2019版中考化學專題復習 13 金屬資源保護和利用活動學案（新版）新人教版.doc

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2019版中考化學專題復習 13 金屬資源保護和利用活動 學案（新版）新人教版 復習目標 1.掌握鐵的冶煉及金屬資源的保護 2.掌握一氧化碳還原鐵的氧化物有關(guān)探究題 3.掌握含雜質(zhì)的有關(guān)計算 復習過程 活動一、尋找保護金屬資源的有效途徑 1．金、銀等能以單質(zhì)形式存在于自然界，F(xiàn)e、Mg等為何不能以單質(zhì)形式存在？ 2．鐵是目前用量最大的金屬，但在潮濕的空氣中易生銹，舉例說明有哪些防銹措施？ 3．除防止金屬銹蝕外，舉例說出你所了解的其它保護金屬資源的方法。 活動二、感受鐵的冶煉 某化學興趣小組用含有二氧化碳和水蒸氣雜質(zhì)的某種還原性氣體測定一種鐵的氧化物(FexOy)的組成，實驗裝置如圖所示。 (1)甲裝置的作用是，反應的化學方程式是； (2)如果將甲裝置和乙裝置位置的順序調(diào)換，對實驗有無影響?； (3)實驗過程中丁裝置中沒有明顯變化，而戊裝置中溶液出現(xiàn)了白色沉淀，則該還原性氣體是； (4)當丙裝置中的FexOy全部被還原后，稱量剩余固體的質(zhì)量為16.8g，同時測得戊裝置的質(zhì)量增加了17.6g，則FexOy中，鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為，該鐵的氧化物的化學式為。 (5)上述實驗裝置中，如果沒有甲裝置，將使測定結(jié)果中鐵元素與氧元素的質(zhì)量的比值(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)；如果沒有己裝置，可能產(chǎn)生的后果是 活動三、掌握含雜質(zhì)的有關(guān)計算 【例題】用2000t含氧化鐵80%的赤鐵礦，理論上可以煉出含96%的生鐵多少噸？ 【練習】為檢測某生鐵產(chǎn)品的質(zhì)量，取該生鐵樣品10.0g放入燒杯，加入一定量的稀硫酸，使之充分反應（雜質(zhì)不與酸反應）后稱量，發(fā)現(xiàn)反應后的燒杯中質(zhì)量比反應前減少了0.34g。 試計算：（1）生鐵樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量是多少克？ （2）生產(chǎn)100t這樣的生鐵，至少需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸？ 點擊中考 1、下列措施不能在一定程度上防止金屬生銹的是（） 　A．在金屬表面涂油或刷漆B．在金屬表面鍍上一層耐腐蝕的鉻 　C．制成耐腐蝕的合金D．用砂紙擦去鋁制品表面的氧化膜 2、鐵在潮濕的空氣里會發(fā)生銹蝕，證明氧氣一定參加了反應必須要做的實驗是（） A．①②　　　　 B．①③　　　 C．②③ D．①②③ 3．工業(yè)鐵紅的主要成分是Fe2O3，還含有少量的FeO、Fe3O4。為了測定鐵紅中鐵的質(zhì)量分數(shù)，興趣小組的同學進行了如下實驗，請你參與過程分析。 【資料1】草酸晶體（H2C2O43H2O）在濃H2SO4作用下受熱分解，化學方程式為： 濃H2SO4 Δ H2C2O43H2O CO2↑+ CO↑+ 4H2O （1）下列可用作草酸分解制取氣體的裝置是（填字母編號）。 a b c d 【問題討論】用下圖所示裝置進行實驗： A B C D E F （2）實驗前應先。 （3）進入D中的氣體是純凈、干燥的CO，則A、C中的試劑依次是、（填字母編號）。 a．濃硫酸 b．澄清的石灰水 c．氫氧化鈉溶液 （4）B裝置的作用是。 （5）對D裝置加熱前和停止加熱后，都要通入過量的CO，其作用分別是： ①加熱前。 ②停止加熱后。 （6）寫出D裝置中所發(fā)生反應的一個化學方程式。 【數(shù)據(jù)分析與計算】 【資料2】鐵的常見氧化物中鐵的質(zhì)量分數(shù)： 鐵的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4 鐵的質(zhì)量分數(shù) 77.8％ 70.0％ 72.4％ （7）稱取鐵紅樣品10.0 g，用上述裝置進行實驗，測定鐵紅中鐵的質(zhì)量分數(shù)。 ①D中充分反應后得到Fe粉的質(zhì)量為m g，則 ＜ m ＜。 ②實驗前后稱得E裝置增重6.6g，則此鐵紅中鐵的質(zhì)量分數(shù)是。 【實驗評價】 反思1：本實驗中如果缺少C裝置（不考慮其它因素），則測得樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù) 會（填“偏小”、“不變”或“偏大”）。 反思2：請指出【問題討論】中實驗裝置的一個明顯缺陷 13．工業(yè)鐵紅的主要成分是Fe2O3，還含有少量的FeO、Fe3O4。為了測定鐵紅中鐵的質(zhì)量分數(shù)，興趣小組的同學進行了如下實驗，請你參與過程分析。 【資料1】草酸晶體（H2C2O43H2O）在濃H2SO4作用下受熱分解，化學方程式為： 濃H2SO4 Δ H2C2O43H2O CO2↑+ CO↑+ 4H2O （1）下列可用作草酸分解制取氣體的裝置是（填字母編號）。 a b c d 【問題討論】用下圖所示裝置進行實驗： A B C D E F （2）實驗前應先。 （3）進入D中的氣體是純凈、干燥的CO，則A、C中的試劑依次是、（填字母編號）。 a．濃硫酸 b．澄清的石灰水 c．氫氧化鈉溶液 （4）B裝置的作用是。 （5）對D裝置加熱前和停止加熱后，都要通入過量的CO，其作用分別是： ①加熱前。 ②停止加熱后。 （6）寫出D裝置中所發(fā)生反應的一個化學方程式。 【數(shù)據(jù)分析與計算】 【資料2】鐵的常見氧化物中鐵的質(zhì)量分數(shù)： 鐵的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4 鐵的質(zhì)量分數(shù) 77.8％ 70.0％ 72.4％ （7）稱取鐵紅樣品10.0 g，用上述裝置進行實驗，測定鐵紅中鐵的質(zhì)量分數(shù)。 ①D中充分反應后得到Fe粉的質(zhì)量為m g，則 ＜ m ＜。 ②實驗前后稱得E裝置增重6.6g，則此鐵紅中鐵的質(zhì)量分數(shù)是。 【實驗評價】 反思1：本實驗中如果缺少C裝置（不考慮其它因素），則測得樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù) 會（填“偏小”、“不變”或“偏大”）。 反思2：請指出【問題討論】中實驗裝置的一個明顯缺陷