2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第三章 金屬及其化合物 3-3-1 考點一 鐵的氧化物和氫氧化物基礎(chǔ)小題快練 新人教版.doc

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3-3-1 考點一 鐵的氧化物和氫氧化物 一、鐵及其化合物的性質(zhì) 1．鐵片放入下列溶液中，反應(yīng)時無氣體放出，取出后鐵片質(zhì)量減輕，則該溶液是(　　) A．稀硫酸　　　 B．濃鹽酸 C．AgNO3 D．Fe2(SO4)3 解析：鐵片投入稀硫酸、濃鹽酸中，生成相應(yīng)的亞鐵鹽和H2。Fe與AgNO3溶液發(fā)生置換反應(yīng)，析出的Ag附著到鐵片表面，鐵片的質(zhì)量增加。Fe與Fe2(SO4)3溶液發(fā)生反應(yīng)生成FeSO4，鐵片質(zhì)量減輕，溶液的質(zhì)量增加。 答案：D 2．下列反應(yīng)最終能生成Fe3＋的化合物的是(　　) ①過量Fe與稀HNO3溶液反應(yīng) ②鐵絲在硫蒸氣中燃燒 ③向FeBr2溶液中通入少量Cl2 ④鐵與CuCl2溶液反應(yīng) ⑤Fe(OH)2露置于空氣中 A．①②③ B．①③⑤ C．③④ D．③⑤ 解析：①過量Fe與稀HNO3溶液反應(yīng)生成Fe(NO3)2、NO和H2O；②Fe與硫蒸氣反應(yīng)生成FeS；③由于Fe2＋的還原性強于Br－，向FeBr2溶液中通入少量Cl2，先氧化Fe2＋生成Fe3＋；④鐵與CuCl2溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成FeCl2和Cu；⑤Fe(OH)2露置于空氣中，被空氣中O2氧化，最終轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3。 答案：D 3．下列敘述正確的是(　　) A．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng) B．足量的Fe在Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3 C．Fe和Fe2O3等物質(zhì)的量混合物溶于稀鹽酸時無氣體放出 D．Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3，在給定的條件下能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化 解析：HNO3具有強氧化性，與Fe反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為NO，A項錯；Fe與Cl2反應(yīng)，無論Fe的量是多少，產(chǎn)物都是FeCl3，B項錯；C項中Fe2O3溶解產(chǎn)生Fe3＋恰好將Fe單質(zhì)氧化，因而不能置換出H2，正確；FeCl3溶液加熱時，水解產(chǎn)生的HCl會揮發(fā)，促進(jìn)FeCl3水解，得不到無水FeCl3，D項錯。 答案：C 4．下列物質(zhì)可通過置換反應(yīng)一步得到，也可以通過化合反應(yīng)一步得到的是(　　) ①HCl ②FeCl3 ③Fe3O4 ④NaOH A．只有①②③ B．①②③④都能得到 C．①②③④都不能得到 D．只有①③④ 解析：①通過2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2置換反應(yīng)可以一步得到HCl，通過H2＋Cl22HCl化合反應(yīng)也可一步得到HCl，正確，②FeCl3可通過氯氣和溴化鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化鐵和溴單質(zhì)，也可以通過氯化亞鐵和氯氣化合反應(yīng)一步得到，正確；③高溫下，鐵和水蒸氣發(fā)生置換反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，也可以通過鐵在氧氣中燃燒的化合反應(yīng)一步得到，正確；④NaOH可以通過2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑置換反應(yīng)一步得到，也可通過H2O＋Na2O===2NaOH化合反應(yīng)一步得到，正確。 答案：B 5．某同學(xué)欲探究鐵及其化合物的性質(zhì)，他的下列實驗方案可行的是(　　) A．將鐵粉加入熱的濃硫酸中：探究鐵的活潑性 B．將熱的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中：制備Fe(OH)3膠體 C．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干FeSO4溶液：制備FeSO46H2O晶體 D．將銅粉加入FeCl3溶液中：驗證Fe3＋的氧化性強于Cu2＋ 解析：熱的濃硫酸不僅能與鐵反應(yīng)，還能與銅等不活潑金屬反應(yīng)，因此將鐵粉加入熱的濃硫酸中，不能用于探究鐵的活潑性，故A項方案不可行；將熱的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中，會得到氫氧化鐵沉淀而不是氫氧化鐵膠體，故B項方案不可行；在蒸發(fā)皿中加熱蒸干FeSO4溶液，一方面氧氣可將FeSO4氧化，另一方面會得到不含結(jié)晶水的化合物，故C項方案不可行；將銅粉加入FeCl3溶液中，發(fā)生反應(yīng)：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，該反應(yīng)說明Fe3＋的氧化性強于Cu2＋，故D項方案可行。 答案：D 6．等量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定的條件下充分反應(yīng)，則在相同的條件下，產(chǎn)生氫氣的體積比是(　　) A．1∶1 B．3∶4 C．2∶3 D．4∶3 解析：設(shè)Fe的物質(zhì)的量為1 mol，則： Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 1 mol　　　　　　　1 mol 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 1 mol　　　　　　　　 　 mol 相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比，則兩反應(yīng)中生成氫氣體積之比為1 mol∶ mol＝3∶4。 答案：B 二、鐵及其氧化物的計算及實驗探究 7．一定質(zhì)量的某鐵的氧化物FexOy，與足量的4 molL－1硝酸溶液充分反應(yīng)，消耗硝酸溶液700 mL，生成2.24 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則該鐵的氧化物的化學(xué)式為(　　) A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe4O5 解析：鐵的氧化物FexOy與足量的4 molL－1硝酸溶液充分反應(yīng)，生成Fe(NO3)3，硝酸被還原生成NO，NO的物質(zhì)的量為＝0.1 mol，根據(jù)氮原子守恒，3n[Fe(NO3)3]＋n(NO)＝n(HNO3)，故3n[Fe(NO3)3]＋0.1 mol＝0.7 L4 molL－1，解得n[Fe(NO3)3]＝0.9 mol，令氧化物FexOy中Fe元素的平均化合價為a，根據(jù)得失電子守恒，則0.9 mol(3－a)＝0.1 mol(5－2)，解得a＝，由化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為0可得x＝2y，則x∶y＝3∶4，故該氧化物的化學(xué)式為Fe3O4。 答案：C 8．向Fe2O3和鐵粉組成的混合物中，加入適量的稀硫酸，各物質(zhì)均恰好完全反應(yīng)，測得所得溶液中不含F(xiàn)e3＋，且Fe2＋與H2的物質(zhì)的量之比為4∶1，那么在反應(yīng)中Fe2O3、Fe、H2SO4之間的物質(zhì)的量之比為(　　) A．1∶1∶1 B．1∶2∶4 C．1∶2∶3 D．2∶3∶5 解析：Fe2O3和鐵粉的混合物中，加入適量稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的順序為Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O、Fe2(SO4)3＋Fe===3FeSO4、Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，又知各物質(zhì)均恰好完全反應(yīng)，測得所得溶液中不含F(xiàn)e3＋。Fe2＋與H2的物質(zhì)的量之比為4∶1，據(jù)此可知Fe2O3、Fe、H2SO4的物質(zhì)的量之比為1∶2∶4。 答案：B 9．實驗室用如圖裝置測定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質(zhì)量，裝置D中硬質(zhì)雙通玻璃管中的固體物質(zhì)是FeO和Fe2O3的混合物。 (1)為了安全，在點燃D處的酒精燈之前，必須________。 (2)裝置B的作用是______________________________________ ________________________________________________________； 裝置C中裝的液體是________，所起的作用是______________ _________________________________________________________。 (3)檢驗裝置A氣密性的方法是___________________________ _____________________________________________________________________________________________________________________。 (4)若FeO和Fe2O3固體混合物的質(zhì)量為23.2 g，反應(yīng)完全后U形管的質(zhì)量增加7.2 g，則混合物中Fe2O3的質(zhì)量為________g。 (5)若裝置中無干燥管F，則測得的Fe2O3質(zhì)量將________(填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同)，若反應(yīng)后得到的殘留固體中還有少量FeO，則測得的Fe2O3質(zhì)量將____________；證明FeO和Fe2O3固體混合物中含有FeO的方法是____________________________ ________________________________________________________。 解析：(1)裝置D中發(fā)生的是氧化鐵、氧化亞鐵與氫氣的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：3H2＋Fe2O32Fe＋3H2O，H2＋FeOFe＋H2O，氫氣是可燃性氣體，裝置中需要充滿氫氣后方可進(jìn)行加熱反應(yīng)，所以需要對氫氣進(jìn)行驗純，避免混有空氣加熱時發(fā)生爆炸，在b處收集氫氣并驗純。 (2)由于A中產(chǎn)生的H2中混有HCl和水蒸氣，必須通過洗氣逐一除去，防止干擾后續(xù)實驗，所以B的作用是除去氫氣中的氯化氫，C中裝濃硫酸，用于干燥氫氣。 (3)檢查裝置A的氣密性，需要關(guān)閉開關(guān)a，在長頸漏斗中加入水到下端液面高于試管中的液面，一段時間后液面不變證明氣密性良好。 (4)U形管的質(zhì)量增加的7.2 g是水，其物質(zhì)的量是＝0.4 mol，設(shè)FeO、Fe2O3物質(zhì)的量分別為x、y，則：x＋3y＝0.4 mol 根據(jù)質(zhì)量可列式： 72 gmol－1x＋160 gmol－1y＝23.2 g 解得y＝0.1 mol，x＝0.1 mol， 所以氧化鐵的質(zhì)量為：160 gmol－10.1 mol＝16 g。 (5)干燥管F的作用是防止空氣中的水蒸氣對實驗干擾，若無干燥管F，空氣中的水蒸氣被E吸收則所測生成水的質(zhì)量增大，導(dǎo)致氧的含量增大，F(xiàn)e2O3的質(zhì)量將偏大，若反應(yīng)后得到的殘留固體中還有少量FeO，即U形管增加的質(zhì)量將減小，測得的Fe2O3質(zhì)量將偏小。FeO中n(Fe)∶n(O)＝1∶1，F(xiàn)e2O3中n(Fe)∶n(O)＝2∶3，裝置D中發(fā)生的是氧化亞鐵、氧化鐵與氫氣的反應(yīng)，固體混合物反應(yīng)前后減少的質(zhì)量其實是其中氧元素的質(zhì)量，根據(jù)鐵、氧原子的個數(shù)比判斷FeO和Fe2O3固體混合物中含有FeO。 答案：(1)在b處收集氫氣并驗純 (2)除去氫氣中的氯化氫　濃硫酸　除水蒸氣(或干燥氫氣) (3)關(guān)閉a，往長頸漏斗中加水，長頸漏斗下端有一段水柱高于試管中液面，一段時間后液面不變，則裝置氣密性良好 (4)16 (5)偏大　偏小　根據(jù)鐵、氧原子的個數(shù)比判斷FeO和Fe2O3固體混合物中含有FeO