2019中考化學(xué)專題練習(xí) 元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用（含解析）.doc

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元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用（含解析） 一、單選題 1.如圖為元素周期表的一部分（X元素信息不全）．下列說(shuō)法正確的是（ ） A.碳元素的相對(duì)原子質(zhì)量是12B.X處應(yīng)為N2 C.氧原子的核電荷數(shù)是8D.三種元素原子的核外電子數(shù)相同 2.我國(guó)著名科學(xué)家、中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授主持測(cè)定了銦、銥、銻、銪等近十種元素的相對(duì)原子質(zhì)量，為相對(duì)原子質(zhì)量測(cè)定作出了卓越貢獻(xiàn)．在元素周期表中銪元素的某些信息如圖所示，下列關(guān)于銪的說(shuō)法中正確的是（ ） A.屬于非金屬元素B.原子序數(shù)為63C.原子核外電子數(shù)為89D.相對(duì)原子質(zhì)量為152.0g 3.下圖是元素周期表的部分信息，以下對(duì)信息分析正確的是 A.磷原子的中子數(shù)是15B.磷的相對(duì)原子質(zhì)量是30.97g C.磷元素屬于非金屬元素D.磷元素在地殼中的含量為30.97％ 4.元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。右下圖是元素周期表中的一格，從中獲取的信息不正確的是 A.該元素的元素符號(hào)為ArB.該元素屬于金屬元素 C.該元素的原子核外有18個(gè)電子D.該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為39.95 5.中央電視臺(tái)《每周質(zhì)量報(bào)告》在4月15日播出的欄目中曝光了13種藥用鉻超標(biāo)膠囊藥物，其成分含有不可食用的工業(yè)明膠。新聞一經(jīng)播出，倍受社會(huì)各界關(guān)注。鉻元素相關(guān)信息如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是 A.鉻原子核內(nèi)有24個(gè)質(zhì)子B.鉻原子的相對(duì)原子質(zhì)量為52.00 C.鉻有毒，鉻超標(biāo)膠囊對(duì)人體有害D.鉻是非金屬元素 6.成人體內(nèi)約含鈣1.2kg，其中99%存在于骨骼和牙齒中．在元素周期表中，鈣元素的信息如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（ ） A.鈣原子的核外電子數(shù)為20B.鈣元素屬于金屬元素 C.鈣元素在地殼中的含量為40.08%D.鈣元素的原子序數(shù)為20 7.圖1是元素周期表中鋁元素的部分信息，圖2是鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法不正確的是 ( ) A.鋁元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為13B.鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為26.98 g C.鋁原子的核外電子分三層排布D.鋁元素的化學(xué)性質(zhì)與鋁原子的最外層電子數(shù)有密切的關(guān)系 8.稀土元素在科技生產(chǎn)中有廣泛的用途，被譽(yù)為新材料的寶庫(kù)。我國(guó)擁有豐富的稀土資源，約占世界稀土資源的80%左右。如圖為稀土元素鐿在元素周期表中的信息，下列說(shuō)法正確的是（ ） A.鐿元素是非金屬元素B.一個(gè)鐿原子的核外電子數(shù)為70 C.一個(gè)鐿原子的核內(nèi)中子數(shù)為70D.鐿元素的相對(duì)原子質(zhì)量為173.0g 9.在元素周期表中，應(yīng)用于計(jì)算機(jī)芯片的硅元素如圖所示，下列有關(guān)硅的說(shuō)法正確的是( ) A.原子序數(shù)是14B.原子個(gè)數(shù)是14C.相對(duì)原子質(zhì)量是14D.質(zhì)子數(shù)是28.09 10.砷化鎵（GaAs）是一種“LED”綠色節(jié)能光源材料，鎵元素的相關(guān)信息如圖．下列有關(guān)鎵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A.核電荷數(shù)是31B.元素符號(hào)是GaC.屬于金屬元素D.相對(duì)原子質(zhì)量為69.72g 二、填空題 11.元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。請(qǐng)根據(jù)下表（元素周期表的部分內(nèi)容），回答有關(guān)問(wèn)題： 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 3 Li 鋰 6.941 4 Ｂe 鈹 9.012 5 B 硼 10.81 6 C 碳 12. 01 7 N 氮 14.01 8 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00 10 Ne 氖 20.18 3 11 Na 鈉 22.99 12 Mg 鎂 24.31 13 Al 鋁 26.98 14 Si 硅 28.09 15 P 磷 30.97 16 S 硫 32.06 17 Cl 氯 35.45 18 Ar 氬 39.95 （1）請(qǐng)從上表中查出關(guān)于硅元素的一條信息：________。 （2）第6號(hào)元素與地殼中含量最多的元素可組成的一種物質(zhì)是________（填名稱），這兩種元素的原子還可形成一種陰離子，該離子符號(hào)是________。 （3）第3周期里金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬元素與第17號(hào)元素組成的化合物的化學(xué)式是 ________ ， 構(gòu)成該物質(zhì)的微粒是________（選填“分子”、“原子”或“離子”）。 （4）查得資料：在元素周期表中，同一縱行（族）的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。則下列各組元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的是________（填標(biāo)號(hào)）。 a．Li和Na b．C和N c．B和Mg d．Ne和Ar （5）第9號(hào)元素的氣體單質(zhì)（F2）常溫下與水發(fā)生反應(yīng)，生成氫氟酸（HF）和另一種無(wú)色氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。 12.如圖是元素周期表的一部分．原子序數(shù)為10的元素名稱為_(kāi)_______；氟原子的核外電子數(shù)為_(kāi)_______，等質(zhì)量的氧氣和氟氣中，所含原子數(shù)較少的是________． 8 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00 10 Ne ________20.18 13.如圖所示為某些元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖． 請(qǐng)找出其中的規(guī)律，根據(jù)規(guī)律填寫(xiě)下列空白． （1）稀有氣體元素是________（填化學(xué)式）． （2）碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖是　________． （3）失去兩個(gè)電子后，變成陽(yáng)離子的元素有________?。? （4）該示意圖的橫行排列的規(guī)律是________． 14.元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，下表是元素周期表的一部分： ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA 5 B 硼 6 C 碳 7 N 氮 8 O 氧 13 Al 鋁 14 Si 硅 15 P 　磷　 16 S 硫 （1） 從原子結(jié)構(gòu)看，氧和硫同屬ⅥA（第六主族）的原因是________ ． （2）上表中________元素（填元素符號(hào)）是地殼中含量最多的金屬元素． （3）寫(xiě)出13號(hào)元素和16號(hào)元素的單質(zhì)在高溫下化合的化學(xué)方程式________ ． 15.碳是形成化合物種類最多的元素，含碳物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)研究的重要內(nèi)容。 （1）右圖為元素周期表中的一格，下列說(shuō)法不正確的是 ________。 A．碳元素屬于非金屬元素 B．碳原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為6 C．碳的相對(duì)原子質(zhì)量為12.01 D．CO中碳元素的化合價(jià)為－2價(jià) （2）煤、________和天然氣常稱為化石燃料。“低碳生活”倡導(dǎo)低能耗、低污染、低排放，主要是為了減少________(填化學(xué)式)的排放量。下列做法符合“低碳經(jīng)濟(jì)”的是________。 ①提倡發(fā)送電子賀卡②大力發(fā)展火力發(fā)電③研制和開(kāi)發(fā)新能源 ④提倡使用一次性木筷⑤增強(qiáng)室內(nèi)自然采光 （3）二氧化碳和氨氣（NH3）在高溫、高壓下反應(yīng)，生成尿素[CO(NH2)2]和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。 16.氧元素是地殼中含量最高的元素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題． （1）元素周期表中氧元素的信息如圖1所示，從圖中能直接獲得的信息是________． A．氧元素屬于非金屬元素 B．氧原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為16 C．氧元素有O2和O3兩種單質(zhì) （2）圖2是硫化氫（H2S）在氧氣中不完全燃燒反應(yīng)的微觀示意圖．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________． 17.如表是元素周期表的一部分，原子序數(shù)為6的元素名稱為_(kāi)_______；氮原子的核外電子數(shù)為_(kāi)_______； 等質(zhì)量的氮?dú)夂脱鯕庵校肿訑?shù)較少的是________ 6 C 12.01 7 N 氮 14.01 8 O 氧 16.00 18.元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。請(qǐng)根據(jù)下表（元素周期表部分內(nèi)容），回答有關(guān)問(wèn)題： 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 3 Li 鋰 6.941 4 Be 鈹 9.012 5 B 硼 10.81 6 C 碳 12.01 7 N 氮 14.01 8 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00 10 Ne 氖 20.18 3 11 Na 鈉 22.99 12 Mg 鎂 24.31 13 Al 鋁 26.98 14 Si 硅 28.09 15 P 磷 30.97 16 S 硫 32.06 17 Cl 氯 35.45 18 Ar 氬 39.95 （1）請(qǐng)從上表中查出關(guān)于硅元素的一條信息：________。 （2）第6號(hào)元素與地殼中含量最多的元素可組成一種物質(zhì)是________（填名稱）。這兩種元素的原子還可以形成一種陰離子，該離子符號(hào)是________。 （3）第3周期里金屬活動(dòng)最強(qiáng)的金屬元素與第17號(hào)元素組成的化合物的化學(xué)式是________。構(gòu)成該物質(zhì)的微粒是________（選填“分子”、“原子”或“離子”）。 （4）查得資料：在元素周期表中，同一縱行（族）的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)．則下列各組元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的是________（填標(biāo)號(hào)）。． a、Li和Na b、C和Nc、B和Mgd、Ne和Ar （5）第9號(hào)元素的氣體單質(zhì)（F2）常溫下與水發(fā)生反應(yīng)，生成氫氟酸（HF）和另一種無(wú)色氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。 三、實(shí)驗(yàn)探究題 19.核電荷數(shù)為1～18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息如圖，回答下列問(wèn)題： （1）在第三周期中，各原子結(jié)構(gòu)的共同之處是________；該周期中，各原子核外電子排布的變化規(guī)律是________ （2）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是　________?。ㄌ钚蛱?hào)）． A．質(zhì)子數(shù)不同 B．中子數(shù)不同 C．相對(duì)原子質(zhì)量不同 （3）僅由1、7、8號(hào)元素中的三種組成的一種鹽的化學(xué)式為_(kāi)_______ 四、綜合題 20.碳是形成化合物種類最多的元素，含碳物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)研究的重點(diǎn)。 （1）“低碳生活”倡導(dǎo)低能量、低消耗，主要是為了減少________(填化學(xué)式)的排放量． （2）圖1為元素周期表中的一格，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是________(填標(biāo)號(hào)) A.碳元素屬于非金屬元素B.碳原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為6 C.碳元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為圖2D.碳的相對(duì)原子質(zhì)量是12.01 （3）甲乙丙丁是初中化學(xué)常見(jiàn)的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥劑．它們之間有如圖3所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去)．則甲的化學(xué)式為_(kāi)_______；甲轉(zhuǎn)化為乙丙的化學(xué)方程式為_(kāi)_______,屬________反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)；乙+丁→甲的方程式為_(kāi)_______。 21.如圖是元素周期表的一部分，根據(jù)表中信息回答問(wèn)題． （1）①所示元素的原子最外層電子數(shù)是________，②所示元素單質(zhì)的化學(xué)式是________． （2）X元素原子失去3個(gè)電子后與Ne原子核外電子排布相同，則X的離子符號(hào)是________． （3）在元素周期表中，同一周期從左到右原子的核外電子排布規(guī)律是________（寫(xiě)一條）．  答案解析部分 一、單選題 1.如圖為元素周期表的一部分（X元素信息不全）．下列說(shuō)法正確的是（ ） A.碳元素的相對(duì)原子質(zhì)量是12B.X處應(yīng)為N2 C.氧原子的核電荷數(shù)是8D.三種元素原子的核外電子數(shù)相同 【答案】C 【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用 【解析】【解答】解：A．由圖示可知，碳元素的相對(duì)原子質(zhì)量是12.01，故錯(cuò)誤； B.7號(hào)元素是氮元素，其元素符號(hào)為N，故錯(cuò)誤； C．由元素周期表的信息可知，氧的原子序數(shù)為8，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，所以氧原子的質(zhì)子數(shù)為8，故正確； D．三種元素的原子序數(shù)不同，即質(zhì)子數(shù)不同，所以核外電子數(shù)也不相同，故錯(cuò)誤． 故選C． 【分析】A．根據(jù)碳在元素周期表中的信息來(lái)分析； B．根據(jù)元素符號(hào)的寫(xiě)法來(lái)分析； C．根據(jù)氧元素在周期表中信息來(lái)分析； D．根據(jù)原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)來(lái)分析． 2.我國(guó)著名科學(xué)家、中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授主持測(cè)定了銦、銥、銻、銪等近十種元素的相對(duì)原子質(zhì)量，為相對(duì)原子質(zhì)量測(cè)定作出了卓越貢獻(xiàn)．在元素周期表中銪元素的某些信息如圖所示，下列關(guān)于銪的說(shuō)法中正確的是（ ） A.屬于非金屬元素B.原子序數(shù)為63C.原子核外電子數(shù)為89D.相對(duì)原子質(zhì)量為152.0g 【答案】B 【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用 【解析】【解答】解：A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是銪，屬于金屬元素，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤． B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為63，該元素的原子序數(shù)為63，故選項(xiàng)說(shuō)法正確． C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為63，表示原子序數(shù)為63；根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為63，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤． D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為152.0，相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤． 故選：B． 【分析】根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號(hào)；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，進(jìn)行分析判斷即可． 3.下圖是元素周期表的部分信息，以下對(duì)信息分析正確的是 A.磷原子的中子數(shù)是15B.磷的相對(duì)原子質(zhì)量是30.97g C.磷元素屬于非金屬元素D.磷元素在地殼中的含量為30.97％ 【答案】C 【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用 【解析】【分析】根據(jù)原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，可知其質(zhì)子數(shù)；金屬元素：帶金字旁（除汞），則可知磷元素為非金屬元素；熟練掌握元素周期表中各元素符號(hào)周?chē)鷥?nèi)容的含義． 【解答】A、根據(jù)原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故碘原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為15，而不是中子數(shù)，故A錯(cuò)誤； B、磷的相對(duì)原子質(zhì)量是30.97，不能帶單位g，故B錯(cuò)誤； C、金屬元素：帶金字旁（除汞），所以磷為非金屬元素，故C正確； D、30.97標(biāo)在此位置表示其相對(duì)原子質(zhì)量，而不是在地殼中的含量，故D錯(cuò)誤． 故選C． 4.元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。右下圖是元素周期表中的一格，從中獲取的信息不正確的是 A.該元素的元素符號(hào)為ArB.該元素屬于金屬元素 C.該元素的原子核外有18個(gè)電子D.該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為39.95 【答案】B 【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用 【解析】【解答】A、由元素周期表可知，該元素的元素符號(hào)為Ar，說(shuō)法正確，故A正確； B、由其漢語(yǔ)名稱“氬”，可知其為非金屬元素，故B錯(cuò)誤； C、由元素周期表可知，根據(jù)“原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)”，則電子數(shù)為18，故C正確；； D、由元素周期表可知，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為39.95，故D正確． 故選B． 【分析】由元素周期表中的氬元素中可以獲取的信息：可知某元素種類、質(zhì)子數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量、得失電子情況等．了解元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；了解元素的簡(jiǎn)單分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素． 5.中央電視臺(tái)《每周質(zhì)量報(bào)告》在4月15日播出的欄目中曝光了13種藥用鉻超標(biāo)膠囊藥物，其成分含有不可食用的工業(yè)明膠。新聞一經(jīng)播出，倍受社會(huì)各界關(guān)注。鉻元素相關(guān)信息如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是 A.鉻原子核內(nèi)有24個(gè)質(zhì)子B.鉻原子的相對(duì)原子質(zhì)量為52.00 C.鉻有毒，鉻超標(biāo)膠囊對(duì)人體有害D.鉻是非金屬元素 【答案】D 【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用 【解析】A、由鉻元素的部分信息可知該元素的原子序數(shù)是24，即質(zhì)子數(shù)也是24, 故正確 B、根據(jù)鉻元素相關(guān)信息可知，相對(duì)原子量為52.00；故正確 C．鉻有毒，鉻超標(biāo)膠囊對(duì)人體有害，正確 D、一般來(lái)說(shuō)金屬元素都帶“钅”偏旁，所以鉻元素是金屬元素；故錯(cuò)誤 故選D 6.成人體內(nèi)約含鈣1.2kg，其中99%存在于骨骼和牙齒中．在元素周期表中，鈣元素的信息如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（ ） A.鈣原子的核外電子數(shù)為20B.鈣元素屬于金屬元素 C.鈣元素在地殼中的含量為40.08%D.鈣元素的原子序數(shù)為20 【答案】C 【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用 【解析】【解答】解：A．根據(jù)“原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)”，則鈣元素原子的核外電子數(shù)為20，故正確； B．由鈣的漢語(yǔ)名稱，可知其元素種類為：金屬元素，故正確； C．由題意可知，鈣元素的相對(duì)原子質(zhì)量為40.08，而不是地殼中的含量為40.08%，故錯(cuò)誤； D．根據(jù)鈣元素周期表中信息可知鈣元素原子的原子序數(shù)為20，故正確． 故選C． 【分析】由題意可知“在元素周期表中，鈣元素的某些信息如圖所示”，可知鈣元素的相對(duì)原子質(zhì)量；由鈣的漢語(yǔ)名稱，可知其元素種類；根據(jù)“原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)”，可知其他信息． 7.圖1是元素周期表中鋁元素的部分信息，圖2是鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法不正確的是 ( ) A.鋁元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為13B.鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為26.98 g C.鋁原子的核外電子分三層排布D.鋁元素的化學(xué)性質(zhì)與鋁原子的最外層電子數(shù)有密切的關(guān)系 【答案】B 【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用 【解析】【解答】A、根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，元素周期表中鋁元素的信息可知：鋁原子的質(zhì)子數(shù)為13；故A正確； B、根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量是有單位的，其單位為“1”，只不過(guò)常省略而已，所以鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為26.98；故B錯(cuò)誤； C、根據(jù)鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知：鋁原子的核外電子分三層排布；故C正確； D、根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù) 決定，所以說(shuō)鋁元素的化學(xué)性質(zhì)與鋁原子的最外層電子數(shù)有密切的關(guān)系；故D正確； 故選B． 【分析】A、根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，進(jìn)行解答； B、根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量是有單位的，其單位為“1”，只不過(guò)常省略而已，進(jìn)行解答； C、根據(jù)鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖即可解答； D、根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù) 決定，最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似，進(jìn)行解答． 8.稀土元素在科技生產(chǎn)中有廣泛的用途，被譽(yù)為新材料的寶庫(kù)。我國(guó)擁有豐富的稀土資源，約占世界稀土資源的80%左右。如圖為稀土元素鐿在元素周期表中的信息，下列說(shuō)法正確的是（ ） A.鐿元素是非金屬元素B.一個(gè)鐿原子的核外電子數(shù)為70 C.一個(gè)鐿原子的核內(nèi)中子數(shù)為70D.鐿元素的相對(duì)原子質(zhì)量為173.0g 【答案】B 【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用 【解析】【解答】A、由元素的名稱可知鐿元素是金屬元素，錯(cuò)誤；A不符合題意； B、在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)，元素符號(hào)前面的數(shù)字表示的是原子序數(shù)，故鐿元素的原子序數(shù)為70，那么一個(gè)鐿原子的核外電子數(shù)為70，正確；B符合題意； C、相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素名稱下面的數(shù)字表示的是相對(duì)原子質(zhì)量，故一個(gè)鐿原子的核內(nèi)中子數(shù)=173-70=103，錯(cuò)誤；C不符合題意； D、相對(duì)原子質(zhì)量的單位是1，錯(cuò)誤；D不符合題意. 故答案為：B. 【分析】在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)；相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù). 9.在元素周期表中，應(yīng)用于計(jì)算機(jī)芯片的硅元素如圖所示，下列有關(guān)硅的說(shuō)法正確的是( ) A.原子序數(shù)是14B.原子個(gè)數(shù)是14C.相對(duì)原子質(zhì)量是14D.質(zhì)子數(shù)是28.09 【答案】A 【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用 【解析】【解答】根據(jù)元素周期表中的一個(gè)小格所提供的信息，原子序數(shù)為14，質(zhì)子數(shù)為14，相對(duì)原子質(zhì)量為28.09． 故選A． 【分析】根據(jù)元素周期表中的一個(gè)小格所提供的信息是原子序數(shù)．元素符號(hào)．元素名稱．相對(duì)原子質(zhì)量，解答本題．本題考查了對(duì)元素周期表中的一個(gè)小格所提供的信息的了解情況，并學(xué)以致用． 10.砷化鎵（GaAs）是一種“LED”綠色節(jié)能光源材料，鎵元素的相關(guān)信息如圖．下列有關(guān)鎵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A.核電荷數(shù)是31B.元素符號(hào)是GaC.屬于金屬元素D.相對(duì)原子質(zhì)量為69.72g 【答案】D 【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用 【解析】【解答】解：A．根據(jù)原子的核電荷數(shù)=原子序數(shù)，則鎵原子的核電荷數(shù)是31，故A不符合題意； B．根據(jù)圖可知信息：鎵元素符號(hào)是Ga，故B不符合題意； C．根據(jù)化學(xué)元素漢字名稱的偏旁可辨別元素的種類，金屬元素名稱有“钅”字旁，因此鎵屬于金屬元素，故C不符合題意； D．根據(jù)圖可知信息：相對(duì)原子質(zhì)量為69.72．其單位為1，而非g．故D符合題意． 故選：D． 【分析】根據(jù)元素周期表中的一個(gè)小格所提供的信息及辨別元素的種類的方法進(jìn)行解答本題． 二、填空題 11.元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。請(qǐng)根據(jù)下表（元素周期表的部分內(nèi)容），回答有關(guān)問(wèn)題： 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 3 Li 鋰 6.941 4 Ｂe 鈹 9.012 5 B 硼 10.81 6 C 碳 12. 01 7 N 氮 14.01 8 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00 10 Ne 氖 20.18 3 11 Na 鈉 22.99 12 Mg 鎂 24.31 13 Al 鋁 26.98 14 Si 硅 28.09 15 P 磷 30.97 16 S 硫 32.06 17 Cl 氯 35.45 18 Ar 氬 39.95 （1）請(qǐng)從上表中查出關(guān)于硅元素的一條信息：________。 （2）第6號(hào)元素與地殼中含量最多的元素可組成的一種物質(zhì)是________（填名稱），這兩種元素的原子還可形成一種陰離子，該離子符號(hào)是________。 （3）第3周期里金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬元素與第17號(hào)元素組成的化合物的化學(xué)式是 ________ ， 構(gòu)成該物質(zhì)的微粒是________（選填“分子”、“原子”或“離子”）。 （4）查得資料：在元素周期表中，同一縱行（族）的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。則下列各組元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的是________（填標(biāo)號(hào)）。 a．Li和Na b．C和N c．B和Mg d．Ne和Ar （5）第9號(hào)元素的氣體單質(zhì)（F2）常溫下與水發(fā)生反應(yīng)，生成氫氟酸（HF）和另一種無(wú)色氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。 【答案】硅的原子序數(shù)是14，硅的元素符號(hào)是Si或硅的相對(duì)原子質(zhì)量是28.09；一氧化碳或二氧化碳 ?；CO32-；NaCl；離子；a、d ?；2F2+2H2O=4HF+O2↑ 【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用 【解析】【解答】（1）元素周期表中每一方格提供的信息：1、表示元素的原子序數(shù)，2、表示元素符號(hào)，3、表示元素名稱，4、表示元素的相對(duì)原子質(zhì)量。所以硅元素的一條信息：硅的原子序數(shù)是14，硅的元素符號(hào)是Si或硅的相對(duì)原子質(zhì)量是28.09 （2）第6號(hào)元素是碳元素，地殼中含量最多的元素是氧元素，所以兩者形成的物質(zhì)是一氧化碳或二氧化碳，這兩種元素的原子還可形成一種陰離子是碳酸根離子：CO32- （3）第3周期里金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬元素是鈉元素，第17號(hào)元素是氯元素，兩者組成的化合物的化學(xué)式是：NaCl，屬于鹽，它是由離子構(gòu)成的 （4）在元素周期表中，同一縱行（族）的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，所以從表中可知，應(yīng)選a、d （5）單質(zhì)（F2）常溫下與水發(fā)生反應(yīng)，生成氫氟酸（HF）和另一種無(wú)色氣體單質(zhì)，所以方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2↑ 【分析】元素周期表的信息，化學(xué)式、離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě) 12.如圖是元素周期表的一部分．原子序數(shù)為10的元素名稱為_(kāi)_______；氟原子的核外電子數(shù)為_(kāi)_______，等質(zhì)量的氧氣和氟氣中，所含原子數(shù)較少的是________． 8 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00 10 Ne ________20.18 【答案】氖；9；氟氣；氖 【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用 【解析】【解答】解：根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，原子序數(shù)為10的元素名稱為氖． 根據(jù)氟元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為9，表示原子序數(shù)為9；根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為9． 由元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，氧原子和氟原子的相對(duì)原子質(zhì)量分別為16.00、19.00，一個(gè)氧氣和氟氣的分子中均含有2個(gè)原子，則氟氣的相對(duì)分子質(zhì)量較大；相對(duì)分子質(zhì)量與分子的實(shí)際質(zhì)量成正比，則等質(zhì)量的氧氣和氟氣中，所含原子數(shù)較少的是氟氣． 故填：氖；9；氟氣；氖． 【分析】根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號(hào)；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，進(jìn)行分析解答即可． 13.如圖所示為某些元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖． 請(qǐng)找出其中的規(guī)律，根據(jù)規(guī)律填寫(xiě)下列空白． （1）稀有氣體元素是________（填化學(xué)式）． （2）碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖是　________． （3）失去兩個(gè)電子后，變成陽(yáng)離子的元素有________?。? （4）該示意圖的橫行排列的規(guī)律是________． 【答案】He、Ne、Ar；；Be、Mg；從左至右最外層電子數(shù)依次增大 【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用 【解析】【解答】解：（1）元素周期表中的氦、氖、氬屬于稀有氣體元素，故填：He、Ne、Ar； （2）碳原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有有2個(gè)電子層，為2、4排布，故填：； （3）鈹和鎂的原子最外層均為2個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層的2個(gè)電子，而形成帶兩個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子；故填：Be、Mg； （4）元素周期表同一橫行元素從左至右最外層電子數(shù)依次增大．故填：從左至右最外層電子數(shù)依次增大． 【分析】（1）根據(jù)稀有氣體的判斷來(lái)分析； （2）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫(huà)法來(lái)分析； （3）根據(jù)最外層電子數(shù)來(lái)分析； （4）根據(jù)元素周期表的規(guī)律進(jìn)行解答． 14.元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，下表是元素周期表的一部分： ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA 5 B 硼 6 C 碳 7 N 氮 8 O 氧 13 Al 鋁 14 Si 硅 15 P 　磷　 16 S 硫 （1） 從原子結(jié)構(gòu)看，氧和硫同屬ⅥA（第六主族）的原因是________ ． （2）上表中________元素（填元素符號(hào)）是地殼中含量最多的金屬元素． （3）寫(xiě)出13號(hào)元素和16號(hào)元素的單質(zhì)在高溫下化合的化學(xué)方程式________ ． 【答案】原子最外層電子數(shù)都為6；Al；2Al+3SAl2S3 【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用 【解析】【解答】（1）從原子結(jié)構(gòu)看，族數(shù)值與該原子的最外層電子數(shù)相同，因此氧和硫同屬ⅥA（第六主族）的原因是原子最外層電子數(shù)都為6． （2）地殼中含量最多的前五種元素：氧、硅、鋁、鐵、鈣，所以地殼中含量最多的金屬元素是Al； （3）從元素周期表可以知道13號(hào)元素的單質(zhì)是鋁、16號(hào)元素的單質(zhì)是硫，鋁和硫在高溫下化合的化學(xué)方程式2Al+3SAl2S3 ． 【分析】本題考查學(xué)生對(duì)元素周期律的理解，并靈活應(yīng)用于解題當(dāng)中，難度不大． 15.碳是形成化合物種類最多的元素，含碳物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)研究的重要內(nèi)容。 （1）右圖為元素周期表中的一格，下列說(shuō)法不正確的是 ________。 A．碳元素屬于非金屬元素 B．碳原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為6 C．碳的相對(duì)原子質(zhì)量為12.01 D．CO中碳元素的化合價(jià)為－2價(jià) （2）煤、________和天然氣常稱為化石燃料。“低碳生活”倡導(dǎo)低能耗、低污染、低排放，主要是為了減少________(填化學(xué)式)的排放量。下列做法符合“低碳經(jīng)濟(jì)”的是________。 ①提倡發(fā)送電子賀卡②大力發(fā)展火力發(fā)電③研制和開(kāi)發(fā)新能源 ④提倡使用一次性木筷⑤增強(qiáng)室內(nèi)自然采光 （3）二氧化碳和氨氣（NH3）在高溫、高壓下反應(yīng)，生成尿素[CO(NH2)2]和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。 【答案】D；石油 ；CO2；①③⑤??；CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O（條件寫(xiě)出“高溫高壓”） 【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用 【解析】【解答】（1）由碳元素在元素周期表中的信息可知：碳元素屬于非金屬元素；碳是6號(hào)元素，碳原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為6；碳的相對(duì)原子質(zhì)量為12.01；CO中碳元素的化合價(jià)為+2價(jià)。選D。 （2）煤、石油和天然氣常稱為化石燃料。“低碳生活”倡導(dǎo)低能耗、低污染、低排放，主要是為了減少CO2的排放量。①提倡發(fā)送電子賀卡、③研制和開(kāi)發(fā)新能源、⑤增強(qiáng)室內(nèi)自然采光的做法符合“低碳經(jīng)濟(jì)”。而②大力發(fā)展火力發(fā)電、④提倡使用一次性木筷會(huì)破壞環(huán)境，增加碳的排放，不符合低碳經(jīng)濟(jì)的要求。選①③⑤。 （3）二氧化碳和氨氣（NH3）在高溫、高壓下反應(yīng)，生成尿素[CO(NH2)2]和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O。 【分析】元素周期表是?？嫉闹R(shí)點(diǎn)之一，但要求不高，難度不大，題中書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式較難，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵循客觀事實(shí)和質(zhì)量守恒定律兩個(gè)原則，注意化學(xué)式要正確，不要忘記反應(yīng)條件、氣體或者沉淀符號(hào)。 16.氧元素是地殼中含量最高的元素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題． （1）元素周期表中氧元素的信息如圖1所示，從圖中能直接獲得的信息是________． A．氧元素屬于非金屬元素 B．氧原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為16 C．氧元素有O2和O3兩種單質(zhì) （2）圖2是硫化氫（H2S）在氧氣中不完全燃燒反應(yīng)的微觀示意圖．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________． 【答案】A；2H2S+O22H2O+2S 【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用 【解析】【解答】解：（1）由元素周期表可知： A．氧的漢字名稱偏旁是“氣”，它屬于非金屬元素，故正確； B．氧元素的原子序數(shù)為8，則其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8，故錯(cuò)誤； C．由元素周期表無(wú)法獲取氧元素可組成幾種單質(zhì)這一信息，故錯(cuò)誤； 故選A； （2）根據(jù)分子的構(gòu)成，反應(yīng)為物為2H2S和O2 ， 生成物為H2O和S；則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+O22H2O+2S；故填：2H2S+O22H2O+2S． 【分析】（1）根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號(hào)；中間的漢字表示元素名稱；進(jìn)行分析解答即可； （2）利用分子構(gòu)成，確定反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)式；利用分子個(gè)數(shù)，確定反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，完成反應(yīng)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)． 17.如表是元素周期表的一部分，原子序數(shù)為6的元素名稱為_(kāi)_______；氮原子的核外電子數(shù)為_(kāi)_______； 等質(zhì)量的氮?dú)夂脱鯕庵校肿訑?shù)較少的是________ 6 C 12.01 7 N 氮 14.01 8 O 氧 16.00 【答案】碳；7；氧氣 【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用 【解析】【解答】解：根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，原子序數(shù)為6的元素名稱為碳．根據(jù)氮元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為7，表示原子序數(shù)為7；根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為7． 由元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，氧原子和氮原子的相對(duì)原子質(zhì)量分別為16.00、14.01，一個(gè)氧氣和氮?dú)獾姆肿又芯?個(gè)原子，則氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量較大；相對(duì)分子質(zhì)量與分子的實(shí)際質(zhì)量成正比，則等質(zhì)量的氧氣和氮?dú)庵?，所含原子?shù)較少的是氧氣． 故填：碳；7；氧氣． 【分析】根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號(hào)；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，進(jìn)行分析解答即可． 18.元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。請(qǐng)根據(jù)下表（元素周期表部分內(nèi)容），回答有關(guān)問(wèn)題： 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 3 Li 鋰 6.941 4 Be 鈹 9.012 5 B 硼 10.81 6 C 碳 12.01 7 N 氮 14.01 8 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00 10 Ne 氖 20.18 3 11 Na 鈉 22.99 12 Mg 鎂 24.31 13 Al 鋁 26.98 14 Si 硅 28.09 15 P 磷 30.97 16 S 硫 32.06 17 Cl 氯 35.45 18 Ar 氬 39.95 （1）請(qǐng)從上表中查出關(guān)于硅元素的一條信息：________。 （2）第6號(hào)元素與地殼中含量最多的元素可組成一種物質(zhì)是________（填名稱）。這兩種元素的原子還可以形成一種陰離子，該離子符號(hào)是________。 （3）第3周期里金屬活動(dòng)最強(qiáng)的金屬元素與第17號(hào)元素組成的化合物的化學(xué)式是________。構(gòu)成該物質(zhì)的微粒是________（選填“分子”、“原子”或“離子”）。 （4）查得資料：在元素周期表中，同一縱行（族）的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)．則下列各組元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的是________（填標(biāo)號(hào)）。． a、Li和Na b、C和Nc、B和Mgd、Ne和Ar （5）第9號(hào)元素的氣體單質(zhì)（F2）常溫下與水發(fā)生反應(yīng)，生成氫氟酸（HF）和另一種無(wú)色氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。 【答案】硅的元素符號(hào)為Si；二氧化碳或一氧化碳；CO32﹣；NaCl；?離子；a d；2F2+2H2O＝4HF+O2 【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用 【解析】【解答】（1）元素周期表中每一小方格中左上角數(shù)字表示原子序數(shù)即核電荷數(shù)，符號(hào)表示元素符號(hào)，下方數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，因此關(guān)于硅元素的一條信息為硅的元素符號(hào)為Si，或：硅原子的核電荷數(shù)為14或硅原子的相對(duì)原子質(zhì)量為28.09。 （2）第6號(hào)元素為碳元素，地殼中含量最多的元素為氧元素，兩元素可組成的物質(zhì)是二氧化碳或一氧化碳（填名稱）。這兩種元素的原子還可以形成一種陰離子為碳酸根離子，該離子符號(hào)是CO32﹣。 （3）第3周期里金屬活動(dòng)最強(qiáng)的金屬元素是鈉元素，第17號(hào)元素為氯元素，兩元素組成的化合物是氯化鈉，化學(xué)式是NaCl。構(gòu)成該物質(zhì)的微粒是離子。 （4）在元素周期表中，同一縱行（族）的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。 a、Li和Na 同在第一縱行，化學(xué)性質(zhì)相似；b、C和N在同一橫行，化學(xué)性質(zhì)不相似；c、B和Mg不在同一縱行，化學(xué)性質(zhì)不相似；d、Ne和Ar在同一縱行，化學(xué)性質(zhì)相似，答案選a、d。 （5）氣體單質(zhì)（F2）常溫下與水發(fā)生反應(yīng)，生成氫氟酸（HF）和另一種無(wú)色氣體單質(zhì)，根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變可知另一氣體為氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2F2+2H2O＝4HF+O2。 【分析】考查元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用 三、實(shí)驗(yàn)探究題 19.核電荷數(shù)為1～18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息如圖，回答下列問(wèn)題： （1）在第三周期中，各原子結(jié)構(gòu)的共同之處是________；該周期中，各原子核外電子排布的變化規(guī)律是________ （2）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是　________?。ㄌ钚蛱?hào)）． A．質(zhì)子數(shù)不同 B．中子數(shù)不同 C．相對(duì)原子質(zhì)量不同 （3）僅由1、7、8號(hào)元素中的三種組成的一種鹽的化學(xué)式為_(kāi)_______ 【答案】（1）原子核外電子層數(shù)相同；；最外層電子數(shù)依次增加1； （2）A （3）NH4NO3 【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用 【解析】【解答】解：（1）在第三周期中，各原子結(jié)構(gòu)的共同之處是原子核外電子層數(shù)相同；該周期中，從左到右，各原子核外電子排布的變化規(guī)律是最外層電子數(shù)依次增加1；故填：原子核外電子層數(shù)相同；最外層電子數(shù)依次增加1； （2）根據(jù)不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同， 故填：A （3）1、7、8號(hào)元素分別為氫、氮、氧，這三種可組成的鹽是硝酸銨，其化學(xué)式NH4NO3； 故填：NH4NO3 【分析】（1）根據(jù)元素周期數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系、同一周期原子核外電子排布的變化進(jìn)行分析解答． （2）根據(jù)元素的概念來(lái)分析； （3）根據(jù)題中信息結(jié)合鹽的概念進(jìn)行分析． 四、綜合題 20.碳是形成化合物種類最多的元素，含碳物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)研究的重點(diǎn)。 （1）“低碳生活”倡導(dǎo)低能量、低消耗，主要是為了減少________(填化學(xué)式)的排放量． （2）圖1為元素周期表中的一格，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是________(填標(biāo)號(hào)) A.碳元素屬于非金屬元素B.碳原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為6 C.碳元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為圖2D.碳的相對(duì)原子質(zhì)量是12.01 （3）甲乙丙丁是初中化學(xué)常見(jiàn)的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥劑．它們之間有如圖3所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去)．則甲的化學(xué)式為_(kāi)_______；甲轉(zhuǎn)化為乙丙的化學(xué)方程式為_(kāi)_______,屬________反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)；乙+丁→甲的方程式為_(kāi)_______。 【答案】（1）CO2 （2）C （3）CaCO3；CaCO3 CaO+CO2；分解；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用 【解析】【解答】（1）“低碳生活”就是減少二氧化碳的排放量，故填CO2；（2）A、因碳的偏旁為“石”，則碳元素為非金屬元素，符合題意； B、由信息可知，碳原子的質(zhì)子數(shù)為6，符合題意； C、碳原子的質(zhì)子數(shù)為6，核外電子數(shù)為6，則原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)應(yīng)為4，不符合題意； D、由信息可知，碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量為12.01，符合題意。 故答案為：C。（3）甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥劑，可以看出丙是生石灰，甲是碳酸鈣，乙是二氧化碳，因此甲的化學(xué)式為CaCO3；甲轉(zhuǎn)化為乙、丙的化學(xué)方程式為CaCO3 CaO+CO2↑，該反應(yīng)是一種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成兩種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)；乙+丁→甲的方程式Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O。 故答案為：CO2；C；CaCO3；CaCO3 CaO+CO2；分解；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。 【分析】本題主要考查二氧化碳的性質(zhì)及反應(yīng)類型的判斷。反應(yīng)類型的判斷，其中反應(yīng)類型共分為四大類，可簡(jiǎn)單歸納為：化合反應(yīng)：多合一；分解反應(yīng)：一分多；置換反應(yīng)：?jiǎn)位瘑?；?fù)分解反應(yīng)：相互交換價(jià)不變。 21.如圖是元素周期表的一部分，根據(jù)表中信息回答問(wèn)題． （1）①所示元素的原子最外層電子數(shù)是________，②所示元素單質(zhì)的化學(xué)式是________． （2）X元素原子失去3個(gè)電子后與Ne原子核外電子排布相同，則X的離子符號(hào)是________． （3）在元素周期表中，同一周期從左到右原子的核外電子排布規(guī)律是________（寫(xiě)一條）． 【答案】（1）4；Cl2 （2）Al3+ （3）最外層電子數(shù)依次遞增 【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用 【解析】【解答】解：（1）①所示元素是碳元素，最外層電子數(shù)是4個(gè)； ②所示元素是氯元素，氯元素形成的單質(zhì)是氯氣，每個(gè)氯氣分子由2個(gè)氯原子構(gòu)成，可以表示為Cl2 ． 故填：4；Cl2 ． （2）Ne原子核外電子數(shù)是10個(gè)，X元素原子失去3個(gè)電子后與Ne原子核外電子排布相同，則X是鋁元素，鋁原子最外層電子數(shù)是3個(gè)，在反應(yīng)中失去后帶上3個(gè)單位的正電荷，可以表示為Al3+ ． 故填：Al3+ ． （3）在元素周期表中，同一周期從左到右原子的核外電子排布規(guī)律是最外層電子數(shù)依次遞增．故填：最外層電子數(shù)依次遞增． 【分析】①所示元素是碳元素，最外層電子數(shù)是4個(gè)；②所示元素是氯元素，氯元素形成的單質(zhì)是氯氣，每個(gè)氯氣分子由2個(gè)氯原子構(gòu)成； Ne原子核外電子數(shù)是10個(gè)，X元素原子失去3個(gè)電子后與Ne原子核外電子排布相同，則X是鋁元素，鋁原子最外層電子數(shù)是3個(gè)，在反應(yīng)中失去后帶上3個(gè)單位的正電荷； 在元素周期表中，同一周期從左到右原子的核外電子排布規(guī)律是最外層電子數(shù)依次遞增．