2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)規(guī)范練39 化學(xué)鍵與分子間作用力 魯科版.doc

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考點(diǎn)規(guī)范練39　化學(xué)鍵與分子間作用力 非選擇題(共6小題,共100分) 1.(16分)(1)①H2SeO3的中心原子雜化類型是　　　　　　　;SeO32-的立體構(gòu)型是　　　　　　　。 與SeO32-互為等電子體的分子有(寫一種物質(zhì)的化學(xué)式即可)　　　　　　　。 ②H2Se屬于　　　　　(填“極性”或“非極性”)分子;單質(zhì)硒的熔點(diǎn)為217 ℃,它屬于　　　　晶體。 (2)①根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷下列分子或離子中空間構(gòu)型是V形的是　　　　(填字母)。 A.H3O+ B.H2O C.NO2+ D.NO2- ②分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180,并有對(duì)稱性,分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)式為　　　　　　　　　　　　　　,1個(gè)分子中含有　　　　　　　個(gè)π鍵;(CN)2稱為“擬鹵素”,具有類似Cl2的化學(xué)性質(zhì),則(CN)2與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　。 (3)銅是重要的金屬,廣泛應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國(guó)防等領(lǐng)域,銅的化合物在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途。 ①CuSO4晶體中S原子的雜化方式為　　　　　。 ②向CuSO4溶液中加入過(guò)量氨水,可生成[Cu(NH3)4]SO4,下列說(shuō)法正確的是　　　　　。 a.氨氣極易溶于水,是因?yàn)镹H3分子和H2O分子之間形成3種不同的氫鍵 b.NH3分子和H2O分子,分子立體構(gòu)型不同,氨分子的鍵角小于水分子的鍵角 c.[Cu(NH3)4]SO4所含有的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵 d.[Cu(NH3)4]SO4的組成元素中電負(fù)性最大的是氮元素 2.(2018山東煙臺(tái)模擬)(16分)請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)維生素B1可作為輔酶參與糖的代謝,并有保護(hù)神經(jīng)系統(tǒng)的作用,該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示: 以下關(guān)于維生素B1的說(shuō)法正確的是　　　　　　　。 a.只含σ鍵和π鍵 b.既有共價(jià)鍵又有離子鍵 c.該物質(zhì)的熔點(diǎn)可能高于NaCl d.既含有極性鍵又含有非極性鍵 (2)維生素B1晶體溶于水的過(guò)程中要克服的微粒間的作用力有　　　　　。 a.離子鍵、共價(jià)鍵 b.離子鍵、氫鍵、共價(jià)鍵 c.氫鍵、范德華力 d.離子鍵、氫鍵、范德華力 (3)維生素B1燃燒可生成N2、NH3、CO2、SO2、H2O、HCl等物質(zhì),這些物質(zhì)中屬于非極性分子的化合物有　　　　　　　。氨氣極易溶于水,其原因是　　　　　　　。 (4)液氨常被用作制冷劑,若不斷地升高溫度,實(shí)現(xiàn)“液氨→氨氣→氮?dú)夂蜌錃狻雍蜌湓印钡淖兓?在變化的各階段被破壞的粒子間的相互作用是①　　　　　　　;②極性鍵;③　　　　　　　　。 3.(2018黑龍江哈爾濱模擬)(16分)已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,其中A、B、C、D、E為不同主族的元素。A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍,B的電負(fù)性大于C,透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察E的焰色反應(yīng)為紫色,F的基態(tài)原子中有4個(gè)未成對(duì)電子,G的+1價(jià)陽(yáng)離子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層。回答下列問(wèn)題: (1)A、B、C、D、E、F、G中第一電離能最小的是　　　　　(填元素符號(hào));D元素的原子核外有　　　種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,有　　　　　種不同能級(jí)的電子?；鶓B(tài)的F3+核外電子排布式是　。 (2)B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠(yuǎn)大于A、C的氣態(tài)氫化物,原因是　　　　　　　。 (3)化合物ECAB中的陰離子與AC2互為等電子體,該陰離子的電子式是　　　　　　　。 (4)FD3與ECAB溶液混合,得到含多種配合物的紅色溶液,其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是　　　　　　　。 (5)化合物EF[F(AB)6]是一種藍(lán)色晶體,下圖表示其晶胞的 (E+未畫出)。該藍(lán)色晶體的一個(gè)晶胞中E+的個(gè)數(shù)為　　　　　　　。 (6)G的二價(jià)陽(yáng)離子能與乙二胺 (H2N—CH2—CH2—NH2)形成配離子: 該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有　　　　。(填字母) a.配位鍵 b.極性鍵 c.離子鍵 d.非極性鍵 陰離子CAB-中的A原子與乙二胺 (H2N—CH2—CH2—NH2)中碳原子的雜化方式分別為　　　　　　　。 4.(2018河北石家莊模擬)(16分)a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素,原子序數(shù)依次增大,相關(guān)信息如表所示。 a 原子核外電子分占3個(gè)不同能級(jí),且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同 b 基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1 c 在周期表所列元素中電負(fù)性最大 d 位于周期表中第4縱行 e 基態(tài)原子M層全充滿,N層只有一個(gè)電子 請(qǐng)回答: (1)d屬于　　　　　區(qū)的元素,其基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式為　　　　　　　　　　。 (2)b與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序?yàn)椤　　　?用元素符號(hào)表示)。 (3)c的氫化物水溶液中存在的氫鍵有　　　　種,任意畫出一種　　　　　　　。 (4)a與其相鄰?fù)髯逶氐淖罡邇r(jià)氧化物的熔點(diǎn)高低順序?yàn)椤　　　　　?用化學(xué)式表示)。若將a元素最高價(jià)氧化物水化物對(duì)應(yīng)的正鹽酸根離子表示為A,則A的空間構(gòu)型為　　　　　　　;A的中心原子的軌道雜化類型為　　　　　　　;與A互為等電子體的一種分子為　　　　　　　(填化學(xué)式)。 5.(2019寧夏銀川一中高三月考)(18分)鑭系為元素周期表中第ⅢB族、原子序數(shù)為57~71的元素。 (1)鏑(Dy)的基態(tài)原子電子排布式為[Xe]4f106s2,畫出鏑(Dy)原子外圍電子軌道表示式:　　　　　　。 (2)高溫超導(dǎo)材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+,基態(tài)時(shí)Cu3+的電子排布式為　　　　。 (3)觀察下面四種鑭系元素的電離能數(shù)據(jù),判斷最有可能顯示+3價(jià)的元素是　　　　　　　　　　(填元素名稱)。幾種鑭系元素的電離能(單位:kJmol-1) 元素 I1 I2 I3 I4 Yb(鐿) 604 1 217 4 494 5 014 Lu(镥) 532 1 390 4 111 4 987 La(鑭) 538 1 067 1 850 5 419 Ce(鈰) 527 1 047 1 949 3 547 (4)元素銪(Eu)可以形成配合物[Eu(NH3)2(H2O)2]Cl2。 ①配合物的中心原子的配位數(shù)為　　　　,配體分子具有相同的　　　　　(從給出選項(xiàng)中用序號(hào)表示)。 a.分子的立體構(gòu)型　b.VSEPR構(gòu)型　c.鍵角　d.孤電子對(duì)數(shù)　e.中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù) ②寫出氮的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物水溶液中存在的氫鍵:　　　　　　　　　 (任寫一種)。 ③元素Al也有類似成鍵情況,氣態(tài)氯化鋁分子表示為(AlCl3)2,分子中Al原子雜化方式為　　　　　　,分子中所含化學(xué)鍵類型有　　　　　(填字母)。 a.離子鍵 b.極性鍵 C.非極性鍵 d.配位鍵 (5)PrO2(二氧化鐠)的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似,晶胞中鐠原子位于面心和頂點(diǎn),則PrO2的晶胞中有　　　　　　　個(gè)氧原子;已知晶胞參數(shù)為a pm,密度為ρ gcm-3,Mr(PrO2)=173,則NA=　　　　　　　　(用含a、ρ的代數(shù)式表示)。 6.(2018廣東六校高三聯(lián)考)(18分)英國(guó)曼徹斯特大學(xué)科學(xué)家安德烈海姆和康斯坦丁諾沃肖洛夫。共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法成功獲得超薄材料石墨烯而獲獎(jiǎng)。制備石墨烯的方法有石墨剝離法、化學(xué)氣相沉積法等。石墨烯的球棍模型示意圖如下: (1)下列有關(guān)石墨烯說(shuō)法正確的是　　　　　。 A.鍵長(zhǎng):石墨烯>金剛石 B.石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面 C.12 g石墨烯含σ鍵數(shù)為NA D.從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力 (2)化學(xué)氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一,催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金,含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。 ①銅原子在基態(tài)時(shí),在有電子填充的能級(jí)中,能量最高的能級(jí)符號(hào)為　　　　　　　　;第四周期元素中,最外層電子數(shù)與銅相同的元素還有　　　　　　　。 ②乙醇的沸點(diǎn)要高于相對(duì)分子質(zhì)量比它還高的丁烷,請(qǐng)解釋原因　　　　　　　。 ③下列分子屬于非極性分子的是　　　　。 a.甲烷 b.二氯甲烷 c.苯 d.乙醇 ④酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如圖,酞菁分子中碳原子采用的雜化方式是　　　　;酞菁銅分子中心原子的配位數(shù)為　　　　　　　。 ⑤金與銅可形成的金屬互化物合金(如圖,該晶胞中,Au占據(jù)立方體的8個(gè)頂點(diǎn)): 它的化學(xué)式可表示為　　　　　　;在Au周圍最近并距離相等的Cu有　　　　　　個(gè),若2個(gè)Cu原子核的最小距離為d pm,該晶體的密度可以表示為　　　　　 gcm-3。(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)  課時(shí)規(guī)范練39　化學(xué)鍵與分子間作用力 1.答案 (1)①sp3　三角錐形　PCl3(或其他合理答案)　②極性 分子 (2)①BD?、贜≡C—C≡N　4　(CN)2+2NaOHNaCN+NaCNO+H2O (3)①sp3　②c 解析 (1)①H2SeO3的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為(6+2)=4,所以Se雜化方式為sp3雜化,SeO32-的中心原子Se的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為(6+2)=4,離子中有一個(gè)孤電子對(duì),所以SeO32-的立體構(gòu)型是三角錐形,等電子體是指價(jià)電子和原子數(shù)都相等的微粒,與SeO32-互為等電子體的分子有PCl3等。②H2Se分子中有孤電子對(duì),所以H2Se屬于極性分子,單質(zhì)硒的熔點(diǎn)為217 ℃,比較低,所以它屬于分子晶體。(2)①H3O+中中心原子O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為6+3-12=4,孤電子對(duì)數(shù)為1,所以空間構(gòu)型是三角錐形;H2O中中心原子O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為6+22=4,孤電子對(duì)數(shù)為2,所以空間構(gòu)型是V形;NO2+中中心原子N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為5-12=2,孤電子對(duì)數(shù)為0,所以空間構(gòu)型是直線形;NO2-中中心原子N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為5+12=3,孤電子對(duì)數(shù)為1,所以空間構(gòu)型是V形。②分子(CN)2中碳原子按sp雜化,碳碳之間是單鍵,碳氮之間是三鍵,其結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N,碳氮三鍵中有兩個(gè)π鍵,所以1個(gè)分子中含有4個(gè)π鍵;(CN)2與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為(CN)2+2NaOHNaCN+NaCNO+H2O。 (3)①SO42-中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=6+0+22=4,孤電子對(duì)數(shù)為0,采取sp3雜化;②氨氣極易溶于水,是由于氨分子與水分子之間形成氫鍵,a錯(cuò)誤;NH3分子和H2O分子的中心原子都是采用sp3雜化,但NH3分子內(nèi)有1對(duì)孤電子對(duì),H2O分子內(nèi)有2對(duì)孤電子對(duì),孤電子對(duì)越多對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用力越強(qiáng),鍵角被擠壓得越小,故氨氣分子的鍵角大于水分子的鍵角,b錯(cuò)誤;[Cu(NH3)4]SO4所含有的化學(xué)鍵有[Cu(NH3)4]2+與SO42-之間的離子鍵、氨分子與Cu2+間的配位鍵和SO42-、NH3中的極性共價(jià)鍵,c正確;[Cu(NH3)4]SO4的組成元素中電負(fù)性最大的是氧元素,d錯(cuò)誤。 2.答案 (1)bd　(2)d (3)CO2　氨氣分子為極性分子,易溶于極性溶劑水中,氨氣分子與水分子間易形成氫鍵,氨氣可與水反應(yīng) (4)氫鍵、范德華力　非極性鍵 解析 (1)由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知,維生素B1中含有Cl-及另一種有機(jī)離子,存在離子鍵,其他原子之間形成共價(jià)鍵,故a錯(cuò)誤、b正確;與氯化鈉晶體相比,維生素B1中的陽(yáng)離子比Na+半徑大,晶格能小,熔點(diǎn)不可能高于NaCl,故c錯(cuò)誤;維生素B1中碳碳鍵為非極性鍵,氮?dú)滏I、氧氫鍵、碳?xì)滏I等為極性鍵,故d正確。(2)晶體溶于水的過(guò)程會(huì)電離出Cl-等,故需要克服離子鍵,維生素B1分子間存在氫鍵、范德華力,故d正確。(3)N2為單質(zhì),另外五種化合物中屬于非極性分子的是CO2。NH3極易溶于水,是因?yàn)镹H3和水均為極性分子,NH3溶于水后,NH3與水之間可形成氫鍵,NH3可與水反應(yīng)。(4)液氨汽化破壞了分子間作用力,包括氫鍵和范德華力;氨氣分解生成N2和H2,破壞了氮?dú)錁O性鍵;N2、H2生成氮原子和氫原子,破壞了非極性鍵。 3.答案 (1)K　17　5　1s22s22p63s23p63d5 (2)NH3與H2O分子間存在氫鍵,CH4、H2S分子與H2O分子間不存在氫鍵 (3)[SCN]- (4)K2Fe(SCN)5　(5)4　(6)abd　sp、sp3 解析 A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,A、B、C、D、E為不同主族的元素,A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍,A為碳元素、C為硫元素;透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察E的焰色反應(yīng)為紫色,則E為鉀元素,D的原子序數(shù)大于C而小于E且為主族元素,則D是氯元素;B的電負(fù)性大于C,且原子序數(shù)小于C,且主族元素處于不同主族,則B為氮元素;F的基態(tài)原子中有4個(gè)未成對(duì)電子,且為第四周期元素,則F為鐵元素;G的+1價(jià)陽(yáng)離子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層,則G為銅元素。(1)元素的金屬性越強(qiáng),其第一電離能越小,這幾種元素中金屬性最強(qiáng)的是K,則第一電離能最小的是K;D是氯元素,原子核外有17個(gè)電子,電子就有17種運(yùn)動(dòng)狀態(tài),有5種不同的能級(jí);F是鐵元素,失去三個(gè)電子生成Fe3+,Fe3+核外有23個(gè)電子,則Fe3+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5。(2)B的氫化物是氨氣、C的氫化物是硫化氫、A的氫化物是甲烷,硫化氫、甲烷和水分子不能形成氫鍵,氨氣和水分子能形成氫鍵,氫鍵的存在促進(jìn)其溶解度增大,所以氨氣的溶解度大于甲烷和硫化氫。(3)SCN-與CS2互為等電子體,因此其電子式為[SCN]-。(4)FeCl3與KSCN溶液混合得到含多種配合物的紅色溶液,生成的配合物為鐵氰化鉀,其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是K2Fe(SCN)5。(5)根據(jù)圖中信息,該晶胞中Fe2+個(gè)數(shù):84=4,Fe3+個(gè)數(shù):84=4,CN-個(gè)數(shù):812=24,根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0知,K+個(gè)數(shù):241-42-431=4。(6)Cu的二價(jià)陽(yáng)離子能與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配離子,該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有配位鍵、極性鍵、非極性鍵,答案選abd。SCN-中的碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是2且不含孤對(duì)電子,所以碳原子為sp雜化,乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)中碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4且不含孤對(duì)電子,所以碳原子為sp3雜化。 4.答案 (1)d　 (2)N>O>C (3)4　F—H…F(或F—H…O或O—H…F或O—H…O) (4)SiO2>CO2　平面三角形　sp2　SO3(或BF3)(其他合理答案均可) 解析 由表中信息可知a、b、c、d、e分別為C、N、F、Ti、Cu元素。(1)Ti的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3d24s2,屬于d區(qū)元素,其基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式為。(2)b為N元素,其3p能級(jí)半充滿,第一電離能大于同周期相鄰元素,第一電離能由大到小順序?yàn)镹>O>C。(3)c為F元素,其氫化物水溶液中,H2O分子間存在氫鍵,HF分子間存在氫鍵,HF與H2O分子間存在兩種氫鍵,,,共4種氫鍵。(4)a為C元素,同主族相鄰元素為Si,CO2為分子晶體、SiO2為原子晶體,熔點(diǎn)SiO2>CO2;A為CO32-,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 (4+2)=3,孤電子對(duì)數(shù)為3-3=0,故為平面三角形,C原子雜化方式為sp2雜化;CO32-中,原子數(shù)為4、價(jià)電子數(shù)為24,與A互為等電子體的分子為SO3或BF3等。 5.答案 (1) (2)[Ar]3d8(或1s22s22p63s23p63d8) (3)鑭　(4)①4　be?、贜—H…O(或N—H…N或O—H…N或O—H…O)　③sp3　bd (5)8　4173ρ(a10-10)3 mol-1或6.921032ρa(bǔ)3 mol-1 解析 (1)根據(jù)鏑(Dy)的基態(tài)原子電子排布式[Xe]4f106s2可知,鏑(Dy)原子外圍4f能級(jí)上有10個(gè)電子,6s能級(jí)上有2個(gè)電子,則其外圍電子軌道表示式為。(2)Cu是29號(hào)元素,基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1,高溫超導(dǎo)材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+,說(shuō)明Cu失去3個(gè)電子,則基態(tài)時(shí)Cu3+的電子排布式為[Ar]3d8(或1s22s22p63s23p63d8)。(3)第三電離能與第一電離能、第二電離能相差越小,第三個(gè)電子越容易失去,+3價(jià)可能性越大,在題述表中,鑭的I1、I2和I3最接近,則最有可能顯示+3價(jià)的元素是鑭。(4)①配合物[Eu(NH3)2(H2O)2]Cl2結(jié)構(gòu)中可知,Eu與2個(gè)NH3、2個(gè)H2O形成4個(gè)配位鍵,因此該配合物的中心原子的配位數(shù)為4;氨氣分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+(5-31)=4,因此N采取sp3雜化,VSEPR構(gòu)型為四面體形;水分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+ (6-21)=4,因此O采取sp3雜化,VSEPR構(gòu)型為四面體形,選項(xiàng)be符合題意;②N和O元素的電負(fù)性強(qiáng),則NH3的水溶液中存在的氫鍵有:N—H…O(或N—H…N或O—H…N或O—H…O);③在氣態(tài)氯化鋁(AlCl3)2中,每個(gè)Al原子與4個(gè)Cl原子形成4個(gè)σ鍵,則Al原子的雜化方式為sp3,在該分子中,與Al原子形成極性共價(jià)鍵的兩個(gè)Cl原子中,有一個(gè)是配位鍵,氯原子提供電子,鋁原子提供空軌道;氣態(tài)氯化鋁(AlCl3)2分子中所含化學(xué)鍵類型有:極性鍵,配位鍵。(5)PrO2(二氧化鐠)的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似,晶胞中鐠原子位于面心和頂點(diǎn),所以晶胞中鐠原子的個(gè)數(shù)為6+8=4,則氧原子個(gè)數(shù)為42=8;根據(jù)上述分析可知,一個(gè)二氧化鐠晶胞中含有4個(gè)PrO2,則ρ=nMrV=4NA173(a10-10)3,則NA=4173ρ(a10-10)3 mol-1=6.921032ρa(bǔ)3 mol-1。 6.答案 (1)BD　(2)①3d　K、Cr　②乙醇分子間可形成氫鍵而丁烷分子間不能形成氫鍵?、踑c　④sp2　2?、軨u3Au或AuCu3　12　389210304NAd3 解析 (1)金剛石中碳原子之間只存在σ鍵,石墨烯中碳原子之間存在σ鍵和π鍵,因此鍵長(zhǎng):石墨烯<金剛石,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;石墨烯是平面形分子,分子中所有原子可以處于同一平面,故B項(xiàng)正確;一個(gè)碳原子中含有個(gè)單鍵,即個(gè)σ鍵,所以12 g石墨烯含σ鍵數(shù)為NA,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;石墨層內(nèi)是共價(jià)鍵,石墨層與層之間的作用力是范德華力,所以從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力,故D項(xiàng)正確。(2)①銅原子在基態(tài)時(shí)的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,在有電子填充的能級(jí)中,能量最高的能級(jí)符號(hào)為3d;第四周期元素中,最外層電子數(shù)與銅相同的元素還有3d04s1和3d54s1,即K和Cr;②乙醇分子間存在氫鍵,使得其沸點(diǎn)升高,而丁烷分子間不存在氫鍵;③甲烷為正四面體,結(jié)構(gòu)對(duì)稱,正負(fù)電荷的中心重合,屬于非極性分子,故a正確;二氯甲烷為四面體分子,結(jié)構(gòu)不對(duì)稱,正負(fù)電荷的中心不重合,屬于極性分子,故b錯(cuò)誤;苯為平面正六邊形,結(jié)構(gòu)對(duì)稱,正負(fù)電荷的中心重合,屬于非極性分子,故c正確;乙醇結(jié)構(gòu)不對(duì)稱,正負(fù)電荷的中心不重合,屬于極性分子,故d錯(cuò)誤;④酞菁分子中碳原子含有3個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵,所以采取sp2雜化;酞菁銅分子中能提供孤對(duì)電子的氮原子才是配位原子,所以酞菁銅分子中心原子的配位數(shù)為2;⑤該晶胞中含Cu原子個(gè)數(shù)=6=3,含有Au=8=1,所以其化學(xué)式為Cu3Au或AuCu3,根據(jù)圖示,銅原子周圍最近并距離相等的Au原子有4個(gè),根據(jù)化學(xué)式,在Au周圍最近并距離相等的Cu有12個(gè);若2個(gè)Cu原子核的最小距離為d pm,則晶胞的棱長(zhǎng)為2d pm=2d10-10 cm,該晶體的密度=389 gNA(2d10-10cm)3=389210304NAd3 gcm-3。