2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2-2-3 考點(diǎn)三 離子共存學(xué)后即練 新人教版.doc

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2-2-3 考點(diǎn)三 離子共存 1．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．在20 ℃ pH＝10的溶液中：Na＋、CH3CHO、Ag(NH3)、NO B．溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存：K＋、Ca2＋、Cl－、NO C．與鎂反應(yīng)只產(chǎn)生氫氣的溶液中：NO、Cl－、H＋、Al3＋ D.＝1.010－12溶液中：Cl－、K＋、SO、CH3COO－ 解析：堿性條件下，CH3CHO、Ag(NH3)發(fā)生反應(yīng)不能大量共存，A錯(cuò)誤；幾種離子之間不反應(yīng)，碳酸酸性小于鹽酸、硝酸，這幾種離子和二氧化碳也不反應(yīng)，能大量共存，B正確；硝酸具有強(qiáng)氧化性，硝酸和鎂反應(yīng)生成氮的化合物而不生成氫氣，C錯(cuò)誤；＝1.010－12溶液呈強(qiáng)酸性，CH3COO－不能大量存在，D錯(cuò)誤。 答案：B 2．下列各溶液中一定能大量共存的離子組是(　　) A．加入鋁粉有氫氣生成的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、K＋ B．使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2＋、I－、NO、Cl－ C．常溫下，c(H＋)＝10－14 molL－1的溶液中：Na＋、AlO、S2－、SO D．常溫下，水電離出的c(H＋)與c(OH－)乘積為10－28的溶液中：K＋、Na＋、HCO、Ca2＋ 解析：加入鋁粉有氫氣生成的溶液既可能為強(qiáng)酸性溶液也可能為強(qiáng)堿性溶液，而Mg2＋、Cu2＋不能在強(qiáng)堿性溶液中大量存在，A錯(cuò)；使pH試紙呈紅色的溶液為酸性溶液，F(xiàn)e2＋、I－與NO不能大量共存，B錯(cuò)；常溫下，c(H＋)＝10－14 molL－1的溶液為強(qiáng)堿性溶液，Na＋、AlO、S2－和SO能大量共存；常溫下，水電離出的c(H＋)與c(OH－)乘積為10－28的溶液中，水的電離受到抑制，可能為強(qiáng)酸性溶液也可能為強(qiáng)堿性溶液，HCO在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在，D錯(cuò)。 答案：C 3．關(guān)于微粒在指定溶液中能否大量共存的評(píng)價(jià)正確的是(　　) 選項(xiàng) 溶液 微粒 評(píng)價(jià) A 8% H2O2水溶液 Fe3＋、Mg2＋、 SO、Na＋ 可以大量共存 B 室溫下pH＝12的水溶液 NO、Na＋、 SO、K＋ NO能將SO氧化而不能大量共存 C 1 molL－1的NH4Cl溶液 Ba2＋、OH－、 NH3H2O NH4Cl溶液顯酸性，NH3H2O不能大量共存 D NaHSO4水溶液 I－、K＋、 CH3COO－、Br－ CH3COO－能與 NaHSO4溶液反應(yīng)，不能大量共存 解析：Fe3＋對(duì)H2O2的分解有催化作用，A錯(cuò)；NO只有在酸性條件下才有強(qiáng)氧化性，B項(xiàng)中的評(píng)價(jià)錯(cuò)誤；C項(xiàng)中OH－不能大量共存，原因是NH＋OH－===NH3H2O，C項(xiàng)中的評(píng)價(jià)錯(cuò)誤；NaHSO4能完全電離生成H＋，故能發(fā)生反應(yīng)CH3COO－＋H＋===CH3COOH，D項(xiàng)正確。 答案：D 4．室溫下，下列各組離子能大量共存的是(　　) A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SO、Cl－ B．NaHS溶液中：SO、K＋、Cl－、Cu2＋ C．Kw/c(H＋)＝10－13 molL－1的溶液中：NH、Mg2＋、SO D．通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO 解析：pH＝7的溶液中，F(xiàn)e3＋不能大量存在，A項(xiàng)錯(cuò)誤；HS－與Cu2＋可發(fā)生反應(yīng)HS－＋Cu2＋===CuS↓＋H＋，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Kw/c(H＋)＝10－13 molL－1的溶液中，c(OH－)＝10－13 molL－1，即溶液呈強(qiáng)酸性，NH、Mg2＋、SO在此溶液中均能大量共存，C項(xiàng)正確；通入大量CO2的溶液中含有較多的H2CO3，ClO－不能與之大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：C 5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) ①0.1 molL－1 NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO ②pH＝11的溶液中：CO、Na＋、AlO、NO、S2－、SO ③水電離的H＋濃度為10－12 molL－1的溶液中：Cl－、CO、NO、SO ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、Cl－、K＋、SO ⑤使甲基橙變黃的溶液中：Fe2＋、MnO、NO、Na＋、SO ⑥中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO、Cl－、S2－ A．①③⑤ B．②④ C．②⑤⑥ D．④⑤ 解析：AlO和H＋不能大量共存，①錯(cuò)誤；常溫下，pH＝11的溶液為堿性溶液，提供的離子能大量共存，②正確；水電離的c(H＋)＝10－12 molL－1的溶液可以為酸性溶液，也可以為堿性溶液，CO、SO在酸性溶液中不能大量存在，③錯(cuò)誤；加入Mg能放出H2的溶液為酸性溶液，提供的離子能大量共存，④正確；甲基橙呈黃色的溶液，pH>4.4，可以是酸性、中性或堿性溶液，酸性溶液中Fe2＋與MnO、NO能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，堿性溶液中Fe2＋不能大量存在，⑤錯(cuò)誤；Fe3＋、Al3＋與S2－會(huì)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存，⑥錯(cuò)誤。綜上所述，B項(xiàng)正確。 答案：B