2018-2019學(xué)年度九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng)單元復(fù)習(xí)課時(shí)練習(xí) （新版）魯教版.doc

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(第五單元　定量研究化學(xué)反應(yīng)） 單元復(fù)習(xí) 學(xué)號(hào) 班級(jí) 姓名 1．已知甲和乙是兩種化合物，根據(jù)甲＋HCl→乙＋H2O，甲中一定含有的元素是__氧元素__，乙中一定含有的元素是__氯元素__。 2．在用白磷(白磷與紅磷組成相同，著火點(diǎn)為40 ℃)探究質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)中，曉涵同學(xué)將橡皮塞上的細(xì)玻璃管下端放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并引燃白磷，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)實(shí)驗(yàn)觀察到A、C中氣球的大小不同，用化學(xué)知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是__白磷燃燒消耗氧氣，生成固體五氧化二磷，使瓶中壓強(qiáng)變小，小于外界大氣壓，在大氣壓的作用下，C中氣球變小，A內(nèi)壓強(qiáng)等于外界大氣壓，所以A、C中氣球大小不同__。 (2)將C再次放到天平上稱量，天平仍然平衡，在此化學(xué)反應(yīng)中，從具體的反應(yīng)物和生成物分析天平平衡的原因是__參加化學(xué)反應(yīng)的白磷和氧氣的質(zhì)量總和等于生成的五氧化二磷的質(zhì)量__。 3．在一個(gè)密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。下列關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，正確的是(　C　) 物　質(zhì) X Y Z W 反應(yīng)前的質(zhì)量(g) 20 m 16 14 反應(yīng)后的質(zhì)量(g) 4 6 60 50 A.m的數(shù)值為64 B．反應(yīng)中W與Z的質(zhì)量比為5∶6 C．參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為1∶4 D．該反應(yīng)為分解反應(yīng) 4．某純凈物3 g在氧氣中完全燃燒，生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水。下列說(shuō)法不正確的是(　D　) A．該純凈物中含有C、H元素，不含O元素 B．該反應(yīng)中O2和CO2的質(zhì)量比為14∶11 C．該反應(yīng)中O2和H2O的分子數(shù)之比為7∶6 D．該純凈物中C、H原子的個(gè)數(shù)比為1∶4 5．下列關(guān)于化學(xué)方程式2H2O22H2O＋O2↑含義的敘述中，正確的是(　B　) A．可表示雙氧水是由水和氧氣化合而成的 B．雙氧水在催化劑的存在下分解生成水和氧氣 C．2個(gè)雙氧水分解生成2個(gè)水和1個(gè)氧氣 D．在催化劑存在的條件下，每34份質(zhì)量的雙氧水分解生成16份質(zhì)量的氧氣和18份質(zhì)量的水 6．化學(xué)方程式4P＋5O22P2O5表示(　D　) A．磷加氧氣等于五氧化二磷 B．磷與氧氣混合后可生成五氧化二磷 C．在點(diǎn)燃條件下，4個(gè)磷原子與10個(gè)氧原子反應(yīng)生成2個(gè)五氧化二磷分子 D．在點(diǎn)燃的條件下，每124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，生成284份質(zhì)量的五氧化二磷 7．一氧化碳與氫氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO＋4H2===X＋H2O，下列分析正確的是(　D　) A．X與CO的相對(duì)分子質(zhì)量之差為16 B．X中只含C、H元素 C．該反應(yīng)的基本類(lèi)型是分解反應(yīng) D．X中C、H元素質(zhì)量比為4∶1 8．寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： (1)氫氧化鈉(NaOH)溶液和硫酸銅(CuSO4)溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氧化銅沉淀[Cu(OH)2]，生成的硫酸鈉(Na2SO4)留在溶液中。 (2)白磷在空氣中燃燒，生成五氧化二磷(P2O5)。 (1)2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 (2)4P＋5O22P2O5 9．有一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，其中發(fā)生的主要反應(yīng)是氯化鈉和水在通電條件下反應(yīng)生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣(Cl2)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑__；從能量變化角度看，該反應(yīng)將電能轉(zhuǎn)化為_(kāi)_化學(xué)__能。 10．黑火藥是我國(guó)古代四大發(fā)明之一，它的組成是“一硫(硫粉)二硝(硝石，即KNO3固體)三碳(木炭粉)”。點(diǎn)燃黑火藥發(fā)生爆炸，生成硫化鉀(K2S)和空氣中含量最多的氣體及一種無(wú)毒的氧化物氣體。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)黑火藥爆炸時(shí)產(chǎn)生白煙，白煙是由于__K2S__(填化學(xué)式)分散到空氣中形成的。 (2)請(qǐng)寫(xiě)出黑火藥爆炸時(shí)的化學(xué)方程式：__S＋2KNO3＋3C===K2S＋3CO2↑__＋N2↑__。 11．在天平左右兩盤(pán)中各放一個(gè)等質(zhì)量的燒杯，燒杯中分別盛有等質(zhì)量的足量的稀硫酸，天平平衡。向左盤(pán)燒杯中加入27 g10%的氯化鋇溶液，向右盤(pán)燒杯中加入鐵粉，若天平最終平衡，則加入鐵粉的質(zhì)量為(　B　) A．56 g B．28 g C．27 g D．?dāng)?shù)據(jù)不足，無(wú)法計(jì)算 12．某補(bǔ)鈣劑說(shuō)明書(shū)的部分信息如圖所示。小明對(duì)該補(bǔ)鈣劑十分感興趣，取10片鈣片放入100 g稀鹽酸中，有效成分剛好完全反應(yīng)(其他成分不與鹽酸反應(yīng))，反應(yīng)方程式為：2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑。剩余固體和液體總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了2.2 g。 請(qǐng)完成下列問(wèn)題： (1)反應(yīng)生成了二氧化碳?xì)怏w__2.2__g。 (2)10片鈣片中CaCO3的質(zhì)量是多少克？ 解：設(shè)10片鈣片中CaCO3的質(zhì)量為x。 2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 44 x 2.2 g ＝　x＝5 g 答：10片鈣片中CaCO3的質(zhì)量是5 g。