遼寧省凌海市高中化學(xué) 第2章 化學(xué)鍵與分子間作用力 第3節(jié) 離子鍵、配位鍵與金屬鍵學(xué)案魯科版選修3.doc

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第3節(jié)　離子鍵、配位鍵與金屬鍵 第1課時(shí)　離子鍵 課堂合作探究 問(wèn)題導(dǎo)學(xué) 一、離子鍵的定義、存在及影響離子鍵強(qiáng)弱的因素 活動(dòng)與探究1 (1)離子鍵的定義、成鍵元素、成鍵原因分別是什么？ (2)離子鍵都存在于哪些物質(zhì)中？ (3)影響離子鍵鍵能的因素有哪些？ 遷移與應(yīng)用 下列有關(guān)離子鍵的特征的敘述中，正確的是(　　) A．一種離子對(duì)帶異性電荷離子的吸引作用與其所處的方向無(wú)關(guān)，故離子鍵無(wú)方向性 B．因?yàn)殡x子鍵無(wú)方向性，故陰、陽(yáng)離子的排列是沒(méi)有規(guī)律的，隨意的 C．因?yàn)槁然c的化學(xué)式是NaCl，故每個(gè)Na＋周?chē)粋€(gè)Cl－ D．因?yàn)殡x子鍵無(wú)飽和性，故一種離子周?chē)梢晕我舛鄠€(gè)帶異性電荷的離子 離子化合物的“化學(xué)式”并不代表其“分子式”。 二、離子鍵與共價(jià)鍵的比較 活動(dòng)與探究2 列表對(duì)比離子鍵與共價(jià)鍵 遷移與應(yīng)用 氧氰 (OCN)2的性質(zhì)與鹵素類(lèi)似，被稱(chēng)為擬鹵素。氧氰(OCN)2中不可能存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有(　　) A．非極性共價(jià)鍵 B．極性共價(jià)鍵 C．共價(jià)叁鍵 D．離子鍵 1．既有極性鍵又有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：如H2O2、C2H4等。 2．只含離子鍵的物質(zhì)：活潑非金屬與活潑金屬元素形成的離子化合物，如Na2S、KCl、K2O等。 3．既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：如Na2O2等。 4．既有離子鍵又有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：如NH4Cl、NaNO3等。 5．無(wú)化學(xué)鍵的物質(zhì)：稀有氣體。 當(dāng)堂檢測(cè) 1．下列敘述錯(cuò)誤的是(　　) A．帶相反電荷離子之間的相互吸引稱(chēng)為離子鍵 B．金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，不一定形成離子鍵 C．某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素結(jié)合時(shí)所形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵 D．非金屬元素形成的化合物中也可能含有離子鍵 2．下列說(shuō)法正確的是(　　) A．離子化合物中一定不含共價(jià)鍵 B．共價(jià)化合物中一定不含離子鍵 C．兩種元素組成的化合物中一定不含非極性鍵 D．只有活潑的金屬與活潑的非金屬化合時(shí)，才能形成離子鍵 3．具有選項(xiàng)中電負(fù)性的兩種元素，最容易形成離子鍵的是(　　) A．4和1 B．3.5和1 C．1.8和2 D．4和0.8 4．下列物質(zhì)中既含有離子鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的是(　　) A．NaOH B．Na2O2 C．Na2O D．H2O2 5．由下列各組的三種元素共同組成的化合物中，既可能有離子化合物，又可能有共價(jià)化合物的是(　　) A．H、O、C B．Na、S、O C．H、N、O D．H、S、O 6．下列過(guò)程中，離子鍵被破壞的是(　　) A．干冰升華 B．溴蒸氣被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．MgCl2固體溶于水 答案： 課堂合作探究 【問(wèn)題導(dǎo)學(xué)】 活動(dòng)與探究1：(1)答案：①定義：陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。 ②成鍵元素：活潑金屬(如：K、Na、Ca、Ba等，主要是第ⅠA和第ⅡA族元素)和活潑非金屬(如：F、Cl、Br、O等，主要是第ⅥA族和第ⅦA族元素)相互結(jié)合時(shí)形成離子鍵。 ③成鍵原因：活潑金屬元素的原子容易失去電子而形成陽(yáng)離子，活潑非金屬元素的原子容易得到電子形成陰離子。當(dāng)活潑金屬遇到活潑非金屬時(shí)，電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，分別形成陽(yáng)、陰離子，再通過(guò)靜電作用形成離子鍵。 (2)答案：離子鍵存在于離子化合物中。離子化合物是許多陰、陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵而形成的化合物。因此，離子化合物中一定存在離子鍵。離子化合物中的陰、陽(yáng)離子可以按一定的方式有規(guī)則地排列，形成具有規(guī)則的幾何外形的晶體。 (3)答案：離子鍵鍵能的大小的影響因素有多種，離子鍵鍵能的大小主要決定于離子半徑的大小和離子所帶電荷數(shù)的多少。離子半徑越小，離子鍵鍵能就越大；離子所帶電荷越多，離子鍵鍵能就越大。離子鍵鍵能的大小決定著離子化合物在固態(tài)時(shí)熔沸點(diǎn)的高低。 遷移與應(yīng)用：A　解析：離子鍵的特征是沒(méi)有飽和性和方向性。因?yàn)殡x子鍵無(wú)方向性，故帶異性電荷的離子間的相互作用與其所處的相對(duì)位置無(wú)關(guān)，但是為了使物質(zhì)的能量最低，體系最穩(wěn)定，陰、陽(yáng)離子的排列也是有規(guī)律的，不是隨意的；離子鍵無(wú)飽和性，體現(xiàn)在一種離子周?chē)梢员M可能多的吸引帶異性電荷的離子，但也不是任意的，因?yàn)檫@個(gè)數(shù)目還要受兩種離子的半徑比(即空間條件是否允許)和個(gè)數(shù)比的影響，如NaCl和CsCl中，Na＋和Cs＋半徑均比Cl－半徑小，且陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都是1∶1。故每個(gè)離子周?chē)愋噪x子的多少就取決于較小離子(Na＋和Cs＋)的周?chē)臻g的大小，又因?yàn)镹a＋半徑小于Cs＋，故每個(gè)Na＋周?chē)?個(gè)Cl－，每個(gè)Cl－周?chē)仓荒芪?個(gè)Na＋；而每個(gè)Cs＋周?chē)?個(gè)Cl－，每個(gè)Cl－周?chē)?個(gè)Cs＋，故Cl－和Na＋的個(gè)數(shù)比為1∶1，“NaCl”僅僅是表示陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比的一個(gè)比例式，而不是表示物質(zhì)確定組成的“分子式”。 活動(dòng)與探究2：答案： 鍵型 離子鍵 共價(jià)鍵 概念 陰、陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵，叫做離子鍵 原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵，叫做共價(jià)鍵 成鍵方式 通過(guò)得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 通過(guò)形成共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 成鍵粒子 陰、陽(yáng)離子 原子 成鍵性質(zhì) 靜電作用 靜電作用 形成條件 活潑金屬元素與活潑非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵 同種或不同種非金屬元素化合時(shí)形成共價(jià)鍵(稀有氣體元素除外) 表示方法 電子式，如Na＋[]－ 離子鍵的形成過(guò)程： ①結(jié)構(gòu)式，如H—Cl ②電子式：如 共價(jià)鍵的形成過(guò)程 H＋―→ 存在 離子化合物 絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物、某些離子化合物 遷移與應(yīng)用：D　解析：根據(jù)信息氧氰的性質(zhì)與鹵素相似，結(jié)構(gòu)上有相似之處，則根據(jù)化合價(jià)和成鍵原則，可知氧氰的結(jié)構(gòu)式為N≡C—O—O—C≡N，故應(yīng)選D。 【當(dāng)堂檢測(cè)】 1．A　2．B 3．D　解析：D選項(xiàng)中兩元素的電負(fù)性差值最大，最容易形成離子鍵。 4．B　解析：NaOH中含有離子鍵、極性共價(jià)鍵；Na2O中只存在離子鍵；H2O2中存在極性鍵和非極性鍵。 5．C　解析：要形成離子鍵，必須形成陰、陽(yáng)離子。B中三種元素可形成的Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3等，都是離子化合物；C中三種元素可形成HNO3、HNO2、NH4NO3等，既有離子化合物，又有共價(jià)化合物；A、D中三種非金屬元素只能形成共價(jià)化合物。 6．D　解析：干冰升華由固態(tài)CO2變?yōu)闅鈶B(tài)CO2，化學(xué)鍵沒(méi)有被破壞；Br2蒸氣被木炭吸附屬于物理過(guò)程，化學(xué)鍵沒(méi)有被破壞；乙醇是非電解質(zhì)，溶于水不電離，沒(méi)有化學(xué)鍵斷裂；MgCl2溶于水后發(fā)生電離，Mg2＋、Cl－間的離子鍵斷裂。