2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量 6-3-3 考點三 金屬的腐蝕和防護基礎(chǔ)小題快練 新人教版.doc

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6-3-3 考點三 金屬的腐蝕和防護 一、金屬的腐蝕與防護 1．下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法，正確的是(　　) A．圖1中，鐵釘易被腐蝕 B．圖2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，沒有藍色沉淀出現(xiàn) C．圖3中，燃氣灶的中心部位容易生銹，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕 D．圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當(dāng)于原電池的正極 解析：A項，圖1中，鐵釘處于干燥環(huán)境，不易被腐蝕；B項，負(fù)極反應(yīng)為Fe－2e－===Fe2＋，F(xiàn)e2＋與[Fe(CN)6]3－反應(yīng)生成Fe3[Fe(CN)6]2藍色沉淀；D項，為犧牲陽極的陰極保護法，鎂塊相當(dāng)于原電池的負(fù)極。 答案：C 2．利用如圖裝置探究鐵在海水中的電化學(xué)防護，下列說法不正確的是(　　) A．若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕 B．若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，鐵電極的反應(yīng)：Fe－2e－===Fe2＋ C．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕 D．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，鐵電極的反應(yīng)：2H＋＋2e－===H2↑ 解析：若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，形成原電池，此時金屬鋅為負(fù)極，金屬鐵為正極，金屬鐵被保護，可減緩鐵的腐蝕，故A正確；若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，形成原電池，此時金屬鋅為負(fù)極，金屬鐵為正極，氧氣在該極發(fā)生還原反應(yīng)，故B不正確；若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，形成電解池，此時金屬鐵為陰極，鐵被保護，可減緩鐵的腐蝕，故C正確；若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，形成電解池，X極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確。 答案：B 3．研究電化學(xué)腐蝕及防護的裝置如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是(　　) A．d為石墨，鐵片腐蝕加快 B．d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕 D．d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為2H＋＋2e－===H2↑ 解析：d為石墨，則鐵、碳和海水通過吸氧腐蝕形成原電池，加快鐵片腐蝕，A項正確；d為石墨是正極，電極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－===4OH－，B項正確；d為鋅片，則由Zn、Fe和海水構(gòu)成原電池，由于活潑性Zn>Fe，則鋅作負(fù)極，鐵片不易被腐蝕，C項正確；d為鋅片時，鐵片是正極，反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－===4OH－，D項錯誤。 答案：D 4．下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護法的是(　　) A．水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極 B．金屬護欄表面涂漆 C．汽車底盤噴涂高分子膜 D．地下鋼管連接鎂塊 解析：鋼閘門連接電源的負(fù)極，為電解池的陰極，被保護，屬于外加電流的陰極保護法，故A項正確；B項和C項是金屬表面覆蓋保護層，隔絕空氣，故錯誤；D項，鎂比鐵活潑，構(gòu)成原電池，鐵為正極，被保護，是犧牲陽極的陰極保護法，故錯誤。 答案：A 5．下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法不正確的是(　　) A．鋼鐵在弱堿性條件下發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)是：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用 C．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法 D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連以保護它不受腐蝕 解析：弱堿性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，A正確；當(dāng)鍍層破損時，錫、鐵可形成原電池，鐵作負(fù)極，加快了鐵的腐蝕，B錯誤；鐵、鋅、海水形成原電池，鋅失去電子作負(fù)極，從而保護了鐵，C正確；采用外加電流的陰極保護法時，被保護金屬與直流電源的負(fù)極相連，D正確。 答案：B 二、析氫腐蝕和吸氧腐蝕的判斷 6．利用如圖所示裝置進行實驗，開始時，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時間。下列說法不正確的是(　　) A．a(chǎn)管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕 B．一段時間后，a管液面高于b管液面 C．a(chǎn)處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小 D．a(chǎn)、b兩處具有相同的電極反應(yīng)式：Fe－2e－===Fe2＋ 解析：a管發(fā)生吸氧腐蝕，a處溶液的pH增大，b管發(fā)生析氫腐蝕，b處溶液的H＋減小pH增大，故C項錯。 答案：C 7．如圖裝置中，小試管內(nèi)為紅墨水，具支試管內(nèi)盛有pH＝4久置的雨水和生鐵片。實驗時觀察到：開始時導(dǎo)管內(nèi)液面下降，一段時間后導(dǎo)管內(nèi)液面回升，略高于小試管內(nèi)液面。下列說法正確的是(　　) A．生鐵片中的碳是原電池的陽極，發(fā)生還原反應(yīng) B．雨水酸性較強，生鐵片僅發(fā)生析氫腐蝕 C．墨水回升時，碳電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－ D．具支試管中溶液pH逐漸減小 解析：生鐵片浸入酸性較強的雨水中，形成鐵碳原電池，因鐵比碳活潑，故碳為正極，鐵為負(fù)極。因起始時雨水pH＝4，酸性較強，故發(fā)生析氫腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為Fe－2e－===Fe2＋，正極反應(yīng)為2H＋＋2e－===H2↑，總反應(yīng)為2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑，因生成H2，氣體增加，導(dǎo)管內(nèi)液面下降；隨著反應(yīng)的進行，c(H＋)變小，發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為Fe－2e－===Fe2＋，正極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－===4OH－，總反應(yīng)為O2＋2H2O＋2Fe===2Fe(OH)2，因消耗O2，故一段時間后導(dǎo)管內(nèi)液面回升。綜合以上反應(yīng)，生鐵片中的碳是原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯；反應(yīng)過程中先發(fā)生析氫腐蝕，后發(fā)生吸氧腐蝕，B錯；墨水液面回升時，發(fā)生吸氧腐蝕，碳極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－，C正確；反應(yīng)過程中c(H＋)先變小，后不變，故具支試管中溶液pH先增大，后不變，D錯。 答案：C 8．為探究鋼鐵的吸氧腐蝕原理設(shè)計了如圖所示的裝置，下列有關(guān)說法中錯誤的是(　　) A．正極的電極反應(yīng)方程式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－ B．將石墨電極改成Mg電極，難以觀察到鐵銹生成 C．若向自來水中加入少量NaCl(s)，可較快地看到鐵銹 D．分別向鐵、石墨電極附近吹入O2，前者鐵銹出現(xiàn)得快 解析：Fe是負(fù)極，失電子被氧化成Fe2＋，在正極O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成OH－，故將O2吹向石墨電極的腐蝕速率比吹向鐵電極快；向自來水中加入NaCl(s)，可使電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力增強，加快腐蝕速率；但若將石墨電極換成Mg電極，則負(fù)極為Mg，F(xiàn)e被保護，難以看到鐵生銹。 答案：D 9．銅板上鐵鉚釘長期暴露在潮濕的空氣中，形成一層酸性水膜后鐵鉚釘會被腐蝕，示意圖如圖所示。下列說法不正確的是(　　) A．因鐵的金屬性比銅強，所以鐵鉚釘被氧化而腐蝕 B．若水膜中溶解了SO2，則鐵鉚釘腐蝕的速率變小 C．銅極上的反應(yīng)是2H＋＋2e－===H2↑、O2＋4e－＋4H＋===2H2O D．在金屬表面涂一層油脂，能防止鐵鉚釘被腐蝕 解析：鐵、銅和水膜形成原電池，因為鐵的金屬性比銅強，所以鐵為負(fù)極，鐵鉚釘被氧化而腐蝕，A正確；若水膜中溶解了SO2，則發(fā)生析氫腐蝕，鐵鉚釘腐蝕的速率加快，B不正確；銅極發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)題圖知銅電極吸收了氧氣且生成氫氣，所以發(fā)生兩個電極反應(yīng)：2H＋＋2e－===H2↑、O2＋4e－＋4H＋===2H2O，C正確；在金屬表面涂一層油脂，可隔絕空氣和水，能防止鐵鉚釘被腐蝕，D正確。 答案：B