九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 專題6《物質(zhì)的溶解》測試題4(含解析)(新版)仁愛版.doc
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專題6《物質(zhì)的溶解》測試題 一、單選題(每小題只有一個(gè)正確答案) 1.增加CO2在水中的溶解度,可行的操作是( ) A.升溫 B.加壓 C.增加水量 D.不斷通入CO2 2.實(shí)驗(yàn)室中的操作類似“海水曬鹽”原理的是( ) A.溶解 B.蒸發(fā) C.過濾 D.?dāng)嚢? 3.下列排序正確的是( ) 4.下列不屬于溶液的是( ) A.汽水 B.酒精 C.鹽酸 D.食鹽水 5.下列有關(guān)溶液的說法正確的是( ) A.形成溶液的溶質(zhì)都是固態(tài)物質(zhì) B.飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比不飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大 C.溶液具有均一性和穩(wěn)定性 D.所有物質(zhì)溶于水形成溶液都要吸收熱量 6.甲、乙兩種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如下圖所示。下列說法正確的是( ) A.甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度 B.t1℃時(shí),甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等,均為40g C.t2℃時(shí),甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) D.甲的溶解度受溫度影響較小 7.將少量下列生活中常見的物質(zhì)分別放入水中,不能形成溶液的是( ) A.菜子油 B.食鹽 C.味精 D.白糖 8.生活中處處有化學(xué)。下列的一些做法科學(xué)合理的是( ) A.廚房中鐵鍋洗干凈后,為了防銹最常用的做法是在其表面涂油 B.汽油除油污是利用了汽油具有乳化作用 C.廚房里油鍋著火,向鍋里注水 D.日常生活中用煮沸的方法降低水的硬度 9.將0.5g某物質(zhì)在20℃時(shí)溶于10g水中即達(dá)飽和,則一般把這種物質(zhì)的溶解性劃分為( ) A.易溶物質(zhì) B.可溶物質(zhì) C.微溶物質(zhì) D.難溶物質(zhì) 10.下圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線,下列說法正確的是 ( ) A.甲的溶解度大于乙的溶解度 B.t℃時(shí),甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 C.升高溫度能使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤? D.10℃時(shí),分別用100g水配制甲、乙的飽和溶液,所需甲的質(zhì)量大于乙的質(zhì)量 11.下圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線。由圖示判斷下列說法中不正確的是( ) A.t1℃時(shí),60 g a的飽和溶液中含有溶劑50 g B.t2℃時(shí),a、b兩物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 C.若a中混有少量的b,可用降溫結(jié)晶法提純a D.升高溫度可使c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤? 12.如圖為甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是( ) A.t3℃甲乙丙的飽和溶液降低溫度到t1℃后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小順序是乙>甲>丙 B.t3℃時(shí)甲的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是60% C.t3℃甲乙的飽和溶液降低溫度到t2℃析出晶體由多到少的順序?yàn)榧?乙 D.A點(diǎn)表示是物質(zhì)乙的飽和溶液 13.下列關(guān)于溶液的說法錯(cuò)誤的是( ) A.固體、液體、氣體都可以做溶質(zhì) B.NH4NO3溶解過程中吸熱,溶液溫度降低 C.欲使100克KNO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由5%變成10%,可向其中加入5克KNO3固體 D.25℃時(shí),將某KNO3溶液蒸發(fā)10克水析出a克晶體,再蒸發(fā)10克水析出b克晶體,a與b的質(zhì)量不一定相等 14.如圖所示為硝酸鉀和氯化鈉兩種物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線,M、N分別是50℃時(shí)硝酸鉀和氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化曲線上的點(diǎn).分析曲線得到的以下結(jié)論中,正確的是( ) A.50℃時(shí),其他條件不變,降溫至40℃,N點(diǎn)向左平移,氯化鈉的溶解度降低 B.50℃時(shí),向兩飽和溶液添加溶質(zhì),M和N點(diǎn)豎直向上移動(dòng),硝酸鉀和氯化鈉的溶解度不變 C.50℃時(shí),M、N之間任一點(diǎn)表示的溶液一定是硝酸鉀和氯化鈉的飽和溶液 D.50℃時(shí),其他條件不變,升溫至60℃,M點(diǎn)向右平移,硝酸鉀的溶解度增大 15.分析推理是化學(xué)中常用的思維方法,下列分析推理中正確的是( ?。? A.碳酸氫鈉溶于水后顯堿性,所以它是一種堿 B.白醋的pH值小于7,所以它呈酸性 C.某物質(zhì)在20℃時(shí)溶解度是30g,所以在20℃時(shí),溶質(zhì)為30g的該物質(zhì)的溶液一定是飽和溶液 D.氧化物是指氧元素與另一種化學(xué)元素組成的化合物,所以含有氧元素的化合物都是氧化物 二、填空題 16.如圖是M、N兩種物質(zhì)的溶解度曲線. (1)溫度是_________℃.M、N兩物質(zhì)的溶解度相等。 (2)t2℃時(shí),在兩只各盛有100g水的燒杯中,分別加入M、N各20g,充分?jǐn)嚢?,該溫度時(shí)能得到飽和溶液的是 _________. 17.過氧化氫溶液會(huì)自然分解,使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。為測定一瓶100 g 30%的過氧化氫溶液久置后的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取該溶液27.2 g,加入適量二氧化錳,生成氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。試計(jì)算 ⑴久置后,該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 ⑵該瓶溶液中,已經(jīng)分解的過氧化氫質(zhì)量(最后結(jié)果保留一位小數(shù)) 18.請(qǐng)根據(jù)我們學(xué)過的化學(xué)知識(shí)填空。 (1)人們常說:“高原缺氧。”這里的氧是指(填化學(xué)式); (2)發(fā)酵粉中的小蘇打是NaHCO3,它由種元素組成,0.5mol NaHCO3中含有g(shù)氧元素,該物質(zhì)進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈色; (3)Fe2O3是鐵銹的主要成分,可以用稀鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式是; (4)醫(yī)用0.9%的生理鹽水中的溶質(zhì)是(填化學(xué)式); (5)常用于充填氣球的稀有氣體是(填化學(xué)式); (6)將CO2通入紫色石蕊試液中,溶液呈色,升高溫度,CO2氣體在水中的溶解度 (填“增大”或“減小”); (7)水果飄香,從分子的角度解釋是因?yàn)椤? 19.如圖為KNO3 和NaCl兩種物質(zhì)的溶解度曲線。 (1)t1℃時(shí),兩種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系:NaClKNO3(填“>”或“=”或“<”)。 (2)t2℃時(shí),將25g氯化鈉固體投入50g水中,充分溶解后可得到NaCl溶液(填“不飽和”或“飽和”或“不能確定”)。 (3)將飽和KNO3溶液變?yōu)椴伙柡蚄NO3溶液,可行的方法之一是添加溶劑(水),還可以是。 (4)將t2℃時(shí)飽和的KNO3溶液100 g恒溫蒸發(fā)10 g水,可析出KNO3 的質(zhì)量為 g,剩下的溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。 (5)把t2℃時(shí)150g KNO3的飽和溶液稀釋為20%,需加水g。 (6)現(xiàn)有t2℃時(shí)含KNO3和NaCl兩種溶質(zhì)的飽和溶液,若要得到較純凈的NaCl晶體,應(yīng)采取的物理方法是。 (7)你從圖中還可獲得什么信息(寫出一條即可):。 20.水與人類的生活和生產(chǎn)密切相關(guān),請(qǐng)回答下列問題: (1)圖1是水的電解實(shí)驗(yàn),試管a中產(chǎn)生的氣體為_______,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。 (2)將渾濁的河水用圖2所示的簡易凈水器進(jìn)行凈化,其中活性炭的主要作用是_______,生活中降低水的硬度的方法是_______。 (3)圖3實(shí)驗(yàn)中,水的作用為_______,若用pH試紙檢測實(shí)驗(yàn)結(jié)束后集氣瓶中液體的pH,則液體的pH_______7(填“<”或“=”或“>”)。 (4)圖4為甲、乙、丙三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線. ①t1℃時(shí),丙物質(zhì)的溶解度為_______; ②t2C 時(shí)將30g甲物質(zhì)加入到50g水中,充分溶解,所得溶液的質(zhì)量為_______g; ③將t2C時(shí)乙的不飽和溶液逐漸冷卻至t1℃,下圖中有關(guān)量隨時(shí)間變化的趨勢一定錯(cuò)誤的是_______。 三、實(shí)驗(yàn)題 21.在初中化學(xué)中,我們學(xué)習(xí)了溶液的有關(guān)知識(shí)。如圖是KNO3的溶解度曲線。 (1)從圖中溶解度曲線可以得到的信息是(寫一條)。 (2)小明參照?qǐng)D示在常溫20 ℃時(shí)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn): 小明觀察到A中所加固體全部溶解,則B中的現(xiàn)象是。上述實(shí)驗(yàn)過程中屬于不飽和溶液的是(填字母)。D中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。 22.實(shí)驗(yàn)室用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液進(jìn)行水的電解實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)一:配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液 (1)所需的氫氧化鈉質(zhì)量:________g。 (2)稱量時(shí),氫氧化鈉固體應(yīng)放于天平________(填“左”或“右”)盤的燒杯內(nèi);量取所需的水(水的密度為1 g/cm3),應(yīng)選擇量筒的規(guī)格是________(填“10”“100”或“250”)mL。 實(shí)驗(yàn)二:水的電解實(shí)驗(yàn) 用如圖裝置進(jìn)行水的電解實(shí)驗(yàn)。已知?dú)溲趸c在水的電解實(shí)驗(yàn)中,只起到增強(qiáng)水的導(dǎo)電性的作用。 (3)開始反應(yīng)前a、b兩管內(nèi)都充滿溶液,關(guān)閉活塞,接通電源,一段時(shí)間后,兩管產(chǎn)生的氣體如圖所示,則a管下方導(dǎo)線應(yīng)接電源的_____(填“正”或“負(fù)”)極,用__________驗(yàn)證b管中的氣體。 (4)說明水是一種化合物的實(shí)驗(yàn)事實(shí):______________。 (5)電解后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“<”“=”或“>”)10%。 四、推斷題 23.A、B、C、D是初中化學(xué)常見的物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示: (1)若該反應(yīng)為高溫下進(jìn)行的置換反應(yīng),且A、C為黑色固體,A具有磁性,D在常溫常壓下為無色無味的液體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________. (2)若該反應(yīng)為A燃燒不充分的反應(yīng),且A由兩種元素組成,質(zhì)量比為3:1,B可供給動(dòng)物呼吸,常溫下C為氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________. (3)若在20℃時(shí),將B溶于乙醇中配成飽和溶液,通入適量A發(fā)生反應(yīng),且A是參與光合作用的氣體,B為堿,C為純堿,則在乙醇中該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________. 20℃時(shí),B、C在水中和乙醇中的溶解度 物質(zhì) 水中的溶解度 乙醇中的溶解度 B 109g 17.3g C 21.8g <0.01g 24.準(zhǔn)備某化學(xué)實(shí)驗(yàn)的過程中,發(fā)現(xiàn)藥品柜內(nèi)四瓶盛裝堿的試劑瓶上的標(biāo)簽已經(jīng)模糊。按照藥品清單查找,應(yīng)該是NaOH、Ca(OH)2 、Cu(OH)2、Mg(OH)2四種常見的堿,將其任意編號(hào)為A、B、C、D后進(jìn)行鑒別,回答下列問題。 (1)以上四種堿具有的共同的化學(xué)性質(zhì)是_________; (2)不加任何試劑可鑒別出物質(zhì)B是Cu(OH)2,依據(jù)是_____________; (3)同學(xué)們經(jīng)過討論認(rèn)為只需要加入適量的水就可以將剩下的三種堿一次性鑒別開,按此設(shè)想進(jìn)行實(shí)驗(yàn),得出A是NaOH,所依據(jù)的現(xiàn)象是____________。 五、計(jì)算題 25.在實(shí)驗(yàn)室里,取68g過氧化氫溶液和2g二氧化錳混合制取氧氣,充分反應(yīng)后,剩余物的質(zhì)量為68.4g. (1)充分反應(yīng)后,生成氧氣的質(zhì)量為 g. (2)求反應(yīng)前的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(寫出計(jì)算過程) 26.小甜利用石灰石和稀鹽酸進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),操作過程和數(shù)據(jù)如圖所示(樣品中的雜質(zhì)不與酸反應(yīng)也不溶于水). (1)20g石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量為_____g. (2)列式計(jì)算不飽和溶液A的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________(結(jié)果準(zhǔn)確到0.1%). 參考答案 1.B 【解析】氣體的溶解度受溫度和壓強(qiáng)兩個(gè)外界條件的影響,溫度升高,氣體的溶解度變小,壓強(qiáng)增大,氣體的溶解度變大,故選B。 2.B 【解析】 試題分析:海水曬鹽是通過太陽的熱量將海水中水變?yōu)闅鈶B(tài)除去。即為蒸發(fā)。 考點(diǎn):化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作 3.A 【解析】A、金屬活動(dòng)性順序:Zn>Fe>Cu,正確;B、物質(zhì)的溶解性由小到大的順序是:CaCO3、Ca(OH)2、NaCl,錯(cuò)誤;C、空氣中物質(zhì)的含量由多到少的順序是:N2、O2、CO2,錯(cuò)誤;D、銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有低到高的順序是:CuS、CuO、Cu2O,錯(cuò)誤。故選A。 【答案】B 【解析】試題分析:溶液是指由一種或多種物質(zhì)分散到另外一種物質(zhì)里形成的均一、穩(wěn)定的混合物。溶液的特征是均一的、穩(wěn)定的、混合物。故判斷某種物質(zhì)是否是溶液時(shí),首先看它是不是混合物,再分析是否具有均一性、穩(wěn)定性,而不能被習(xí)慣或感覺所影響。酒精是純凈物,不是溶液。 考點(diǎn):本題考查溶液的概念、組成及其特點(diǎn) 點(diǎn)評(píng):解答本題要充分理解溶液的本質(zhì)特征,只有這樣才能對(duì)一種物質(zhì)是否屬于溶液做出正確的判斷。 5.C 【解析】A、形成溶液的溶質(zhì)可以固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài),不都是固態(tài)物質(zhì),故錯(cuò); B、飽和溶液比不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)無法比較大小,只能說在一定溫度下,同種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大;故錯(cuò); C、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物,故對(duì); D、有些物質(zhì)溶于水吸熱,如硝酸銨,有些物質(zhì)溶于水放熱,如氫氧化鈉、氧化鈣等,故錯(cuò). 6.B 【解析】A、由于固體物質(zhì)的溶解度會(huì)隨溫度的變化而變化,從圖中可以看出,只有在高于t1℃時(shí),甲的溶解度大于乙的溶解度,故A錯(cuò)誤; B、t1℃時(shí),兩物質(zhì)的溶解度相等,通過圖象可知該溫度下兩物質(zhì)的溶解度都是40g,故B正確; C、由于不知兩溶液是否飽和,故無法比較t2℃時(shí),甲乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小,故C錯(cuò)誤; D、由圖象可知甲的溶解度隨溫度變化的更明顯一些,圖象更陡,故D錯(cuò)誤; 7.A 【解析】A、菜子油不溶于水,不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物,即不能夠形成溶液;故選項(xiàng)正確. B、食鹽易溶于水,形成均一、穩(wěn)定的混合物,屬于溶液;故選項(xiàng)錯(cuò)誤. C、味精易溶于水,形成均一、穩(wěn)定的混合物,屬于溶液;故選項(xiàng)錯(cuò)誤. D、白糖易溶于水,形成均一、穩(wěn)定的混合物,屬于溶液;故選項(xiàng)錯(cuò)誤. 故選A. 8.D 【解析】A、廚房中的洗滌劑可以乳化餐具上的油污,不是溶解,錯(cuò)誤;B、汽油可以溶解油污不是乳化,錯(cuò)誤;C、廚房里油鍋著火,應(yīng)該用鍋蓋蓋滅,錯(cuò)誤;D、加熱煮沸的方法把可以將硬水轉(zhuǎn)化為軟水,正確。故選D。 9.B 【解析】 試題分析:20℃時(shí),溶解度>10g的物質(zhì)為易溶物質(zhì);1g<溶解度<10g的物質(zhì)為可溶物質(zhì);0.01g<溶解度<1g的為微溶物質(zhì);溶解度<0.01g的為難溶物質(zhì);20℃時(shí),0.5g某物質(zhì)溶于10g水中達(dá)飽和,則20℃時(shí),該物質(zhì)的溶解度是5g,屬于可溶物質(zhì)。故選B 考點(diǎn):固體物質(zhì)的溶解度 10.B 【解析】比較溶解度需要指明溫度,故A錯(cuò)誤,甲的溶解度隨溫度的升高而增大,故升高溫度會(huì)使甲變成不飽和溶液。故C錯(cuò)誤,10℃時(shí),乙的溶解度比甲的大,所以分別用100g水配制甲、乙的飽和溶液,所需乙的質(zhì)量大,故D錯(cuò)誤。t℃時(shí),兩曲線相交,二者的溶解度相等。 11.D 【解析】考點(diǎn):固體溶解度曲線及其作用;結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用;飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法;溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系. 專題:溶液、濁液與溶解度. 分析:根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以:①查出某物質(zhì)在一定溫度時(shí)的溶解度,根據(jù)溶解度進(jìn)行有關(guān)的分析與計(jì)算,②兩條溶解度曲線的交點(diǎn)表示該點(diǎn)所示的溫度下,兩物質(zhì)的溶解度是相同的,③判斷出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況,可以分析在改變溫度時(shí),溶液狀態(tài)的變化,可以確定出分離混合物的方法等. 解答:解:A、由a物質(zhì)的溶解度曲線可知,在t1℃時(shí),a的溶解度是20g.由溶解度的涵義可知,60g a的飽和溶液中含有溶劑50 g.故A正確; B、由a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線可知,在t2℃時(shí),a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線交與一點(diǎn),t2℃時(shí),a、b兩物質(zhì)的溶解度是相同,a、b的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等.故B正確; C、由a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線可知,a物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大,b物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大幅度不大.所以,若a中混有少量的b,可用降溫結(jié)晶法提純a.故C正確; D、由c種物質(zhì)的溶解度曲線可知,c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低,升高溫度c的飽和溶液還是飽和溶液.故D錯(cuò)誤. 故選D. 點(diǎn)評(píng):根據(jù)溶解度曲線,可以看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況,可以比較在一定溫度范圍內(nèi)的物質(zhì)的溶解度大小,可以判斷某溫度下物質(zhì)的溶解度. 12.A 【解析】A、t1℃時(shí),乙物質(zhì)的溶解度最大,甲物質(zhì)的溶解度次之,降低溫度,甲、乙物質(zhì)會(huì)析出晶體,丙物質(zhì)不會(huì)析出晶體,應(yīng)該按照t3℃時(shí)的溶解度進(jìn)行計(jì)算,所以所以t3℃甲、乙、丙的飽和溶液降低溫度到t1℃后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小順序是乙>甲>丙,故A正確; B、t3℃時(shí),甲物質(zhì)的溶解度是60g,所以甲物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是60g160g100% =37.5%,故B錯(cuò)誤; C、t3℃時(shí),甲、乙的飽和溶液的質(zhì)量不能確定,所以降低溫度到t2℃析出晶體的質(zhì)量也不能確定,故C錯(cuò)誤; D、A點(diǎn)在乙物質(zhì)溶解度曲線的下方,表示是物質(zhì)乙的不飽和溶液,故D錯(cuò)誤。 點(diǎn)睛: 根據(jù)固體的溶解度曲線可以:①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度,從而確定物質(zhì)的溶解性,②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小,從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小,③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況,從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。 13.C 14.ABD 【解析】A、氯化鈉的溶解度隨溫度的降低而減小,50℃時(shí),其他條件不變,降溫至40℃,N點(diǎn)向左平移,氯化鈉的溶解度減小,故A正確; B、50℃時(shí),向兩飽和溶液添加溶質(zhì),M和N點(diǎn)豎直向上移動(dòng),硝酸鉀和氯化鈉的溶解度不變,故B正確; C、溶解度曲線下面的點(diǎn),表示該溫度下此物質(zhì)的不飽和溶液,曲線上面的點(diǎn),表示該溫度下,此物質(zhì)的飽和溶液;因此50℃時(shí),M、N之間任一點(diǎn)表示的溶液一定是硝酸鉀的不飽和溶液,是氯化鈉的飽和溶液,故C錯(cuò)誤; D、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大,因此50℃時(shí),其他條件不變,升溫至60℃,M點(diǎn)向右平移,硝酸鉀的溶解度增大,故D正確. 故選:ABD. 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大,主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義,及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題,從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力. 15.B 【解析】A、電離時(shí)生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物是堿,碳酸氫鈉由鈉離子和碳酸氫根離子構(gòu)成,屬于鹽,故錯(cuò)誤; B、酸性溶液pH小于7,故正確; C、某物質(zhì)在20℃時(shí)溶解度是30g,表示20℃時(shí),30g該物質(zhì)在100g水中形成飽和溶液,故錯(cuò)誤; D、含有氧元素的化合物不一定是氧化物,例如高錳酸鉀等,故錯(cuò)誤。 16.(1)t1 (2)N 【解析】 試題分析:根據(jù)溶解度曲線的含義,(1)溶解度曲線的交叉點(diǎn)為二者溶解度相等的點(diǎn),對(duì)應(yīng)的溫度為t1℃; (2)M物質(zhì)在t2℃時(shí)M物質(zhì)的溶解度大于N且大于20;故該溫度時(shí)能得到飽和溶液的是N 考點(diǎn):溶解度曲線的應(yīng)用 17.(1)25% (2)5.6g 【解析】解:⑴設(shè)27.2 g過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 2H2O22H2O + O2↑ 68 32 x 3.2 g x=6.8 g ……………………(1分) 該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=……………………(1分) ⑵設(shè)已分解的過氧化氫的質(zhì)量為y ,產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為z。 2H2O22H2O + O2↑ 68 32 y z z = y="5.6g " ……………………(1分) 答題略 18.(1)O2(2)4 24黃 (3)Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O (4)NaCl (5)He (5)紅 減小 (7)分子在不斷的運(yùn)動(dòng) 【解析】 試題分析:(1)人們常說:“高原缺氧。”這里的氧是指O2;(2)發(fā)酵粉中的小蘇打是NaHCO3,它由4種元素組成,0.5mol NaHCO3中含有的氧元素的質(zhì)量為0.5mol316g/mol=24g;該物質(zhì)進(jìn)行焰色反應(yīng),因?yàn)檠嫔磻?yīng)是檢驗(yàn)金屬離子的,故火焰呈黃色;(3)Fe2O3是鐵銹的主要成分,可以用稀鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式是Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O;(4)醫(yī)用0.9%的生理鹽水中的溶質(zhì)NaCl;(5)常用于充填氣球的稀有氣體He氣;(6)將CO2通入紫色石蕊試液中,溶液呈紅色,升高溫度,CO2氣體在水中的溶解度減小;(7)水果飄香,從分子的角度解釋是因?yàn)榉肿釉诓粩嗟倪\(yùn)動(dòng)。 考點(diǎn):化學(xué)書生活 19.(1)> (2)飽和 (3)升溫 (4)5 33.3% (5)100 (6)蒸發(fā) (7)合理即可 【解析】 試題分析:根據(jù)溶解度曲線可知,(1)t1℃時(shí),兩種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系:NaCl>KNO3;因?yàn)閠2℃時(shí)氯化鈉的溶解度小于50g;所以(2)t2℃時(shí),將25g氯化鈉固體投入50g水中,充分溶解后可得到NaCl的飽和溶液;因?yàn)橄跛徕浀娜芙舛入S溫度的升高而增大,故(3)將飽和KNO3溶液變?yōu)椴伙柡蚄NO3溶液,可行的方法之一是添加溶劑(水),還可以是升溫;因?yàn)楹銣卣舭l(fā)析出晶體,得到的溶液仍為飽和溶液,所以(4)可析出KNO3 的質(zhì)量為5g,剩下的溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50g/150g100%=33.3%;(5)把t2℃時(shí)150g KNO3的飽和溶液稀釋為20%,根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變,150g33.3%=(150g+X)20%,的需加水為100g;(6)現(xiàn)有t2℃時(shí)含KNO3和NaCl兩種溶質(zhì)的飽和溶液,若要得到較純凈的NaCl晶體,根據(jù)氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大的趨勢,得出采取的物理方法是蒸發(fā);(7)你從圖中還可獲得什么信息;從混合物溶液中得到硝酸鉀的方法為降溫結(jié)晶. 考點(diǎn):溶解度曲線 20. 氧氣(或O2)2H2O2H2↑+O2↑吸附異味和色素(或吸附)煮沸吸收生成的二氧化硫,防止污染空氣<20g75BD 【解析】(1). 電解水時(shí)正極生成的是氧氣,負(fù)極生成的是氫氣,氫氣是氧氣體積的2倍; (2).水在通電條件下分解生成氧氣和氫氣,方程式為2H2O通電2H2↑+O2↑ (3). 活性炭結(jié)構(gòu)疏松多孔,有吸附性,能吸附異味和色素(或吸附) (4). 硬水是含可溶鈣鎂化合物較多的水,煮沸可以將硬水中的鈣鎂化合物轉(zhuǎn)化成沉淀而降低水的硬度。 (5). 水能溶解、反應(yīng)二氧化硫,達(dá)到吸收生成的二氧化硫,防止污染空氣的目的 (6).二氧化硫和水反應(yīng)生成酸,溶液的pH <7; (7). 由圖可知,t1℃時(shí),丙物質(zhì)的溶解度為20g (8). 溶解度是一定溫度下,100g溶劑里達(dá)到飽和時(shí),所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。t2C 時(shí)甲的溶解度為50g,將30g甲物質(zhì)加入到50g水中,充分溶解,所得溶液的質(zhì)量為75 (9). 將t2C時(shí)乙的不飽和溶液逐漸冷卻至t1℃,溶液由不飽和逐漸成為飽和溶液,繼續(xù)降溫時(shí)析出晶體;溶解度受溫度影響,溫度改變,溶解度相應(yīng)改變;降溫過程中沒有晶體析出時(shí),溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,析出晶體后質(zhì)量分析減小;開始降溫是沒有晶體析出,飽和后繼續(xù)降溫才有晶體析出。 點(diǎn)睛:在溶解度曲線圖上,溶劑的量都是100g,所以分析溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí),只需要比較溶質(zhì)的多少即可。溶解度變大時(shí),溶質(zhì)不變,溶解度減小時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量等于減小后的溶解度 21.(1)20 ℃時(shí),KNO3的溶解度是31.6 g(答案合理即可) (2)固體部分溶解 A、C、D 37.5% 【解析】(1)從溶解度曲線中得到的信息有:20 ℃和50 ℃時(shí),KNO3溶解度的數(shù)值或KNO3的溶解度與溫度的關(guān)系。 (2)20 ℃時(shí),100 g水中溶解31.6 g KNO3剛好飽和,第二次加入的20 g硝酸鉀只能溶解11.6 g;50 ℃時(shí),100 g水中溶解85.5 g KNO3剛好飽和,則C、D中的KNO3全部溶解,且溶液不飽和;再降溫到20 ℃,E溶液中有晶體析出;上述過程中屬于不飽和溶液的是A、C、D,D中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=60 g/160 g100%=37.5%。 22.10.0左100負(fù)帶有火星的木條電解水生成了氫氣和氧氣(其他合理答案也可)> 【解析】 【詳解】 (1)所需的氫氧化鈉質(zhì)量為:100g10%=10g,需要水的質(zhì)量為:100g-10g=90g; (2)稱量時(shí),氫氧化鈉固體應(yīng)放于天平左盤的燒杯內(nèi);量取所需要的水的體積是90mL,應(yīng)選擇的量筒的規(guī)格是100mL; (3)開始反應(yīng)前a,b兩管內(nèi)都充滿溶液;關(guān)閉活塞,接通電源,一段時(shí)間后,兩管產(chǎn)生的氣體如圖所示,則a管中的氣體是氫氣,連接電源的的負(fù)極,可以用來燃著的木條檢驗(yàn);b管中的氣體是氧氣,可以用帶火星的木條驗(yàn)證,現(xiàn)象為帶火星的木條復(fù)燃; (4)電解水生成了氫氣和氧氣,說明水是由氫氧兩種元素組成的化合物; (5)電解后氫氧化鈉質(zhì)量不變,溶液質(zhì)量減小,因此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大。 23.Fe3O4+2C3Fe+2CO2↑2CH4+3O22CO+4H2O2NaOH+CO2=Na2CO3↓+H2O 【解析】 A、B、C、D是初中化學(xué)常見的物質(zhì):(1)若該反應(yīng)為高溫下進(jìn)行的置換反應(yīng),且A、C為黑色固體,A具有磁性,D在常溫常壓下為無色無味的液體,所以A是四氧化三鐵,C是鐵,四氧化三鐵和碳在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳,屬于置換反應(yīng),化學(xué)方程式為:Fe3O4+2C高溫3Fe+2CO2↑;(2)若該反應(yīng)為A燃燒不充分的反應(yīng),且A由兩種元素組成,質(zhì)量比為3:1,B可供給動(dòng)物呼吸,常溫下C為氣體,所以A是甲烷,B是氧氣,所以C是一氧化碳,甲烷和不充足的氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成一氧化碳和水,化學(xué)方程式為:2CH4+3O2點(diǎn)燃2CO+4H2O;(3)若在20℃時(shí),將B溶于乙醇中配成飽和溶液,通入適量A發(fā)生反應(yīng),且A是參與光合作用的氣體,B為堿,C為純堿,所以A是二氧化碳,C是碳酸鈉,氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水,化學(xué)方程式為:2NaOH+CO2=Na2CO3↓+H2O。 點(diǎn)睛:在解此類題時(shí),首先將題中有特征的物質(zhì)推出,然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì),最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可。 24. 與酸反應(yīng)氫氧化銅是藍(lán)色的溫度升高 【解析】(1)根據(jù)堿都能與酸反應(yīng)解答;(2)根據(jù)氫氧化銅顯藍(lán)色解答;(3)根據(jù)氫氧化鈉溶于水溫度升高解答。(1)以上四種堿具有的共同的化學(xué)性質(zhì)是與酸反應(yīng);(2)不加任何試劑可鑒別出物質(zhì)B是Cu(OH)2,依據(jù)是氫氧化銅是藍(lán)色的;(3)同學(xué)們經(jīng)過討論認(rèn)為只需要加入適量的水就可以將剩下的三種堿一次性鑒別開,按此設(shè)想進(jìn)行實(shí)驗(yàn),得出A是NaOH,所依據(jù)的現(xiàn)象是溫度升高。 25.(1)1.6;(2)5% 【解析】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量=68g+2g?68.4g=1.6g,故填:1.6; (2)設(shè)產(chǎn)生1.6g氧氣需要H2O2的質(zhì)量為x 68 32 x 1.6g =3.4g 所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 答:所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5%。 26. 1511.6% 【解析】(1)根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,樣品中的雜質(zhì)不與酸反應(yīng)也不溶于,所以恰好反應(yīng)后剩余的固體為雜質(zhì),20g石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量為20g﹣5g=15g;(2)設(shè)生成氯化鈣的質(zhì)量為x,生成二氧化碳的質(zhì)量為y CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 100 111 44 15g x y x=16.65g,y=6.6g 不飽和溶液A的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=11.6%。 答:不飽和溶液A的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.6%。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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