中考化學復習方案 階段訓練（二）練習 （新版）魯教版.doc

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階段訓練(二) [訓練范圍：第四單元～第五單元　時間：30分鐘　分值：60分]　　 一、選擇題(每小題2分，共18分) 1．通過實驗測定了空氣組成的科學家是(　　) A．門捷列夫 B．達爾文 C．拉瓦錫 D．牛頓 2．【xx龍東】空氣是一種寶貴的資源。下列有關(guān)空氣的說法正確的是(　　) A．氮氣化學性質(zhì)不活潑，可用于食品防腐 B．稀有氣體常用于醫(yī)療急救 C．二氧化碳在空氣中含量增多會引起溫室效應(yīng)，屬于空氣污染物 D．氧氣的化學性質(zhì)比較活潑，屬于可燃物 3．下列化學符號，書寫不正確的是(　　) A．三個鐵離子：3Fe2＋ B．n個一氧化碳分子：nCO C．氧化鎂中鎂元素顯＋2價：Mg＋2O D．四個氫原子：4H 4．【xx天水】把一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，下列說法正確的是(　　) 物質(zhì) a b c d 反應(yīng)前的質(zhì)量/g 7.4 4.2 5.0 3.8 反應(yīng)后的質(zhì)量/g 6.2 x 8.2 3.8 A.物質(zhì)a是生成物 B．x＝2.2 C．d一定是催化劑 D．反應(yīng)后原子數(shù)目減少了 5．【xx臨沂】通常情況下，銅不和稀硫酸反應(yīng)。但是把一小塊銅片放入適量稀硫酸中，同時加入X再加熱，可以發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu＋2H2SO4(稀)＋X2CuSO4＋2H2O。下列說法正確的是(　　) A．反應(yīng)前后各元素的化合價沒有變化 B．反應(yīng)物X的化學式是O2 C．反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減少 D．反應(yīng)后溶液會由藍色變?yōu)闊o色 6．下列有關(guān)氧氣的說法，不正確的是(　　) A．用燃燒法來測定空氣中氧氣的含量，可燃物常用紅磷 B．氧氣約占空氣體積的21% C．用帶火星的木條是否復燃來檢驗氧氣 D．魚能在水中生活，證明氧氣易溶于水 7．如圖C2－1所示裝置可用來測定空氣中氧氣的含量。同學們對該實驗的下列判斷和認識錯誤的是(　　) 　圖C2－1 ①裝置不漏氣是實驗成功的重要因素之一 ②紅磷用量不足會影響實驗結(jié)論 ③集氣瓶內(nèi)氣體壓強的減小會導致瓶中水面上升 ④將紅磷改為木炭也能得到正確的實驗結(jié)論 ⑤紅磷熄滅后瓶內(nèi)肯定沒有氧氣了 A．④⑤ B．②③ C．①② D．①③ 8．中國科學家屠呦呦利用乙醚從黃花蒿汁液中提取出抗瘧特效藥青蒿素，從而獲得了xx年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。已知青蒿素的化學式為C15H22O5，其分子中含有與H2O2類似的結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是(　　) A．青蒿素屬于氧化物 B．1個青蒿素分子中含有11個氫分子 C．青蒿素難溶于乙醚 D．提取青蒿素過程中應(yīng)盡量避免高溫 9．比較、推理是化學學習常用的方法，以下是根據(jù)一些實驗事實推理出的影響化學反應(yīng)的因素，其中推理不合理的是(　　) 選項 實驗事實 影響化學 反應(yīng)的因素 A 鐵絲在空氣中很難燃燒，而在氧氣中能劇烈燃燒 反應(yīng)物濃度 B 碳在常溫下不與氧氣發(fā)生反應(yīng)，而在點燃時能與氧氣反應(yīng) 反應(yīng)溫度 C 過氧化氫溶液在常溫下緩慢分解，而在加入二氧化錳后迅速分解 有無催化劑 D 銅片在空氣中很難燃燒，而銅粉在空氣中較易燃燒 反應(yīng)物的種類 二、填空題(共36分) 10．(4分)我們常聽到以下說法：①生理鹽水、②高原缺氧、③煤氣中毒、④胃酸過多。請從H、C、O、Na、Cl中選擇合適的元素，按下列要求書寫化學式。 (1)①中的“鹽”：________。 (2)②中的“氧”：________。 (3)③中的“煤氣”：________。 (4)④中的“酸”：________。 11．(4分)化學方程式是重要的化學用語，請按要求回答下列有關(guān)化學方程式的問題。 (1)書寫化學方程式要依據(jù)一定的原則，分析下列化學方程式違背了哪些原則。 ①Mg＋O2MgO2違背了________________________________________________________________________； ②Mg＋O2MgO違背了________________________________________________________________________。 (2)配平和完成下列化學方程式。 ①____NaOH＋____CuSO4===____Na2SO4＋____Cu(OH)2↓ ②____C2H4＋____O2____CO2＋____H2O 12．(10分)某同學用如圖C2－2所示裝置測定空氣中氧氣的體積分數(shù)，請你填寫有關(guān)空格。 　圖C2－2 (1)紅磷燃燒的現(xiàn)象是________________________________________________________________________ ________________。 (2)紅磷燃燒一段時間后，自動熄滅了，你認為原因是________________________________________________________________________。 (3)待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________；由此得出的結(jié)論是 ________________________________________________________________________。 (4)實驗后發(fā)現(xiàn)測定出的空氣中氧氣的體積分數(shù)低于，可能的原因是(任寫兩點)：________________________________________________________________________ ________________、________________。 (5)由本實驗可以推測氮氣的化學性質(zhì)是____________________________。 13．(6分)【xx益陽】益陽市桃江縣硫鐵礦廠開采的黃鐵礦(主要成分是FeS2)，是生產(chǎn)H2SO4的重要原料。利用黃鐵礦生產(chǎn)H2SO4的第一步反應(yīng)為4FeS2＋11O22Fe2O3＋8X。所得產(chǎn)物Fe2O3是冶煉鐵的重要原料。回答下列問題。 (1)已知FeS2中Fe的化合價為＋2，則S的化合價為________。 (2)X的化學式是________。 (3)寫出高爐中Fe2O3轉(zhuǎn)化成鐵的化學方程式：_________________________________________。 14．(12分)實驗室部分儀器或裝置如圖C2－3所示，請回答下列問題。 圖C2－3 (1)寫出儀器①的名稱：________。 (2)實驗室常溫下用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取較純凈的氧氣，其發(fā)生和收集裝置組合為________，反應(yīng)的化學方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 收集滿氣體后，應(yīng)將集氣瓶________(填“正”或“倒”)放在桌面上。檢驗氧氣的方法為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)已知甲烷(CH4)是一種無色無味、密度比空氣小、難溶于水的氣體，實驗室常用加熱無水醋酸鈉與堿石灰的混合物的方法來制取，則實驗室制取并收集甲烷應(yīng)選擇的裝置組合為________。 三、計算題(共6分) 15．實驗室取68 g過氧化氫溶液和2 g二氧化錳混合制取氧氣，充分反應(yīng)后，稱量剩余溶液和濾渣的質(zhì)量為68.4 g。求： (1)充分反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量為______g。 (2)參加反應(yīng)的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。 參考答案 1．C 2．A　[解析] 氮氣的化學性質(zhì)不活潑，能夠防止食品腐敗，常用于食品防腐；稀有氣體不支持呼吸，不能用于醫(yī)療急救；空氣中二氧化碳過多會引起溫室效應(yīng)，但二氧化碳不屬于空氣污染物；氧氣能夠支持燃燒，但它本身不能燃燒，不是可燃物。 3．A 4．B　[解析] 從表中數(shù)據(jù)可以看出，反應(yīng)前后a由7.4 g變成6.2 g，質(zhì)量減少了1.2 g，a應(yīng)為反應(yīng)物而不是生成物；反應(yīng)前后c由5.0 g變?yōu)?.2 g，質(zhì)量增加了3.2 g，說明c為生成物；反應(yīng)前后d的質(zhì)量沒有變化，d可能為催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，b應(yīng)為反應(yīng)物，質(zhì)量應(yīng)減少了3.2 g－1.2 g＝2 g，反應(yīng)后b的質(zhì)量為4.2 g－2 g＝2.2 g；化學反應(yīng)過程中原子既不會增加也不會減少，所以反應(yīng)后原子數(shù)目不會發(fā)生變化。 5．B　[解析] 反應(yīng)前銅元素為0價，反應(yīng)后為＋2價，元素的化合價發(fā)生了變化；由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子種類和原子數(shù)目都不變，可得出X的化學式為O2；銅和氧氣都參與了反應(yīng)，反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加；稀硫酸為無色，硫酸銅溶液為藍色，反應(yīng)后溶液會由無色變?yōu)樗{色。 6．D　7.A 8．D　[解析] 氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物，青蒿素是由碳、氫、氧三種元素組成的化合物，不屬于氧化物；1個青蒿素分子中含有22個氫原子，不含有氫分子；利用乙醚從黃花蒿汁液中提取出抗瘧特效藥青蒿素，說明青蒿素能溶于乙醚；過氧化氫受熱易分解，由題干信息“其分子中含有與H2O2類似的結(jié)構(gòu)”可知，青蒿素在高溫下易分解，所以提取青蒿素過程中應(yīng)盡量避免高溫。 9．D 10．(1)NaCl　 (2)O2　 (3)CO　 (4)HCl 11．(1)①客觀事實　 ②質(zhì)量守恒定律 (2)①2　1　1　1　 ②1　3　2　2 12．(1)產(chǎn)生大量白煙；放出熱量 (2)集氣瓶里的氧氣消耗完了(或剩余氧氣極少，很難支持紅磷燃燒了) (3)水沿導管進入集氣瓶，進入水的量約為集氣瓶內(nèi)空氣體積的　氧氣約占空氣體積的 (4)紅磷的量不足　裝置漏氣(合理即可) (5)不燃燒也不支持燃燒 13．(1)－1　(2)SO2　 (3)3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 [解析] (1)化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為0，設(shè)S的化合價為x，則(＋2)＋2x＝0，解得x＝－1。(2)化學反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)不變，觀察提供的化學方程式可以看出，反應(yīng)后還少8個S原子、16個O原子，而X前的化學計量數(shù)是8，故每個X的化學式中含有1個S原子、2個O原子，故X的化學式是SO2。(3)高爐煉鐵的原理是氧化鐵和一氧化碳在高溫下生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式為3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。 14．(1)試管 (2)BC　2H2O2 2H2O＋O2↑ 正　將帶火星的木條伸入集氣瓶中，看是否復燃 (3)AC(或AE) 15．(1)1.6 (2)解：設(shè)參加反應(yīng)的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 2H2O2 2H2O＋O2↑ 68 32 x 1.6 g ＝ x＝3.4 g 參加反應(yīng)的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為100%＝5%。 答：參加反應(yīng)的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%。