2019-2020年九年級化學下冊 第十一單元 課題1 生活中常見的鹽導學案（新版）新人教版 (I).doc

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2019-2020年九年級化學下冊 第十一單元 課題1 生活中常見的鹽導學案（新版）新人教版 (I) 一、學習目標： 1.加深了解“鹽”的概念。 2.了解氯化鈉在自然界中的存在、組成、性質(zhì)、用途以及在人體中的生理功能。 3.復習過濾操作的要點，學習蒸發(fā)操作的技能（重點難點）。掌握分離、提純固體混合物的方法。 【課前預習】 1.請你收集以下資料：⑴日常生活中，你所見到的氯化鈉實物。⑵食鹽與人體健康的關(guān)系。⑶氯化鈉在日常生活及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的用途。⑷氯化鈉在自然界的存在情況，人們是怎樣從自然界中獲取氯化鈉的？ 2.⑴常見的金屬離子： ；⑵常見的酸根離子： 。⑶請說出過濾操作中的“一貼、兩低、三靠”分別指的是什么？ 【情境導入】 開門七件事：“柴、米、油、鹽、醬、醋、茶”，這里的“鹽”指的是什么物質(zhì)？有人說：“食鹽是鹽，鹽就是食鹽”，你認為對嗎？你對鹽有哪些新的認識？ 二、自主探究： 知識點一：氯化鈉 【自學】通過閱讀課本P68～P69掌握下列內(nèi)容： 一、氯化鈉的用途、分布 1.鹽：電離時生成 離子和 離子的化合物。鹽=（ ）+（ ） 如常見的鹽： 、 、 、 、 等。 判斷：已知NaHSO4=Na+ + H+ + SO42－，NaHSO4是鹽嗎？ 2.氯化鈉，俗名 ，是一種 色顆粒狀的固體，有 味，易溶于水，其水溶液呈 性。。 3.氯化鈉的用途： ⑴生活方面：生活中用于 等，是重要的 ，被稱為調(diào)味劑（ ）； ⑵醫(yī)療方面：用氯化鈉配制 （質(zhì)量分數(shù)為 ）； ⑶工業(yè)方面：用氯化鈉為原料制取 等； ⑷農(nóng)業(yè)方面：用一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液來 ； ⑸交通方面：在冬天，用于 。 4.氯化鈉的分布： 、 、 、 都蘊藏著氯化鈉，用 曬鹽或用 、 煮鹽，都可以使水分蒸發(fā)，使食鹽溶液 ，再繼續(xù) 就可以得到 ，這樣得到的食鹽含有較多雜質(zhì)，叫作 。 【實驗探究】課本P69粗鹽提純。 二、粗鹽提純 【閱讀】粗鹽中含有較多的可溶性雜質(zhì)（如 、 等）和不溶性雜質(zhì)（如 等）。 【觀察】對比觀察：一瓶粗鹽和一瓶食鹽，一瓶食鹽的水溶液，一瓶粗鹽的水溶液。 【討論】 1.將固體從液體中分離出來有哪些方法；如何從溶液中得到溶質(zhì)？ 2.怎樣將粗鹽中的不溶性雜質(zhì)（泥沙）除去，如何從溶液中得到精鹽（提示：要從溶解度的角度考慮）？ 3.實驗中需要的儀器有： 4.實驗中要注意那些問題？ 【實驗】結(jié)合剛才的討論，設(shè)計并分組完成粗鹽的初步提純。（為了節(jié)約課堂時間，取2.5克粗鹽。) 1.探究名稱： 2.探究目的：為了得到較為純凈的氯化鈉（精鹽） 3.探究步驟： ⑴ ：①稱取2.5g粗鹽，②量取5ml水。注意：逐匙加入并攪拌，到粗鹽不再溶解。 ⑵ ： 注意：①一貼、二低、三靠；②如果濾液渾濁應再過濾。 ⑶ ：注意：①攪拌，目的是 ；②蒸發(fā)中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱。 ⑷計算產(chǎn)率： 4.求出理論產(chǎn)率： 5.進行誤差分析： ⑴造成實驗誤差的原因，可能有哪些？ ⑵根據(jù)實驗誤差的原因，你在操作中，還應該注意什么？怎樣改進？ ⑶本實驗中出現(xiàn)精鹽產(chǎn)率偏低的原因正確的是 。①溶解時未充分攪拌；②蒸發(fā)時液體可能被濺出；③轉(zhuǎn)移固體時氯化鈉可能有灑落；④蒸發(fā)時水分未蒸干；⑤鹽粒濺出蒸發(fā)皿；⑥過濾時液體滴到漏斗外。 ⑷請討論還有什么原因使實驗結(jié)果偏低并補充 。 【評價與反思】 1.在溶解時為什么不加足量的水呢？ 2.濾液渾濁的原因有哪些？ 3.蒸發(fā)時為什么不能把水蒸干？ 4.有沒有加快過濾速度的正確方法呢？ 5.在粗鹽提純實驗中，四次使用玻璃棒，所起的作用分別是： ①粗鹽溶解時，使用玻璃棒 ，起 作用； ②過濾時，用玻璃棒 ，使液體沿玻璃棒緩緩流進過濾器； ③蒸發(fā)時，用玻璃棒 ，防止 。 ④用玻璃棒 ，稱量回收，用它做轉(zhuǎn)移固體的 。 【課堂小結(jié)】通過本節(jié)課的學習，你收獲了什么？ 【回顧反思】想想你有哪些疑惑？還有什么知識想進一步探究？ 三、自我測評 【課堂練習】課本P75.4.5. 1.今年春節(jié)前，我省發(fā)生了特大冰雪災害，為確保道路暢通，交通部門使用了大量的氯化鈉融雪劑。下列關(guān)于該融雪劑的說法中，錯誤的是（ ） A．氯化鈉能融雪是因為其溶液的凝固點比水低 B．氯化鈉的大量使用會造成地下水污染 C．使用氯化鈉融雪，會加快鋼鐵橋梁的銹蝕 D．使用大量氯化鈉融雪，對公路周圍農(nóng)作物的生長無影響 2.下列關(guān)于物質(zhì)用途的描述不正確的是（ ） A食鹽可用作調(diào)味品 B熟石灰可用于改良堿性土壤 C干冰可用于人工降雨 D鹽酸可用于金屬除銹 3.生活中遇到的下列混合物，能按“溶解—過濾—蒸發(fā)”的步驟加以分離的是（ ） A．食鹽（NaCl）和細砂　　 B．水和酒精 C．石灰石（CaCO3）和生石灰（CaO） D．蔗糖和味精 4.家用堿面的主要成分是Na2CO3。其物質(zhì)類別屬于（ ） A.酸 B.鹽 C.堿 D.氧化物 課題1 生活中常見的鹽（第二課時） 一、學習目標： 1.掌握鹽的化學性質(zhì)（重點難點）。 2.學會復分解反應概念的形成。 3.能根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件初步判斷酸、堿、鹽之間的反應能否發(fā)生（重點難點）。 【課前預習】 1.我們所學的化學反應基本類型有 、 、 、 。 2.在檢驗氫氧化鈉是否已經(jīng)變質(zhì)，我們用 來檢驗，若已經(jīng)變質(zhì)，觀察到的現(xiàn)象是 ，反應的化學方程式為 。 3.回憶金屬的化學性質(zhì)中金屬和一些鹽的反應：鐵和硫酸銅反應： ；銅和硝酸銀反應： 【情境導入】 如果化合反應可以表示為：A+B=AB；分解反應可以表示為：AB=A+B；置換反應可以表示為：A+BC=AC+B；那么你認為復分解反應怎樣表示呢？復分解反應有什么特點呢？ 二、自主探究： 知識點三：復分解反應 一、鹽的化學性質(zhì) 練習1：請完成下列方程式： ⑴鐵和硫酸銅溶液 ； ⑵碳酸鈣和鹽酸 ；硝酸銀溶液和鹽酸 ； ⑶氫氧化鈉和硫酸銅溶液 ； ⑷硫酸鈉溶液和硝酸鋇溶液 。 【歸納】 一、鹽的化學性質(zhì) 1.鹽+金屬 →（ ）+（ ） （ 反應） Fe + CuSO4 = 條件：①前換后；②鹽必須能溶于水；③K、Ca、Na除外。 2.鹽+酸→（ ）+（ ） （ 反應） AgNO3 + HCl = BaCl2 + H2SO4 = CaCO3 + HCl = 3.鹽+堿→（ ）+ （ ） （ 反應） 條件：反應物均可溶，生成物有水、淀、氣 4.鹽+鹽→（ ）+（ ） （ 反應） BaCl2 + Na2SO4 = NaCl + AgNO3 = 條件：反應物均可溶，生成物有水、淀、氣 練習2：為檢驗一瓶氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，同學們展開探究： ⑴甲同學用酚酞試液檢驗氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，你認為它_______（填”能”或”不能”）成功,理由是_________。 ⑵乙同學在三支試管中各放入少量的該瓶溶液,用酸、堿、鹽三種物質(zhì)分別檢驗氫氧化鈉是否變質(zhì)，均獲得成功，她所用的試劑依次是（寫化學式）：酸________；堿__________；鹽__________。 練習3：判斷下列各組物質(zhì)能否發(fā)生反應。能反應寫出化學方程式；不能反應，說出理由。 Fe+ZnSO4 Cu+AgNO3 Al+AgCl Na2CO3+Ca(OH)2 NaCl+H2SO4 KNO3+NaOH K2CO3+HCl CuSO4+Ba(OH)2 【知識拓展】 1.SO42-的檢驗方法： 向待檢驗的溶液中滴入幾滴_________溶液和幾滴稀______，若產(chǎn)生不溶于稀硝酸的___色沉淀，則待檢驗溶液中含有硫酸根離子。 2.Cl的檢驗方法： 取待測液少許于試管中，向其中滴入 溶液，有白色沉淀生成,再加 ,白色沉淀不消失，則證明該溶液含有Cl- 。 二、常見酸堿鹽的溶解性 【閱讀】課本P109《部分酸、堿和鹽的溶解性表》，歸納出常見鹽的溶解性。 1.鉀、鈉、氨鹽硝酸鹽類都______，硫酸鹽除______不溶，_______、_______微溶，其他都溶。 2.鹽酸鹽除______不溶,其他都溶。碳酸鹽只溶_______、_________、_________、_________。 【巧學妙記】溶解性口訣 俺家拿被蓋堿，可溶；【NH4OH、 KOH、 NaOH 、Ba(OH)2 、Ca(OH)2 ，可溶】 俺家拿碳酸鹽，可溶；【(NH4)2CO3 、K2 CO3 、Na 2CO3 ，可溶】 所有硝酸鹽、酸可溶；【NO3-、H+可溶】 氯化銀、硫酸鋇不溶?！続gCl、BaSO4不溶】 三、復分解反應發(fā)生的條件 【討論】課本P72討論，并比較化學反應的四種基本反應類型。 化合反應分解反應置換反應復分解反應 定義 類型A+B→ABAB→A+B+ ……AB + C→A +BCAB + CD→ AD+ BC 特征 【思考】 1.復分解反應一定是中和反應嗎？并舉例說明。 2.復分解反應要發(fā)生必須滿足什么條件？ 。 【歸納】 三、酸堿鹽之間發(fā)生復分解反應的條件： 生成物中必須有 析出或有 放出或有 生成，復分解反應才能發(fā)生，否則就不能發(fā)生。除此之外，對具體反應物來說還應具備一些條件。下面就發(fā)生四類復分解反應對反應物的要求作如下歸納: 1.酸+堿→鹽+水 條件：參加反應的酸和堿其中之一必須 ，若兩者都難溶，則反應就不能發(fā)生。如： 2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+H2O會反應，H2SiO3+Cu(OH)2—不反應。 2.酸+鹽→新鹽+新酸 條件：反應物都必須 ；若參加反應的鹽不溶于水，則該鹽一定要溶于酸。如： HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑,HNO3+AgCl—不反應 3.堿+鹽→新鹽+新堿 條件：反應物必須都 。如： 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓,Cu(OH)2+Na2SO4—不反應 4.鹽+鹽→新鹽+新鹽 條件：反應物必須都 ，如： AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，AgCl+NaNO3—不反應 結(jié)論：酸跟堿、酸跟鹽反應時，反應物必須有一種是 ；堿跟鹽、鹽跟鹽反應時，反應物必須 ，復分解反應才可能發(fā)生 【巧學妙記】復分解反應發(fā)生的條件 1.反應前：“有酸可不溶，無酸須都溶”。 2.反應后：生成物至少一種物質(zhì)為 或 或 。 【課堂小結(jié)】通過本節(jié)課的學習，你收獲了什么？ 【回顧反思】想想你有哪些疑惑？還有什么知識想進一步探究？ 三、自我測評 【課堂練習】課本P72活動與探究 1.能夠一次性把澄清石灰水，燒堿溶液，鹽酸鑒別開的試劑是（ ） A、碳酸鈉溶液 B、石蕊溶液 C、酚酞試液 D、硫酸銅溶液 2.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（ ） A．Fe2+、Ca2+、CO32—、OH— B．Na+、SO42—、Cl—、OH— C．Ba2+、H+、Cl—、OH— D．Ag+、NH4+、NO3—、OH— 3.下列各組物質(zhì)在溶液中不能反應的是（ ） A、HCl 和AgNO3 B、KNO3 和NaCl C、H2SO4 和BaCl2 D、NaOH 和H2SO4 4.取適量某白色固體依次進行如下表所示實驗，已知該固體可能是碳酸鈣、碳酸鈉、氯化鈉、硫酸銅中的一種，則依實驗結(jié)果判斷白色固體是（ ） 實驗現(xiàn)象 ①加水觀察其溶解情況 易溶解，得無色溶液 ②滴加無色酚酞試液 溶液無變化 A.CuSO4 B. NaCl C.Na2CO3 D. CaCO3 5.有一包固體混合物，可能由氯化鉀、碳酸鈉、硝酸鋇和硫酸鉀四種物質(zhì)中的兩種或幾種混合而成。為了判斷它的成分，進行下列實驗： (1)取一些固體混合物，加入足量的蒸餾水，攪拌，使之充分溶解，有白色沉淀A生成。把該懸濁液過濾，得無色濾液B。 (2)在沉淀A里加入足量的稀硝酸，沉淀完全溶解，且有無色氣體生成。 根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷：（用化學符號填寫） ①沉淀A是 。②濾液B里一定含有的離子是 。③固體混合物中肯定有的物質(zhì)是 。④固體混合物中肯定沒有的物質(zhì)是 。⑤固體混合物中可能有的物質(zhì)是 。