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金屬的化學性質(zhì)
一、選擇題
1．【xx年湖南省岳陽市】甲、乙、丙、丁四種金屬，只有丙在自然界中主要以單質(zhì)形式存在，用甲制的容器不能盛放丁鹽的水溶液，用乙制的容器卻可以盛放丁鹽的水溶液。由此推斷四種金屬的活動性由強到弱的順序是（ ?。?
A．丙＞乙＞甲＞丁 B．甲＞?。疽遥颈? C．?。炯祝疽遥颈? D．甲＞乙＞丁＞丙
2．【xx年廣州市】有X、Y、Z三種金屬片,分別放入稀硫酸中,X、Z表面有氣泡產(chǎn)生,Y沒有明顯現(xiàn)象X放入ZCln溶液,沒有明顯現(xiàn)象。判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序是
A．X>Y>Z B．Z>X>Y C．X>Z>Y D．Y>X>Z
3．【xx年山東省濟寧市】分別向50gFeSO4和CuSO4溶液中，加入一定質(zhì)量Mg粉恰好完全反應。隨Mg粉消耗，Mg粉與溶液中FeSO4、CuSO4的質(zhì)量變化見右圖。請讀取圖象信息并結(jié)合金屬活動性順序分析，下面說法不合理的是（ ）
A．反應前，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù):FeSO4
B
4．【xx年湖北黃岡市】金屬鎢（W）可做白熾燈泡的燈絲。用黑鎢礦［主要含有FeWO4（鎢酸亞鐵）］制得金屬鎢（W）的工藝流程如下圖所示:
其主要反應原理如下：
①4FeWO4＋4Na2CO3＋O24Na2WO4＋2Fe2O3＋4CO2 ②Na2WO4＋2HCl（熱濃）＝H2WO4＋2NaCl
③H2WO4H2O＋WO3 ④3H2＋WO3 W＋3H2O
下列說法不正確的是
A．反應③屬于分解反應 B．反應①②③④的產(chǎn)物都有氧化物
C．反應①④中有元素的化合價發(fā)生改變 D．為加快反應的速率，可將黑鎢礦石碾成粉末
5．【xx年湖北省隨州市】下列所示的四個圖像，能正確反映對應變化關系的是
A．向一定量的硝酸銅和硝酸鎂的混合溶液中加入鐵粉
B．向pH=2的鹽酸中加水稀釋
C．向一定量的含有鹽酸的氯化銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液
D．等質(zhì)量的鎂和鐵分別與等質(zhì)量、等濃度足量的稀硫酸反應
6．向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量銅和鋅的混合物，充分反應后過濾得到無色溶液和濾渣，下列說法正確的是
A．反應后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2，一定不含Cu(NO3)2 和AgNO3
B．反應后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Cu(NO3)2 和AgNO3
C．反應后所得的濾渣中一定含有Ag，一定不含Cu和Zn
D．反應后所得的濾渣中一定含有Cu，可能含有Zn和Ag
7．【xx年山東省臨沂市】向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，再向濾渣中加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)沒有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是
A．Fe、Cu B．Cu、Ag C．Cu D．Ag
8．【xx年山東省聊城市】下列各組物質(zhì)不能驗證Mg、Fe、Cu三種金屬活動性強弱的是
A．稀鹽酸 B．MgSO4溶液FeCu
C．MgFeSO4溶液Cu D．MgSO4溶液 FeCu(NO3)2溶液
9．【xx年湖北省咸寧市】甲、乙、丙三種金屬分別投入稀硫酸中，只有乙表面產(chǎn)生氣泡，甲、丙都不反應；如果把甲投入丙的硝酸鹽溶液中，甲表面有丙析出，則三種金屬的活動性順序是
A．甲＞乙＞丙 B．乙＞丙＞甲 C．丙＞乙＞甲 D．乙＞甲＞丙
10．【xx年江蘇省鹽城市】分別把X、Y、Z三種金屬加入稀鹽酸中，只有Z表面無現(xiàn)象。Y加入X的硝酸鹽溶液中，有X析出。則三種金屬的活動性順序是
A．Y>X>Z B．X>Y>Z C．X>Z>Y D．Z>Y>X
11．【xx年廣東省】利用鹽酸和硝酸銀探究鐵、銅、銀的金屬活動順序，下列實驗可以不需要進行的是
A．鐵+稀鹽酸 B．銅+稀鹽酸 C．銀+稀鹽酸 D．銅+硝酸銀溶液
12．【xx年四川省巴中市】有X、Y、Z三種金屬，X在常溫下就能與氧氣反應，Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Z表面有銀析出，而Y沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷X、Y、Z三種金屬的活動性由強弱的順序正確的是( )
A．X、Y、Z B．X、Z、Y C．Y、Z、X D．Z、Y、X
13．【xx年四川省成都市】探究鋅、銅、鎂的金屬活動性時，下列現(xiàn)象、分析或結(jié)論正確的是
A．鹽酸的濃度可以不同 B．銅片表面有氣泡
C．鎂片的試管表面發(fā)燙 D．活動性Cu>Zn>Mg
14．【xx年山西省】驗證鎂、銅的金屬活動性順序，下列試劑不能選用的是
A．MgSO4溶液 B．KCl溶液 C．稀鹽酸 D．ZnCl2溶液
15．【xx年山東省威海市】下列四個圖像分別對應四個變化，其中正確的是
A．將水通電一段時間后
B．向氫氧化鉀和碳酸鉀的混合溶液中滴加過量稀鹽酸
C．向一定質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液中不斷加水
D．分別向等質(zhì)量的鐵粉和鋅粉中加入過量的相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸
16．【xx年山東省德州市】金屬錳與氯化亞鐵溶液可發(fā)生如下反應：Mn+FeCl2===MnCl2+ Fe，下列說法錯誤的是( )
A．該反應屬于置換反應 B．錳的金屬活動性比鐵強
C．錳能置換出鹽酸中的氫 D．反應前后元素化合價都不變
2、 非選擇題
17．【xx年四川省德陽市】氫氧化鎂是一種重要的化工原料，某礦石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2組成。用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如下：
部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Mg(OH)2
開始沉淀
1.9
4.2
9.1
完全沉淀
3.2
6.7
11.1
（1）熟石灰主要成分的化學式是____________。
（2）溶液A中的陽離子是___________________(填離子符號)。
（3）沉淀C的成分是_____________________。
（4）溶液B與熟石灰反應的化學方程式是____________________________________。
18．【xx年四川省達州市】無論在化學世界里，還是在日常生活中，酸是廣泛存在而又非常重要的物質(zhì)。下面對常見的酸——硫酸的部分性質(zhì)進行探究。
（1）濃硫酸的特性
①向一個燒杯中加入一定質(zhì)量的濃硫酸，總質(zhì)量為m1；敞口放置在空氣中一段時間后，總質(zhì)量為m2，那么，m1_____m2(選填“>、=、<")。
②如圖所示，將水滴入裝有濃硫酸的錐形瓶中(錐形瓶和木板用熔化的石蠟粘在一起)，觀察到液滴四濺。據(jù)此分析，下列關于濃硫酸的敘述正確的是____。
A．稀釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸緩慢注入水中
B．稀釋濃硫酸時，一定要將水緩慢注入濃硫酸中
C．濃硫酸充分溶于水后，可以將錐形瓶從木板上輕輕提離
（2）與金屬反應
向裝有鎂、鐵、銅的A、B、C三只試管中(如圖)，分別加入等質(zhì)量等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，不能觀察到明顯現(xiàn)象的是______(填序號)；請寫出反應最劇烈的試管中發(fā)生反應的化學方程式___________。
（3）與非金屬反應
將冷的濃硫酸加入到裝有碳粉的圓底燒瓶中，無明顯現(xiàn)象；加熱該混合物，有大量氣泡產(chǎn)生，現(xiàn)對導出的氣體成分進行驗證。
（查閱資料）
①碳與濃硫酸在加熱時，除了生成水之外，還生成二氧化碳和碳的一種氧化物；
②二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，其中二氧化硫還能使紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液褪色。
（實驗驗證）某化學興趣小組在老師指導下設計了如下實驗裝置進行驗證。
溫馨提示：丁裝置的A、B、C中均裝有紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液
①為了完成對導出氣體的驗證，請將上述裝置進行正確的連接：甲→______→______丙→_______(填序號)。
②請完成下表中的相關內(nèi)容：
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
乙中觀察到的現(xiàn)象_______
證明碳與濃硫酸加熱反應生成碳的氧化物是二氧化碳而不是一氧化碳
丁裝置A中溶液褪色
丁裝置C中溶液不褪色
證明氣體中有___________
裝置C的作用______________
戊中白色固體變藍
證明氣體中有水蒸氣
（獲得結(jié)論）碳與濃硫酸加熱反應的化學方程式__________。
（知識拓展）化學反應的進行與反應物的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、反應條件都有一定關系。酸不僅僅能與某些金屬反應，還能與某些非金屬單質(zhì)在一定條件下反應。
19．【xx年山東省泰安市】以下是初中化學一些基本實驗，請根據(jù)實驗內(nèi)容回答下列問題:
（1）利用下圖進行粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除和配制一定質(zhì)量分數(shù)氯化納溶液的實驗。
①粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除的主要操作順序是_____________(填字母序號);
②配制11%的氯化鈉溶液100g。如按下圖進行稱量和量取，其它操作均規(guī)范無誤，最終導致配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)______(填“大于”、“小于”或”不能確定”)11%。
（2）下圖為某小組探究金屬化學性質(zhì)的兩組實驗。
①實驗I中以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鐵的活動性強弱，有同學認為不夠合理，理由是____________________________________；
②寫出實驗II中C試管內(nèi)反應的化學方程式____________________________；
③實驗II中要驗證Cu、Fe、Ag的金屬活動性順序，至少要做的實驗是_____(填字母序號)。
20．【xx年山東省青島市】同學們到實驗室去進行“探究金屬的性質(zhì)”實驗。將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。請你填空。
（1）若將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，則
①濾液里一定含有_____（填寫化學式，下同），可能含有_____；
②濾渣中一定含有_____，可能含有_____。
（2）若反應后所得濾液呈無色，則濾渣中一定含有_____（填寫化學式）。
（3）反應后所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_____（選填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
21．【xx年江蘇省南京市】興趣小組的同學對鋁的某些性質(zhì)進行相關探究。
（實驗回顧）
(l)鋁與稀鹽酸反應。 ①用圖1所示裝置制取氫氣。
鋁與稀鹽酸反應的化學方程式為__________。
②用B裝置收集氫氣的原因是____________。
（2）在金屬活動性順序里，金屬能否置換出鹽酸和稀硫酸中的氫，判斷的依據(jù)是__________。
（提出問題）
鋁能否與水反應生成氫氣？
（查閱資料）
物質(zhì)
鈉與水
鋁與水
汞與水
能否發(fā)生反應
能反應
能反應
不反應
（交流與討論）
(I)鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，起到保護膜的作用。如生活中可用鋁壺燒水。鋁與氧氣反應的化學方程式為_____________。
（2）除去鋁表面氧化鋁薄膜的方法（舉一例）_________。除上述方法外，還可以將鋁片浸入氯化汞( HgCI2)溶液中，形成鋁汞齊（鋁汞合金）破壞鋁表面致密的氧化膜且防止其重新生成。
（實驗探究）
（1）將鋁片完全浸入氯化汞(HgCl2)溶液中1分鐘左右，取出，立即用流水沖洗干凈后加入到蒸餾水中（如圖2），其表面生成大量氣泡、周圍出現(xiàn)白色沉淀。鋁與氯化汞溶液發(fā)生置換反應的化學方程式為__________。
（2）在導管口a處涂肥皂水，發(fā)現(xiàn)導管口有氣泡形成，當氣泡離開導管后，氣泡______（填“下沉”或“上升”），用燃著的木條點燃氣泡，發(fā)出爆鳴聲。
（實驗結(jié)論）
鋁能與水反應生成氫氣。寫出鋁與水反應生成氫氧化鋁和氫氣的化學方程式____________。
（實驗反思）
（1）圖2裝置內(nèi)，在鋁與水反應的過程中，若關閉導管上的活塞K，反應停止，其原理是_______。當再次打開活塞K，反應繼續(xù)，產(chǎn)生氣泡。鋁未能生成氧化鋁，其原因是________。
（2）汞有毒，會污染環(huán)境，興趣小組的同學用硫粉處理單質(zhì)汞，用飽和硫化鈉溶液處理使用過的氯化汞廢液。
22．【xx年湖北省咸寧市】某種手機電路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(鎳，銀白色金屬)等金屬，如下是某工廠回收部分金屬的流程圖。已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O
（1）操作①的名稱是____________________。
（2）寫出濾液②中金屬陽離子符號____________________。
（3）寫出濾液③和鐵粉發(fā)生反應的一個化學方程式____________________________。
（4）Cu、Ag、Ni在溶液中的活動性由強到弱的順序依次是____________________。
23．【xx年湖北省武漢市】有一包固體粉末，可能含碳、鋁、銅、氧化鋁、氧化銅中的種或幾種。為探究該固體粉末的組成，某化學興趣小組進行了如下圖所示實驗:
（1）向樣品中加入過量稀鹽酸產(chǎn)生的氣體是_________。
（2）向固體A中加入硝酸銀溶液，發(fā)生反應的化學方程式為__________。
（3）固體B中含有的物質(zhì)是__________。
（4）原固體樣品中一定含有的物質(zhì)是__________。
（5）藍色溶液丙中一定含有的溶質(zhì)是_________。
24．【xx年廣州市】氧化鋅(ZnO)可作為紫外線吸收劑應用于化妝品中,其一種生產(chǎn)工藝如下
（1）推測草酸的化學式是____________；
（2）“沉鋅”過程中發(fā)生復分解反應,反應的化學方程式是_______________________________
（3）“操作A”的名稱是______________實驗室常用的研磨儀器是_____________；
（4）“高溫灼燒”時草酸鋅分解,反應的化學方程式是______________________________。
中考化學知識分類練習卷 金屬的化學性質(zhì).doc
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