3固體消失 D．bc段反應(yīng)的離子方程式是2AlO＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO 解析：CO2優(yōu)先與Ba(OH)2反應(yīng)(圖象中Oa段)，然后與KOH反應(yīng)(圖象中ab段)，接著與KAlO2反應(yīng)(圖象中bc段)，再與K2CO3反應(yīng)(圖象中cd段)，最后與BaCO3反應(yīng)(圖象中de段)。 答案：B 9．向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體后，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的CO2氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖(忽略CO2的溶解和HCl的揮發(fā))： 則下列分析都正確的組合是(不考慮水解)(　　) 溶液組成主要成分 對(duì)應(yīng)現(xiàn)象 溶液中離子濃度關(guān)系 A Na2CO3、NaHCO3 Ⅰ c(Na＋)＝c(HCO) B NaHCO3、Na2CO3 Ⅱ c(CO)＝c(HCO) C NaOH、Na2CO3 Ⅲ c(OH－)>c(CO) D Na2CO3 Ⅳ c(Na＋)＝c(CO)＋ c(HCO)＋c(H2CO3) 解析：向NaOH溶液中通入CO2時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)可能有：①只有Na2CO3，②只有NaHCO3，③Na2CO3與NaHCO3，④Na2CO3與NaOH。而NaOH、Na2CO3、NaHCO3分別與HCl反應(yīng)的方程式為：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3和NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，設(shè)未產(chǎn)生氣體時(shí)消耗鹽酸的體積為V1，產(chǎn)生CO2氣體時(shí)消耗鹽酸的體積為V2，由圖Ⅰ可知，開始就有CO2生成，故溶質(zhì)應(yīng)為NaHCO3，c(Na＋)＝c(HCO)，A錯(cuò)；由圖Ⅱ知，開始無CO2生成，且V2＝2V1，可知溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，且c(CO)＝c(HCO)，B正確；由圖Ⅲ可知，V1＝V2，所以溶質(zhì)只有Na2CO3，且c(CO)>c(OH－)，C錯(cuò)；由圖Ⅳ可知，V1＝2V2，所以溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3，且c(OH－)＝c(CO)，D錯(cuò)。 答案：B