2019版高考化學總復習 第4章 非金屬及其重要化合物 第4節(jié) 氮及其重要化合物高考真題實戰(zhàn) 新人教版.doc

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第4節(jié) 氮及其重要化合物 1．判斷正誤(正確的打 “√”，錯誤的打“”) (1)(2017高考江蘇卷)NH3易溶于水，可用作制冷劑(　　) (2)(2017高考天津卷)用燒堿處理含高濃度NH的廢水并回收利用氨(　　) (3)(2016高考江蘇卷)NH4HCO3受熱易分解，因而可用作氮肥(　　) (4)(2014高考廣東卷)NH3能使酚酞溶液變紅，因而NH3可用于設計噴泉實驗(　　) (5)(2014高考安徽卷)實驗室用鋅粒、稀HNO3以及試管、帶導管的橡皮塞可制取H2(　　) (6)(2014高考江蘇卷)NH3、O2和HNO3三種物質中，任意兩種物質在一定條件下均能發(fā)生反應(　　) 答案：(1)　(2)√　(3)　(4)　(5)　(6) 2．(2015高考北京卷)下列關于自然界中氮循環(huán)(如下圖)的說法不正確的是(　　) A．氮元素均被氧化 B．工業(yè)合成氨屬于人工固氮 C．含氮無機物和含氮有機物可相互轉化 D．碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán) 解析：選A。A．N2→NH3過程中氮元素由0價變?yōu)椋?價，被還原。B．工業(yè)合成氨的過程屬于人工固氮。C．1828 年，德國化學家維勒首次利用無機物氰酸銨合成了尿素；而含氮的有機物也可以直接分解為無機物。D．雷電發(fā)生時涉及的反應有N2＋O22NO，2NO＋O2===2NO2，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，HNO3進入土壤，與礦物質結合成硝酸鹽；豆科植物也可以將N2合成氮肥，生物體內含有碳元素，所以碳、氫、氧三種元素都參加了氮循環(huán)。 3．(2017高考北京卷)下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結論不正確的是(　　) ① ② ③ A．由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體 B．紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應 C．由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物 D．③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應 解析：選D。①中灼熱碎玻璃起加熱作用，濃硝酸受熱分解生成紅棕色NO2，硝酸中氮元素化合價降低，必有元素化合價升高，只能為氧元素，因此，還有O2生成，產(chǎn)生的氣體為混合氣體，A項正確；由①可知，濃硝酸受熱分解可生成紅棕色氣體，所以②中產(chǎn)生的“紅棕色氣體”不一定是木炭與濃硝酸發(fā)生反應產(chǎn)生的，B項正確；③中濃硝酸揮發(fā)才能與紅熱木炭接觸，產(chǎn)生的NO2是還原產(chǎn)物，C項正確；紅熱的木炭還可與空氣中的O2反應生成CO2，不一定是木炭與濃硝酸發(fā)生反應生成了CO2，D項錯誤。 4．(2016高考天津卷)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體的相對分子質量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽，消耗1 L 2.2 molL－1NaOH溶液和1 mol O2，則兩種氣體的分子式及物質的量分別為________，生成硫酸銅物質的量為________。 解析：根據(jù)題意可知，生成的兩種氣體是NO和NO2。根據(jù)Na元素守恒可知，生成的NaNO3為2.2 mol。設生成NO和NO2的物質的量分別是x mol、y mol，由氮原子守恒得：x＋y＝2.2；由得失電子守恒得：3x＋y＝4。聯(lián)立解得x＝0.9、y＝1.3。再由得失電子守恒得：n(Cu)2＝0.9 mol3＋1.3 mol1，解得n(Cu)＝2 mol，所以生成的硫酸銅為2 mol。 答案：NO：0.9 mol、NO2：1.3 mol　2 mol 5．(2016高考全國卷Ⅰ，26，14分)氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學在實驗室中對NH3與NO2反應進行了探究?；卮鹣铝袉栴}： (1)氨氣的制備 ①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的________，反應的化學方程式為____________。 ②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為發(fā)生裝置→________(按氣流方向，用小寫字母表示)。 (2)氨氣與二氧化氮的反應 將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。 操作步驟 實驗現(xiàn)象 解釋原因 打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中 ①Y管中________________ ________________________ ②反應的化學方程式：______ _________________________ 將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫 Y管中有少量水珠 生成的氣態(tài)水凝聚 打開K2 ③______________________ ________________________ ④_______________________________________________ 解析：(1)①觀察裝置知，A裝置適合加熱固體制備氣體，B裝置適合加熱液體與固體制備氣體或加熱液體制備氣體。實驗室通過氯化銨和消石灰共熱制備氨氣，加熱固體混合物制備氣體，可以選擇A裝置作氨氣的發(fā)生裝置，化學方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O。實驗室還可以通過加熱濃氨水制備氨氣，故也可以選擇B裝置作氨氣的發(fā)生裝置，化學方程式為NH3H2ONH3↑＋H2O。②實驗室用堿石灰干燥氨氣，用向下排空氣法收集氨氣，用水吸收尾氣中的氨氣并注意防倒吸，故選擇C、D、F裝置，注意連接干燥管時應大口進氣，小口出氣，所以，連接順序為a、d、c、f、e、i或b、d、c、f、e、i。(2)NO2呈紅棕色，氨氣與二氧化氮發(fā)生反應：8NH3＋6NO27N2＋12H2O，故觀察到Y管中紅棕色氣體慢慢變淺。NH3與NO2反應后生成的氣態(tài)水凝聚，反應后氣體分子數(shù)減少，裝置Y內壓強小于外壓，故打開K2，氫氧化鈉溶液會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象。 答案：(1)①A　2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O[或B　NH3H2ONH3↑＋H2O]?、赿cfei (2)①紅棕色氣體慢慢變淺　②8NH3＋6NO27N2＋12H2O?、踆中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象　④反應后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強小于外壓