2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第四章 非金屬及其化合物 4-2-1 考點(diǎn)一 氯及其化合物學(xué)后即練1 新人教版.doc

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4-2-1 考點(diǎn)一 氯及其化合物 1．在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是(　　) A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－ C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H＋ D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO 解析：氯水中存在三種分子：Cl2、HClO、H2O，四種離子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。氯水的顏色是氯氣分子表現(xiàn)出來的，A項(xiàng)正確；滴加硝酸銀溶液，銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，B項(xiàng)正確；加入碳酸氫鈉粉末，氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，C項(xiàng)正確；向氯化亞鐵中加入氯水，發(fā)生反應(yīng)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，D項(xiàng)錯誤。 答案：D 2．在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是(　　) A．再通入少量氯氣，減小 B．通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng) C．加入少量的碳酸鈉粉末，pH增大，溶液漂白性增強(qiáng) D．光照過程中，有氣泡冒出，溶液的導(dǎo)電性減弱 解析：飽和氯水不能再溶解Cl2，各成分的濃度不變，A錯；SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO的平衡左移，HClO濃度降低，漂白性減弱，B錯；加入少量Na2CO3粉末，消耗H＋，使上述平衡正向移動，HClO的濃度增大，C正確；光照過程中HClO分解，生成O2和HCl，溶液中的離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，D錯。 答案：C 3．下列關(guān)于氯水的說法正確的是(　　) A．向氯水中通入少量二氧化硫，氯水的漂白性增強(qiáng) B．氯水中加入NaCl固體，對溶液的pH無影響 C．常溫下，pH＝2的氯水中：c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)＝0.01 molL－1 D．向氯水中滴加少量NaHCO3溶液的離子反應(yīng)方程式為Cl2＋2HCO===2CO2↑＋Cl－＋ClO－＋H2O 解析：A項(xiàng)，氯水與二氧化硫反應(yīng)生成無漂白性的物質(zhì)，Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－，漂白性減弱，錯誤；B項(xiàng)，加入NaCl固體，c(Cl－)增大，Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO平衡逆向移動，c(H＋)減小，溶液的pH增大，錯誤；C項(xiàng)，氯水的pH＝2，說明溶液中c(H＋)＝0.01 molL－1，根據(jù)電荷守恒，c(H＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，正確；D項(xiàng)，HClO的酸性弱于H2CO3，正確的離子方程式為Cl2＋HCO===CO2↑＋Cl－＋HClO，錯誤。 答案：C 4．用經(jīng)Cl2消毒的自來水配制下列溶液：①Na2SO3?、贙I　③AlCl3?、蹻eCl2?、軦gNO3　⑥稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)部分藥品變質(zhì)，它們是(　　) A．①②④⑤　　　 B．①②③④ C．①②④ D．③⑥ 解析：經(jīng)Cl2消毒的自來水中含有HCl和氧化劑HClO，Cl－能使Ag＋沉淀，HClO能將SO、Fe2＋、I－等氧化。 答案：A 5．飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃的HClO溶液的方法之一。某同學(xué)運(yùn)用這一方法，嘗試制取HClO溶液并進(jìn)行了如下定性實(shí)驗(yàn)： ①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20 mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液的黃綠色褪去； ②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其漂白性更強(qiáng)； ③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)： 第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀； 第二份與稀鹽酸混合，立刻產(chǎn)生大量氣泡； 第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。 經(jīng)檢測，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2氣體。 (1)試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因：___________________________________________________________________________________________________________________。 (2)寫出步驟③中第一份及第二份濾液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 第一份____________________________________________； 第二份____________________________________________。 (3)試根據(jù)所學(xué)知識推測，在②的濾液中含有的溶質(zhì)，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其他溶質(zhì)為_________________________ _______________________________________________(寫化學(xué)式)。 解析：飽和氯水中存在Cl2＋H2OHCl＋HClO的平衡體系，加入過量CaCO3后，2CaCO3＋2HCl===Ca(HCO3)2＋CaCl2，CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，使HCl濃度減小，平衡右移，Cl2濃度減小，溶液黃綠色褪去；HClO濃度增大，溶液漂白性增強(qiáng)。由于濾液中含有HClO、CaCl2、Ca(HCO3)2等成分，Ca(HCO3)2與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3沉淀，與HCl反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，Ca(HCO3)2受熱分解生成CaCO3沉淀和CO2氣體。 答案：(1)由于飽和氯水中存在Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，加入CaCO3后，2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O，使平衡右移，HClO的濃度增大 (2)Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O HCO＋H＋===CO2↑＋H2O (3)CaCl2、Ca(HCO3)2、HClO