2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第三章 金屬及其化合物 3-2-2 考點二 鋁的重要化合物的性質(zhì)及應(yīng)用學(xué)后即練1 新人教版.doc

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3-2-2 考點二 鋁的重要化合物的性質(zhì)及應(yīng)用 1．向30 mL 1 molL－1的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4 molL－1的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78 g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為(　　) A．3 mL　　B．7.5 mL　　C．15 mL　　D．17.5 mL 解析：解法1：把該題的信息轉(zhuǎn)化為圖象，用圖象法求解，如圖所示： 當(dāng)生成沉淀0.01 mol時需NaOH 0.03 mol或0.11 mol，顯然B項符合題意。 解法2：已知n(AlCl3)＝0.03 mol，n[Al(OH)3]＝0.01 mol，由沉淀的物質(zhì)的量小于氯化鋁的物質(zhì)的量可推知此題可能有兩個答案：一是氫氧化鈉不足，二是氫氧化鈉過量。 當(dāng)堿的量不足時，則V(NaOH)＝ L＝0.007 5 L＝7.5 mL；當(dāng)堿過量時，則V(NaOH)＝ L＝0.027 5 L＝27.5 mL。 答案：B 2．某學(xué)習(xí)小組在實驗室進(jìn)行下列兩組實驗： (1)將350 mL 1 molL－1 NaOH溶液逐滴滴入100 mL 1 molL－1 AlCl3溶液中； (2)將100 mL 1 molL－1 AlCl3溶液逐滴滴入350 mL 1 molL－1 NaOH溶液中。 這兩組實驗的結(jié)果是(　　) A．現(xiàn)象不同，生成Al(OH)3的量相同 B．現(xiàn)象不同，(1)生成Al(OH)3的量比(2)多 C．現(xiàn)象不同，(2)生成Al(OH)3的量比(1)多 D．現(xiàn)象相同，生成Al(OH)3的量相同 解析：350 mL 1 molL－1 NaOH溶液中n(NaOH)＝0.35 mol,100 mL 1 molL－1的AlCl3溶液中n(AlCl3)＝0.1 mol，則 (1)將NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液中，先發(fā)生：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，后發(fā)生Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，現(xiàn)象為先有白色沉淀，后沉淀部分溶解，沉淀物質(zhì)的量為0.05 mol； (2)將AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中，分別發(fā)生：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O，Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓，開始沒有沉淀，后出現(xiàn)沉淀，沉淀物質(zhì)的量為0.05 mol，所以二者現(xiàn)象不同，沉淀質(zhì)量相等。 答案：A 3．下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是________。 ①NaOH、AlCl3?、贜aHCO3、H2SO4?、跱aAlO2、NaHSO4 ④Na2CO3、HCl?、軳a2CO3、NaHCO3、Ca(OH)2 解析：都使用互滴法，兩次操作應(yīng)產(chǎn)生不同的現(xiàn)象。 ①向含Al3＋的溶液中滴加NaOH溶液：先生成白色沉淀，后沉淀又逐漸溶解；向NaOH溶液中滴加含Al3＋的溶液：開始無沉淀產(chǎn)生，后產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不溶解。兩次現(xiàn)象不同，可以鑒別。 ②不論是NaHCO3溶液滴入H2SO4溶液中還是H2SO4溶液滴入NaHCO3溶液中都會立即產(chǎn)生氣泡，現(xiàn)象相同，無法鑒別。 ③NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，溶液顯強(qiáng)酸性。向NaAlO2溶液中滴加NaHSO4：開始出現(xiàn)白色沉淀后沉淀逐漸溶解；向NaHSO4溶液中滴加NaAlO2溶液：開始無現(xiàn)象，后出現(xiàn)白色沉淀。現(xiàn)象不同，可以鑒別。 ④向Na2CO3溶液中滴加鹽酸：開始無現(xiàn)象，后產(chǎn)生氣泡；向鹽酸中滴加Na2CO3溶液：立即產(chǎn)生氣泡?，F(xiàn)象不同，可以鑒別。 ⑤無論是NaHCO3溶液還是Na2CO3溶液，加入到Ca(OH)2溶液中都會產(chǎn)生白色沉淀，無法鑒別。 答案：①③④ 4．若甲、乙、丙三位同學(xué)用規(guī)定的藥品制備Al(OH)3。規(guī)定必用的藥品如下：350 g 70% H2SO4溶液，NaOH固體240 g，足量鋁屑、水(不能用其他藥品)。 甲、乙、丙用各自設(shè)計的方案制得Al(OH)3的質(zhì)量分別是W1、W2、W3。三種實驗方案如下： 甲：鋁→加NaOH溶液→加H2SO4溶液→W1 g Al(OH)3 乙：鋁→加H2SO4溶液→加NaOH溶液→W2 g Al(OH)3 丙：→W3 g Al(OH)3 試回答： (1)從充分利用原料、降低成本和提高產(chǎn)率等因素分析，實驗方案最合理的是________。 (2)三位學(xué)生制得的Al(OH)3，W1、W2、W3其質(zhì)量由大到小的順序是____________________________________________________。 解析：n(NaOH)＝＝6 mol， n(H2SO4)＝＝2.5 mol， 甲方案：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 6 mol　　? 6 mol AlO＋　H＋＋H2O===Al(OH)3↓ 過量 2.52 mol ? 5 mol 因此，甲方案最多制得5 mol Al(OH)3。 乙方案：2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑ 2.5 mol　? 2.5 mol Al2(SO4)3＋6NaOH===2Al(OH)3↓＋Na2SO4 2.5 mol 過量　? 2.5 mol 因此，乙方案最多制得 mol Al(OH)3。 丙方案：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ 5 mol ? mol 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑， 6 mol　　? 6 mol Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓ mol 過量　　? mol 因此，丙方案最多制得 mol Al(OH)3。 故W3>W1>W2。 答案：(1)丙　(2)W3>W1>W2