2019-2020年九年級化學(xué)下冊 9.3《溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)》教學(xué)案 新人教版.doc

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2019-2020年九年級化學(xué)下冊 9.3《溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)》教學(xué)案 新人教版 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1、掌握溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。并將質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度進(jìn)行對比，加深對這兩個概念的理解。 2、掌握有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的基本計算。 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及其基本計算 【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及其基本計算 【學(xué)習(xí)過程】 甲 乙 0 t1 t2 溫度/℃ 溶解度/g 80 一、復(fù)習(xí)（檢查自我，我沉著?。? 右圖所示是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請回答下列問題： （1）t1℃時，甲物質(zhì)的溶解度 乙物質(zhì)的溶解度 （填“>”、“=”或“<”）。 （2）甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度受溫度影響較小的是 物質(zhì)。 （3）t2℃時，把100g乙物質(zhì)放入100g水中，充分?jǐn)嚢瑁? 所得溶液是 溶液（填“飽和”或“不飽和”）。 （4）t2℃時，有一接近飽和的甲溶液，可采用 的方法（任寫一種）使它變?yōu)? 飽和溶液。 二、先學(xué)（充實(shí)自我，我自強(qiáng)?。? （一）溶液濃度的表示方法-------溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1、演示實(shí)驗(yàn)[實(shí)驗(yàn)9-5]，觀察現(xiàn)象，記錄在書本第42頁的表格中，并進(jìn)行討論： ① 對于有色溶液，可以根據(jù) 來粗略的區(qū)分溶液是濃還是稀。 ② 對于無色溶液來說，上述方法是否可行？如果不行，那么我們?nèi)绾尾拍苤肋@種溶液的濃度呢？ 2、知識架構(gòu)： （1）定義： 。 （2）計算公式： 3、練習(xí)： （1）利用已知的數(shù)據(jù)進(jìn)行計算。 食鹽溶液 水 氯化鈉 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100克 96克 200克 10克 150克 16% 100克 36克 （2）從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體。試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 三、后教（完善自我，我能行?。? 1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化判斷： （1）溶液加水稀釋：溶質(zhì)的質(zhì)量 ，溶劑的質(zhì)量 ，溶液的質(zhì)量 ， 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。 （2）溶液加溶質(zhì)： ①對于不飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量 ，溶劑的質(zhì)量 ，溶液的質(zhì)量 ， 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。 ②對于飽和溶液 ，溶質(zhì)的質(zhì)量 ，溶劑的質(zhì)量 ，溶液的質(zhì)量 ， 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。 2、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的區(qū)別和聯(lián)系： 溶解度（S） 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w） 區(qū) 別 條件 狀態(tài) 計算公式 單位 聯(lián)系 [例題1]已知40℃時氯化鉀的溶解度是40g，計算40℃時氯化鉀飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 四、鞏固（測試自我，我細(xì)心?。? 1、某溶液加水稀釋前后，溶液中保持不變的是 （ ） A.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B.溶液的質(zhì)量 C.溶質(zhì)的質(zhì)量 D.溶劑的質(zhì)量 2、現(xiàn)有ag某溶液，其中含溶劑bg，則此溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （ ） 3、在一定溫度下，從100gNaOH飽和溶液中倒出20g溶液，對于倒出的溶液。其數(shù)值不發(fā)生變化的是 （ ） A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B.溶液的質(zhì)量 C.溶質(zhì)的質(zhì)量 D.NaOH的溶解度 4、下列條件下的熟石灰溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是（ ） A.80℃的飽和溶液 B.20℃的飽和溶液 C.8O℃的不飽和溶液 D.20℃的不飽和溶液 5、向90 g 10％的硝酸鈉溶液中加入 10 g硫酸鉀并攪拌至完全溶解，則所得溶液中硝酸鈉的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ） A．19％ B．10％ C．9％ D．無法計算 【學(xué)（教）后記】 課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（第2課時）教學(xué)案 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1. 學(xué)會溶液稀釋的計算 2．初步學(xué)會配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】溶液稀釋的計算 【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】溶液稀釋的計算 【學(xué)習(xí)過程】 一、復(fù)習(xí)（檢查自我，我沉著?。? 請根據(jù)圖7中A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題。 (l) 在____℃時，A、B兩種物質(zhì)溶解度相同。 (2) t2℃時，A物質(zhì)的溶解度為 ，100g水中溶解 _ gA物質(zhì)恰好達(dá)到飽和，該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_ ___ 。 (3) 將t2℃時A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃（其它條件不變），溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變的是___ _。 二、先學(xué)（充實(shí)自我，我自強(qiáng)?。? （二）配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液 1、練習(xí)：根據(jù)書本第43頁的例1，進(jìn)行計算。 配制100g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉和水各多少克？ 2、演示實(shí)驗(yàn)：[實(shí)驗(yàn)9-7]，讓學(xué)生進(jìn)行計算，寫在書本上的空格內(nèi)。 3、知識架構(gòu)： 步驟： 溶質(zhì)的質(zhì)量 = （1） 溶劑的質(zhì)量 = （2） （3） （4） 儀器： 三、后教（完善自我，我能行?。? 濃溶液配稀溶液：溶液稀釋前后， 質(zhì)量不變。 例題2：把50g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的H2SO4稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％H2SO4溶液，需要水多少克？ 練習(xí)：把200克20％的食鹽水溶液稀釋成10％的溶液，需加水多少克？ 四、鞏固（測試自我，我細(xì)心！） 1、配制200g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30％的氯化鉀溶液，需氯化鉀和水各多少克？ 2、把50克30％的鹽酸溶液稀釋成10％的溶液，需加水多少克？ 思考題：把100克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10％的氯化鈉溶液變成20％的溶液，需加氯化鈉多少克或蒸發(fā)多少克水？ 【學(xué)（教）后記】 課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（第3課時） 教學(xué)案 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】學(xué)會溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在化學(xué)方程式中的計算 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】學(xué)會溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在化學(xué)方程式中的計算 【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】學(xué)會溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在化學(xué)方程式中的計算 【學(xué)習(xí)過程】 一、復(fù)習(xí)（檢查自我，我沉著?。? 實(shí)驗(yàn)室配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液時，可能涉及以下操作：A.稱量 B.計算 C.溶解 D.裝瓶貼標(biāo)簽?；卮鹣铝袉栴}： （1）用氯化鈉固體和蒸餾水配制100g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%的氯化鈉溶液時，其操作順序是___________ （填序號）。 （2）配制上述溶液需要用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒和________，其中玻璃棒在該實(shí)驗(yàn)中所起的作用是______________。 （3）計算配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液所需： 氯化鈉 g，水 g。 （可能用到的相對原子質(zhì)量：O---16 ，Zn----65 ，H---1 ，Ca---40 ，S---32，C---12，Cl---35.5，Na---23，F(xiàn)e--56) 二、先學(xué)（充實(shí)自我，我自強(qiáng)?。? （三）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)用于化學(xué)方程式計算 【練習(xí)1】 50 g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的稀鹽酸與足量的石灰石反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？ 【練習(xí)2】已知19.5g鋅恰好能跟150g稀硫酸完全反應(yīng)，求這種稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 三、后教（完善自我，我能行！） 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)用于化學(xué)方程式計算中應(yīng)注意： （1）必須正確書寫化學(xué)方程式。 （2）注意溶質(zhì)是否跟水反應(yīng)，如能跟水反應(yīng)則溶質(zhì)應(yīng)是跟水反應(yīng)后的生成物。 （3）求生成物的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，溶質(zhì)的質(zhì)量可根據(jù)化學(xué)方程式列比例進(jìn)行計算求得。如果反應(yīng)后有氣體或沉淀生成時應(yīng)從溶液總質(zhì)量中扣去這一部分質(zhì)量。 【例題1】某石灰石的樣品32g（其中含不溶于鹽酸的雜質(zhì)）與200g某稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成13.2gCO2。求：（1）該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 四、鞏固（測試自我，我細(xì)心?。? 1、98g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸與足量的鐵反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量是多少？ 2、已知20g碳酸鈣恰好能跟100g稀鹽酸完全反應(yīng)，求這種稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 思考題：常溫下，將28.9g氯化鈉和碳酸鈉的白色固體混合物溶于145g水中，向其中加入30.5g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，可得到不飽和溶液和4.4g二氧化碳。求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 【學(xué)（教）后記】