九年級化學(xué)上冊 專題3《物質(zhì)的構(gòu)成》測試題1(含解析)(新版)仁愛版.doc
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專題3《物質(zhì)的構(gòu)成》測試題 一、單選題(每小題只有一個正確答案) 1.用分子觀點(diǎn)解釋右圖漫畫中小女孩的話,正確的是( ) A.分子質(zhì)量小 B.分子間有間隔C.分子體積小 D.分子在不斷運(yùn)動 2.油炸和膨化食品中常含有明礬,明礬的主要成分為硫酸鋁鉀(KAl(SO4)2),其中硫元素的化合價為( ) A.+2 B.+4 C.+6 D.-2 3.加鈣牛奶中的“鈣”是指( ) A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 單質(zhì) 4.已知某原子的實(shí)際質(zhì)量為M g,又知C-12原子的質(zhì)量為N g ,該原子的中子數(shù)是P,則該原子的核外電子數(shù)為 ( ) A. 12MN-P B. 12NM-P C. 12MN+P D. 12NM+P 5.教材中的圖表資料可為我們提供許多信息,下列說法正確的是( ) A.利用元素周期表,可查閱元素符號 B.利用金屬活動性順序表,可判斷金屬材料的物理性質(zhì) C.利用酸、堿、鹽的溶解性表,可推知金屬與酸、鹽能否反應(yīng) D.利用相對原子質(zhì)量表,可直接查出某種元素一個原子的實(shí)際質(zhì)量 6.硒是人體必需的一種微量元素,嚴(yán)重缺硒有可能誘發(fā)皮膚疾病。已知硒的原子序34,質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為79。下列有關(guān)硒原子的說法中,不正確的是() A. 核外電子數(shù)為34 B. 中子數(shù)為45 C. 質(zhì)子數(shù)為34 D. 核電荷數(shù)為79 7.鎘屬于重金屬,會危害人體健康.2013年5月16日,廣州市食品藥品監(jiān)管公布的結(jié)果顯示,抽檢大米四成鎘超標(biāo).這里的鎘可理解為( ?。? A. 鎘元素 B. 鎘單質(zhì) C. 鎘離子 D. 鎘原子 8.下列物質(zhì)屬于氧化物的是( ) A. 液氧 B. 生石灰 C. 雙氧水 D. 火堿 9.已知“塑化劑”的主要成分是鄰苯二甲酸二辛酯,化學(xué)式為C24H38O4,下列有關(guān)鄰苯二甲酸二辛酯說法正確的是( ) A.鄰苯二甲酸二辛酯是有機(jī)物高分子化合物 B.鄰苯二甲酸二辛酯是由碳原子、氫原子、氧原子構(gòu)成 C.鄰苯二甲酸二辛酯中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為12:19:2 D.鄰苯二甲酸二辛酯中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大 10.決定元素種類的是( ) A. 核外電子數(shù) B. 中子數(shù) C. 質(zhì)子數(shù) D. 最外層電子數(shù) 11.下列粒子中,不顯電性的是( ?。? A.原子 B.原子核 C.電子 D.離子 12.我國著名化學(xué)家徐光憲因在稀土元素等研究領(lǐng)域做出杰出貢獻(xiàn),榮獲xx年度“國家最高科學(xué)技術(shù)獎”。鈰(Ce)是一種常見的稀土元素,下列關(guān)于鈰的說法正確的是( ) ? A. 中子數(shù)是58 B. 相對原子質(zhì)量58 C. 鈰元素是金屬元素 D. 中子數(shù)是82 13.葡萄糖中含有的酒石酸(化學(xué)式C4H6O6)具有抗氧化性,下列關(guān)于酒石酸的說法正確的是( ) A. 它是氧化物 B. 其相對分子質(zhì)量是150 C. 其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是25% D. 由4個碳元素、6個氧元素和6個氫元素構(gòu)成 14.HNO3中氮元素的化合價為( ) A.+2 B.+3 C.+4 D.+5 15.下列物質(zhì)由原子構(gòu)成的是( ) A. 氯化鈉 B. 金剛石 C. 氧氣 D. 水蒸氣 二、填空題 16.非金屬元素的最外層電子數(shù)通常_________,在化學(xué)反應(yīng)中容易_________電子; 金屬元素的最外層電子數(shù)通常_____,在化學(xué)反應(yīng)中較容易_____最外層電 子,成為_____離子. 17.用化學(xué)符號填空 (1)兩個氮原子 (2)鐵離子 (3)小蘇打 (4)標(biāo)出三氧化硫中硫元素的化合價 18.用化學(xué)用語填空: (1)預(yù)防骨質(zhì)疏松應(yīng)補(bǔ)充的元素是; (2)4個硫酸根離子; (3)香煙煙氣中的一種有毒氣體。 19.元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下面是元素周期表中1~18號元素原子核外電子排布,我們對它進(jìn)行研究: ①第16號元素的化學(xué)名稱為_______,它在化學(xué)反應(yīng)中容易_______(填“得”或“失”)電子;形成的粒子為_______(填符號)。 ②通過上表可推知,19號元素應(yīng)該屬于第______周期,最外層電子數(shù)為________,該元素應(yīng)屬于______(填“金屬”或“非金屬”)元素。 ③在同一族中,各元素原子的結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)的規(guī)律有____________________(任寫一點(diǎn))。 ④S、Cl、F三種非金屬元素的原子得電子能力逐漸增強(qiáng),我能根據(jù)這三種非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)推測:非金屬元素的原子得電子能力的強(qiáng)弱主要與______、______有關(guān)。 ⑤居里夫婦在1934年發(fā)現(xiàn)了金屬鐳(Ra),它的原子核內(nèi)有88個質(zhì)子, 138個中子,最外層電子數(shù)為2。則鐳元素的原子序數(shù)是________,它與1~18號元素中的_________(填元素符號)元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。 20.為適應(yīng)不同人群的需要,市場上供應(yīng)的食鹽除普通碘鹽外還有無碘竹鹽、低鈉鹽和健康平衡鹽等,現(xiàn)有兩種品牌的食鹽A和B,主要成分的含量見表:(注:兩種食鹽僅NaCl中含有鈉元素:35.1g/100g表示每100g食鹽中含鈉元素質(zhì)量為35.1g) 食鹽種類 食鹽A 食鹽B 主要成分的含量 (以鈉元素質(zhì)量計(jì))35.1g/100g (以NaCl質(zhì)量計(jì))93.0g/100g (1)加碘鹽是通過加入KIO3的方法制成的,KIO3中碘元素的化合價為。 (2)NaCl中鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)以39%計(jì),請比較食鹽A、B中NaCl含量高低,其中含量較高的是(填食鹽種類)。 三、推斷題 21.A、B、C、D、E、F 是初中化學(xué)常見的六種物質(zhì),其中A、B、C是單質(zhì),且C在常溫下是黑色固體,F(xiàn)能使石蕊試液變紅色。根據(jù)下圖中物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系填寫下列空白: (1)A物質(zhì)是___________,F(xiàn)物質(zhì)是_______(以上填化學(xué)式); (2)寫出生成物質(zhì)D的化學(xué)方程式:___________,反應(yīng)類型是________。 22.有一包粉末,已知由BaSO4、Cu(NO3)2、BaCl2、Na2SO4、NaOH、NaCl中的幾種組成。為了確定其成分,現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn): (1)取一定量粉末,加足量水?dāng)嚢韬筮^濾,得有色沉淀甲和無色溶液A,原粉末中一定含_____; (2)向甲中加足量稀鹽酸,固體全部消失并得到藍(lán)色溶液,原粉末中一定不含_______; (3)向A中加入過量BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,過濾,取濾液少量滴加酚酞試液,試液變紅。原粉末中一定還不含_______,無色溶液A至少含______種溶質(zhì)(填數(shù)字); (4)另取步驟③濾液加入過量稀硝酸和硝酸銀,出現(xiàn)白色沉淀,則原粉末中_______(選填“一定”或“可能”)含有NaCl。 四、實(shí)驗(yàn)題 23.(情景提供)19世紀(jì)以前,人們一直以為原子是不可分的,直到1887年,湯姆森發(fā)現(xiàn)了帶負(fù)電的電子后,才引起人們對原子結(jié)構(gòu)模型的探索. (提出問題)電子帶負(fù)電,原子不帶電,說明原子內(nèi)存在著帶正電荷的部分,它們是均勻分布還是集中分布的呢? (進(jìn)行實(shí)驗(yàn))1910年英國科學(xué)家盧瑟福進(jìn)行了著名的α粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)做法如圖: (1)放射源–放射性物質(zhì)放出α粒子(帶正電荷),質(zhì)量是電子質(zhì)量的7?000倍; (2)金箔–作為靶子,厚度1?μm,重疊了3?000層左右的原子; (3)熒光屏--α粒子打在上面發(fā)出閃光; (4)顯微鏡–通過顯微鏡觀察閃光,且通過360度轉(zhuǎn)動可觀察不同角度α粒子的到達(dá)情況. (收集證據(jù))絕大多數(shù)α粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進(jìn),但是有少數(shù)α粒子卻發(fā)生了較大的偏轉(zhuǎn),并且有極少數(shù)α粒子的偏轉(zhuǎn)超過90°,有的甚至幾乎達(dá)到180°,像是被金箔彈了回來. (猜想與假設(shè))α粒子遇到電子后,就像飛行的子彈碰到灰塵一樣運(yùn)動方向不會發(fā)生明顯的改變,而結(jié)果卻出乎意料,除非原子的大部分質(zhì)量集中到了一個很小的結(jié)構(gòu)上,否則大角度的散射是不可能的. (解釋與結(jié)論) (1)若原子質(zhì)量、正電荷在原子內(nèi)均勻分布,則極少數(shù)α粒子就________(填“會”或“不會”)發(fā)生大角度散射.盧瑟福所說的“除非原子的大部分質(zhì)量集中到了一個很小的結(jié)構(gòu)上”中的“很小的結(jié)構(gòu)”指的是________. (2)1?μm金箔包含了3?000層金原子,絕大多數(shù)α粒子穿過后方向不變,說明________. A.原子的質(zhì)量是均勻分布的 B.原子內(nèi)部絕大部分空間是空的 (3)科學(xué)家對原子結(jié)構(gòu)的探究經(jīng)歷了三個過程,通過α粒子散射實(shí)驗(yàn),你認(rèn)為原子結(jié)構(gòu)為以下的________. 24.中華的“茶文化”歷史悠久。 (1)泡茶用無污染的天然水為最佳。天然水屬于________(填“混合物”或“純凈物”)。古時,人們還會收集雪,融成水后泡茶。雪融成水的過程中,分子的種類_________(填“改變”或“不變”)。 (2)紫砂壺是珍貴的泡茶壺具。紫砂是指礦石成分中二氧化硅、氧化鋁及氧化鐵含量較高的陶土。SiO2、Al2O3、Fe2O3都屬于________(填“單質(zhì)”或“氧化物”)。 五、計(jì)算題 25.下圖是某種品牌的補(bǔ)鈣藥品的部分說明書。請回答下列問題: (1) CaCO3的相對分子質(zhì)量。 (2) 若每天按時服用,可攝入多少克鈣元素? 參考答案 1.D 【解析】 試題分析:根據(jù)微粒的性質(zhì)分析,由于煙草燃燒后產(chǎn)生的有害物質(zhì)的分子在不斷的運(yùn)動,最后運(yùn)動到不吸煙的人的鼻腔中,使不吸煙的人造成被動吸煙。故選D 考點(diǎn):利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題 點(diǎn)評:熟練掌握微觀粒子的特征是解題的關(guān)鍵,即粒子的質(zhì)量和體積都很小,粒子之間有間隙,粒子都是不斷運(yùn)動的,且粒子間的間隔受溫度和壓強(qiáng)的影響。 2.C 【解析】 試題分析:根據(jù)化學(xué)式中元素的正負(fù)化合價的代數(shù)和為零計(jì)算,可知,硫酸鋁鉀中硫元素的化合價為+6價,故答案選擇C 考點(diǎn):化合價的計(jì)算 3.A 【解析】 【詳解】 加鈣牛奶中的“鈣”不是指原子、分子、單質(zhì),指的是元素,故選A。 4.A 【解析】 【分析】 根據(jù)原子的相對原子質(zhì)量的概念,原子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系,相對原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系進(jìn)行分析解答。 【詳解】 已知某原子的實(shí)際質(zhì)量為Mg,又知C-12原子的質(zhì)量為Ng,則該原子的相對原子質(zhì)量= MgNg112 =12MN,該原子的中子數(shù)是P,相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),則其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12MN-P;在原子中:核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),則該原子的核外電子數(shù)為12MN-P。故選A。 5.A 【解析】 試題分析:A、根據(jù)元素周期表中的一個小格所提供的信息,可知元素符號;故A說法正確;B、金屬活動性順序表是常見的金屬在溶液中的活動性大小進(jìn)行排序得到的表,利用金屬活動性順序表,不能判斷金屬材料的物理性質(zhì),故B說法錯誤;C、酸、堿、鹽的溶解性表,可判斷某些復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生,不能推知金屬與酸、鹽能否反應(yīng),故C說法錯誤;D、根據(jù)元素周期表中的一個小格所提供的信息,可知元素的相對原子質(zhì)量,不能知道元素一個原子的實(shí)際質(zhì)量,故D不符合題意;故選A。 考點(diǎn):元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用;金屬活動性順序及其應(yīng)用;酸堿鹽的溶解性;相對原子質(zhì)量的概念及其計(jì)算方法 6.D 【解析】 【詳解】 A、由題意可知“硒的原子序數(shù)為34”,再根據(jù)“原子序數(shù)=核外電子數(shù)”,則可知核外電子數(shù)為34,故說法正確;B、由題意可知“硒的原子序數(shù)為34,質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為79”,再根據(jù)“原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)”,則可知中子數(shù)為79-34=45,故說法正確;C、由題意可知“硒的原子序數(shù)為34”,再根據(jù)“原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)”,則可知質(zhì)子數(shù)為34,故說法正確;D、由題意可知“硒的原子序數(shù)為34”,再根據(jù)“原子序數(shù)=核電荷數(shù)”,則可知核電荷數(shù)為34,故說法錯誤。故選D。 【點(diǎn)睛】 了解原子的定義和構(gòu)成:原子由原子核和核外電子構(gòu)成,其中原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成的;熟記規(guī)律“原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)”。 7.A 【解析】大米中的“鎘”等不是以單質(zhì)、分子、原子、離子等形式存在,而是指元素,通常用元素及其所占質(zhì)量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))來描述. 8.B 【解析】A、液氧是由一種元素組成的單質(zhì),不屬于氧化物;B、生石灰是氧化鈣的俗稱,是由氧元素和鈣元素組成的化合物,屬于氧化物;C、雙氧水是過氧化氫的水溶液,是混合物,不屬于氧化物;D、火堿是氫氧化鈉的俗稱,是由三種元素組成的化合物,不屬于氧化物。故選B。 點(diǎn)睛:純凈物由一種物質(zhì)組成,混合物由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成;單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物,化合物是由不同種元素組成的純凈物;氧化物是由氧元素和另外一種元素組成的化合物。 9.D 【解析】 試題分析:鄰苯二甲酸二辛酯,化學(xué)式為C24H38O4,則鄰苯二甲酸二辛酯是有機(jī)物化合物,但不是高分子;鄰苯二甲酸分子二辛酯是由碳原子、氫原子、氧原子構(gòu)成;鄰苯二甲酸二辛酯中碳、氫、氧元素的原子個數(shù)比為12:19:2;鄰苯二甲酸二辛酯中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大。故選D. 考點(diǎn):化學(xué)式的意義 10.C 【解析】質(zhì)子數(shù)決定元素是種類,核外電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì),故選C。 11.A 【解析】 試題分析:A、在原子中,由于原子核所帶的正電荷數(shù)和核外電子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等,電性相反,所以原子不顯電性,故A正確;B、原子核是由中子和質(zhì)子構(gòu)成的,質(zhì)子帶正電,中子不帶電,所以原子核帶正電,故B錯;C、每一個電子帶一個單位的負(fù)電荷,所以核外電子顯負(fù)電性,故C錯;D、離子是帶電荷的原子或原子團(tuán),故D錯. 考點(diǎn):原子的定義與構(gòu)成. 12.C 【解析】 A.通過元素周期表元素信息表格,左上角數(shù)字表示原子序數(shù),即質(zhì)子數(shù)為58,故A錯誤; B.通過元素周期表元素信息表格,下方數(shù)字表示相對原子質(zhì)量,故鈰元素的相對原子質(zhì)量為140.1,故B錯誤; C.由元素信息表格,Ce元素名稱為鈰,屬于金屬元素,故C正確; D.通過元素信息表格,鈰元素中質(zhì)子數(shù)為58,不知道鈰元素原子的質(zhì)量數(shù),故中子數(shù)無法計(jì)算,故D錯誤。 13.B 【解析】A. C4H6O6是含氧元素的化合物,但不是氧化物,錯誤;B. C4H6O6的相對分子質(zhì)量是124+16+166=150,正確;C. C4H6O6中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%=32%,錯誤;D. 元素沒有數(shù)量的意義,C4H6O6由碳元素、氧元素和氫元素組成,錯誤。故選B。 14.D 【解析】 試題分析:根據(jù)元素化合價的一般規(guī)律:在化合物中,正負(fù)化合價的代數(shù)和為0,在HNO3中H的化合價為+1,O的化合價為-2,故氮元素的化合價為+5,故選D 考點(diǎn):元素化合價的一般規(guī)律 15.B 【解析】A、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的,錯誤;B、金剛石屬于固態(tài)非金屬單質(zhì),是由碳原子直接構(gòu)成的,正確;C、氧氣是由氧分子構(gòu)成的,錯誤;D、水蒸氣是由水分子構(gòu)成的,錯誤。故選B。 點(diǎn)睛:掌握常見物質(zhì)的粒子構(gòu)成是正確解答本題的關(guān)鍵。 16.大于 4、得、少于 4、失、陽. 【解析】 【詳解】 原子都有在化學(xué)反應(yīng)中形成最外電子層達(dá)8個電子的趨勢。由于不同原子最外層電子數(shù)不同,因而分別通過得或失電子來實(shí)現(xiàn)。非金屬元素的最外層電子數(shù)較多,一般多余四個,在化學(xué)反應(yīng)中容易從其它原子中獲得電子,從而實(shí)現(xiàn)穩(wěn)定結(jié)構(gòu);金屬元素的最外層電子數(shù)較少,一般少于3個,在化學(xué)反應(yīng)中較容易失去最外層電子,使倒數(shù)第二層變?yōu)樽钔鈱?,形成帶正電荷陽離子。 17.(1)2N (2) Fe3+ (3) NaHCO3 (4) 【解析】試題分析:正確使用化學(xué)用語,正確標(biāo)注化合價和離子的帶電量,學(xué)會正確書寫化學(xué)式。 考點(diǎn):化學(xué)用語 18.(1) Ca (2) 4SO42- (3) CO 【解析】 試題分析:(1)預(yù)防骨質(zhì)疏松應(yīng)補(bǔ)充的元素是鈣元素符號為Ca; (2)4個硫酸根離子的表示方法為4SO42-;(3)香煙煙氣中的一種有毒氣體為一氧化碳,化學(xué)式為CO。 考點(diǎn):化學(xué)符號的書寫 19. 硫得S2-四1金屬在同一族中,各元素的原子最外層電子數(shù)相等(答案合理即可)最外層電子數(shù)電子層數(shù)88Mg或Be 【解析】根據(jù)所學(xué)知識和題中信息知,①第16號元素的化學(xué)名稱為硫,最外層6個電子,它在化學(xué)反應(yīng)中容易得電子;形成的粒子為S2- 。②通過上表可推知,19號元素應(yīng)該屬于第四周期,最外層電子數(shù)為1,該元素應(yīng)屬于金屬元素。③在同一族中,各元素原子的結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)的規(guī)律有各元素的原子最外層電子數(shù)相等。④S、Cl、F三種非金屬元素的原子得電子能力逐漸增強(qiáng),根據(jù)這三種非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)推測:非金屬元素的原子得電子能力的強(qiáng)弱主要與最外層電子數(shù)和電子層數(shù)有關(guān)。⑤金屬鐳(Ra),它的原子核內(nèi)有88個質(zhì)子, 138個中子,最外層電子數(shù)為2。則鐳元素的原子序數(shù)是88,原子序數(shù)在數(shù)值上等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù),最外層由2個電子,它與1~18號元素中的Mg或Be元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。 點(diǎn)睛∶元素周期表包含的信息①相對原子質(zhì)量②元素名稱③原子序數(shù)④元素符號。最外層電子數(shù)<4,易失去電子;最外層電子數(shù)>4,易獲得電子。同一周期電子層數(shù)相同,同一主族最外層電子數(shù)相同。 20.(1)+5 (2)食鹽B 【解析】 試題分析: (1)根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零,結(jié)合碘酸鉀的化學(xué)式進(jìn)行解答本題.鉀元素顯+1價,氧元素顯﹣2價,設(shè)碘元素的化合價是x,根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零,可得:(+1)+x+(﹣2)3=0,則x=+5價.故填:+5。 (2)100g食鹽A中含有氯化鈉的質(zhì)量為35.1g39%=90g,因此食鹽A、B中NaCl含量較高的是食鹽B,故填:食鹽B。 考點(diǎn):化合價的計(jì)算 21. O2H2CO32H2 + O22H2O化合反應(yīng) 【解析】C在常溫下是黑色固體,F(xiàn)能使石蕊試液變紅色,F(xiàn)溶液呈酸性;DE化合反應(yīng)生成酸,所以F為碳酸;則C為碳,A為氧氣,碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳;B為氫氣,D為氧氣和氫氣反應(yīng)生成生成的水,水和二氧化碳反應(yīng)生成水 點(diǎn)睛:推斷題的解題方法是找題眼,物質(zhì)顏色、用途等,然后結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系,利用反應(yīng)條件和反應(yīng)類型,進(jìn)行推斷,最后再將推斷的結(jié)果檢查,看是否符合題中物質(zhì)間的關(guān)系。 22. Cu(NO3)2 NaOHBaSO4BaCl23可能 【解析】(1)取一定量粉末,加足量水?dāng)嚢韬筮^濾,得有色沉淀甲和無色溶液A,原粉末中一定含Cu(NO3)2 和NaOH,它們反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀。(2)向甲中加足量稀鹽酸,固體全部消失并得到藍(lán)色溶液,原粉末中一定不含BaSO4,BaSO4不溶于稀鹽酸。(3)向A中加入過量BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,過濾,取濾液少量滴加酚酞試液,試液變紅。原粉末中一定還不含BaCl2。無色溶液A至少含Na2SO4、NaOH、BaCl2三種溶質(zhì)。(4)取步驟③濾液加入過量稀硝酸和硝酸銀,出現(xiàn)白色沉淀,則原粉末中可能含有NaCl,氯化銀是不溶于酸的白色沉淀,也有可能是過量的氯化鋇與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀。 點(diǎn)睛∶可溶性銅鹽是藍(lán)色或藍(lán)綠色。氯化銀和硫酸鋇均是不溶于鹽酸或硝酸的白色沉淀。 23.不會,原子核;B;C. 【解析】 【詳解】 (1)若原子質(zhì)量、正電荷在原子內(nèi)均勻分布,則極少數(shù)α粒子就不會發(fā)生大角度散射.原子中“很小的結(jié)構(gòu)”指的是原子核; (2)絕大多數(shù)α粒子穿過后方向不變,說明原子內(nèi)部絕大部分空間是空的; (3)通過α粒子散射實(shí)驗(yàn),得出的是原子有核模型。 24. 混合物不變氧化物 【解析】(1)由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的物質(zhì)叫混合物;由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)叫純凈物;天然水由多種物質(zhì)組成,屬于混合物。雪融成水的過程是物理變化,分子的種類不變,改變的只是分子的間隔和排列方式;(2)二氧化硅、氧化鋁及氧化鐵都是由兩種元素組成,且其中一種是氧元素的化合物,屬于氧化物。 25.(1)100;(2)0.6g 【解析】(1)CaCO3的相對分子質(zhì)量為:; (2)根據(jù)題意,每次服用2片,每天3次,每片含碳酸鈣的質(zhì)量為0.25g,則每天服用鈣片的質(zhì)量為0.25g23=1.5g,其中含鈣元素的質(zhì)量為。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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