2019-2020年九年級科學上冊 1.6 幾種重要的鹽導學案1（新版）浙教版.doc

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2019-2020年九年級科學上冊 1.6 幾種重要的鹽導學案1（新版）浙教版 一、學習目標 1、掌握鹽的概念 2、理解鹽的水溶液的酸堿性 3、識記三種常見鹽的化學性質及用途 4、掌握氯離子、碳酸根離子的檢驗 二、重點難點 鹽的概念、氯離子、碳酸根離子的檢驗 三、自習 1、簡述鹽的概念，并用化學反應方程式舉出一個中和反應的例子將反應式中的鹽用下劃線標出，再用化學式舉出四種常見鹽。 2、自習教材23-25頁，簡述三種常見鹽性質及用途，并整理涉及的反應方程。 我的問題： 四、合作學習 （一）、合作學習一 怎樣證明一塊巖石是碳酸鹽（證明陰離子為碳酸根離子） （二）、合作學習二 1、收集一些汗液盛放在試管中，滴入幾滴硝酸銀溶液，有什么現(xiàn)象產(chǎn)生？并寫出反應方程。 總結檢驗氯離子的方法。 2、某小組測量了下面幾種鹽水溶液的pH值記錄如下，請完成下表并寫出結論。 五、拓展提升 一瓶久置的氫氧化鈉固體已經(jīng)發(fā)生了變質。某研究性學習小組為了探究變質程度，作出如下猜想：可能部分變質，固體是NaOH和 Na2CO3的混合物； 可能全部變質，固體是Na2CO3。 （1）首先對固體的成分進行確定。取少量固體于試管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，靜置后取上層清液，再加入CuSO4 溶液，產(chǎn)生藍色絮狀沉淀。根據(jù)實驗現(xiàn)象，可確定該固體是 ； （2）稱取10.6g 該固體樣品于錐形瓶中，加入一定質量分數(shù)的稀鹽酸，直至過量，得到數(shù)據(jù)如下表： 樣品質量 反應前總質量 反應后總質量 10.6克 148.5克 146.3克 計算該樣品中Na2CO3的質量分數(shù)。 （3）再取固體樣品溶于水，加入一定質量分數(shù)的稀鹽酸，直至過量。測出加入稀鹽酸的質量與產(chǎn)生CO2氣體的質量關系如圖所示。從圖中可以判斷：在該樣品溶液中加入稀鹽酸，首先與之反應的物質是 。 （4）請你分析，一定質量的NaOH固體，變質前后與相同質量分數(shù)的稀鹽酸反應， 變質前消耗鹽酸的量 變質后消耗鹽酸的量（填“大于”、“小于”或“等于”）。 六、總結反思