2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（夯實(shí)基礎(chǔ)+配配套規(guī)范訓(xùn)練卷）《專題1第3講 溶液的配制與分析 》 新人教版.doc
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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（夯實(shí)基礎(chǔ)+配配套規(guī)范訓(xùn)練卷）《專題1第3講 溶液的配制與分析 》 新人教版 [考綱要求] 1.能說出物質(zhì)的量濃度的含義。2.能按要求配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，會進(jìn)行有關(guān)誤差分析。3.會根據(jù)物質(zhì)的量與溶液的體積、溶液的物質(zhì)的量濃度之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 考點(diǎn)一 物質(zhì)的量濃度(cB) 內(nèi)容 物質(zhì)的量濃度 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 定義 以單位體積溶液里含有多少摩爾溶質(zhì)來表示溶液組成的物理量 用溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比來表示溶液組成的物理量 溶質(zhì)的單位 溶液的單位 計(jì)算公式 特別提醒 這里V是溶液的體積，它不是溶劑的體積，也不是溶劑和溶質(zhì)的體積之和。 1．觀察兩個試劑瓶上的標(biāo)簽，回答下列問題。 (1)“5%硫酸銅溶液”中的5%是什么含義？ (2)0.4 molL-1 NaCl溶液中的0.4 molL-1表示的含義是什么？ (3)從上述兩種溶液中分別取出5 mL，它們的濃度分別是 、 。 2．在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為V mL，溶液密度為d gcm－3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c molL－1，溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為m g。 (1)用w來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為 ________________________________________________________________________。 (2)用m、V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為 ________________________________________________________________________。 (3)用w、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為 ________________________________________________________________________。 (4)用c、d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ________________________________________________________________________。 3．有硫酸鎂溶液500 mL，它的密度是1.20 gcm－3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%，則有關(guān)該溶液的說法不正確的是 ( ) A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.0% B．溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4 molL－1 C．溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是1∶40 D．硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.2% 在復(fù)習(xí)此知識點(diǎn)時(shí)，要緊扣定義，由定義出發(fā)，運(yùn)用守恒(溶質(zhì)守恒、溶劑守恒等)及公式：c＝、質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝100%進(jìn)行推理，注意密度的橋梁作用，不要死記公式。在進(jìn)行物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度三者之間的轉(zhuǎn)換時(shí)，除利用上述方法外，我們還可以運(yùn)用假設(shè)法，使問題簡單化。 例如已知溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w求物質(zhì)的量濃度c。 我們可以假設(shè)溶液為1 L，所以溶液質(zhì)量為11 000ρ g，溶質(zhì)的質(zhì)量為11 000ρw g，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為 mol，這樣我們就很容易求出該溶液的物質(zhì)的量濃度c＝ molL－1。 考點(diǎn)二 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 1．儀器 ______________________________等。 2．容量瓶的使用 (1)特點(diǎn)： (2)使用方法及注意事項(xiàng)： ①容量瓶使用前一定要檢查________。其操作順序?yàn)檠b水蓋塞→倒立→正立→玻璃塞旋轉(zhuǎn)180→倒立。 ②________(填“能”或“不能”，下同)將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋。 ③________作為反應(yīng)容器或長期貯存溶液的容器。 ④________加入過冷或過熱的液體。 ⑤只能配制容量瓶上規(guī)定體積的溶液，即不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。 3．操作步驟 (1)計(jì)算：計(jì)算所需固體的質(zhì)量。 (2)稱量：根據(jù)計(jì)算結(jié)果，稱量固體質(zhì)量。 (3)溶解：將稱量好的固體放入燒杯中，加適量水溶解，并用____________攪拌。 (4)轉(zhuǎn)移：待恢復(fù)到________后，將溶液轉(zhuǎn)移到 ________________________________________________________________________中。 (5)洗滌：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌________次，將每次洗滌液也注入容量瓶中，并振蕩容量瓶。 (6)定容：往容量瓶中緩慢加蒸餾水，等液面離容量瓶瓶頸刻度線______cm時(shí)，改用________滴加蒸餾水至液面與刻度線________。塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。 4．1 mol Na2O溶于1 L水所形成的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 molL－1嗎？ 5．將10.6 g Na2CO310H2O溶于水配成1 L溶液，物質(zhì)的量濃度為0.1 molL－1，對嗎？ 6．實(shí)驗(yàn)中需要2 molL－1的Na2CO3溶液950 mL，配制時(shí)，你認(rèn)為應(yīng)該選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的碳酸鈉質(zhì)量分別是 ( ) A．1 000 mL,212 g B．950 mL,201.4 g C．500 mL,286 g D．任意規(guī)格，572 g 7．實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25 gmL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240 mL 0.1 molL－1的鹽酸，請回答下列問題： (1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為____________。 (2)配制240 mL 0.1 molL－1的鹽酸 應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL 應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL (3)配制時(shí)，其正確的操作順序是(字母表示，每個字母只能用一次)________。 A．用30 mL水洗滌________2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩 B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水(約30 mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻 C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻 E．改用________加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切 F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線______處 (4)操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？ ①加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線 ________________________________________________________________________。 ②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有溶液濺出 ________________________________________________________________________。 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)應(yīng)注意：①溶質(zhì)是什么？②容量瓶的規(guī)格，常見的有50 mL、100 mL、150 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL容量瓶；③所用定量儀器：量筒、 托盤天平的精確度。 溶液的稀釋與混合的計(jì)算 1．溶液稀釋定律(守恒觀點(diǎn)) (1)溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1＝m2w2。 (2)溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1＝c2V2。 (3)溶液質(zhì)量守恒，m(稀)＝m(濃)＋m(水)(體積一般不守恒)。 2．同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合計(jì)算 (1)混合后溶液體積保持不變時(shí)，c1V1＋c2V2＝c混(V1＋V2)。 (2)混合后溶液體積發(fā)生改變時(shí)，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝。 3．溶質(zhì)相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩溶液混合定律 同一溶質(zhì)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%、b%的兩溶液混合。 (1)等體積混合 ①當(dāng)溶液密度大于1 gcm－3時(shí)，必然是溶液濃度越大，密度越大，(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多數(shù)溶液)等體積混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)w>(a%＋b%)。 ②當(dāng)溶液密度小于1 gcm－3時(shí)，必然是溶液越濃，密度越小，(如酒精、氨水溶液)等體積混合后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w<(a%＋b%)。 (2)等質(zhì)量混合 兩溶液等質(zhì)量混合時(shí)(無論ρ>1 gcm－3還是ρ<1 gcm－3)，則混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝(a%＋b%)。 【例1】 (xx昆明模擬)兩種硫酸溶液，一種硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c1，密度為ρ1；另一種硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c2，密度為ρ2，將它們等體積混合后，所得溶液的密度為ρ3，則混合后硫酸的物質(zhì)的量濃度為 ( ) A. B. C. D. 【例2】 (1)將3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，則p、q的關(guān)系正確的是________。 ①q＝2p ②q>2p ③q<2p ④無法確定 (2)若上題中的溶質(zhì)是乙醇而非硫酸，則p、q的關(guān)系是________。 ①q＝2p ②q>2p ③q<2p ④無法確定 【例3】 濃度不等的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%；濃度不等的兩種氨水等質(zhì)量混合時(shí)，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%，那么a、b、c數(shù)值的關(guān)系是 ( ) A．a(chǎn)>b>c B．b>a>c C．c>b>a D．c>a>b 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí) 驗(yàn)誤差分析 1．理論依據(jù) 根據(jù)cB＝，若在配制一定濃度溶液時(shí)，因操作上的錯誤而導(dǎo)致nB值比實(shí)際理論值小，或V值比實(shí)際理論值大時(shí)，都會使所配溶液濃度偏??；反之偏大。 2．誤差分析 能引起誤差的一些錯誤操作 因變量 cB(molL－1) nB(或mB) V 稱 量 ①藥品、砝碼左右位置顛倒，且稱量中用到游碼 ②稱量易潮解的物質(zhì)(如NaOH)時(shí)間過長 ③用濾紙稱量易潮解的物質(zhì)(如NaOH) 量取 ④用量筒量取液態(tài)溶質(zhì)時(shí)，俯視讀數(shù) ⑤量取液態(tài)溶質(zhì)時(shí)量筒內(nèi)有水 溶解 轉(zhuǎn)移 洗滌 ⑥轉(zhuǎn)移時(shí)有溶液濺出 ⑦未洗滌燒杯和玻璃棒 ⑧洗滌量取濃溶液的量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶 ⑨溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶 定容 定容時(shí)，水加多了，用滴管吸出 ?定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，液面 下降再加水 ?定容時(shí)，俯視刻度線 特別提醒 俯視、仰視的分析 結(jié)果：仰視時(shí)，容器內(nèi)液面高于刻度線；俯視時(shí)，容器內(nèi)液面低于刻度線。 【例4】 有下列化學(xué)儀器：①托盤天平，②玻璃棒，③藥匙，④燒杯，⑤量筒，⑥容量瓶，⑦膠頭滴管，⑧細(xì)口試劑瓶，⑨標(biāo)簽紙。 (1)現(xiàn)需要配制500 mL 1 molL－1硫酸溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 gcm－3的濃硫酸________mL。 (2)從上述儀器中，按實(shí)驗(yàn)使用的先后順序，其編號排列是________。 (3)若實(shí)驗(yàn)中遇到下列情況，對硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)? ①用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌，________。 ②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，________。 ③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水，________。 ④容量瓶中原有少量蒸餾水，________。 ⑤定容時(shí)觀察液面俯視，________。 化學(xué)計(jì)算中有效數(shù)字的運(yùn)算 化學(xué)計(jì)算中常常涉及有效數(shù)字的取舍與修約。歷年的高考題中如不注意有效數(shù)字，往往算出的數(shù)字與正確的結(jié)果有一定的偏差。在我們的日常學(xué)習(xí)中往往忽略這個問題。 1．對有效數(shù)字的認(rèn)識 有效數(shù)字是指在實(shí)驗(yàn)工作中實(shí)際能測量到的數(shù)字。在實(shí)驗(yàn)記錄的數(shù)據(jù)中，只有最后一位數(shù)字叫做不定數(shù)字。例如：讀滴定管中的液面位置數(shù)時(shí)，甲可能讀為21.32 mL，乙可能讀為21.33 mL，丙可能讀為21.31 mL。由此可見21.3是滴定管顯示出來的。因?qū)嶒?yàn)者不同，可能得到不同的估計(jì)值，但這一位估計(jì)數(shù)字卻是客觀存在的，因此它是有效數(shù)字。也就是說有效數(shù)字是實(shí)際測到的數(shù)字加上一位估讀數(shù)字。 中學(xué)階段常用的計(jì)量儀器有托盤天平、量筒、容量瓶、滴定管。用這些量器所得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的小數(shù)點(diǎn)后的位數(shù)要比準(zhǔn)確量到的位數(shù)多一位，即就是最后一位估讀數(shù)字為“0”也要寫上。 對于一個數(shù)字，我們怎樣確定它是幾位有效數(shù)字呢？通過下面幾個有效數(shù)字的確定來說明。 0．003 4108 1位有效數(shù)字 0．20 pH＝6.70 2位有效數(shù)字 4．44 15.3% 3位有效數(shù)字 110 88 準(zhǔn)確數(shù)字或有效數(shù)字不定的數(shù)字 數(shù)字前的“0”不作為有效數(shù)字，數(shù)字后的“0”則為有效數(shù)字。對數(shù)值的有效數(shù)字，只由小數(shù)點(diǎn)后的數(shù)位決定，與小數(shù)點(diǎn)前的數(shù)位無關(guān)，因小數(shù)點(diǎn)前的數(shù)是10的次方，有效數(shù)字位數(shù)不確定的數(shù)字可認(rèn)為是準(zhǔn)確數(shù)字。測量所得到的有效數(shù)字的位數(shù)是由測量對象和測量儀器決定的；運(yùn)算所得到的有效數(shù)字的位數(shù)是由被運(yùn)算數(shù)字決定的。單位轉(zhuǎn)換時(shí)，有效數(shù)字位數(shù)不能改變，如12.40 L作單位時(shí)，不能寫成12 400 mL而應(yīng)寫成12.40103 mL。 2．高考試題中有關(guān)有效數(shù)字運(yùn)算題舉例 (1)已知某混合氣體的體積分?jǐn)?shù)組成為80.0% CH4,15.0% C2H4和5.0% C2H6。請計(jì)算0.500 mol該混合氣體的質(zhì)量和標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度(gL－1)。 答案 9.25 g 0.826 gL－1 (2)實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)： 正極 PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O 負(fù)極 Pb＋SO－2e－===PbSO4 今若制得Cl2 0.050 mol，這時(shí)電池消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是 ( ) A．0.025 mol B．0.050 mol C．0.10 mol D．0.20 mol 答案 C 高考題組一 物質(zhì)的量的濃度與阿伏加德羅常數(shù) 1．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，判斷下列各項(xiàng)是否正確，正確的劃“√”，錯誤的劃“” (1)1 L 0.1 molL－1氨水含有0.1NA個OH－ ( ) (xx廣東理綜，9B) (2)欲配制1.00 L 1.00 molL－1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中 ( ) (xx新課標(biāo)全國卷，7C) (3)1 molL－1 NaCl溶液含有NA個Na＋ ( ) (xx廣東理綜，8B) (4)常溫下，1 L 0.1 molL－1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA ( ) (xx江蘇，5A) (5)含NA個Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋ 的物質(zhì)的量濃度為1 molL－1 ( ) (xx福建理綜，7D) (6)將0.1 mol氯化鐵溶于1 L水中，所得溶液含有0.1NA個Fe3＋ ( ) (xx廣東，6D) (7)10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%( ) (xx山東理綜，13A) 高考題組二 有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算 2．(xx上海，17)120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是 ( ) A．2.0 molL－1 B．1.5 molL－1 C．0.18 molL－1 D．0.24 molL－1 3．(xx海南，4) 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為 ( ) A. molL－1 B. molL－1 C. molL－1 D. molL－1 4．(xx課標(biāo)全國卷，10)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為 ( ) A．0.1(b－2a)molL－1 B．10(2a－b)molL－1 C．10(b－a)molL－1 D．10(b－2a)molL－1 5．(xx四川理綜，12)標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 gmL－1)，所得溶液的密度為ρ gmL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c molL－1，則下列關(guān)系中不正確的是 ( ) A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V) B．w＝17c/(1 000ρ) C．w＝17V/(17V＋22 400) D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400) 6．(xx全國理綜Ⅰ，7)將15 mL 2 molL－1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 molL－1 MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn＋完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是 ( ) A．4 B．3 C．2 D．1 儀器規(guī)格、數(shù)字、單位使用要規(guī)范 考生答卷案例——找錯糾錯 失分原因分析 第一：(1)問中由于不熟悉常見容量瓶的規(guī)格而錯答“480 mL容量瓶”，由于沒有按操作順序思考用到的儀器，漏答“燒杯”。 第二：(2)計(jì)算錯誤且漏寫單位。 第三：“mol”是物質(zhì)的量的單位，不能表示數(shù)目。 解決方案與規(guī)范指導(dǎo)：1.高考現(xiàn)場：答題時(shí)要特別注意物理量的單位；相對分子質(zhì)量這樣的數(shù)字后是不能加單位的。 2．復(fù)習(xí)時(shí)：有關(guān)定量實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意三個問題：一是注意關(guān)鍵儀器的規(guī)格，如：容量瓶、量筒、滴定管；二是注意所用定量儀器的精確度，如量筒、滴定管；三是注意計(jì)算過程中有效數(shù)字的處理。 課時(shí)規(guī)范訓(xùn)練 教材習(xí)題回扣 1．某同學(xué)按下列步驟配制500 mL 0.200 molL－1 KCl溶液，請回答有關(guān)問題。 實(shí)驗(yàn)步驟 有關(guān)問題 (1)計(jì)算所需KCl的質(zhì)量 需要KCl的質(zhì)量為________ g (2)稱量KCl固體 稱量過程中主要用到的儀器是________ (3)將KCl加入100 mL 燒杯中，并加入適量水 為了加快溶解，可以采取的措施____________ (4)將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至500 mL容量瓶中 為了防止溶液濺出，應(yīng)采取的措施：____________ (5)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線 在進(jìn)行此操作時(shí)應(yīng)注意的問題____________________ ________________________________ 上述步驟配制的KCl溶液的濃度是0.200 molL－1嗎？________，原因：________________________________________________________________________。 2．100 mL 0.25 molL－1 BaCl2溶液中，Cl－的物質(zhì)的量濃度為____________；若將上述溶液加水稀釋到500 mL，Cl－的物質(zhì)的量濃度為____________。 能力提升訓(xùn)練 一、不定項(xiàng)選擇題 1．用單位質(zhì)量的溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的溶液濃度叫做質(zhì)量物質(zhì)的量濃度，其單位為molkg－1，若5 molkg－1的硫酸溶液其密度為1.3 gmL－1，則它的物質(zhì)的量濃度為 ( ) A．3.56 molL－1 B．4.36 molL－1 C．5.00 molL－1 D．5.25 molL－1 2．在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí)，下列錯誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是 ( ) A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)仰視讀數(shù) B．溶解攪拌時(shí)有液體飛濺 C．定容時(shí)仰視容量瓶瓶頸刻度線 D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線 3．取100 mL 0.3 molL－1和300 mL 0.25 molL－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度是 ( ) A．0.21 molL－1 B．0.42 molL－1 C．0.56 molL－1 D．0.26 molL－1 4．某氯化鎂溶液的密度為1.18 gcm－3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%,300 mL該溶液中Cl－的物質(zhì)的量約等于 ( ) A．0.37 mol B．0.63 mol C．0.74 mol D．1.50 mol 5．V L濃度為0.5 molL－1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是 ( ) A．通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體11.2V L B．加入10 molL－1的鹽酸0.1V L，再稀釋至1.5V L C．將溶液加熱濃縮到0.5V L D．加入V L 1.5 molL－1的鹽酸混合均勻 6．將Cu片放入0.1 molL－1 FeCl3溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3，則Cu2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為 ( ) A．3∶2 B．3∶5 C．3∶4 D．4∶3 7．(xx南昌質(zhì)檢)將KCl和KBr的混合物13.4 g溶于水配成500 mL溶液，通入過量的Cl2，反應(yīng)后將溶液蒸干，得固體11.175 g，則原來所配溶液中K＋、Cl－、Br－的物質(zhì)的量濃度之比為 ( ) A．1∶2∶3 B．3∶2∶1 C．1∶3∶2 D．2∶3∶1 二、非選擇題 8．在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，就會延長鮮花的壽命。 下表是1 L“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題： 成分 質(zhì)量(g) 摩爾質(zhì)量(gmol－1) 蔗糖 50.00 342 硫酸鉀 0.50 174 阿司匹林 0.35 180 高錳酸鉀 0.50 158 硝酸銀 0.04 170 (1)下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是________。 A．蔗糖 B．硫酸鉀 C．高錳酸鉀 D．硝酸銀 (2)“鮮花保鮮劑”中K＋的物質(zhì)的量濃度為(阿司匹林中不含K＋)__________________molL－1(只要求寫表達(dá)式，不需計(jì)算)。 (3)配制上述1 L“鮮花保鮮劑”所需的儀器有1 000 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、藥匙、________、________。(在橫線上填寫所缺儀器的名稱) (4)配制過程中，下列操作對配制結(jié)果沒有影響的是__________。 A．定容時(shí)仰視液面 B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水 C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈 D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理 9．將10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液 (1)該溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為__________，溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為__________。 (2)向該溶液中加入一定量NaCl固體，使溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為0.4 molL－1(假設(shè)溶液體積不變)需加入NaCl的質(zhì)量為__________，Cl－的物質(zhì)的量濃度為__________。 10．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL水中，所得鹽酸的密度為1.18 gcm－3。試計(jì)算： (1)所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度； (2)取出這種鹽酸100 mL，稀釋至1.18 L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度。 (3)在40.0 mL 0.065 molL－1 Na2CO3溶液中，逐漸加入(2)所稀釋的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應(yīng)不產(chǎn)生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過多少毫升？ (4)將不純的NaOH樣品1 g(樣品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 molL－1的鹽酸中，充分反應(yīng)后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 molL－1的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到多少克固體？ 11．一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得的混合物用100 mL 3.00 molL－1 NaOH溶液(密度為1.12 gmL－1)恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.050 0 mol。求： (1)原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。 (2)所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量為__________ mol。 (3)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝__________。 12．甲乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100 mL 3.6 molL－1的稀硫酸。 (1)若采用18 molL－1的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為__________。 (2)甲學(xué)生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。 ①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是 ________________________________________________________________________。 ③定容的正確操作是 ________________________________________________________________________。 ④用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過了刻度線，處理的方法是__________(填序號)。 A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切 B．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切 C．經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃硫酸 D．重新配制 (3)乙學(xué)生：用100 mL量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加水至100 mL刻度線，攪拌均勻，你認(rèn)為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處__________________________________________________________。 答案 基礎(chǔ)再現(xiàn)深度思考 考點(diǎn)一 (從左至右，從上至下)mol g L g c＝ w＝100% 考點(diǎn)二 1．容量瓶、托盤天平、量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒 2．(1)刻度線 20 ℃ (2)①氣密性 ②不能 ③不能?、懿荒? 3．(3)玻璃棒 (4)室溫 容量瓶 (5)2～3 (6)1～2 膠頭滴管 相切 深度思考 1．(1)5%表示硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即100 g硫酸銅溶液中含有5 g硫酸銅溶質(zhì)。 (2)1 L該NaCl溶液中所含NaCl的物質(zhì)的量是0.4 mol。 (3)5% 0.4 molL－1 解析 溶液一旦配好，它的濃度就不再改變。從中取出部分溶液，其濃度不變。 2．(1)100 g (2) molL－1 (3)25dw molL－1 (4)% 解析 (1)S＝100 g(溶解度定義) (2)c＝1 000 mLL－1＝ molL－1 (3)c＝＝25dw molL－1 (4)w＝100%＝% 3．C 4．不是。1 mol Na2O溶于水后與水反應(yīng)生成2 mol NaOH，溶液中溶質(zhì)是NaOH而不是Na2O，且反應(yīng)后溶液體積不為1 L，故濃度一定不是1 molL－1。 5．不對。10.6 g Na2CO310H2O中n(Na2CO3)<0.1 mol，故濃度小于0.1 molL－1。 6．A [實(shí)驗(yàn)室中沒有950 mL的容量瓶，只能選用1 000 mL容量瓶。所需Na2CO3的質(zhì)量為2 molL－11 L106 gmol－1＝212 g。] 7．(1)12.5 molL－1 (2)2 250 (3)BCAFED 燒杯內(nèi)壁和玻璃棒 膠頭滴管 1～2 cm (4)保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移入容量瓶 (5)①重新配制?、谥匦屡渲? 規(guī)律方法解題指導(dǎo) 【例1】 A [據(jù)混合后n(H2SO4)＝n1(H2SO4)＋n2(H2SO4)，設(shè)取混合前兩硫酸溶液的體積為V mL，則有c＝＝＝，應(yīng)選答案A。] 【例2】 (1)② (2)③ 解析 當(dāng)?shù)润w積混合時(shí)，設(shè)濃溶液的密度為ρ1，稀溶液的密度為ρ2，體積各為1 L，則混合后 w＝＝()p% ＝(1＋)p% 則當(dāng)ρ1>ρ2時(shí)，如H2SO4溶液、HNO3溶液，w>2p%； 當(dāng)ρ1<ρ2時(shí)，如氨水、酒精溶液，w<2p%。 【例3】 B [由混合后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判定規(guī)律知，硫酸溶液密度大于1 gcm－3，故b>a；氨水密度小于1 gcm－3，且濃度越大，密度越小，則c下載提示(請認(rèn)真閱讀)
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