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單元質檢卷(五) 物質結構 元素周期律
(時間:45分鐘 滿分:100分)
一、選擇題(本題共10小題,每小題6分,共60分。每小題只有一個選項符合題目要求)
1.(2019云南玉溪月考)下列各組物質中互為同位素的是 ( )
A.氕和氘 B.H2O和D2O
C.石墨和金剛石 D.CH4和C3H8
2.下列化學用語表述正確的是( )
A.二氧化碳的結構式:OCO
B.氯化氫的電子式:H+[Cl]-
C.13H的原子結構示意圖:
D.水的電離方程式:H2OH++OH-
3.(2019江西南昌質檢)下列各表分別是元素周期表的一部分,表中的數字表示元素的原子序數,各表中數字所表示的元素在周期表中的位置與周期表的結構相符的是 ( )
4.(2019湖南岳陽一中月考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X、W同主族,Z+與Y3-具有相同的電子層結構,W的氧化物是生產光纖制品的基本原料。下列說法正確的是( )
A.粒子半徑:r(W)>r(X)>r(Z+)>r(Y3-)
B.X的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y的強
C.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強
D.ZY3晶體中含有離子鍵和共價鍵
5.(2019河北承德模擬)短周期主族元素W、X、Y、Z,原子半徑依次增大。W、X在同一主族,Y元素在第三周期中離子半徑最小,Y和Z的原子序數之和是W的3倍。下列說法正確的是( )
A.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強
B.X的氧化物對應的水化物是強酸
C.Z和W形成的化合物可能含有非極性鍵
D.Z、Y的氧化物是常用的耐火材料
6.(2019福建廈門月考)X、Y、Z、W為四種短周期元素,它們的最高價氧化物對應水化物分別為甲、乙、丙、丁,常溫下甲、丙、丁均可與乙反應生成鹽和水,X、Z、W的原子序數及0.1 molL-1甲、丙、丁溶液的pH如圖所示(已知lg 2=0.3)。下列說法正確的是( )
A.簡單陰離子的還原性:Z
r(X),r(Z+)C,所以硝酸的酸性強于碳酸,B項錯誤;W的簡單氣態(tài)氫化物SiH4,X的簡單氣態(tài)氫化物為CH4,元素非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定,非金屬性:C>Si,所以氫化物穩(wěn)定性: CH4>SiH4,C項錯誤;ZY3晶體為NaN3,屬于離子化合物,含有離子鍵和共價鍵,D項正確。
5.C 電子層數越多,半徑越大,當電子層數相等時,半徑隨著原子序數的遞增而減小,四種元素的原子半徑依次增大,因此四種元素在周期表的位置大概是,Y元素在第三周期中離子半徑最小,即Y為Al,設Z的原子序數為a,W的原子序數為b,則X的原子序數為b+8,因此有13+a=3b,因為Y為Al,則Z可能是Na,也可能是Mg。若Z為Na,b=8,即W為O,X為S;若Z為Mg,則b=25/3,不符合題意。同主族元素從上到下,非金屬性減弱,其氫化物的穩(wěn)定性減弱,即O的簡單氫化物的熱穩(wěn)定強于S,故A錯誤;S的氧化物為SO2和SO3,其對應水化物分別是H2SO3和H2SO4,H2SO3為中強酸,H2SO4為強酸,故B錯誤;Na和O形成的化合物是Na2O和Na2O2,前者只含有離子鍵,后者含有離子鍵和非極性共價鍵,故C正確;鈉的氧化物不能用于制作耐火材料,氧化鋁可以,故D錯誤。
6.D 由題給信息可推知X、Y、Z、W分別為Na、Al、S、Cl四種元素,甲、乙、丙、丁分別為NaOH、Al(OH)3、H2SO4、HClO4。氯元素非金屬性強于硫元素,則簡單陰離子的還原性:Z>W,A錯誤;氯化鋁是共價化合物,B錯誤;氫氧化鋁不能溶于濃氨水中,C錯誤;鋁離子和硫離子均能水解,可促進水的電離,D正確。
7.B 根據題意可知,X、Y、Z、M、N、O分別是O、Na、Al、Si、S、Cl。鈉、氯兩種元素的離子半徑相比,后者較大,A項錯誤;Z的氫氧化物氫氧化鋁能分別溶解于Y的最高價氧化物的水化物氫氧化鈉和O的氫化物的水溶液鹽酸中,B項正確;由X與Y兩種元素組成的化合物有過氧化鈉和氧化鈉,過氧化鈉中既含離子鍵又含共價鍵,C項錯誤;氣態(tài)水分子的穩(wěn)定性強于硫化氫,D項錯誤。
8.D 根據題給數據,X、Y的主要化合價不同,但原子半徑相差較小,可知兩者位于同一周期相鄰主族,故金屬性X>Y,A錯;Z、W的原子半徑相差不大,主要化合價不同,且W只有負價,則W是O,Z是N,兩者的單質直接反應只能生成NO,B錯;由已知判斷可得X是Mg、Y是Al,Y的最高價氧化物對應的水化物是Al(OH)3,不溶于稀氨水,C錯;一定條件下,O2可以與NH3反應生成H2O和N2,D正確。
9.D 常見元素Z的單質是目前使用量最大的主族金屬元素單質,即Z是鋁元素。又因為短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大,它們的原子最外層電子數為互不相等的奇數,且X、Y、W原子最外層電子數之和恰好等于Z元素的核電荷數,X與W的最高化合價之和為8,所以X是氫元素或鋰元素,Y是氮元素,W是氯元素。根據性質可知,AlN形成的晶體是原子晶體,選項A正確;化合物YW3即NCl3遇水強烈水解生成一水合氨和次氯酸,次氯酸具有強氧化性,選項B正確;假如YX5存在,該物質即NH4H與水反應必然生成氣體氫氣,同時得到一種弱堿溶液,該溶液是氨水,選項C正確;工業(yè)上通過電解熔融的氧化鋁制取單質鋁。氯化鋁是共價化合物,熔融時不能導電,選項D不正確。
10.A X的原子序數是R的2倍,R的原子最外層電子數是X的2倍,則R為碳,X為鎂。Z的最高價氧化物對應的水化物(M)是強電解質,向Y的鈉鹽溶液中滴加M溶液,產生沉淀為Y的氧化物的水化物,最終沉淀不溶解,因此沉淀為硅酸,故Y是硅。硫酸和高氯酸都是強電解質,Z可能是硫或氯。碳的氫化物屬于烴類,烯烴等能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色,故A正確;碳的非金屬性比硅強,甲烷比硅烷穩(wěn)定,故B錯誤;Z的單質可能是硫,也可能是氯氣,只有氯氣呈黃綠色,故C錯誤;硫化鎂、氯化鎂都是離子化合物,故D錯誤。
11.答案 (1)Ca2+[C??C]2- (2)極性共價鍵
(3)Ca2+>O2->Al3+ (4)BeO+2OH-BeO22-+H2O
解析 前20號主族元素中的A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大,它們的原子最外層電子數之和為18。A的原子半徑在短周期元素中最小,A是H;E為地殼中含量最多的金屬元素,則E是Al;B、F位于同一主族,F原子的最外層與最內層電子數相等,且原子序數大于Al,則F是Ca,則B是Be;C、D可以形成兩種常見化合物,且C和D的最外層電子數之和為18-1-2-3-2=10,所以C是碳元素,D是氧元素。(1)C與F元素形成的化合物是離子化合物CaC2,電子式為Ca2+[C??C]2-。(2)A、C、D三種元素形成的化合物C2H4O2一定含有極性共價鍵。(3)離子的核外電子層數越多,離子半徑越大,核外電子層結構相同時,離子半徑隨原子序數的增大而減小,則由D、E、F形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是Ca2+>O2->Al3+。(4)根據氧化鋁和氫氧化鈉反應的方程式可知B的氧化物(BeO)與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為BeO+2OH-BeO22-+H2O。
12.答案 (1)CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O (2)AD
(3)除去CO2中的HCl氣體 NaHCO3 (4)關閉彈簧夾1,打開彈簧夾2,當D中出現白色膠狀沉淀后 Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3↓+Na2CO3 (5)碳和硅位于同一主族,從上到下,原子半徑逐漸增大,得電子的能力減弱,非金屬性減弱
解析 B中CaCO3與鹽酸反應的離子方程式為CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O,此反應表明鹽酸具有酸性,A中看到的白色沉淀是AgCl沉淀,此現象表明鹽酸具有揮發(fā)性。C裝置是用NaHCO3飽和溶液除去CO2中混有的HCl氣體,以保證與Na2SiO3溶液反應生成白色膠狀沉淀的是CO2,此反應的化學方程式為CO2+Na2SiO3+H2OH2SiO3↓+Na2CO3,從而說明碳酸的酸性強于硅酸,進而證明碳的非金屬性強于硅。
13.答案 (1)OCO
(2)3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(3)ⅤA P原子和S原子的電子層數相同,P原子半徑較大,得電子能力較弱
(4)SO2+NH3H2OHSO3-+NH4+
(5)Al2O3+3C+N22AlN+3CO
解析 由X原子核外各層電子數之比為1∶2,推出X為C;由Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨且R的原子序數大于Y,推出Y和R分別為N和S;由W和R是同周期相鄰元素且R的原子序數大于W,推出W為P;由Y原子和Z原子的核外電子數之和為20,推出Z為Al。氨水與足量SO2反應可生成NH4HSO3。
14.答案 (1)如圖
(2)HClO4 (3)HClO HNHNHH
(4)r(Cl)>r(N)>r(O)>r(H) (5)離子鍵、共價鍵
解析 由B的單質可以分別和C、D的單質化合形成10電子分子知B是氫元素,結合五種元素原子序數關系可知C、D可能是N、C或O、N或F、O,乙、丙可能是NH3、CH4或H2O、NH3或HF、H2O。結合框圖轉化關系中A的單質與乙反應的產物戊光照分解的情況知A是氯元素、乙是H2O、甲是HCl、戊是HClO,則C是氧元素,D是氮元素,丙是NH3,丁是NO,E是鐵元素,己是FeCl3,庚是FeCl2。(2)氯最高價氧化物對應的水化物是HClO4。(3)D是氮元素,則相應的化合物是N2H4。(4)H、Cl、N、O的原子半徑大小為r(Cl)>r(N)>r(O)>r(H)。(5)A、B、D三種元素形成的化合物是氯化銨,含有離子鍵、共價鍵。
2020版高考化學大一輪復習 單元質檢卷5 物質結構 元素周期律 新人教版.doc
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