內(nèi)蒙古鄂爾多斯市東勝區(qū)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第四章生命之源-水4.3質(zhì)量守恒定律教案新版粵教版.doc

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4．3 質(zhì)量守恒定律 第_____教案——第_____教案 _______年____月___日——______日星期____ 課題 4．3 質(zhì)量守恒定律 教 學(xué) 目 標(biāo) （一）知識(shí)與技能 理解質(zhì)量守恒定律以及守恒的原因。 （二）過程與方法 1、通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的分析及質(zhì)量守恒原因的分析，培養(yǎng)學(xué)生研究問題的能力和邏輯推理的能力 2、通過對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察和操作，培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰捌溆^察分析能力。 （三）情感態(tài)度與價(jià)值觀 1、通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物的質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)測(cè)定，培養(yǎng)學(xué)生的辨證唯物主義觀點(diǎn) 2、讓學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中意識(shí)到做任何事情都必須要尊重客觀事實(shí)，在學(xué)習(xí)中體會(huì)學(xué)習(xí)的樂趣，成功的喜悅，體會(huì)化學(xué)用語的方便。 3、認(rèn)識(shí)定量研究化學(xué)發(fā)展的重要作用，感悟化學(xué)學(xué)習(xí)的重要性。 重點(diǎn) 1、通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律 2、正確書寫化學(xué)方程式 難點(diǎn) 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 課型 新授課 教法 演示—激趣—閱讀 教 學(xué) 過 程 （一） 引入新課 多媒體演示 做飯時(shí)所用的煤和木材在燃燒之后質(zhì)量變少的情景。展示圖片：鐵絲、蠟燭在氧氣中的燃燒 [提問]從量的角度看看待這些反應(yīng)，在反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量之和發(fā)生改變了嗎？ （二） 新課教學(xué) [演示實(shí)驗(yàn)] 在錐形瓶里加入硫酸銅溶液，將裝有氫氧化鈉溶液的試管一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量。 將氫氧化鈉溶液倒入硫酸銅溶液中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，待反應(yīng)一段時(shí)間后溶液顏色不再改變，將錐形瓶和試管一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量。比較反應(yīng)前后的質(zhì)量。 [交流]實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：藍(lán)色溶液中出現(xiàn)了藍(lán)色沉淀， 分析：反應(yīng)前后質(zhì)量相等 [歸納]參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量的總和。這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。 說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。 【回顧】從分子原子的觀念解釋化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)？ 1、 微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的__________、____________、_______________均保持不變（原子的“三不變”） 2、 小結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)中 五不變：①物質(zhì)的總質(zhì)量②元素的種類③原子的種類 ④原子的數(shù)目 ⑤原子的質(zhì)量 二改變：①物質(zhì)的種類 ②分子的種類 一個(gè)可能變：①分子的數(shù)目 學(xué)生練習(xí)相關(guān)練習(xí)。教師分類型進(jìn)行講解 個(gè)性化設(shè)計(jì) 板 書 設(shè) 計(jì) 4．3 質(zhì)量守恒定律 質(zhì)量守恒定律 1. 內(nèi)容： 2. 微觀解釋： 3. 應(yīng)用： 集 體 意 見 課 后 反 思