2019版中考化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí) 30 定量認(rèn)識(shí)溶液活動(dòng)學(xué)案（新版）新人教版.doc

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2019版中考化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí) 30 定量認(rèn)識(shí)溶液活動(dòng)學(xué)案（新版）新人教版 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1．掌握質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式并能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算； 2．會(huì)運(yùn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算 3．了解有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式的綜合計(jì)算。 【活動(dòng)方案】 活動(dòng)一、了解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算 例題：配制90g10%的NaNO3溶液，需要加入NaNO3的質(zhì)量為多少?水多少? 【變式訓(xùn)練】 配制90g10%的NaNO3溶液后，向其中加入10gNaNO3攪拌至完全溶解，所得溶液中NaNO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 活動(dòng)二、運(yùn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算 例題：現(xiàn)有100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的過(guò)氧乙酸溶液，加水稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.5%的溶液的過(guò)程中，溶質(zhì)的和溶劑的質(zhì)量是否都發(fā)生改變？ 試計(jì)算：100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的過(guò)氧乙酸溶液，加水稀釋成多少克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.5%的溶液？ 需加水多少克？ 【變式訓(xùn)練】 1.為了給水果消毒，某同學(xué)要把30g15%的KMnO4溶液稀釋成0.3%的溶液，需加水多少克？ ★2.化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)用98%（密度為1.84g/ml）的濃硫酸配置100mL20%（密度為1.14g/ml）的硫酸溶液。需98%的硫酸溶液要多少ml？水多少ml？ 活動(dòng)三、了解有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式的綜合計(jì)算 例題1：某化學(xué)小組將100g稀鹽酸滴入一定量的碳酸鈣樣品(雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng))中制取CO2。產(chǎn)生4.4gCO2,計(jì)算所滴加的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【變式訓(xùn)練】 1．實(shí)驗(yàn)室取68g過(guò)氧化氫溶液和2g二氧化錳混合制取氧氣，充分反應(yīng)后，稱(chēng)量剩余溶液和濾渣為68.4g。求： (1)充分反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量為_(kāi)_____g； (2)參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 2.化學(xué)興趣小組對(duì)某工業(yè)廢水(溶質(zhì)為HCl，NaCl)中的HCl含量進(jìn)行探究：取50g廢水于燒杯中，滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)共消耗NaOH溶液40g，求廢水中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ ★3.249.5g稀鹽酸加入盛有50g碳酸鈣的燒杯中，恰好完全反應(yīng)。試計(jì)算：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（求反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量的一般方法：質(zhì)量守恒法） 【課堂反饋】 1．無(wú)土栽培的某種營(yíng)養(yǎng)液中，含硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.1%，某蔬菜生產(chǎn)基地欲配制該營(yíng)養(yǎng)液200kg，需要硝酸鉀的質(zhì)量為 （ ） A．7.1kg B．14.2kg C．71kg D．142kg 2．實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽?zāi)：臍溲趸c溶液，為測(cè)定其質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按如下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛?，F(xiàn)向40g10%的氫氧化鈉溶液中不斷滴加鹽酸，同時(shí)測(cè)定溶液pH的變化（曲線(xiàn)見(jiàn)右圖）。請(qǐng)分析計(jì)算： （1）配制40g10%的氫氧化鈉溶液需要20%的氫氧化鈉溶液 g； 當(dāng)?shù)稳?6.5g鹽酸時(shí)，溶液的pH為 。 （2）所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。 3.200g稀硫酸與足量鋅反應(yīng)，生成0.4g氫氣.求：①原硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).★②所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).